《高中化學(xué)蘇教版必修1練習(xí)：第五講 鈉及其化合物練習(xí) Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修1練習(xí)：第五講 鈉及其化合物練習(xí) Word版含答案（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第五講　鈉及其化合物 1. (2017屆蘇州市學(xué)測(cè)模擬)下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)描述不正確的是(　　) A. 鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣 B. 鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物為氧化鈉 C. 碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定 D. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣 2. (2017屆南通市模擬)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是(　　) A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C. 等質(zhì)量的兩種固體，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的

2、質(zhì)量相等 D. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液 3. (2017屆木瀆高級(jí)中學(xué)模擬)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) A. 分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢 B. 分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少 C. 分別將等質(zhì)量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成 D. 分別將等質(zhì)量的白色粉末用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁 4. (2017屆徐州市第二次學(xué)測(cè)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)用途的

3、描述不正確的是(　　) A. 氧化鐵可制作防銹油漆 B. 碳酸氫鈉可制作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉 C. 氯氣不能用來(lái)合成藥物，因?yàn)樗卸? D. NO能促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞 5. (2017屆江蘇省錫山高級(jí)中學(xué)模擬)加熱純堿和小蘇打的混合物20g，至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱(chēng)量其固體質(zhì)量是13.8g，則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　) A. 84% B. 8.4% C. 1.6% D. 16% 6. (2017屆前黃中學(xué)模擬)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)

4、量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 圖中Oa段表示生成沉淀的過(guò)程 B. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有兩種 C. c點(diǎn)溶液的pH＝7 D. x值為106.0 7. (2018屆蘇州中學(xué)模擬)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析推理正確的是(　　) 鹽酸體積 50 mL 50 mL 50 mL m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.24 L 3.36 L 3.36 L A. 15.7 g混合物能恰好與鹽酸完全反應(yīng) B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)

5、算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 向50 mL鹽酸中加入混合物27.6 g時(shí)，鹽酸過(guò)量 D. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L－1 8. 純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 (1) 工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙燒NaHCO3制得純堿(Na2CO3)。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①操作A的名稱(chēng)為　　　　。 ②析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有

6、氯離子雜質(zhì)的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶體而不是Na2CO3晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 常溫下在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： ①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3　　　　(填“能”或“不能”)大量共存。 ②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　(填化學(xué)式

7、)。 (3) 若稱(chēng)取10.5 g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為7.92 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中充分反應(yīng)，求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì))。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 第五講　鈉及其化合物 1. B　2. D　3. C　4. C　5. D 6. D　7. D 8. (1) ①過(guò)濾　②取少量晶體溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有氯離子 ③碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 (2) ①不能?、贖CO、H2CO3 (3) n(NaHCO3)＝＝0.125 mol NaHCO3最終完全轉(zhuǎn)變成NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量等于NaHCO3的物質(zhì)的量 n(HCl)剩余＝n(HCl)總－n(NaHCO3)＝0.1 L×2 mol·L－1－0.125 mol＝0.075 mol c(HCl)剩余＝＝0.75 mol·L－1