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1、 高考總復習同步訓練 新課標高一化學同步測試（B） 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、選擇題：（本題共11小題，每小題5分，共55分） 1．下列說法中不正確的是（　?。? 　　　　A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 　　　　B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 　　　　C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀 　　　　D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2的物質的量之比為2：1 　 2．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（　?。? 　　　　A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的

2、石灰水中 　　　　B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液 　　　　C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 　　　　D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水 　　3．把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質量是（　?。? 　　　　A．0.44g　　　　B．0.88g　　　　C．0.66g　　　　D．都不是 　　4．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是（　?。?

3、 　　　　A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙 　　5．實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（　?。? 　　　　A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液 　　　　C．鹽酸　　　　　　　　　　　　D．氨水 　　6．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為（　?。? 　　　　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL 　　7．在La

4、l2（SO4）3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體g,溶液中SO的物質的量濃度是（　?。? 　　　　A．mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1 　　　　　　　C．mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　　D．mol·L－1 　　8．證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（　?。? 　?、偌由僭S酸化的KMnO4溶液?、诩由僭S氯水　③滴加少許KSCN溶液 　　　　A．①②　　　　B．②③　　　 　C．①②③　　　D．③② 　　9．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（　　） 　　　　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　C．

5、CuSO4溶液　　D．FeSO4溶液 10．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（　?。? 　　　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 　　　　B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 　　　　C．滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 　　　　D．只需滴加KSCN溶液 　　11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是（　　） 　　　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3 二、填空題：（18分） 12．往一金屬

6、易拉罐內（內空）放入一滿角匙的某白色晶體，搖動幾下后，立即注入50mL6mol·L－1氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口。過一段時間后，罐壁變癟；再過一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓起。 　?。?）要產生上述實驗現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是______；往罐內加入的白色晶體是______； 　?。?）罐壁變癟的原因是______，反應方程式是______； 　　（3）罐再度鼓起的原因是______，反應方程式是______。 三、實驗題：（14分） 　　13．用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 　　方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應制備

7、。 　?。?）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。 　?。?）除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 　?。?）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______。 　　方法二：在如圖3－2裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備。 　?。?）在試管I里加入的試劑是________。 　?。?）在試管Ⅱ里加入的試劑是________。 　?。?）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管工和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟

8、是________。 （4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。 四、計算題：（13分） 14．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物質的量之比為多少? 答案及詳解： 1．D解析：NaHCO3與石灰水反應時，反應物的量不同，產物也不相同，但不管以何種比例混合，都有CaCO3生成。當加入少量石灰水時，反應方程式為：2NaHCO3＋Ca（OH）2Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O；當加入過量的石灰水時，反應方程式為：NaHCO3＋Ca（OH）2

9、NaOH＋CaCO3↓＋H2O。故C正確。物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應可得等量的CO2，故D不正確。 2．D 解析：A中能產生氣體且能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反應速度快（劇烈）的是NaHCO3；D中兩者均可與Ca（OH）2反應產生白色沉淀，故無法用于鑒別。 3．C解析：0.8gNaOH若全部轉化成Na2CO3，則其質量為1.06g＜1.37g；若全轉化成NaHCO3，則其質量應為1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO2時實際上生成了Na2CO3（mol）和NaHCO3（mol）的混合物。依Na原子守恒，得

10、2＋＝0.02，且有：106＋84＝1.37，解得＝0.005mol，＝0.01mol，故通人CO2的物質量為＋＝0.015mol,質量為0.015mol×44g·mol－1＝0.66g。 4．D解析：由題給條件，可知將甲蒸發(fā)掉一半水分，溶質的量并未發(fā)生變化，故完全反應時消耗的鹽酸應與丙相同，甲丙很容易判斷。由于存在如下關系式：2NaOH～Na2CO3～2HCl，可知向乙中通入量CO2后部分NaOH變?yōu)镹a2CO3，而生成的Na2CO3在與鹽酸反應時會消耗與NaOH變質前等量的鹽酸，故完全反應后，所需鹽酸溶液的體積應是相等的，即甲＝乙＝丙。 5．D解析：因為Al（OH）3溶于強酸、強堿，而

