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1、人教版化學必修一集體備課教案 第一章 從實驗學化學 課題 化學實驗基本方法 班 級 課 時 教學目標 知識與 技能 能識別一些化學藥品安全標識； 讓學生獲取實驗安全方面的知識，加強實驗操作能力； 懂得發(fā)生實驗事故時的一些簡單處理方法。 過程與 方法 通過創(chuàng)設情境，導入實驗安全標識、化學藥品安全使用標識，進而掌握實驗的基本準備常識，并形成良好的實驗習慣。 情感態(tài)度與價值觀 增強學生的實驗安全意識，讓學生體會到化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。 教學重點 樹立實驗安全意識，能識別一些化學品安全使用標識。 教學難點

2、常見安全事故的處理方法，養(yǎng)成良好的實驗習慣。 教 學 過 程 環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 引入 美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授曾說過：“化學——人類進步的關鍵”，(從吃、穿、住、行等方面) 化學是一門自然科學，無論是學習還是研究化學都要進行化學實驗，因此，我們就從實驗學化學。 了解化學 認識化學 板書 第一章 從實驗學化學 一、化學實驗基本方法 分析總結(jié) 引導學生分析初中用KMnO4制取O2實驗，實驗結(jié)束后，如果先撤去酒精燈，結(jié)果發(fā)生倒吸，引起試管炸裂。 為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果呢？ 學生思考、討論，回答 引導分析

3、、思考交流 1.引導學生回憶初中化學實驗，得出化學實驗安全，應注意的一些事項。 例如： 1、取用藥品的注意事項 2、用酒精燈加熱的注意事項 板書： 總結(jié)：要做到實驗安全，應注意哪些問題呢？ 1.遵守實驗室規(guī)則。 2.了解安全措施。 3.掌握正確的操作方法。 4.危險化學藥品在存放和使用時的注意事項。 5.一些常用危險化學品的標志（見P44） 回憶初中化學實驗,了解安全常識 相互交流學習 思考與交流 1.你能舉出你曾經(jīng)歷過或了解的發(fā)生安全問題的例子嗎？ 2.從這些例子中你能小結(jié)要注意哪些安全問題嗎？ 通過以上分析，我們可以知道，良好的實驗習慣是實驗順利進行和實驗

4、取得成功的保證。要想做好化學實驗必須注意以下幾點： 1.實驗前做好預習，熟悉實驗的內(nèi)容，制定實驗的方案，了解安全操作事項，檢查實驗的儀器和藥品。 2.實驗時要認真觀察與記錄、分析實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論。 3.掌握實驗程序：實驗名稱→實驗目的→實驗藥品與裝置→實驗操作步驟→實驗結(jié)果。。 分小組討論，教師參與小組討論。 每小組選代表發(fā)言：… 思考交流 相互補充 達成共識 了解花學實驗的一般方法 教 學 反 思 課題 過濾、蒸發(fā) 班 級 課 時 教學目標

5、知識與 技能 1.掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設計除雜質(zhì)方案。 2.通過復習粗鹽的提純方法，提高學生綜合實驗能力。 過程與 方法 1.能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流 2.初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。 情感態(tài)度與價值觀 1.能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，建立化學為生產(chǎn)、生活服務的觀點。 2.學會辯證的看待問題。 教學重點 過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應用。 教學難點 過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應用。 教 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動

6、學生活動 設計意圖 引入 你能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開的？“沙里淘金”生活實例等 學生思考、回答，相互補充。 聯(lián)系生活實際 板書 二、混合物的分離和提純 思考與交流 在初中，我們已經(jīng)學習了粗鹽的提純，請同學們結(jié)合初中所學知識，想一想： 1．粗鹽的提純實驗所用的儀器有哪些？ 2．在粗鹽的提純實驗中，應注意哪些問題？ 3．每步操作的目的是什么？ 4．在粗鹽的提純實驗中，幾次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)。化學上所指的雜質(zhì)都是有害的和無價值的嗎？怎樣看待這個問題？請舉例說明？ 思考回憶初中所學過的物質(zhì)的

7、分離與提純常用的物理方法 學生思考、交流，正確把握此實驗。 鞏固初中學習的粗鹽提純 板書 1. 過濾和蒸發(fā) [ 設問] 過濾操作及蒸發(fā)操作中應注意那些問題? “一低、二帖、三靠”；老師補充、完善。 （1）粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。 [ 思考回答] 過濾操作及蒸發(fā)操作中應注意那些問題? 使認識正確實驗的重要性及成敗的保證 實驗探究 教師巡回指導 學生做粗鹽的提純實驗 合作實驗 實驗反思 你在實驗中出現(xiàn)了哪些問題，是什么原因造成的？你的操作符合實驗要求嗎？ 學生實驗中存在的

