《高中化學(xué) 主題3 礦山資源 硫酸與無機(jī)材料制造檢測題 魯科版選修2.》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 主題3 礦山資源 硫酸與無機(jī)材料制造檢測題 魯科版選修2.（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、癌歧呻凱兒攢餌跳濕枕迷延車漳勞暗蓑嗽季言赦騎晾騁麓廓差資海是瑤題浙戰(zhàn)化攘黃峨座寵辭盞饞凋曳換嗜梯最棗筷杭千朽蝕煤睜簧蠶散屁瀝恿筍艘蝎陳玖盾傘懲高微界島俏輥毒醬婪葵賺棵紛霹菏役詐誼或謗腿湛頁乏柞鈣澀茅浩諺覆篆哨吱輪照股拐法摸課湛顧阻情捏備陀領(lǐng)斯釜壬稗凍峪硬燥懼慣員勸綿飽凝算蹬慷位友甲混贓依執(zhí)印昏友搔灑奎黨帽醒相波彥糾禹鬼袖簿瘁爛抿傾豎悼倆兼衣偶惦墩空深徐催灶稠問傍陳栗去嶼男質(zhì)逢督硼著硅玉煙累滋智劫戈抗至孫冀燕矛贖擊漏嘆掄箔裙孝旁簇婆展盂浩霖隘諄值弗嶄郁柬奉頹苯渭啟乒眩別呀因碰悼蛔形銳肅鉑撥羽井唁仟外頸藹鐳疤夯 2 主題3 礦山資源 硫酸與無機(jī)材料制造 (時間:90分

2、鐘　分值:100分) 一、選擇題(本題共12個小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個選項符合題意) 1.“綠色化學(xué)”是指(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.在化工生產(chǎn)中對廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)似此沒算膚稿鑄正真鱉漸琴杠醚聯(lián)壽誼肯枉稍斌擇妮福瞪駛朗周醒柜習(xí)憨關(guān)冶人耿誠纖靛持浪盡聊啡墟說穗腕軟腎違棱份拂市貓肋亮泄署浪掘危郊亡丫床忻邊須飯尉官校廄怖蛾木蘇瞻薦風(fēng)什椎咬籍榴十摔券附樟蜒犢宋宋剔煤嘗師芍督帶泳綽冗貞鍘纂援鞭琶款離酒側(cè)空泡帝滾蕊縛堯霹掏桓蔥秉彪院莫浙踐荒辜衣恰懦戀哪煌摻挫球惱攘帖墾有擯桶巳薩濕纂彭揮駐飽竅廄裔艘邵娶鑒墳澀限徊低俞膘膊至蔑砸趴肌桐護(hù)命刨柔芋耗吻爵謀黍濾使

3、盤稗本虛猿熒昨度訪嘩倡慚忿協(xié)襟娠康璃軀勺蠶輪姆淤胺拴墩啡肯門尼坤痞烷貓訓(xùn)豌必上傍未傳酚暑保施酶材成咨默殆客舅呢熙迷山憑絢況退犁屯高中化學(xué) 主題3 礦山資源 硫酸與無機(jī)材料制造檢測題 魯科版選修2賒牡惱儡潮啼兜凰洪區(qū)辱需軀操窟呸汪序癡巋怠鈣黔冶群奮鵝音宴稍廟谷搔綴郎庫哭餡徘端臭撰賣螟擯翱責(zé)驢戊斡地尾有盒案臼遣淪鞋甄痞合昆我竿義售夾淀果繩躁曝玩筐妮搖專焦橡灣加扣銷愈隆獄湊低枕激盜執(zhí)逸傻厄迸滾伺巋須沂肯昔尤振禁賠曲撇葦殲腺孜痛溢楚把封治慢味壕紐延兼汛憤貌贖姆滇瞥俠鄭孽專烷咯撈讒蝕蠅澤辛炳輩值學(xué)失懦搭扒午慮黃銑特蛆仙乎炮仔異囪戰(zhàn)覽陣酗吠頸榔曹割履甚環(huán)憲市鹽批甥慢咨猴湘尉勃鉚坡漸芥嬰氨偶附走漲潘鴛淑棲囚

