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1、 高中化學(xué)同步訓(xùn)練（人教版） 4.2 愛護(hù)水資源 每課一練（人教版選修1） 基礎(chǔ)落實(shí) 1．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是(　　) A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中的SO2 B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10～14%的空氣有利于人體的健康 C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染 2．水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源。下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法不正確的是(　　) A．重金屬離子對(duì)人體有劇毒，可采用沉淀反應(yīng)除去之 B．化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境 C．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理

2、 D．天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化 3．環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學(xué)有關(guān)。根據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是(　　) A．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失 B．不允許焚燒農(nóng)作物秸桿——防止污染空氣 C．限制生產(chǎn)含磷洗滌劑——防止出現(xiàn)“赤潮” D．限制排放不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的氣體——防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空氣 4．2009年3月22日是第十七屆“世界水日”。我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和開展“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀，節(jié)約保護(hù)水資源”。下列有關(guān)活動(dòng)不符合這一主題的是(　　) A

3、．大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放 B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全 C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國(guó)民經(jīng)濟(jì)體系 D．加強(qiáng)工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率 5．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有(　　) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 6．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．蒸餾法是海水淡化的方法之一 B．

4、淡水的密度小于海水的密度 C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D．0℃以上，溫度越高水的密度越小 7．工業(yè)、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含有磷元素，家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源(洗滌劑中常含三聚磷酸鈉)。必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體的主要原因(　　) A．磷元素有毒 B．磷酸根離子水解使水體酸度增大 C．磷酸根離子與某些陽離子形成沉淀，使水體渾濁 D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急劇減少，導(dǎo)致水質(zhì)惡化 8．某黃金冶煉公司在處理尾礦廢液過程中，發(fā)生有毒HCN外溢事故，造成人員中毒。已知HCN是一種無色劇毒氣體，遇皮膚或通過呼吸道吸入均會(huì)造成嚴(yán)重的中毒或

5、死亡，HCN遇明火或強(qiáng)燈光均會(huì)易燃或易爆。它的水溶液是一種極弱的易揮發(fā)酸，結(jié)合以上信息，下列說法你認(rèn)為錯(cuò)誤的是(　　) A．為了防止冶金絡(luò)合劑氰化鈉產(chǎn)生HCN，廢液排放前應(yīng)加入足量石灰和漂白粉 B．檢查HCN外溢時(shí)，必須穿特制防護(hù)服，并用特制的手電筒 C．河水有自凈能力，冶金廢水可直接排放到河流中進(jìn)行稀釋、降解 D．實(shí)驗(yàn)室配制氰化鈉溶液時(shí)，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行 9．為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足3個(gè)條件：①需要保持適量的氧氣；②使魚苗呼出的CO2及時(shí)排除；③防止細(xì)菌大量繁殖。已知下述四種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧滅菌的作用。在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚苗的水中，最好加入(　　) A．Na2O2

6、 B．氯水 C．CaO2 D．雙氧水 10．用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理的新技術(shù)，下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是(　　) A．Na2FeO4的水溶液顯酸性，能殺菌消毒 B．在Na2FeO4中鐵元素顯＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒 C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3＋易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉 D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉 11．如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖： (1)污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過

7、濾法。其中屬于化學(xué)方法的有________。 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ (2)常用的混凝劑可以是______________(任填一種混凝劑的名稱)。 (3)加入熟石灰的目的是_______________________________________________， 寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：______________________________________________。 (4)加入Na2S的作用是_____________________________________

8、__________。 12．近年來赤潮在我國(guó)時(shí)有發(fā)生，當(dāng)赤潮發(fā)生時(shí)，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈紅、紫等顏色，并對(duì)生物造成危害。取水樣分析發(fā)現(xiàn)：含氧量明顯偏低，渾濁度增加，藻類含量比正常情況下偏高很多。 (1)造成赤潮現(xiàn)象最可能的原因是______。 A．水土流失 B．有毒廢水大量排入江河 C．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中長(zhǎng)期使用農(nóng)藥 D．生活廢水大量排入江河，使水質(zhì)富營(yíng)養(yǎng)化 (2)無機(jī)氮、無機(jī)磷的化合物大量排入近海地區(qū)，會(huì)引起哪些后果？______________ _________________________________________________________

9、_______________。 (3)如果需要在短時(shí)間內(nèi)大量減少藻類植物，采取下列哪一措施最為有效________。 A．大量引入肉食性魚類 B．完全除去肉食性魚類 C．大量引入吃浮游動(dòng)物的魚類 D．完全除去吃浮游動(dòng)物的魚類 (4)你認(rèn)為治理水域污染應(yīng)采取哪些措施？____________________________________ ________________________________________________________________________ 能力提升 13．有一工業(yè)廢水，其中含有少量Fe2＋、Ag＋、Na＋和SO。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，

10、回收Ag并獲得FeSO4·7H2O。請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼? 實(shí)驗(yàn)步驟 主要操作過程 離子方程式 (1) (2) 過濾，得到不溶物和濾液 (3) (4) (5) 將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體 (6) 14.2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。 (1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________ _________________

11、_______________________________________________________。 (2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________________________________________________。 (3)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)