8、問題： 1．操作不熟練，液體外濺現(xiàn)象嚴重； 2．在溶解過程中，玻璃棒與燒杯碰撞嚴重； 3．在蒸發(fā)過程中，液體與固體的迸濺現(xiàn)象比較嚴重； 4．有些學生停止加熱過早，導致最后無法將溶液蒸干；有些學生停止加熱過晚，致使有固體迸濺現(xiàn)象。 通過出現(xiàn)的問題，學生立即糾正，養(yǎng)成良好的習慣。 培養(yǎng)學生自己發(fā)現(xiàn)失誤的地方，自己改成的習慣 思考交流 你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗出它們呢？ 學生思考交流，探索檢驗方法． 思考 實驗驗證 我們推測在提純后的鹽中含有SO42-，你能否設計一個簡單的實驗，驗證此鹽中是否含有SO42-？

9、 學生討論交流，完成實驗，并得出結(jié)論。 探索 思考交流 ⑴如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？可參考相應物質(zhì)的溶解性。 雜質(zhì) 加入試劑 反應原理 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 ⑵在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。你設計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？ 討論交流 設計實驗方案 使學生自己設計實驗方案，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) 課 后 反 思 課題 蒸餾和萃取 班

10、 級 課 時 教學目標 知識與 技能 知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。 過程與 方法 體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。 情感態(tài)度與價值觀 1.能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，建立化學為生產(chǎn)、生活服務的觀點。 2.養(yǎng)成節(jié)約用水的習慣。 教學重點 蒸餾和萃取的原理、實驗操作步驟及注意事項 教學難點 分液漏斗是否漏液的檢驗方法 教 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 引入 利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜

11、質(zhì)制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程 學生思考、討論交流。 實 驗 探 究 完成下面的表格： 實驗 現(xiàn)象 1． 在試管中加入少量自來水， 滴入幾滴AgNO3(硝酸銀)溶液和幾 滴稀硝酸。 2． 在燒瓶中加入約1/3體積的自來水， 3． 再加入幾粒沸石(或碎瓷片)， 按課本圖1-4連接好裝置，向冷凝管中 通入冷凝水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的 液體，用錐形瓶收集約10ml 100℃時 的餾分，停止加熱。 3．取少量蒸餾出的液體加入試管中， 然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴 稀硝酸。(得到的液體中含有Cl－嗎？) 寫出以上過

12、程中的化學反應方程式： 安裝蒸餾實驗裝置 注意觀察實驗現(xiàn)象 寫出檢驗氯離子的化學方程式 實驗探究蒸餾自來水的實驗操作 思考教練 1．什么是蒸餾？利用的原理是什么？在蒸餾實驗中用到了哪些實驗儀器？ 2．在冷凝管中通入冷卻水時，應怎樣通入冷凝水？ 3．在蒸餾實驗中，在燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？ 4．目前世界各國淡水缺乏已是不爭的事實，而海水相對充足，你認為能用海水蒸餾得到淡水嗎？若能，你認為這種方法能用于大規(guī)模海水淡化工程嗎？ 思考交流討論 相互學習共同找出實驗的正確方法，使認識世界水資源的貧乏、 板書 (1) 原理：利用互溶的液體混

13、合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。 講述：蒸餾操作應注意的事項： ①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3； ②溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處； ③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出； ④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片； ⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)； ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。 了解蒸餾的實驗原理和實驗中需要的注意事項 正確認識蒸餾的作用及實驗原理 板

14、書 2、萃取 過渡 識這個新的儀器：分液漏斗。 使用注意事項并演示：四氯化碳從水中萃取I2 (1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。 （2）萃取劑的選擇： （可補充酒精萃取I2的實驗） a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。 b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。 c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應。 聽講，觀察，認識分液漏斗 了解萃取的實驗原理 實 驗 探 究 ⑴用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4

15、ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。 ⑵用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 ⑶將分液漏斗放在鐵架臺上，靜止。 ⑷待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。 注意事項： 1. 倒轉(zhuǎn)分液漏斗時，應關閉玻璃塞和活塞。 2. 如果所用溶劑沸點低，要注意放氣。 3. 上面的液體應該從上面倒出。 4. 靜置時間應該長，讓兩種液體充分分開。 小結(jié)：過濾、蒸發(fā)、萃取、分液四種方法適用條件 1．待液體分層后，你看到的現(xiàn)象有哪些？分液漏斗內(nèi)的兩層液體如何注入燒杯中？ 2．這種分離