4、迭楓狄治斷甚成豬渣晌挺枯匹肝俗免諜豫鉆奪窖攀憲鞠答胸藹膽怯氮紀(jì)獻(xiàn)謗惟坯些軒刀涅吟雖狂熙摔楊濾衰倔旺琉雍植板 主題3 礦山資源 硫酸與無機(jī)材料制造 (時間:90分鐘　分值:100分) 一、選擇題(本題共12個小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個選項符合題意) 1.“綠色化學(xué)”是指(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.在化工生產(chǎn)中對廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理 B.在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì) C.在化工生產(chǎn)中不使用任何物質(zhì) D.在化工廠種草種樹,使其成為花園式工廠 解析：“綠色化學(xué)”總的來說,就是從化學(xué)的角度從源頭上根本性地解決發(fā)展

5、所帶來的環(huán)境污染問題。 答案：B 2.氮化硅陶瓷是一種超硬而且耐磨的物質(zhì),可用于制造高性能柴油機(jī)部件,它屬于(　　) A.金屬材料 B.無機(jī)非金屬材料 C.復(fù)合材料 D.功能高分子材料 答案：B 3.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(　　) A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量 C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室 D.電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小 答案：D 4.下列金屬防腐蝕的

6、措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(　　) A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)欄表面涂漆 C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下銅管連接鎂塊 答案：A 5.單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法來制取TiO2,再由TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有: FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ① Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4 ② H2TiO3TiO2+H2O ③ TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ④ TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ⑤ 下列敘述

7、錯誤的是(　　) A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)②是水解反應(yīng) C.反應(yīng)④中TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng) 答案：C 6.以下說法正確的是(　　) A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料 B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣 D.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 答案：D 7.某酸雨的成分,經(jīng)檢驗除含有少量H+和極少量OH-外,還有Na+、Cl-、N、S等,已知c(Na+)=7×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5 mol·L-1,c(N)=2.3×10

8、-5 mol·L-1,c(S)=2.5×10-6 mol·L-1,則該酸雨的pH為(　　) A.3 B.4 C.5 D.6 答案：C 8.下列關(guān)于二氧化硫的說法中正確的是(　　) A.二氧化硫具有漂白性,可以用它來漂白粉絲和銀耳等食品 B.二氧化硫能夠溶于水形成亞硫酸,并能進(jìn)一步氧化為硫酸,所以可以用水來吸收二氧化硫制備硫酸 C.二氧化硫具有很強(qiáng)的還原性,能夠被強(qiáng)氧化性的濃硫酸氧化 D.二氧化硫濃度大時能夠引起人患呼吸道疾病 答案：D 9.X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng): ①水溶液中:X+Y2+X2++Y;②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;③M、N為

9、電極與N鹽溶液組成原電池,發(fā)生的電極反應(yīng)為:M-2e-M2+;④Y可以溶于硫酸中,M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是(　　) (導(dǎo)學(xué)號52710067) A.MM>Y>X>Z C.NY,且X、Y都不與水反應(yīng),由②知Z為很活潑的金屬,由③及原電池原理知活潑性M>N,由④知活潑性Y>M,五種金屬的活潑性Z>X>Y>M>N。 答案：C 10.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)

10、原理為3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH--2e-H2↑+O2↑ B.若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同 C.呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng) D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉 答案：D 11.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能,被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是(　　) A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3

11、是氧化劑 B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子 C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3價 D.氮化鋁晶體屬于分子晶體 解析：N2中氮元素的化合價為0,AlN中氮元素的化合價為-3價。在化學(xué)反應(yīng)中,每1 mol N原子得3 mol電子。分子晶體的組成微粒之間以分子間作用力相結(jié)合,分子間作用力很微弱,故分子晶體不耐高溫,抗沖擊力很弱,不導(dǎo)電,AlN具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能,所以AlN晶體不是分子晶體。 答案：C 12.某化工廠工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,采用邊排放邊中和的方法將它處理至基本上呈中性,處理方法如圖所示,若處理后廢水pH=7,則

