《浙江省中考科學(xué)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 專題15 化學(xué)反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 專題15 化學(xué)反應(yīng)課件（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題15化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的基本類型1. 1. 知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)（復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)（a a）2. 2. 辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型(a)概概 念念通通 式式化合化合 反應(yīng)反應(yīng)分解分解 反應(yīng)反應(yīng)置換置換 反應(yīng)反應(yīng)復(fù)分解復(fù)分解 反應(yīng)反應(yīng)由由兩種或兩種以上兩種或兩種以上的物質(zhì)生的物質(zhì)生成成一種一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng). 多合一多合一A + B= AB由由一種一種物質(zhì)生成物質(zhì)生成兩種或

2、兩種兩種或兩種 以上以上物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng) 一變多一變多AB =A + B單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 新單質(zhì)新單質(zhì)+ +新化合物新化合物ABCACB兩種化合物兩種化合物互相交換成分互相交換成分，生成另外生成另外兩種化合物兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)AB+CD=AD+CB考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的基本類型2. CO2 + 2Na O H = Na2CO 3 + H 2 O 是復(fù)分解反應(yīng)嗎？是復(fù)分解反應(yīng)嗎？1.1.綠色化學(xué)：原子利用率可達(dá)到綠色化學(xué)：原子利用率可達(dá)到100%100%的反應(yīng)類型的反應(yīng)類型是是 ?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)思考：思考：不是不是考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的基本

3、類型練習(xí)練習(xí)2下列化學(xué)反應(yīng)屬于右下列化學(xué)反應(yīng)屬于右邊關(guān)系圖中陰影部分的是邊關(guān)系圖中陰影部分的是( )A. CuOA. CuOCO=CuCuCO2 2B. 2HB. 2H2 2O=2HO=2H2 2O2 2C. CaOC. CaOH2 2O=CaO=Ca(OH)2 2D. 2NaOHD. 2NaOHH2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2 2O OTiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2高溫高溫練習(xí)練習(xí)1鈦（鈦（Ti）是一種廣泛應(yīng)用于航空、航天）是一種廣泛應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域的重要金屬，工業(yè)上制鈦的化學(xué)方程式等領(lǐng)域的重要金屬，工業(yè)上制鈦的化學(xué)方程式為：為： 該反應(yīng)屬該反應(yīng)屬于

4、（）于（）A A化合反應(yīng)化合反應(yīng)B B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C C置換反應(yīng)置換反應(yīng)D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)通電通電C CA練習(xí)練習(xí)3某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如下，從某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是( )A. A. 反應(yīng)前物質(zhì)的組成屬于混合物反應(yīng)前物質(zhì)的組成屬于混合物B. B. 圖中的各物質(zhì)均屬于化合物圖中的各物質(zhì)均屬于化合物C. C. 該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合D. D. 該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B練習(xí)練習(xí)4如下圖所示的如下圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的

5、是反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是( )A. 2COA. 2COO2 2=2CO=2CO2 2化合反應(yīng)化合反應(yīng)B. 2HIB. 2HICl2 2=2HCl=2HClI2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng)C. 2HC. 2H2 2O=2HO=2H2 2O2 2分解反應(yīng)分解反應(yīng)D. 2HClCuO=CuCl2 2H2 2O O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)B 點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律1. 1. 描述質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律(a)2. 2. 會(huì)從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律會(huì)從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律(b)3. 3. 用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象(c)1.

6、1.實(shí)驗(yàn)：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1 1. .錐形瓶底部為何要鋪細(xì)錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？砂？防止防止錐形瓶瓶底炸裂。錐形瓶瓶底炸裂。2 2. .氣球有何現(xiàn)象氣球有何現(xiàn)象？氣球鼓起后癟掉氣球鼓起后癟掉3.3.氣球有什么作用氣球有什么作用？ 防止氣體防止氣體受熱膨受熱膨脹把瓶塞脹把瓶塞頂出。頂出?？键c(diǎn)二質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象現(xiàn)象： 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙白煙，放熱，氣球，放熱，氣球鼓起鼓起后后癟掉癟掉, ,天平天平保持平衡保持平衡結(jié)論結(jié)論：反應(yīng)前后天平保持平衡，反應(yīng)前后天平保持平衡， 即即反應(yīng)前反應(yīng)前后物質(zhì)的后物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和沒(méi)有變化