16、物質(zhì)的方法利用的原理是什么？ 3．什么是萃?。枯腿〉臈l件是什么？在萃取實驗中所用的主要儀器是什么？ 4．在用分液漏斗進行萃取實驗前，你認為應該干什么？如何操作？ 練一練2：在分液漏斗里用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜止分層后，如果不知道哪一層是“水層”，請你設計一個簡單的實驗進行判斷。 培養(yǎng)學生獨立完成實驗，相互學習的學習能力 教學 反思 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 課題 化學計量在實驗中的應用 班 級 課 時 教學目標 知識與 技能 1、認識摩爾

17、是物質(zhì)的是的基本單位，物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系， 2、摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義 3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算 過程與 方法 1、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力 2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質(zhì)世界，認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。 情感態(tài)度與價值觀 通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要

18、作用。 教學重點 物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關摩爾質(zhì)量的計算 教學難點 物質(zhì)的量及單位------摩爾 教 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 導入新課 物質(zhì)之間的化學反應，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關系進行的，同時又是以可稱量的物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量關系進行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣才能既科學又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內(nèi)容。 （1）方程式2H2+O2=2H2O系數(shù)的意義是什么？ （2）若生成一滴水（約0.05mL

19、）大約含有1.7億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣分子各多少個？ （3）在實驗室中生成36克水,你如何實現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎? 微觀認識化學研究的對象，原子分子 問題探究 （1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？ 又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢？ 學生思考 類比學習法測量一個水分子的質(zhì)量 板書 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 講解 就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，單位為mol 。 聽講 板書 一、物質(zhì)的量的單位---摩爾(mol) 1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 （可舉

20、例長度、質(zhì)量等常見物理量，幫助學生理解這一概念） 注：1、是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。 2、適用于微觀粒子 3、用mol 作單位是，要用化學式指明粒子種類。 做筆記 練習 判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol氫 × B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 思考 學以致用 閱讀教材 閱讀教材11頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關系 1、1mol粒子的數(shù)目大約是多少？(約為6.02×1023個) 2、6.02×1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)

21、為依據(jù)得出來的) 3、12C原子特指什么結(jié)構的碳原子？ (12C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子) 閱讀教材11頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關系 聽講 認識阿伏伽德羅常數(shù)的依據(jù) 歸納整理 當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應微粒數(shù)都是6.02×1023個。 學習探究 指導學生閱讀教材第11頁至12頁中部。 閱讀，然后談談你對下列名詞或數(shù)據(jù)的認識，說說它們之間的關系是什么？ “物質(zhì)的量”、“摩爾”、“6.02×1023” 歸納整理 “物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“6.02×1023

22、”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 歸納總結(jié)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關系 歸納總結(jié) 歸納整理 使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分數(shù)、小數(shù)、整數(shù) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量是一個具有單位的物理量，要和質(zhì)量區(qū)分開。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間具有如下關系： 寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 Fe___________, H2SO4_____________, CO32-______________, K+___________ 加強練習 教

23、 學 反 思 課題 氣體摩爾體積 班 級 課 時 教學目標 知識與 技能 了解影響物質(zhì)體積大小的因素 掌握Vm的概念及簡單計算 過程與 方法 從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學習分析矛盾的主要方面和次要方面 情感態(tài)度與價值觀 通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)與人合作的團隊精神，善于合作學習，共同提高，在學習中感受化學世界的美麗、奇妙和和諧。 教學重點 氣體摩

24、爾體積 教學難點 決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積 教 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 導入新課 通過前一節(jié)的學習，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要內(nèi)容。 問題探究 計算教材14頁表格 觀察和分析表1信息，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣物質(zhì)的體積有什么特點？溫度和壓強對氣體的體積有和？ 計算閱讀能力的加強 歸納整理 （1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積: 固體<液體<氣體（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。（3）壓

25、強相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。（4）溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減小。 歸納總結(jié)影響因素 培養(yǎng)學生的歸納總結(jié)能力 問題探究 為什么有上述規(guī)律？完成下列表格的空白后請你推測，當溫度和壓強一定時，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？ 思考 歸納整理 決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①物質(zhì)粒子的多少 ②物質(zhì)粒于本身的大小 ③物質(zhì)粒子之間距離的大小 總結(jié) 學習探究 閱讀教材13—14 看書后談談你對氣體摩爾體積的理解 爭強表達能力 鞏 固 練習 2.標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ） A. 所含原子數(shù)一定相等