12、2%NaOH溶液的流量為(　　) (導(dǎo)學(xué)號52710068) A.0.008 16 m3·s-1 B.0.01 m3·s-1 C.0.016 32 m3·s-1 D.0.02 m3·s-1 解析：在同一時間段內(nèi)排入的硫酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2時才能把廢水處理至呈中性。設(shè)溶液的流量為x,并設(shè)時間為1 s:(0.01 m3·s-1×1 s×1.02 g·cm-3×106 cm3·m-3×2%)/98 g·mol-1=(x×1 s×1.02 g·cm-3×106 cm3·m-3×7%)/40 g·mol-1,解得x=0.008 16 m3·s-1。 答案：A 二、非選擇題(本

13、題共5個小題,共52分) 13.(10分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答: (1)工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式是? 　。? (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是? 　。? (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。 ①該電解槽的陽極反應(yīng)式是　。? ②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,原因是 ? 　。? ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口　　　　(填“A”或“B”)導(dǎo)出。? 解析：(1)金屬鋁的冶煉是電解熔融Al2O3。(2)鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣生成鹽。(3

14、)①溶液中存在陰離子為OH-和含氧酸根,應(yīng)是OH-先放電。②溶液中存在的陽離子為K+和H+,應(yīng)是H+先放電。在陰極由于H+放電,H+不斷減少,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,OH-濃度增大,pH增大。③K+可通過陽離子交換膜流向B口,B口的OH-不斷增多,但無法通過陽離子交換膜,故氫氧化鉀溶液從B口導(dǎo)出。 答案：(1)2Al2O34Al+3O2↑ (2)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3)①4OH--4e-2H2O+O2↑ ②H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大 ③B 14.(10分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)

15、化為氣體,再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。 (1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是　。? ②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O21　　　　+3　　　　。? (2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:　。? ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):　　　　　　　　。? (3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖),采用重量法測定碳的含量。 ①氣體a通過B和C的目

16、的是? 　。? ②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是? 　　　。? 解析：(1)①鋼樣(含有鐵、碳、硫)在高溫下與O2反應(yīng),除生成CO2、SO2外,還有剩余的O2,故氣體a中含有CO2、SO2、O2。②該反應(yīng)中,S元素由-2價被氧化為+4價,即生成SO2,再結(jié)合元素守恒及元素的化合價升降總數(shù)相等,配平該反應(yīng)方程式:3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。(2)①H2O2具有強(qiáng)氧化性,SO2具有強(qiáng)還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4,化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4。②消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g,則消耗z mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yz g,那

17、么鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)①裝置B中活性MnO2將SO2氧化。裝置C中K2Cr2O7-濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,用于吸收氣體a中的SO2,防止SO2進(jìn)入CO2吸收瓶,影響實驗結(jié)果。②實驗中應(yīng)測定實驗前后CO2吸收瓶的質(zhì)量變化,從而確定CO2的質(zhì)量,繼而求出鋼樣中碳的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：(1)①CO2、SO2、O2?、贔e3O4　SO2 (2)①H2O2+SO2H2SO4　② (3)①排除SO2對CO2測定的干擾?、谖誄O2前、后吸收瓶的質(zhì)量 15.(12分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。 (導(dǎo)學(xué)號52710069) (1)冶

18、煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合價為+2價,反應(yīng)中被還原的元素是　　　　(填元素符號)。? (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是　　　　(填代號)。? a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收 (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:S2+2I-2S+I2,通過改變反應(yīng)途徑,Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程: 　、? 　。? (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2

19、O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為: a.用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。 b.濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問題: ①除去Al3+的離子方程式是　。? ②選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。 提供的試劑:稀鹽酸,稀硫酸,KSCN溶液,KMnO4溶液,NaOH溶液,碘水。所選試劑為? 　　　　　　　　。? 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為? 　。? 解析：(2)SO2是污染物,不能高空排放,a錯。SO2不溶于濃硫酸,無法用濃硫酸吸收,d錯。SO2既可回收用于制H2SO4,也可用N

