《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng)課件（138頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2.1 教材復(fù)習(xí)打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)目錄 基礎(chǔ)過關(guān)練知識(shí)點(diǎn)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)一對(duì)點(diǎn)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)平衡的移動(dòng)二二注意注意對(duì)點(diǎn)練習(xí)基礎(chǔ)過關(guān)練選項(xiàng)選項(xiàng)改變條件改變條件新平衡與原平衡比較新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小的濃度一定變小B升高溫度升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率變大變大D使用適當(dāng)催化劑使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的體積分?jǐn)?shù)增大2.2 高考研究把握考情，方向不對(duì)努力白費(fèi)把握考情，方向不對(duì)努力白費(fèi)目錄Content 化

2、學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1 化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用2 課堂即時(shí)練課堂即時(shí)練4 課下達(dá)標(biāo)練5 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像3考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及 化學(xué)平衡的建立。掌握化化學(xué)平衡的建立。掌握化 學(xué)平衡的特征。學(xué)平衡的特征。2理解外界條件理解外界條件(濃度、溫濃度、溫 度、壓強(qiáng)、催化劑等度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)對(duì) 化學(xué)平衡的影響，能用相化學(xué)平衡的影響，能用相 關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。3了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生 活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域活、生

3、產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域 中的重要作用。中的重要作用。1.化學(xué)平衡狀態(tài)的化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷判斷5年年3考考2.化學(xué)平衡移動(dòng)原化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用理的應(yīng)用5年年3考考3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像5年年4考考考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷高考這樣考溫度溫度/C7008008301 0001 200平衡常數(shù)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4師說高考知知考考情情本部分內(nèi)容考查主要有：本部分內(nèi)容考查主要有：根據(jù)化學(xué)平衡的特征判根據(jù)化學(xué)平衡的特征判斷，包括正、逆反應(yīng)速率的變化及相對(duì)大小、各組斷，包括正、逆反應(yīng)速率的變化及相對(duì)大小、各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、體積分?jǐn)?shù)等；分的質(zhì)量、物質(zhì)

4、的量、濃度、體積分?jǐn)?shù)等；根據(jù)根據(jù)其他物理量如密度、壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量等判斷，其他物理量如密度、壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量等判斷，該類判斷的依據(jù)是化學(xué)方程式的特點(diǎn)及外界條件；該類判斷的依據(jù)是化學(xué)方程式的特點(diǎn)及外界條件；依據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷，若依據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷，若QK，則反應(yīng)達(dá)平衡則反應(yīng)達(dá)平衡明明學(xué)學(xué)法法命題人常用陌生化學(xué)反應(yīng)為素材，從速率、濃度、命題人常用陌生化學(xué)反應(yīng)為素材，從速率、濃度、體積分?jǐn)?shù)、密度、壓強(qiáng)等角度設(shè)置，考查速率的計(jì)體積分?jǐn)?shù)、密度、壓強(qiáng)等角度設(shè)置，考查速率的計(jì)算，平衡的標(biāo)志以及平衡的移動(dòng)等知識(shí)。備考時(shí)一算，平衡的標(biāo)志以及平衡的移動(dòng)等知識(shí)。備考時(shí)一定掌握平衡狀態(tài)的實(shí)

5、質(zhì)判斷標(biāo)準(zhǔn)定掌握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)判斷標(biāo)準(zhǔn)備考這樣辦掌握化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)“兩審兩審”01掌握化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)“兩標(biāo)志兩標(biāo)志”02掌握化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)“兩標(biāo)志兩標(biāo)志”02掌握化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)“兩標(biāo)志兩標(biāo)志”02過關(guān)這樣練考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用高考這樣考師說高考知知考考情情高考對(duì)本部分知識(shí)的考查有：高考對(duì)本部分知識(shí)的考查有：保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)點(diǎn)保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)點(diǎn)考查，如化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷，要求考生對(duì)化考查，如化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷，要求考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡理論全面系統(tǒng)地掌握；學(xué)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡理論全面系統(tǒng)地掌握；考查平衡移動(dòng)

6、理論在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究考查平衡移動(dòng)理論在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究等中的應(yīng)用等中的應(yīng)用明明學(xué)學(xué)法法復(fù)習(xí)時(shí)掌握好基礎(chǔ)知識(shí)，做到系統(tǒng)化，并加強(qiáng)練習(xí)，復(fù)習(xí)時(shí)掌握好基礎(chǔ)知識(shí)，做到系統(tǒng)化，并加強(qiáng)練習(xí)，通過訓(xùn)練加深對(duì)知識(shí)的理解，體會(huì)化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)通過訓(xùn)練加深對(duì)知識(shí)的理解，體會(huì)化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物和生成物共存的一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡體系，外界是反應(yīng)物和生成物共存的一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡體系，外界條件改變時(shí)動(dòng)態(tài)平衡被破壞條件改變時(shí)動(dòng)態(tài)平衡被破壞備考這樣辦突破點(diǎn)1外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的幾種特殊情況突破點(diǎn)1外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的幾種特殊情況突破點(diǎn)1外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的幾種特殊情況微點(diǎn)撥突破點(diǎn)1外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的