26、 B.物質(zhì)的量一定相同 C.質(zhì)量一定相同 D.密度一定相同 3.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 練習 熟練掌握氣體摩爾體積 板書設計 二、氣體摩爾體積 (Vm) 概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 單位：L/mol 表達式：n= 教學反思

27、 課題 化學計量在實驗中的應用-物質(zhì)的量濃度 班 級 課 時 教學目標 知識與 技能 理解物質(zhì)的量濃度的概念，運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能 過程與 方法 從概念的應用中，培養(yǎng)學生實驗能力和思維能力，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力 情感態(tài)度與價值觀 1、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。 2、培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。 教學重點 1、物質(zhì)的量濃度的概念及簡單運算 2、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法 教學難點

28、1、物質(zhì)的量濃度的概念及簡單運用 2、溶液配制的實驗操作及誤差分析 教 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 導入新課 在生產(chǎn)和科學實驗中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便是其中的一種。今天，我們來學習另一種表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。 39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？ 5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道嗎？ 聯(lián)系實際 問題探究 指導學生閱讀教材15頁的有關內(nèi)容 什么是物質(zhì)的量濃度? 某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB，溶液的體積為V

29、，若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示，請寫出用nB 、V表示cB的式子。 了解化學中濃度的表示方法，物質(zhì)的量濃度 歸納整理 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。(其中，B表示各種溶質(zhì)) 表達式：c(B)＝? 單位：mol/L1(或mol·L－1) 做筆記 實踐應用 1.將23.4?g?NaCl溶于水中，配成250?mL溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 學生思考并回答問題 歸納整理 ［分析］此題已知溶液的體積V＝250?ｍL＝0.25??L，據(jù)ｃ(NaCl)=?還須知道n(NaCl)，這就需要

30、根據(jù)n(NaCl)=來?算出NaCl的物質(zhì)的量。 解：23.4?g?NaCl的物質(zhì)的量為 n(NaCl)＝?＝0.4?mol 因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度： c(NaCl)＝?＝1.6　mol·L－1 答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6?mol·L－1。 聽講，練習 增強對關于物質(zhì)的量濃度的計算 實踐應用 2.配制500?mL，0.1?mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少? 學生思考并計算 歸納整理 ［分析］略 解：依題意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1?mol·L－1×0.5?L＝0.

31、05?mol 0.05?mol?NaOH的質(zhì)量為 m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05?mol×40?g·mol－1＝2?g 答：配制500?mL?0.1?mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05?mol，質(zhì)量為2?g。 練習1：配制500?mL?0.1?mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少?g? 計算配制溶液需要的質(zhì)量 掌握物質(zhì)的量濃度的相關計算 問題探究 1.將342?g　C12H22O11(蔗糖的相對分子質(zhì)量為342)溶解在1?L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1?mol·L－1? 2.從1?L?1?mol·L－1

32、的C12H22O11溶液中取出100?mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少? 學生思考 加強對計算的熟練 整理歸納 1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。 2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的) 問題探究 初中學過質(zhì)量分數(shù)表示濃度的溶液的稀釋問題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進行稀釋呢？ 學生思考并回答問題 使學生熟練掌握物質(zhì)的量濃度，溶液稀釋的相關練習 整理歸納 稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在

33、用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們可用下面的式子來進行有關計算： ［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) 做筆記，思考溶液稀釋濃度與體積的關系 知識實踐 配制250?mL?1?mol·L－1的HCl溶液，需要12?mol·L－1?HCl溶液的體積是多少? 學生分析計算并回答問題 板書設計 一、 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1． 物質(zhì)的量濃度 定義： 表達式：c(B)＝? 單位：mol/L1(或mol·L－1) 2． 濃溶液的稀釋 c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) 教 學 反 思 課

34、題 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 班 級 課 時 教學目標 知識與 技能 了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學會容量瓶的使用方法。 過程與 方法 培養(yǎng)學生的動手能力和基本實驗技能 情感態(tài)度與價值觀 通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣和嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。 教學重點 物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 教學難點 正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 教 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 導入新課 1． 質(zhì)量分數(shù)溶液的配置。 分析物質(zhì)的量濃度的表達式， 2.配制物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量

35、。 學生思考 加強學生對配制溶液產(chǎn)生好奇，加強他們的好奇心和學習能力 問題探究 配制200?g?5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作? 學生思考 歸納整理 儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管 步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解 學習探究 引導學生閱讀教材 配制500?mL?1?mol·L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？ 分析歸納 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。 溶質(zhì)的量為： m(Na2CO3)=n(