11、不溶于弱堿，所以選D。 6．C解析：欲使Mg2＋全部轉化成沉淀并從溶液中分離出來，應向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。設（Al3＋）＝mol·L－1，則根據(jù)電荷守恒： 　　3＋2（Mg2＋）（Cl－），即3＋2×0.2＝1.3,＝0.3mol·L－1。 　　設NaOH溶液的體積為mL， 　　則根據(jù)關系式：Mg2＋2OH－ 　　　　　　　　　0.2×0.22×0.2×0.2 　　　　　　　　　Al3＋4OH－ 　　　　　　　　　0.3×0.24×0.3×0.2 　　得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4×，即＝80M

12、l。 7．D解析：依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質的量為mol，故原LAl2（SO4）3溶液中含SO的物質的量為（×3）mol， 　?。⊿O）＝＝mol．L－1，所以答案選D。 8．D解析：滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中一定存在Fe2＋。 9．AB 解析：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　2FeCl3＋Fe3FeCl2 　　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 　　FeSO4溶液不能溶解Fe，故答案選A、B。 10．B解析：先加KSCN溶液若不變紅，則可證明無Fe3＋；再滴加氯水立即呈紅色，則可證明原溶液中有Fe2＋。

13、Fe2＋遇SCN—無明顯變化，滴加氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化生成Fe＋，F(xiàn)e3＋與SCN－結合使溶液變紅了，故B是正確的實驗方法。 11．D 解析：將一小塊金屬鈉投入FeSO4溶液中，會發(fā)生如下反應：2Na十2H2O＝2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOHFe（OH）2↓＋Na2SO4。Fe（OH）2沉淀不穩(wěn)定，容易被氧化：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。濾出的Fe（OH）3沉淀再灼燒，發(fā)生的反應是： 　　2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O。所以，最終所得的固體物質是Fe2O3。 12．（1）Al　　干冰 　?。?）干冰汽化時排出了罐內空氣，當加入NaOH溶液后，C

14、O2被吸收，使罐內氣壓小于大氣壓，故易拉罐變癟CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 　?。?）過量的NaOH溶液與鋁制罐反應產生H2，使罐內壓強增大到大于大氣壓，故罐再度鼓起2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2十3H2↑ 13．方法一：（1）稀H2SO4、鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2 　　方法二：（1）稀H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾（4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入 解析：方法一中根據(jù)FeSO4具有易被氧化和易水解的特點，在配制其溶液時

15、還需加入稀H2SO4和鐵屑；蒸餾水中若溶有O2，則會加速Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。為避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2，可用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達到目的。 　　方法二的原理是利用稀H2SO4和鐵屑產生氫氣，先趕凈裝置中空氣。確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過H2產生的壓強將FeSO4壓入NAOH溶液中去，從而使產生的白色Fe（OH）2沉淀在H2的還原性氣氛中得以較長時間保持。 點評：這是一道與Fe（OH）2的制備原理有關的題目，采用了創(chuàng)新的實驗手法。對此類題目的完美解答，有賴于對基礎知識的扎實掌握，對有關實驗

16、原理和儀器的熟知程度，并需要大膽的開拓和創(chuàng)新精神。 14．2：7 解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的Fe粉后，F(xiàn)e粉會將Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋與Fe反應會使溶液增重，Cu2＋與Fe反應會使溶液減重。依據(jù)題意，若反應前后溶液的質量沒變，則這兩個反應增重與減重必然相等才能符合題意。 　　設反應前Fe3＋為x mol，Cu2＋為mol， 　　2Fe3＋十Fe3Fe2＋ 增重 　　2　　　　　3 56 　　x 28 x 　　Cu2＋十FeFe2＋＋Cu 減重 　　1 1 8 　　 8 　　由28 x＝8得x：＝2：7 所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物質的量之比為2：7 6