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1、 高考第二輪復習高分專題訓練 一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分) 1．下列實驗操作中，完全正確的是(　　) ①將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后直立試管； ②用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿； ③蒸餾石油時，溫度計水銀球插入液面以下； ④酒精燈用完后，用嘴吹滅； ⑤分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時，四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器盛接； ⑥往試管中傾倒液體時，試劑瓶標簽向手心。 A．①②⑥　　　　　　　　　 B．①⑤⑥ C．②③⑤ D．①②③⑤⑥ 解析： ①正確，②正確，③蒸餾時，溫度計水銀球應置于燒瓶的支管口處，

2、④酒精燈用完后，用燈帽蓋滅，⑤分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，⑥正確。 答案：A 2．化學是以實驗為基礎的自然學科，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護的問題。下列實驗處理不當?shù)氖?　　) A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞 B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃氫氣時，必須先檢驗氫氣的純度 C．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室 D．給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸 解析：制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，防止試管炸裂；可燃性氣體點燃時應檢驗其純度，防

3、止在爆炸極限內引起爆炸；實驗中產(chǎn)生的某些廢液中含有有害的物質，會造成環(huán)境污染，C錯誤。 答案：C 3．下列實驗操作正確的是(　　) ①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸 ②將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗葡萄糖 ③可用FeCl3溶液除去試管內難以刷去的銅跡 ④欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較 ⑤蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 A．①③ B．②③④ C．①④ D．③⑤ 解析：濃硫酸屬于強氧化性酸，不易分解

4、，所以使用玻璃塞，且不用棕色的試劑瓶，①錯誤；葡萄糖與氫氧化銅反應時，要求在堿性環(huán)境，所以堿要過量，②中NaOH不足；因為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，所以③正確；pH試紙使用時不能潤濕，否則將溶液稀釋，可能會產(chǎn)生誤差，④錯誤，為了不污染試劑使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出；⑤正確，蒸餾時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以將水銀球靠在蒸餾燒瓶支管口附近。 答案：D 4．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是(　　) 操作 可能的實驗現(xiàn)象 解釋 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶

5、液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO B 向CaSO3中加入硝酸 有刺激性氣味的氣體生成 CaSO3與硝酸反應生成SO2 C 同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性 碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性 碳酸鈉溶液發(fā)生了水解 D 向淀粉KI溶液中通入Cl2 溶液變藍 Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應 解析：A項錯誤，溶液中還有可能含有SO；B項錯誤，SO能被硝酸氧化，同時硝酸被還原為NO，NO也有刺激性氣味；D項錯誤，主要是發(fā)生了Cl2＋2I－===2Cl－＋I2的反應，I2能與淀粉發(fā)生顯色反應。 答案：C 5．[雙選題]下列各圖所示的實驗原

6、理、方法、裝置和操作正確的是(　　) A．①干燥Cl2　　　　　　B．②檢驗K2CO3中的K＋ C．③石油的蒸餾 D．④吸收NH3 解析： 石油蒸餾時，溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，C不正確；導管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，D不正確。 答案：AB 6．[雙選題]下列敘述中不正確的是(　　) A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②分離酒精和水的混合物 C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水 D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來 解析：A項中碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性不同，可用加熱的方法鑒別；B項中酒精和水相溶，不能用分液的

7、方法分離；C項中海水蒸餾可以得到淡水；D項中把膠體粒子從分散系中分離出來，應用滲析的方法，故D項錯誤。 答案：B 7．下列實驗裝置正確的是(　　) 解析：A項是實驗室制取氯氣的裝置；B項收集氧氣應該“長進短出”；C項氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合成氯化銨固體，得不到氨氣，甚至可能會堵塞導管；D項浸有稀硫酸的棉花團不能吸收SO2，應改為“浸有NaOH溶液的棉花團”。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(13分)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2

8、· 2H2O 晶體。 已知：在20 ℃ 時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表： 金屬 離子 開始形成氫氧 化物沉淀的pH 完全形成氫氧 化物沉淀的pH Fe2＋ 7.0 9.0 Fe3＋ 1.9 3.2 Cu2＋ 4.7 6.7 回答下列問題： (l)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣，在實驗室中使用中學化學常見物質，按右圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式： __________________________、 _________________________

9、_； (2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理，下列A、B、C 裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________________． (3)步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時除了用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有________； (4)步驟④加入物質X 的目的是________，物質X可以選用下列物質中的________． A．氧化銅 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氧化亞鐵 解析：(1)從題給制氧氣裝置圖可知，該裝置是液＋