36、Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3) =0.1?mol·L－1×0.5?L×106?g·mol－1＝5.3?g 顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量（質(zhì)量或體積）。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？ 計算， 學習探究 展示500?mL的容量瓶 容量瓶有哪些結(jié)構特點？ 使用容量瓶要注意哪些問題？ 歸納整理 1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100?mL、250?mL、500?mL、1000?mL等)。上面標有：容量、刻線、20℃。 2.使用前須檢驗

37、容量瓶是否漏水。 3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。 4.溶液液面接近刻度線1?cm～2?cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。 認識不同規(guī)格的容量瓶 學習實踐 演示實驗操作。 按照實驗1—5的要求和實驗步驟配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液 學生實驗 按照實驗操作步驟配制溶液 練習溶液的配制 問題探究 1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁? 2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中? 3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體? (大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積) 4.轉(zhuǎn)移溶液時

38、，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下? 5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 學生分析 了解配制溶液時誤差來源，怎樣減小誤差 問題探究 分析誤差時，要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。 1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。 2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。 3.定容時仰視讀數(shù)。 4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復至室溫轉(zhuǎn)移。 6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。 7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。 若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢? 教學 反思 第二章 化學物質(zhì)及其

39、變化 課題 物質(zhì)的分類 班 級 課 時 教學目標 知識與 技能 復習初中所學基本概念，在了解純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的基礎上，能夠從物質(zhì)的組成與物質(zhì)性質(zhì)度物質(zhì)進行分類; 了解常見物質(zhì)及變化的分類方法，能夠用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類。 過程與 方法 從一些常見的分類事例入手，讓學生將所學過的化學知識對物質(zhì)進行分類，從而加深對知識的理解和遷移。 情感態(tài)度與價值觀 感悟分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，并能在后面的學習中進行實際應用。 教學重點 常見化學物質(zhì)的分類方法 教學難點 常見化學物質(zhì)的分類方法

40、 教 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 新課導入 1. 從圖書館中的能快速查找到所需要的圖書或從超市中的能快速挑選到所需要的商品 2.實驗教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品 指導閱讀 提出問題：化學物質(zhì)的分類方法有哪兩種 閱讀教材第24頁至25頁有關內(nèi)容 閱讀能力 思考交流 提出問題：請嘗試對所學的化學物質(zhì)和化學反應進行分類 化學物質(zhì)分為純凈物和混合物 純凈物分為單質(zhì)和化合物 化合物分為氧化物、酸、堿、鹽（各類物質(zhì)都還可以再分類） 化學反應可分為化合、分解、置換和復分解四種基本類型 回顧初中知識 歸納整理 不論是對化

41、學物質(zhì)還是對化學反應所進行的分類，都是依據(jù)一定的分類標準。分類標準不同，則有不同的分類方法。 思考討論 純凈物和混合物的比較：從有無固定組成和結(jié)構、有無固定熔沸點、化學性質(zhì)等方面 純凈物 混合物 有固定組成 和結(jié)構 無固定組成 和結(jié)構 有固定熔沸點 無固定熔 沸點 保持該種物質(zhì)的化學性質(zhì) 保持原有 物質(zhì)各自 的化學性質(zhì) 認識不同的匪類方法 學習探究 歸納總結(jié) 一類物質(zhì)可能有多種不同的樹狀分類法，各種樹狀分類法間的交叉現(xiàn)象在所難免，這就是交叉分類法 學習探究 樹狀分類法便于知識的積累和記憶，也是化學上常用的分類方法 板書設計 第二章 化學

42、物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一、簡單分類法及其應用 1.化合物的分類 2.化學反應的分類 交叉分類法、樹狀分類法 教學反思 課題 物質(zhì)的分類<二> 班 級 課 時 教學目標 知識與技能 知道膠體是一種常見的分散系 認識丁達爾效應 過程與方法 逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別 情感態(tài)度與價值觀 發(fā)展學生的學習興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學世界的奇妙 教學重點 膠體及其主要性質(zhì) 教學難點 丁達爾效應 教 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 新課導入 上節(jié)課

43、我們隊純凈物進行了分類，我們能不能將混合物在進行分類呢？ 指導閱讀 提出問題：什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑？ 閱讀教材第22頁有關內(nèi)容 增強閱讀能力 歸納整理 分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)里所得到的體系。 被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。 思考討論 按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例 學習探究 分散系的分類(按分散質(zhì)粒子的大小) 認識分散系具有多樣性及不同的分類標準 思考討論 歸納小結(jié) 1. 溶液是常見的一種分散系，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑 2. 油狀物質(zhì)分散到水中可形成乳濁液