7、沒(méi)有變化2.2.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 在在化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中，中，參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和等等于反應(yīng)后于反應(yīng)后生成的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和。1.1.實(shí)驗(yàn)：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律思考：下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫(huà)出）能用來(lái)驗(yàn)證思考：下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫(huà)出）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律嗎？質(zhì)量守恒定律嗎？【注意】當(dāng)有氣體參加或有氣體生成，該反應(yīng)必【注意】當(dāng)有氣體參加或有氣體生成，該反應(yīng)必須在須在密閉密閉的容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。的容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！咀⒁狻俊咀⒁狻?/p>

8、沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的的“質(zhì)量不變質(zhì)量不變”不是不是質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類 六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類 改變改變宏觀宏觀分子的數(shù)目分子的數(shù)目可能可能改變改變微觀本質(zhì)原因微觀本質(zhì)原因 在在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類原子種類沒(méi)有沒(méi)有改變，改變，原子數(shù)目原子數(shù)目沒(méi)有沒(méi)有增減，增減，原子原子質(zhì)量質(zhì)量也就沒(méi)有變也就沒(méi)有變化。化。考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律提醒要點(diǎn)：提醒要點(diǎn)：1.一

9、切一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)都遵循都遵循質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律；2.質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積或質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積或分子數(shù)守恒；分子數(shù)守恒；3.在反應(yīng)前的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和中，不包括在反應(yīng)前的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和中，不包括過(guò)量過(guò)量的反應(yīng)物的反應(yīng)物質(zhì)量。質(zhì)量?？键c(diǎn)二質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律練習(xí)練習(xí)1【2017成都】用右圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守成都】用右圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是（恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是（ ） A.A.鋅和稀硫酸鋅和稀硫酸 B碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸 C鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 D氯化鈉和稀鹽酸氯化鈉

10、和稀鹽酸C C 練習(xí)練習(xí)2【20172017徐州】甲、乙、丙、丁徐州】甲、乙、丙、丁4 4種物質(zhì)種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表下列說(shuō)法正確的是（）的質(zhì)量如表下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g4 4313121211010反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/gm m40406 61616A A甲一定是該反應(yīng)的催化劑甲一定是該反應(yīng)的催化劑B B該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C C丙物質(zhì)一定屬于化合物丙物質(zhì)一定屬于化合物D D乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5 5：2 2C C

11、A. A. 該反應(yīng)有單質(zhì)生成該反應(yīng)有單質(zhì)生成B. B. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng)C. C. 反應(yīng)前后分子種類不變反應(yīng)前后分子種類不變D. D. 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為41練習(xí)練習(xí)3 3 如圖所示是某反應(yīng)如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，前后的微觀示意圖，“”和和“”表示兩種不同的表示兩種不同的原子則該反應(yīng)原子則該反應(yīng)( )B練習(xí)練習(xí)4 1.6 g4 1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4 4.4 g g二氧化碳和二氧化碳和3.6 g3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：斷：一定含有一定含有C

12、 C、H H元素元素 一定不含一定不含O O元素元素 可可能含能含O O元素元素 一定含一定含O O元素元素 分子中分子中C C、H H原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)之比為之比為1:2 1:2 分子中分子中C C、H H原子個(gè)數(shù)之比為原子個(gè)數(shù)之比為1 1：4 4；正；正確的是確的是 ( )( )A.A. B. B. C.C. D. D. A A練習(xí)練習(xí)5 5 【2017揚(yáng)州】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取揚(yáng)州】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取ag錫粉錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為bg，煅燒使錫粉與煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開(kāi)容器時(shí)充分反應(yīng)；冷卻后打開(kāi)容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，

13、待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；取出所有固；取出所有固體，稱得固體為體，稱得固體為dg，則，則c等于（）等于（）Ad+b+a Bd-b-aCd-b+aDd+b-aD D考點(diǎn)三化學(xué)方程式考點(diǎn)三化學(xué)方程式1. 1. 描述化學(xué)方程式表示的意義描述化學(xué)方程式表示的意義(a)2. 2. 正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式(b)1.1.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則: :（1 1）. .以客觀事實(shí)為依據(jù)，以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的反應(yīng)是真實(shí)存在的（2 2）. .遵循質(zhì)量守恒定律遵循

14、質(zhì)量守恒定律2.幾個(gè)注意問(wèn)題：幾個(gè)注意問(wèn)題：（1 1）、切忌遺忘反應(yīng)條件）、切忌遺忘反應(yīng)條件 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（不等于燃燒不等于燃燒）、加熱、加熱 、高溫、高溫、 通電通電（不等于電解不等于電解）、催化劑、催化劑.（2 2）、正確使用）、正確使用“ ” “” “ ”考點(diǎn)三化學(xué)方程式考點(diǎn)三化學(xué)方程式（3 3）注意配平：）注意配平： FeS2 + O2高溫高溫 Fe2O3 + SO2 C2H4+ O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + H2O41128322215126考點(diǎn)三化學(xué)方程式考點(diǎn)三化學(xué)方程式S + OS + O2 2 = SO= SO2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃3.3.

