《高三化學硝酸 一輪復習 公開課課件人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學硝酸 一輪復習 公開課課件人教版（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、三、硝酸和硝酸鹽三、硝酸和硝酸鹽高考考點分析：高考考點分析：本節(jié)考點主要有：本節(jié)考點主要有：硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性；硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性；硝酸的還原產物的判斷；硝酸的還原產物的判斷；NO3陷阱的設置。陷阱的設置。1.下列反應中下列反應中HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A、C+濃濃HNO3 B、FeO+HNO3 C、Fe2O3+HNO3 D、Cu+濃濃HNO3 BD 2.利用下反應制相同質量的硝酸銅時，從理論上，利用下反應制相同質量的硝酸銅時，從理論上，消耗硝酸質量最多的是消耗硝酸質量最多的是A、Cu+濃濃HNO3 B、Cu+稀稀HNO3 C、CuO+HNO3

2、D、 Cu(OH)2+HNO3A3下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是而不能大量共存的是AAl3+、NO3-、CO32-、Na+BFe2+、H+、NO3-、Cl-CFe3+、Na+、SCN-、Cl- DI-、H+、Na+、NO3-BD1、硝酸的物理性質、硝酸的物理性質 （1） 純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，密度比水大；硝酸能以任意比溶解于水；密度比水大；硝酸能以任意比溶解于水； （3）常用濃硝酸的質量分數(shù)為）常用濃硝酸的質量分數(shù)為69%，質量，質量分數(shù)為分數(shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做以上的濃硝

3、酸通常叫做“發(fā)煙發(fā)煙 硝硝酸酸”。硝酸（硝酸（HNO3）（2） 低沸點（低沸點（83）、易揮發(fā)，在空氣中）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；遇水蒸氣呈白霧狀；開瓶瓶口有白霧開瓶瓶口有白霧揮發(fā)性酸用揮發(fā)性酸用濃硫酸制取濃硫酸制取與濃氨水產生白煙與濃氨水產生白煙參與化學反應溫度不宜過高參與化學反應溫度不宜過高1、哪些事實能說明、哪些事實能說明HNO3是強揮發(fā)性酸？是強揮發(fā)性酸？打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產生白霧打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產生白霧敞口久置的濃硝酸質量減輕敞口久置的濃硝酸質量減輕實驗室可以用實驗室可以用NaNO3固體與濃硫酸反應制固體與濃硫酸反應制取取HNO32、不打開瓶蓋如何鑒別三

4、瓶失去標簽的液、不打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去標簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸？體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸？3、濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？常見的、濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?濃濃HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴、氨水、氯水、溴水、水、AgBr、AgI等。等。2、硝酸的化學性質、硝酸的化學性質一元強酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強一元強酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強氧化性氧化性1、見光或受熱分解、見光或受熱分解4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2熱熱光光硝酸濃度硝酸濃度越大，越越大，越易分解！易分解！問題：久置硝酸為什么

5、變黃？濃硝酸應如何問題：久置硝酸為什么變黃？濃硝酸應如何保存？保存？下列物質的溶液在長期放置的過程中因被氧下列物質的溶液在長期放置的過程中因被氧化而成黃色的是化而成黃色的是（ ）A.濃硝酸濃硝酸 B.工業(yè)鹽酸工業(yè)鹽酸 C.氯化亞鐵氯化亞鐵 D.濃溴水濃溴水 E.KI溶液溶液 F.石炭酸石炭酸G.Na2O2固體固體 H.氫硫酸氫硫酸 I.水玻璃水玻璃CE如何消除濃硝酸的黃色？如何消除濃硝酸的黃色？2、酸的通性、酸的通性（1）與指示劑作用）與指示劑作用,（2）與活潑金屬反應不產生）與活潑金屬反應不產生H2。（3）與堿和堿性氧化物反應：比較與）與堿和堿性氧化物反應：比較與CuO FeO的反應的反應（

6、4）與鹽反應：比較與）與鹽反應：比較與Na2CO3、Na2SO3 的反應的反應 稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色 濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色3、強氧化性：、強氧化性：與還原性物質反應：如金屬單質、非金屬與還原性物質反應：如金屬單質、非金屬單質，單質，F(xiàn)e2+、I-、S2-、SO2等。等。（1 1）與金屬反應）與金屬反應不產生氫氣，不產生氫氣，N元素被還原元素被還原反應規(guī)律：反應規(guī)律：金屬金屬稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸高價金屬高價金屬 + NO2高價金屬高價金屬 + NO分析分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應分別與濃、稀硝酸反應常溫