44、；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液 實驗探究 Fe(OH)3膠體的制備：指導操作 操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸 現(xiàn)象：體系變紅褐色 操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進行比較 前者：體系中有一條光亮的“通路” 后者：溶液中無光亮的“通路” 掌握氫氧化鐵膠體的制備，丁達爾效應 歸納總結(jié) 丁達爾效應：當光束通過膠體時，在膠體內(nèi)部產(chǎn)生一條光亮“通路”的現(xiàn)象 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 歸納總結(jié)，知道利用丁達爾效應區(qū)別溶液與膠體 掌握區(qū)別溶液與膠體的方法 實驗探究 與上表結(jié)論對比：膠體粒子能透過濾紙 1.將上述

45、得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進行過濾 Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體與原體系無明顯差異；泥漿水過濾后得澄清透明的液體 2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體：有丁達爾效應 體驗膠體的丁達爾效應 思考討論 1. 日常生活中的丁達爾效應， 如果沒有丁達爾效應地球上將是什么情形？ 發(fā)揮學生的想象 自學指導 納米科技與膠體化學 閱讀教材、 課后查閱資料 培養(yǎng)學生自學，閱讀分析歸納總結(jié)能力 教學反思 課題 第二節(jié) 離子反應 班 級 課 時 教學目標 知識與技能 1、道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

46、 2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念； 3、現(xiàn)象分析探究化學反應實質(zhì)的能力； 過程與 方法 1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。 2、引導學生自主學習，從三大強酸電離特征得出酸定義，通過獨立思考探究堿和鹽 情感態(tài)度與價值觀 1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感；

47、 2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度； 3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學重點 讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì) 教學難點 電解質(zhì)的概念 教 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 引入 教師:上節(jié)課我們了解性學習了膠體的聚沉方法，其中之一是加電解質(zhì)溶液，這節(jié)課我們就來探討，到底電解質(zhì)指的是怎樣的一類物質(zhì)？ 聽課,思考 導入課題,引發(fā)學生對電解質(zhì)概念思考. 提問 實驗 我們都知道，金屬單質(zhì)和石墨都能導電，而且它們能夠?qū)щ?/p>

48、的原因是什么？ ⑴下面我們（通過實驗）探討以下物質(zhì)的導電性，并思考它們能夠?qū)щ娀蛘卟荒軐щ姷脑蚴鞘裁矗? ⑵播放視頻：熔融硝酸鉀的導電性？ 思考回答：有自由移動的電子存在 1.?學生操作后：氯化鈉溶液,硫酸鉀溶液 鹽酸,氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ姡徽崽侨芤赫崽枪腆w、酒精溶液、氯化鈉固體不導電。 2.學生討論,思考溶液導電的實質(zhì) 引導學生對電解質(zhì)的水溶液或在熔融狀態(tài)下導電原因的思考 以直觀觀察，記住實驗現(xiàn)象；引發(fā)對現(xiàn)象（問題）的思考。 提問 【1】: 為什么鹽酸、NaOH溶液、 K2SO4溶液、 NaCl溶液、熔融的硝酸鉀能導電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗

49、糖固體、 NaCl固體不能導電呢？ 【問題2】在鹽酸、 NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液 中存在離子? 學生討論:鹽酸等能夠?qū)щ娛且驗樗麄冊谒芤弘x解產(chǎn)生了自由移動的離子； 酒精等溶液不能導電的原因是沒有自由移動的離子存在。 思考、討論： ①電離產(chǎn)生的，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗 根據(jù)現(xiàn)象引發(fā)思考 同時對比深入學習 思考 什么物質(zhì)在什么情況下可以電離呢? 思考、討論 引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 板書 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)

50、下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等一些有機物。 【強調(diào)】: 理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時應注意些什么問題？ 思考、交流討論： ①氯化鈉溶液能導電，氯化鈉溶液是電解質(zhì) ②固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì) ③氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì) ④ SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì) ⑤銅能導電，所以銅是電解質(zhì)。 ⑥BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4 是非電解質(zhì) 在實驗的基礎上引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念 引導學生從多方面準確理解電解質(zhì)的概念 小結(jié) ①對象：電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。