7、幾種特殊情況突破點(diǎn)1外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的幾種特殊情況對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練突破點(diǎn)1外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的幾種特殊情況突破點(diǎn)1外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的幾種特殊情況突破點(diǎn)1外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的幾種特殊情況突破點(diǎn)2等效平衡問題突破點(diǎn)2等效平衡問題等效類型等效類型條件條件恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓恒溫恒壓起始投料起始投料“量量”換算為同一半換算為同一半邊時(shí)，投料相邊時(shí)，投料相同同換算為同一換算為同一半邊時(shí)，投半邊時(shí)，投料比相同料比相同換算為同一半換算為同一半邊時(shí)，投料比邊時(shí)，投料比相同相同對(duì)反應(yīng)的要求對(duì)反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣反應(yīng)前后氣體體積相等體體積相等任何可逆反應(yīng)任何

8、可逆反應(yīng)平衡特平衡特點(diǎn)點(diǎn)相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)n成比例成比例成比例成比例突破點(diǎn)2等效平衡問題對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練突破點(diǎn)2等效平衡問題容器容器甲甲乙乙丙丙相關(guān)條件相關(guān)條件恒溫恒容恒溫恒容絕熱恒容絕熱恒容恒溫恒壓恒溫恒壓反應(yīng)物投料反應(yīng)物投料1 mol N2、3 mol H22 mol NH32 mol NH3平衡時(shí)容器體積平衡時(shí)容器體積V甲甲V乙乙V丙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲甲K乙乙K丙丙平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的濃度的濃度/molL1c甲甲c乙乙c丙丙平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速的反應(yīng)速率率/molL1min1v甲甲v乙乙v丙丙突破點(diǎn)2等效平衡問題突破點(diǎn)

9、2等效平衡問題突破點(diǎn)2等效平衡問題考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像高考這樣考師說高考知知考考情情高考在本部分內(nèi)容的試題常常與基本理論、工業(yè)生高考在本部分內(nèi)容的試題常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像提供信息進(jìn)行命題，主要考查產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像提供信息進(jìn)行命題，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、外界條件對(duì)速率和平衡的影響、化化學(xué)反應(yīng)速率、外界條件對(duì)速率和平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、平衡轉(zhuǎn)化率、起始或平衡濃度學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、平衡轉(zhuǎn)化率、起始或平衡濃度的計(jì)算等的計(jì)算等明明學(xué)學(xué)法法解答化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖像問題，常采用解答化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖像問題，常采用“標(biāo)、點(diǎn)、線、面標(biāo)、點(diǎn)、線、面”分析

10、法，即弄清橫、縱坐標(biāo)的分析法，即弄清橫、縱坐標(biāo)的含義；弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)等對(duì)應(yīng)的化學(xué)意義；含義；弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)等對(duì)應(yīng)的化學(xué)意義；分析曲線走勢(shì)、斜率。要充分利用分析曲線走勢(shì)、斜率。要充分利用“先拐先平衡的先拐先平衡的即為高溫線或高壓線即為高溫線或高壓線”的規(guī)律的規(guī)律備考這樣辦一、掌握常見的幾類圖像生成物的濃度生成物的濃度(含量含量)時(shí)間圖像時(shí)間圖像類型類型1一、掌握常見的幾類圖像生成物的濃度生成物的濃度(含量含量)時(shí)間圖像時(shí)間圖像類型類型1一、掌握常見的幾類圖像生成物的濃度生成物的濃度(含量含量)時(shí)間圖像時(shí)間圖像類型類型1一、掌握常見的幾類圖像生成物的濃度生成物的濃度(含量含量)時(shí)間圖像

11、時(shí)間圖像類型類型1對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練一、掌握常見的幾類圖像生成物的濃度生成物的濃度(含量含量)時(shí)間圖像時(shí)間圖像類型類型1一、掌握常見的幾類圖像恒溫線恒溫線(恒壓線恒壓線)圖像圖像類型類型2一、掌握常見的幾類圖像恒溫線恒溫線(恒壓線恒壓線)圖像圖像類型類型2一、掌握常見的幾類圖像恒溫線恒溫線(恒壓線恒壓線)圖像圖像類型類型2對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練一、掌握常見的幾類圖像恒溫線恒溫線(恒壓線恒壓線)圖像圖像類型類型2一、掌握常見的幾類圖像其他幾種特殊圖像其他幾種特殊圖像類型類型3一、掌握常見的幾類圖像其他幾種特殊圖像其他幾種特殊圖像類型類型3一、掌握常見的幾類圖像其他幾種特殊圖像其他幾種特殊圖像類型類型3一、掌握常見的幾類圖像其他幾種特殊圖像其他幾種特殊圖像類型類型3對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練一、掌握常見的幾類圖像其他幾種特殊圖像其他幾種特殊圖像類型類型3二、牢記解答速率、平衡圖像題的“三個(gè)步驟”過關(guān)這樣練課堂即時(shí)練