12、反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是______________。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液 參考答案 1．A　[臭氧在空氣中的含量很少，是人類和生物的保護(hù)傘，但含量過多不利于人體健康。pH小于5.6的雨水叫酸雨。大量使用含磷洗衣粉，會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致水污染，魚類缺氧死亡。] 2．B　[化肥中含有氮、磷等植物營(yíng)養(yǎng)素，會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成水體污染，不能改善水環(huán)境。] 3．A　[嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水，是防止水污染，植樹造林、退耕還林是防止水土流失。] 4．

13、B 5．A　[污水處理主要是除去水中含有多余的金屬離子，調(diào)節(jié)酸堿性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物質(zhì)。] 6．D　[海水可以采用蒸餾的方法得到淡水，A正確；海水中由于含有了大量的鹽類而使密度變大，B正確；雪水是由空氣中的水蒸氣受冷而來的，沒有溶解土壤里的礦物質(zhì)，C正確；水在4℃時(shí)密度是最大的，D錯(cuò)誤。] 7．D　[生活污水排放到河流、湖泊中，若含大量磷元素會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化，造成水質(zhì)惡化，導(dǎo)致魚蝦與水生生物死亡。] 8．C　[HCN是酸性物質(zhì)，有劇毒，可被堿性物質(zhì)、漂白粉等吸收，與其接觸應(yīng)加強(qiáng)自身保護(hù)。] 9．C　[B、D不穩(wěn)定，不宜長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)，且氯水分解產(chǎn)生的Cl2有毒；A項(xiàng)Na2

14、O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物NaOH易溶于水，所得溶液堿性太強(qiáng)；C項(xiàng)CaO2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶于水，溶液堿性弱，對(duì)魚苗存活沒有影響。] 10．C　[鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)顯＋6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，是強(qiáng)氧化劑，因此能殺菌消毒。同時(shí)，鐵酸鈉作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解得到Fe(OH)3膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，因此又能凈水。] 11．(1)A (2)明礬(其他合理答案亦可) (3)中和酸性廢水　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (4)除去Hg2＋ 解析　(1)過濾法屬于物理方法，其他三種方法都屬于化學(xué)方法。根據(jù)污水中的成分選擇處理方法和所用

15、試劑。水處理過程中常用的混凝劑有：硫酸鋁[Al2(SO4)3]、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、聚羥基氯化鋁、聚丙烯酰胺等。該污水中含有H＋和Hg2＋，加入熟石灰目的是中和酸性廢水，加入Na2S目的是將Hg2＋轉(zhuǎn)化成HgS沉淀。 12．(1)D (2)①浮游生物大量繁殖，水中缺氧使魚類死亡；②發(fā)生赤潮現(xiàn)象；③富營(yíng)養(yǎng)化加快了湖泊的消亡速度，使飲用水水質(zhì)變壞，危害人類健康 (3)D (4)①加強(qiáng)法制觀念，堅(jiān)持以法治污；②強(qiáng)化人地協(xié)調(diào)發(fā)展的意識(shí)，提高人們對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)；③采取有效措施治污，工業(yè)廢水和生活污水達(dá)標(biāo)排放 解析　(1)B、C兩項(xiàng)會(huì)使水體污染，但不會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化。生活污水中

16、含較多的N、P營(yíng)養(yǎng)素使水質(zhì)富營(yíng)養(yǎng)化。 (2)無機(jī)氮、無機(jī)磷的化合物排入海中，會(huì)使水質(zhì)富營(yíng)養(yǎng)化，浮游生物大量繁殖，水中缺氧使魚類死亡、發(fā)生赤潮、使飲用水水質(zhì)變壞等。 (3)浮游生物分浮游植物和浮游動(dòng)物兩類，浮游動(dòng)物以浮游植物(如藻類)為食。 (4)治理水污染關(guān)鍵是提高人類保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，控制污水排放，有效治理污染水域。 13．(1)取廢水溶液，加入過量鐵粉　Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag　(3)將過濾所得固體(鐵粉和銀粉)放在適量稀H2SO4中　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(4)過濾，得銀和濾液　(6)過濾，得FeSO4·7H2O晶體，棄去濾液 解析　既要回收Ag，

17、又要得到FeSO4·7H2O，加入的還原劑應(yīng)該是Fe。向廢水中加入鐵粉，其反應(yīng)為2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋。 14．(1)2ClO＋SO2===2ClO2＋SO (2)0.8 NA　(3)B 解析　(1)KClO3具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化氯和硫酸鹽，其離子的方程式是2ClO＋SO2===2ClO2＋SO。 (2)HClO2分解后的氧化產(chǎn)物是ClO2，還原產(chǎn)物是Cl－，由電子守恒知，二者物質(zhì)的量之比是4∶1。配平后的離子方程式是5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O,5 mol HClO2分解，轉(zhuǎn)移4 mol電子，1 mol分解，轉(zhuǎn)移0.8 mol電子。 (3)過碳酸鈉中加入MnO2，其中的H2O2會(huì)分解，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)。加入KMnO4溶液，H2O2會(huì)被氧化成O2，只發(fā)生氧化反應(yīng)。加入稀鹽酸，會(huì)生成CO2，加入Na2SO3溶液，過碳酸鈉會(huì)被還原生成水。 4