15、化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：宏觀上宏觀上：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。和條件條件生成生成微觀上：微觀上：每每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子。下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子。考點(diǎn)三化學(xué)方程式考點(diǎn)三化學(xué)方程式表示反應(yīng)在什表示反應(yīng)在什么么條件條件下進(jìn)行下進(jìn)行表示各物質(zhì)之間表示各物質(zhì)之間原原子子和分子的個(gè)數(shù)比和分子的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)表示什么物質(zhì)參參加加反應(yīng)，結(jié)果反應(yīng)，結(jié)果生生成成了什么物質(zhì)了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的物各物質(zhì)間的質(zhì)量質(zhì)量比比4.化學(xué)方程式的意

16、義 宏觀意義宏觀意義條件意義條件意義微觀意義微觀意義質(zhì)量意義質(zhì)量意義?？键c(diǎn)三化學(xué)方程式考點(diǎn)三化學(xué)方程式4P + 5O2 2P2O5124 160 284點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1）表示）表示磷磷和和氧氣氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷五氧化二磷。3 3）表示反應(yīng)物中）表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子磷原子、氧分子和生成物和生成物中中五氧化二五氧化二磷分子磷分子的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為452452。4 4）表示表示每每124124份質(zhì)量份質(zhì)量的磷與的磷與160160份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成的氧氣反應(yīng)生成284284份質(zhì)量份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為的五氧化二磷。質(zhì)量比為3140713140712

17、2）表示反應(yīng)）表示反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行進(jìn)行4.化學(xué)方程式的意義考點(diǎn)三化學(xué)方程式考點(diǎn)三化學(xué)方程式練習(xí)練習(xí)1【20172017連云港】我國(guó)古代典籍中有連云港】我國(guó)古代典籍中有“銀針銀針驗(yàn)毒驗(yàn)毒”的記載，的記載，“銀針驗(yàn)毒銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H4Ag+2H2 2S+OS+O2 22X+2H2X+2H2 2O O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）正確的是（）A A反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B BX X的化學(xué)式是的化學(xué)式是AgAg2 2S SC C反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后元素的種類不變D D反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)

18、生了變化反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化D D練習(xí)練習(xí)2 下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（ ）A A實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解反應(yīng)分解反應(yīng) B B鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反應(yīng)化合反應(yīng)C C高爐煉鐵原理高爐煉鐵原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)D D將鐵片投入足量的稀鹽酸中將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)A A練習(xí)練習(xí)3 3 （2017麗水）科技人

19、員成功研制出一種新麗水）科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B、反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為、反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)價(jià)C、生成物的化學(xué)式可用、生成物的化學(xué)式可用C2H2O表示表示D、參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為、參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：1A A練習(xí)練習(xí)4 4 (1)FeTiO3 3中，鈦的化合價(jià)為中，鈦的化合價(jià)為4價(jià)，則鐵的化合價(jià)價(jià)，則鐵的化合價(jià)為為 （2 2）將）將TiCl4 4再與再與

20、Na在在“一定條件一定條件”下反應(yīng)生成下反應(yīng)生成Ti和和NaCl.請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3 3）用二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)得到一氧化碳和）用二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)得到一氧化碳和硅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：硅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4NaTiCl4 4 = TiTi4NaCl一定條件一定條件2CSiO2 2=SiSi2CO高溫高溫+2+21.B 2.A 3.D 4.A 5.D 6.C 1.B 2.A 3.D 4.A 5.D 6.C 7. (1)7. (1)焦點(diǎn)（焦點(diǎn)（2 2）+2+2（3 3）紅色固體消失、管內(nèi)液）紅色固體消失、管內(nèi)液面下降面下降 8. 8. (1)2CSiO2 2=Si=Si2CO (2)物理物理 (3)SiHClSiHCl3 3H2 2=Si=Si3HCl9.9. （1）防止冷凝水倒流引起試管炸裂（）防止冷凝水倒流引起試管炸裂（2）m1+m2+m3-m4=V（3）少量氯氣隨氧氣排）少量氯氣隨氧氣排出，使第出，使第3 3步反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生完全。（合理即可）步反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生完全。（合理即可）高溫高溫高溫高溫【專題【專題15 15 綜合訓(xùn)練答案】綜合訓(xùn)練答案】