7、時，常溫時，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也被鈍化遇濃硝酸也被鈍化幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外，幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外，王水（濃王水（濃HNO3和濃和濃HCl按體積比按體積比1:3配制）配制）能能溶解金、鉑）溶解金、鉑）與任何金屬反應均不生成與任何金屬反應均不生成H2，說明呈現(xiàn)氧化，說明呈現(xiàn)氧化性的不是性的不是H+而是而是HNO3 ，但由于但由于H+的量決定的量決定HNO3的量，所以硝酸發(fā)生化學反應時要特別關的量，所以硝酸發(fā)生化學反應時要特別關注注H+的濃度。的濃度。與金屬反應硝酸既起氧化劑的作用，又起酸與金屬反應硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用。的作用。硝酸與變價金屬（如硝酸與變

8、價金屬（如Fe）反應，根據(jù)硝酸的）反應，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存的混合物。的混合物。圖圖1裝置可用于（裝置可用于（ ）A.加熱加熱NaHCO3制制CO2B. 用用Cu與稀與稀HNO3反應反應 制制NOC. 用用NH4Cl與濃與濃NaOH 溶液反應制溶液反應制NH3D. 用用NaCl與濃與濃H2SO4反反 應制應制HCl B點評點評: 綜合考查學生對常見氣體的制備原理和收綜合考查學生對常見氣體的制備原理和收集方法的掌握，以及靈活運用知識的能力。實驗集方法的掌握，以及靈活運用知識的能力。實驗室制備氣體要遵循以下原則：室制備氣體要遵循

9、以下原則：操作簡便可行；操作簡便可行；容易分離提純；容易分離提純；經濟、實惠、防毒。經濟、實惠、防毒。BCPSI2+ HNO3（濃）（濃） H3BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3+ NO2（2）濃硝酸與非金屬的反應（）濃硝酸與非金屬的反應（C、S等）等）（3）與一些還原性物質的反應）與一些還原性物質的反應3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O（4）與有機物的反應）與有機物的反應硝化反應：硝化反應：硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯+H

10、NO3濃硫酸濃硫酸NO2 +H2O酯化反應：酯化反應：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CH3CH2OH+HNO3濃硫酸濃硫酸CH3CH2ONO2+H2O與含有苯環(huán)結構的蛋白質作用，呈黃色。與含有苯環(huán)結構的蛋白質作用，呈黃色。練習下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質？練習下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質？ A.氧化性氧化性 B.酸性酸性 C.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 D.揮發(fā)性揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )（2）濃硝酸可以和銅反應）濃硝酸可以和銅反應( )（3）木炭和濃硝酸反應）木炭和濃硝酸反應( )（4）鋅和硝酸不產生）鋅和硝酸不產生H2( )（5

11、）氧化銅溶于硝酸）氧化銅溶于硝酸( )（6）不用硝酸制）不用硝酸制SO2氣體氣體( )（7）用鐵槽存放濃硝酸）用鐵槽存放濃硝酸( )（8）檢驗）檢驗SO42-時不能先用硝酸酸化時不能先用硝酸酸化( ) C DABAAAAAB4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO +O2 = 2NO23NO2 +H2O = 2HNO3 +NO Pt800 主要原料：主要原料： 氨氣、空氣、水氨氣、空氣、水主要設備：主要設備： 氧化爐、吸收塔氧化爐、吸收塔主要原理：主要原理：NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O尾氣處理尾氣處理: :

12、實驗室制法實驗室制法: NaNO3+H2SO4 (濃濃)=NaHSO4+ HNO3微熱微熱3、硝酸的制備、硝酸的制備工業(yè)生產：工業(yè)生產：NH3 NO NO2 HNO31、在濃硝酸中放入銅片：、在濃硝酸中放入銅片： （1）開始反應的化學方程式為：）開始反應的化學方程式為：實驗現(xiàn)象為實驗現(xiàn)象為_ _ _ （2）若銅有剩余，則反應將結束時的反應方程式）若銅有剩余，則反應將結束時的反應方程式是是_ （3）待反應停止后，再加入少量）待反應停止后，再加入少量25的稀硫酸，的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是這時銅片上又有氣泡產生，其原因是_。 重點一、銅和硝酸反應的實驗重點一、銅和硝酸反應的實驗H2