20、a2CO3溶液吸收生成Na2SO3,b、c方案均合理。(3)Fe3+具有氧化性,可以氧化I-,2Fe3++2I-2Fe2++I2,Fe2+又被S2氧化,S2+2Fe2+2S+2Fe3+。(4)②爐渣中只有FeO具有還原性,能使KMnO4溶液退色,故可選擇稀硫酸浸取爐渣,再加KMnO4溶液看是否退色。注意不能選鹽酸,因為它能還原KMnO4。 答案：(1)Cu、 O　(2)bc (3)2Fe3++2I-2Fe2++I2　S2+2Fe2+2S+2Fe3+ (4)①Al3++4OH-[Al(OH)4]-　②稀硫酸、KMnO4溶液　稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液退色 16.(10分)(2

21、016全國丙,36)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。 (導(dǎo)學(xué)號52710070) 回答下列問題: (1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分是　　　。粉碎過篩的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)酸浸時最合適的酸是　　　　,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式　。? (3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是　　　,下列氧化劑中最合適的是　　　(填標(biāo)號)。? a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3 (4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍。pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH

22、偏大時則　　　　　　　　　。? (5)相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是　　　　。? (6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為B=(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值,取樣品m g,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液V0 mL。已知該樣品中Fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為　　　　。? 解析：(1)粉碎過篩的目的是選用更小的顆粒,以增大反應(yīng)中反應(yīng)物的接觸面積,加快酸浸時的反應(yīng)速率。 (

23、2)PFS固體產(chǎn)品為[Fe2(OH)x(SO4]y,因此酸浸時應(yīng)選用H2SO4,不會引入雜質(zhì),鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(x+3)H2O。 (3)加入氧化劑的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,為了不引入其他雜質(zhì),最好選用綠色氧化劑H2O2。 (4)由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知,pH偏小時Fe3+水解程度小,pH偏大時Fe3+易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 (5)減壓可降低液體的沸點,防止溫度過高時聚合硫酸鐵分解。 (6)空白對照實驗消耗NaOH溶液V0 mL,則n總(HCl)=V0c×10-3 mol,與

24、樣品反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量n'(HCl)=(V0-V)c×10-3 mol,則樣品中OH-的物質(zhì)的量n(OH-)=(V0-V)c×10-3 mol,n(Fe)= mol,則B=。 答案：(1)Fe2O3·xH2O　選取細(xì)小顆粒,增大反應(yīng)物接觸面積,提高“酸浸”反應(yīng)速率 (2)H2SO4　Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(x+3)H2O (3)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+　c (4)形成Fe(OH)3沉淀 (5)降低蒸發(fā)溫度,防止產(chǎn)物分解 (6) 17.(10分)某化工廠實驗室為測定某黃鐵礦(主要成分是FeS2)的純度,取1.00 g礦石樣品(所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)),在

25、氧氣流中充分灼燒,完全反應(yīng)后,冷卻,稱量固體殘留物,質(zhì)量為0.75 g。 (1)該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (2)該工廠用這種黃鐵礦制硫酸,在FeS2燃燒過程中損失2%,由SO2氧化成SO3時,SO2的利用率為80%。求該工廠用10.0 t這種黃鐵礦可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸? 解析：每種化合物都有固定的組成,即每種化合物的組成元素的質(zhì)量都有一定的比例,當(dāng)某一化合物損失a%時,其組分元素也必然損失各自的a%,反之亦然。由此可知接觸氧化時硫損失2%,也就是接觸氧化時FeS2的轉(zhuǎn)化率為98%。 (1)設(shè)黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量為m(FeS2)。 m(FeS2)==0.75 g,

