《高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 第1節(jié) 物質的組成、性質和分類課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 第1節(jié) 物質的組成、性質和分類課件（72頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化化學變化化學變化 保持物質化學性質保持物質化學性質 游離態(tài)游離態(tài) 化合態(tài)化合態(tài) 同種元素形成的不同單質同種元素形成的不同單質 同種單質或化合物同種單質或化合物 幾種不同的單質或化合物幾種不同的單質或化合物 純凈物純凈物混合物混合物有固定的組成和結有固定的組成和結構構無固定的組成和結構無固定的組成和結構有一定的熔、沸點有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質的性保持一種物質的性質質保持原有物質各自的保持原有物質各自的性質性質選項選項堿堿酸酸鹽鹽堿性氧化堿性氧化物物酸性氧化酸性氧化物物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BN

2、aOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2分類標準分類標準反應類型反應類型反應物、生成物的種反應物、生成物的種類和數目類和數目_、 _、 _、 _反應中有無反應中有無_參參與與離子反應、非離子反應離子反應、非離子反應反應中有無反應中有無_氧化還原反應、非氧化氧化還原反應、非氧化還原反應還原反應反應進行的反應進行的_可逆反應、不可逆反應可逆反應、不可逆反應反應中能量的變化反應中能量的變化_、_化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應離子離子電子的轉移電子的轉移方向和程度方向和程度吸熱反應吸熱反應放

3、熱反應放熱反應A乙烯使溴水褪色乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色苯使溴水褪色均發(fā)生了均發(fā)生了加成反應加成反應B用用pH試紙測定某鹽酸的試紙測定某鹽酸的pH用紅色石蕊試紙檢驗某氣體為用紅色石蕊試紙檢驗某氣體為氨氣氨氣試紙均需要試紙均需要蒸餾水濕潤蒸餾水濕潤CMnO2與濃鹽酸反應制備與濃鹽酸反應制備Cl2CaCO3與稀鹽酸反應制備與稀鹽酸反應制備CO2均發(fā)生氧化均發(fā)生氧化還原反應還原反應D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白質在酶的作用下生成氨基蛋白質在酶的作用下生成氨基酸酸均發(fā)生了水均發(fā)生了水解反應解反應轉化轉化規(guī)律規(guī)律分類分類實例實例離子反應離子反應方程式方程式強制弱強制弱的規(guī)律的

4、規(guī)律強酸制弱強酸制弱酸酸CH3COONaHClCH3COOH=CH3COOH強堿制弱強堿制弱堿堿FeCl3NaOHFe33OH=Fe(OH)3強氧化劑強氧化劑制制弱氧化劑弱氧化劑Cl2KICl22I=I22Cl強還原劑強還原劑制弱還原制弱還原劑劑FeCuSO4Cu2Fe=CuFe2選項選項ABCDX酸酸堿性氧化堿性氧化物物鹽鹽羧酸羧酸Y堿堿酸酸堿堿醇醇 把一種把一種(或多種或多種)物質分散在另一種物質分散在另一種(或多種或多種)物質中物質中 分散質粒子的大小分散質粒子的大小 一條光亮的一條光亮的“通路通路” 定向定向 電解質溶液電解質溶液 加熱加熱 飽和氯化鐵溶液飽和氯化鐵溶液 紅褐色紅褐色

5、分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質微分散質微粒粒直徑大小直徑大小小于小于1 nm1100 nm大于大于100 nm分散質微分散質微粒成分粒成分離子或離子或小分子小分子大分子或大分子或離子集合離子集合體體巨大分子巨大分子或或離子集合離子集合體體外觀特征外觀特征均勻、透均勻、透明明均勻、透均勻、透明明不均勻、不均勻、不透明不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜穩(wěn)定，靜置置無沉淀無沉淀較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，靜置有沉靜置有沉淀淀分散質能分散質能否否透過濾紙透過濾紙能能能能不能不能分類分類飽和溶液、飽和溶液、不飽和溶不飽和溶液液固溶膠、固溶膠、液溶膠、液溶膠、氣溶膠氣溶膠懸濁液、懸濁液、乳濁液乳濁液實例實例食鹽水、食鹽水、蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)3膠膠體體泥水泥水