13、SO4提供提供H+，NO3-繼續(xù)與繼續(xù)與Cu發(fā)生發(fā)生3Cu + 8H+2NO3 = 3Cu2+ 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu+8HNO3 (稀稀) =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O固體不斷溶解，溶液逐漸變藍，固體不斷溶解，溶液逐漸變藍，產生紅棕色氣體產生紅棕色氣體2、為探究銅與稀硝酸反應產生的是、為探究銅與稀硝酸反應產生的是NO。圖中圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注是一半空的注射器，射器，D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。利用生成的利用

14、生成的CO2將整個裝置內的空氣排盡，避免將整個裝置內的空氣排盡，避免NO和和O2反應生成反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾對氣體產物的觀察產生干擾 （1 1）設計裝置）設計裝置A A的目的是：的目的是：為達到此目的，應如何操作：為達到此目的，應如何操作：打開打開K K，當裝置，當裝置C C中產生白色沉淀時，關閉中產生白色沉淀時，關閉K K （2）在（）在（1）中的）中的“操作操作”后將裝置后將裝置B中銅絲中銅絲插入稀硝酸，微熱，觀察到裝置插入稀硝酸，微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是：B中反應的離子方程式是：中反應的離子方程式是：銅絲上有氣泡產生，稀銅絲上有氣泡產生，稀HNOHNO3

15、3逐漸變?yōu)樗{色逐漸變?yōu)樗{色 3Cu+8H +2NO3=3Cu2+2NO +4H2O（3 3）裝置）裝置E E和和F F的作用是：的作用是：為實現(xiàn)此作用，其操作方法是：為實現(xiàn)此作用，其操作方法是：驗證無色氣體為驗證無色氣體為NO 將注射器中的空氣推入將注射器中的空氣推入E中中 重點二、硝酸與金屬反應的計算重點二、硝酸與金屬反應的計算電子守恒電子守恒 原子守恒原子守恒 利用離子方程式計算利用離子方程式計算 3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O濃濃HNO3 : n(氧化劑氧化劑)

16、=n(酸性介質酸性介質)稀稀HNO3 : 1/4 硝酸被還原硝酸被還原例例1、將、將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體共產生氣體5.6L（標準狀況）。則所消耗的硝酸的（標準狀況）。則所消耗的硝酸的物質的量是物質的量是_，所得氣體的平均相對分子，所得氣體的平均相對分子質量為質量為_ _。 0.65 mol， 41.2 解析：解析：產生的產生的5.6L氣體是氣體是NO2和和NO的混合氣的混合氣體，根據(jù)體，根據(jù)N原子守恒可算出被還原的原子守恒可算出被還原的HNO3的的物質的量，再根據(jù)物質的量，再根據(jù)Cu的量可算出起酸的作用的量可算出起酸的作用的的

17、HNO3的物質的量。的物質的量。起酸的作用的起酸的作用的HNO3的物質的量為：的物質的量為：0.2mol2= 0.4mol，又，又NO2和和NO總物質的量總物質的量為為5.6L/22.4L/mol=0.25mol，故起氧化劑作用，故起氧化劑作用的的HNO3物質的量為物質的量為0.25mol，由此可見總共，由此可見總共所消耗的硝酸的物質的量為：所消耗的硝酸的物質的量為：0.40.25 0.65mol1、下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量、下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃濃HNO3的是的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe2、25.6 mgCu跟含有跟含有1.410-3

18、mol的硝酸的硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標準狀況下的體積為在標準狀況下的體積為 ( ) A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mLABB【解析【解析】n(Cu)=0.4mmol，生成，生成0.4mmolCu(NO3)2，故生成氣體為故生成氣體為1.4mmol0.4mmol2=0.6mmol，氣，氣體體積為體體積為0.622.4=13.44。（。（N原子守恒）原子守恒） 3將將14g銅銀合金與足量的銅銀合金與足量的HNO3反應，放反應，放出的氣體與標準狀況下體積為出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的的O2混合

19、后再通入水中，恰好全部吸收，則合混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為金中銅的質量為 A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g 41L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為量濃度分別為0.1mol/L和和0.4mol/L。若向。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為解銅粉的質量為 A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g D A 4HNO3=2H2O+4NO2+O2 C+4HNO3(濃濃)=CO2+4NO2+2H2O P+5HNO3(濃濃)=H3PO4+5NO2+

20、H2O S+6HNO3(濃濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O 3SO2+2H2O+2HNO3(稀稀)=3H2SO4+2NO 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO+4H2O 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O CH2OH CH2ONO2| |CHOH+3HNO3CHONO2+3H2O| |CH2OH CH2ONO2