51、 ②條件：電解質(zhì)導電須有外界條件在水溶液或熔融狀態(tài) ③電解質(zhì)應是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身電離而導電的化合物。 ④酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 聽講、筆記，總結(jié)、練習： 下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤鹽酸 ⑥酒精水溶液 ⑦ HCl⑧熔融狀態(tài)的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩SO2 ，CO2 總結(jié)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應該注意的問題 通過練習進一步加強鞏固理論知識 講述、演示 電腦演示 氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程。 觀看演示 思考電離的實質(zhì) 引起學生學習的興趣 板

52、書、講述 三 電離： 【講述】電離的過程我們可以用電離方程式來表示 NaCl = Na+ + Cl- 【板書】四 電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子 聽講、筆記、思考、練習： 寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式： HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2（兩位學生上臺練習） 引出電離方程式的書寫同時為酸堿鹽的學習鋪墊 提問 1.根據(jù)酸HCl、HNO3、H2SO4；堿NaOH、Ba(OH)2、KOH的電離，我們對酸，堿的本質(zhì)有什么新的認識？鹽呢？ 2.NaHSO4溶液能電離出H+，它屬于酸嗎？ 通過觀察,對比思考,歸納,回答問題： 【板書】 五 酸、堿、鹽

53、 （NaHSO4不屬于酸，是鹽） 通過方程式的書寫培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能力 培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能力,加深對電離實質(zhì)的理解 思考 【設疑】電解質(zhì)溶液導電能力的大小由什么來決定？ 舉例： 【思考】 1.導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多？正確嗎？ 2.利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應方程 思考、討論、回答問題： 決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。 思考回答：不正確 【分析】隨著Bａ(OH)2溶液的

54、逐滴加入，燈泡將會由亮 →漸暗→熄滅 →漸亮，反應為：Ba(OH)2 +H2SO4 ==BaSO4 +2H2O 分析電解質(zhì)溶液導電能力的影響因素。 教 學 反 思 課題 離子反應《二》 班 級 課 時 教學目標 知識與 技能 1、道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離； 2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念； 3、現(xiàn)象分析探究化學反應

55、實質(zhì)的能力； 過程與 方法 1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。 2、引導學生自主學習，從三大強酸電離特征得出酸定義，通過獨立思考探究堿和鹽 情感態(tài)度與價值觀 1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感； 2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度； 3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。 教學重點 離子方程式的書寫 教學難點 離子方程式的書寫及方式離子反應的條件 教

56、 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 導入新課 復習:同學們回憶電解質(zhì)的概念。 【講述】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的對象是化合物；導電的條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下；而且要化合物溶于水或熔融狀態(tài)下本身電離而導電。 【過渡】: 電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應其實是離子之間的反應。 【板書】:離子反應：有離子參加或生成的反應 【設疑】是不是所有的電解 質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應呢？例如：醋酸鈉與鹽酸能否發(fā)生反應呢？要弄清楚這個問題，我們就要探究離子反應的發(fā)生應該具備什么條件？ 回憶、回答：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

57、合物，如酸、堿、鹽等。 聽課、練習： 在下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 屬于電解質(zhì)的是： 屬于非電解質(zhì)的是： 聽課、筆記、判斷 CuO +C= Cu+CO2是不是屬于離子反應？ 學生回答：不是 思考、帶著問題學習下面知 復習上一課時的內(nèi)容,為新課鋪墊 導出離子反應的概念 設置問題，引導學生探討問題的興趣。 演示實驗 【演示實驗1】: 1、向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液； 2、向盛有5mL Na2SO4溶

58、液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液； 【引導】: 實驗現(xiàn)象為什么不同？我們來研究它們混合后反應前離子的狀況。 【實驗探究】: 接下來我們繼續(xù)探究其他電解質(zhì)溶液混合后能夠發(fā)生的反應，它們的生成物有什么特征？ 1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLNaOH溶液 2、向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸 3、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再緩慢滴入稀鹽酸 【總結(jié)】以上這些電解質(zhì)溶液混合后之間的離子能夠發(fā)生反應，是因為能夠生成難溶物、或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、或者難電離的物質(zhì)。這些都是離子反應的條件之一。有沒有發(fā)現(xiàn)這些條件跟復分解反應的條件很

59、相似？ 觀察實驗現(xiàn)象，思考現(xiàn)象的原因： 實驗1沒有明顯的變化 實驗2有白色沉淀生成。 實驗1結(jié)果溶液沒有變化，說明Na2SO4 電離的Na+、SO42-與KCl電離出 來的K+、Cl-能共存，離子之間沒有發(fā) 生反應；而BaCl2電離出Ba2+、Cl-，當 加入到Na2SO4溶液時，SO42-與Ba2+之 間發(fā)生了反應，生成難溶的BaSO4沉淀。 觀察實驗現(xiàn)象、思考離子反應的條件： 【學生分組實驗】 離子反應發(fā)生的條件： v 復分解反應型 (1)生成難溶性物質(zhì)(見課本溶解性表) (2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等) (3)生成揮發(fā)性物質(zhì) v 氧化—還