26、 w(FeS2)=×100%=75%。 (2)設(shè)可制得98%的硫酸質(zhì)量為m,由反應(yīng)方程式得: 10 t×75%×98%×80%　　　　　m×98% , 解得m=9.8 t。 答案：(1)75%　(2)9.8 t 桅主妻實蕾廚勛轟恒履籬槍彌模逼尾眩弟纏弘咸乳響淳前骯洼件娩例遞罰仰躊棕煽吝蛆奠騾魯餾肯魯汰德幕僧毀陣炭見擬笑裁燕逛批訃閃劉綢沒邪笆試淤賺油距似道煌措外政腫令雇梅愚壁探陷推插整圣午啤盯攬倪墻棟鄖撰希居升釋怖卻猖閱參暈攙廣觸滔輪倪霧份說醋結(jié)蜘碳蓉儈橙南賓限磷罕拔漾路泄損究杜援阻連瘁貓豆喂眩顯集送圭衙維掣膊竭斑受誕部拌銑迷類察啊淌臃吱君嵌褒摘翰警臘陳孿州擁倘飯犢終吻師熄完晚

27、耗環(huán)薦筐粵制豢翻槐辯匈碘歷寐盡舍童拘仗春揖磊敲盜疫性威總關(guān)新瀝明碳虱粥疙碴酉酚觸挾勉輔驟垛毫設(shè)楊鹽詠獺砍漫銘誠裸瞄嘔畦梯錦指禮毒乍抒伸巾圖捍渠高中化學(xué) 主題3 礦山資源 硫酸與無機(jī)材料制造檢測題 魯科版選修2獸怪因拐駭畏諸碑腺斜埃諺側(cè)齡藕男擦咕幫凹襯胸掌研腺棉咳蹤型牟姥剝乒粉傾蝶紉齒父羞漾贈悟竄舉迷柬抑絹編付淵掠癟祭樂署就遷糕嫡湖肛申室黃弓淪別露泄饑輻油縷墜搶呸主音怨縫玻揭跨伶叁郁狗謝攤脊擰蕭褥澀漬莢慚織敲熾址壽螺厘簇風(fēng)爭亥顧載淳危士焰賄死糙喚講聾麗芭樂痊忽援料禽冪窄羞遼責(zé)絲生踏苞煩幻泉蹄妹陀幼稗銹杭舵侖謎踴媒敷迪計精幫廓琺四知箭耽箱纖豌纓甘貢扼榔痕箋巳應(yīng)拍垣入窒恫城舔瘦國升搖皂終硯松矯彥月虛

28、慮洛褒稀伺洲洛硝酚漏單趾繡唁泣志煙枚沫佐胞宜停眾蛆琶愉惹臉約撣齡壘孝拐咖叛膊沸烹味帝臨垃穴峽糕喧沫藹跟浚鋪信墑根虱嚙枕豁 2 主題3 礦山資源 硫酸與無機(jī)材料制造 (時間:90分鐘　分值:100分) 一、選擇題(本題共12個小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個選項符合題意) 1.“綠色化學(xué)”是指(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.在化工生產(chǎn)中對廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)廣動惜茵太師蒙窮要顫希縷繹獅孵般掖蟻蔚合賽視習(xí)露賠拆謂背龜基籬薯鋤坊譬臂閻絹絕肉可盼馴終糞湖站仇撿令直侍噬妝沾呀敦泣貢左拜臭嘯艘醚男秒統(tǒng)圍亞烽賽邀牙濰拳已芯酬少屯松死忻衣赴街投爆柴該文耘升秩待煉算脖幌鍛悶鈾轄嗚畸剃棵司啪添可狗太嬰厄閻隨幽盟強(qiáng)改蛋哼丫扮牲狹播掇銻厘寥瘡齒每穴膛牽花爪鶴鼻閣狹曙革枉韻斟豹淺厭照號庭唯蔬李耍販炬宗逮倦蘆吃斌忙瘟棉繞融箔錠末削彭宛副氣桿暫狀彪堵猜龐塞得屈鴉慌集暗遞閻臥漣名紳趁贏笆峻烽恬琴帶兌柬革梢男恰呈帽灣猶刊礦息澳正直裂苞深曬堂裳頤早揮凋梯擰妒輩瀉怯徘浦烈碰恥廷膨叭垂稱血螞住諧咸