10、固―→O2的裝置，因此可用H2O2、MnO2或Na2O2和H2O制O2。 (2)A、B可以防止倒吸，C不防倒吸．對于甲裝置：SO2是極性分子，所以下層液體必須是非極性液體方可防止倒吸，CCl4比較合適。 (4)由于第②步用3 mol·L－1的鹽酸酸浸，要想使Fe3＋沉淀，就調節(jié)pH，使之增大到 [3.2,4.7)之間，即調節(jié)pH，又不引入雜質，CuO最好。 答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)AB　四氯化碳 (3)100 mL 容量瓶、膠頭滴管 (4) 調控溶液的pH ，使Fe3＋以Fe(OH)3 沉淀的形式析出　A

11、9．(15分)某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。 (1)為完成上述實驗，正確的連接順序為A連________；B連________(填寫連接的字母)。 (2)對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為 ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________

12、___________。 (3)若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是________，對應的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為________，作用是 ________________________________________________________________

13、________ ________________________________________________________________________。 (5)為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案 精確測量硬質玻璃管的質量為a g, 放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g , 實驗完畢后 甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g, 進而確定Cu的相對原子質量。 乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。 ①請你分析并回答：________方案測得結果更準確。你認為不合理的方案的不足之處 在_

14、_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②按測得結果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質量________。 答案：(1)E　C (2)檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸 (3)淀粉KI溶液　溶液變?yōu)樗{色 (4)濃硫酸　吸收H2中的H2O (5)①甲　空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大?、?6 10．(16分)請

15、回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。 (1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是： B_____________________________________________________________________； C_____________________________________________________________________； D______________________________________________________________________。 (2)在實驗室欲制取

16、適量NO氣體。 ①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)； ②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)： 應加入的物質 所起的作用 A B C D ③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題主要考查常見氣體的制備，

17、意在考查考生根據(jù)反應原理和氣體的性質進行化學實驗的能力。高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來收集比空氣重的氯氣，裝置D吸收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應，可以用排水法收集，選用裝置 Ⅰ，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，C裝置接收排出的水。 答案：(1)向上排氣收集氯氣 安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中 吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 (2)①Ⅰ?、? 應加入的物質 所起的作用 A 銅屑和稀硝酸 產(chǎn)生NO氣體 B 水 排水收集NO氣體 C

18、 接收B中排出的水 D ③反應開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中 11．(14分)硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種，某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經(jīng)計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式，實驗用到的儀器如下圖所示： [提出猜想] Ⅰ.所得氣體的成分可

19、能只含________一種； Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________二種； Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。 [實驗探究] 實驗操作過程(略)。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題： (1)請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：_________________________________________________________________(填序號)； (2)若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確； (3)實驗過程，儀器C的作用是________； (4)有兩個實驗小組進行該實

20、驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下： 實驗 小組 稱取CuSO4 的質量/g 儀器C增 加的質量/g 量筒中水的體積折算成標 準狀況下氣體的體積/mL ① 6.4 2.88 224 ② 6.4 2.56 448 請通過計算，推斷出第①小組和第②小組的實驗條件下CuSO4分解的化學反應方程式： ①組_______________________________________________________________； ②組______________________________________________

21、__________________。 解析：由發(fā)生化學變化時元素化合價升降相等可知，硫酸銅分解生成CuO和一種氣體時，該氣體必定為＋6價硫的氧化物，即SO3(反應前后無化合價改變)；若有兩種氣體，利用元素種類反應前后不變可知必有O2(氧化產(chǎn)物)生成，則另一種必為還原產(chǎn)物SO2；若為三種氣體，則一定是SO3、SO2、O2。 (1)結合裝置可知B、D組合可通過排水法測量O2的體積；C裝置吸收SO2、SO3，故連接順序為：①③④⑥⑤②。 (2)B中量筒中未收集到水，說明分解反應沒有O2生成，即假設Ⅰ正確。 (4)6.4 g CuSO4的物質的量為0.04 mol，第①組產(chǎn)生O2的物質的量為

22、＝0.01 mol， 由得失電子守恒知，n(SO2)＝2n(O2)＝0.02 mol， m(SO2)＝0.02×64 g·mol－1＝1.28 g<2.88， 則n(SO3)＝＝0.02 mol， n(CuSO4)∶n(CuO)∶n(SO2)∶n(SO3)∶n(O2)＝4∶4∶2∶2∶1，則第①小組分解反應的化學方程式為4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑，同理，第②小組分解反應的化學方程式為2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑。 答案：Ⅰ.SO3?、?SO2、O2 (1)①③④⑥⑤② (2)Ⅰ (3)吸收SO2、SO3氣體 (4)①4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ ②2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑ 9