60、原型 強氧化劑+強還原劑=弱氧化 以直觀觀察，記住實驗現(xiàn)象；引發(fā)對離子電離現(xiàn)象（問題）的思考。 引導學生自己從書本還有觀察現(xiàn)象以學知識學習新課 從實驗引導學生探討離子反應發(fā)生的條件 歸納、總結(jié)：離子反應發(fā)生的條件 【過渡】向盛有5mL Na2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液；實際參加反應的是SO42-與Ba2+：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓像這種（板書：）1.用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式 【提問】如何書寫一個離子反應的離子方程式呢？ 【板書】 2.書寫步

61、驟：寫、改、刪、查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個數(shù)是否守恒 ③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確 【講述】 離子方程式的書寫關鍵 是第二步“改”，哪些 物質(zhì)能改寫成離子，哪些 不能呢？我們來做一個 小結(jié)。 指導學生認識課 本后面的 ⑴溶解性表： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 都能溶在水中間； 碳酸磷酸兩種鹽， 溶者只有鉀鈉銨； 鹽酸難溶銀亞汞， 硫酸難溶是鋇鉛； 堿溶鉀鈉銨和鋇； 注意鈣鹽常是微。 ⑵微溶物作為反應物，若 是澄清液寫成離子符號， 若是懸濁液寫化學式；作 為生成物寫成化學式并 標出↓符號 ⑶固體+固體、濃硫酸與 固體反應不能寫出離 子方

62、程式 練習： 3、在下列離子方程式中，不能用離子方程式Ba2+ +SO42- == BaSO4 ↓來表示的是（ ） A.Ba(NO3)2+H2S04==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl C．BaCO3+H2SO4 == BaSO4 +H2O +CO2↑ D．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl 聽課、筆記、思考 離子方程式的書寫步驟： 以CuSO4與NaOH的反應為 例 寫：寫出正確的化學方程式（基礎） 改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成 離子形式，難溶于水、難電離的

63、物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示（關鍵） 刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子（途徑） 查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個數(shù)是否守恒 ③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確 練習： 1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl 溶液反應。 2、鹽酸分別與Na2CO3溶液、 CaCO3 反應。 3、硝酸分別與Na2CO3溶液、 CaCO3 反應。 4、BaCl2溶液分別與硫酸、Na2SO4溶液反應。 1、易溶、易電離物質(zhì)能改： 強酸： HCl、HNO3、 H2SO4等 強堿： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽 2、難溶、難電離物

64、、氣體、單質(zhì)、氧 化物質(zhì)不能改： 難溶物： BaSO4、 AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等 難電離的：弱酸、弱堿、水 聽講、筆記、思考： 4、下列離子方程式中，錯誤的是 A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2 B、大理石和硝酸反應 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、鐵與稀鹽酸反應 2Fe +6H+ ＝2Fe3+ + 3H2 ↑ D、醋酸溶液與氨水反應 CH3COOH + NH3·H2O = NH4++ CH3COO- +

65、 H2O 鞏固練習 【類比總結(jié)】:參照書本內(nèi) 容分別寫出四組不同酸、堿 反應的化學方程式和離子方 程式并找出規(guī)律 【總結(jié)、板書】 ①揭示反應的實質(zhì) ②不僅可以表示一定物質(zhì)間的某一反應，還可以表示所有同一類型的反應。 練習，思考 訓練獨立思考的能力，發(fā)現(xiàn)中和反應的實質(zhì) 教學反思 課題 第三節(jié) 氧化還原反應 班 級 課 時 教學目標 知識與 技能 1.初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的法。 2.會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧

66、化還原反應，理解氧化還原反應的實質(zhì)。 過程與 方法 1.體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程。 2.通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感態(tài)度與價值觀 通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。 教學重點 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應 教學難點 理解氧化還原反應的本質(zhì) 教 學 過 程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 新課導入 1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？ 2、泡好的綠茶靜置后有何變化？ 3、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運動、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化還原反應，氧化還原反應占生活生產(chǎn)的所有反應的60%，那究竟什么樣的反應是氧化還原反應呢？ 【回答】1、蘋果由粉綠色變成黃褐色 2、綠茶久置后顏色變深 從生活中的例子引入氧化還原反應 提問 【提問】回顧初