《同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時(shí)分層作業(yè)：9 化學(xué)反應(yīng)的方向 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時(shí)分層作業(yè)：9 化學(xué)反應(yīng)的方向 Word版含解析（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)分層作業(yè)(九)　化學(xué)反應(yīng)的方向 (建議用時(shí)：25分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1．知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則(　　) A．可判斷出過(guò)程的方向 B．可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生 C．可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢 D．可判斷過(guò)程的熱效應(yīng) A　[大量事實(shí)告訴我們，過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，所以A正確，B、C錯(cuò)誤。放熱反應(yīng)常常能自發(fā)進(jìn)行，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。] 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生 B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 C．在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能發(fā)生 D．吸熱

2、反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 C　[本題考查的是自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)。自發(fā)進(jìn)行只能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。故選C。] 3．下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是(　　) A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1 B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝178

3、.2 kJ·mol－1 C　[從焓變的角度分析，化學(xué)反應(yīng)由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)化，使體系能量降低的趨勢(shì)，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，較易進(jìn)行。] 4．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的 C．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0 D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0 D　[若ΔH<0、ΔS>0，則一定自發(fā)，若ΔH>0、ΔS<0，則一定不能自發(fā)，若ΔH<0、ΔS<0或ΔH>0、ΔS>0，反應(yīng)能否自

4、發(fā)，和溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是ΔH－TΔS<0，放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg和CO2反應(yīng)的ΔH小于0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。] 5．某反應(yīng)：A＋B===C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程ΔH、ΔS的判斷正確的是(　　) A．ΔH＜0、ΔS＜0　　 B．ΔH＞0、ΔS＜0 C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＞0 A　[由ΔG＝ΔH－TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行知：ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行；ΔH＞0、ΔS<0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；ΔH>0、ΔS＞0的反應(yīng)在

5、高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行。] 6．判斷以下兩個(gè)自發(fā)反應(yīng)焓變和熵變的符號(hào)。 (1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH________0、ΔS________0 (2)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===2NH3(g)＋BaCl2(s)＋10H2O(l) ΔH________0、ΔS________0 解析：(1)該反應(yīng)的氣體體積減小，能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明是放熱反應(yīng)，即ΔH<0、ΔS<0。 (2)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，體系的能量升高，但其熵增大，所以能自發(fā)進(jìn)行。 答案：(1)＜?。肌?2)＞?。? [能力提升練] 7．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

6、 A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1 D　[放熱的熵增反應(yīng)在任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行，僅D符合。] 8．(1)已知：298 K、101 kPa時(shí)，反應(yīng)CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)的ΔH＝－402.0 kJ·mol－1，ΔH－TΔS＝－345.7 kJ·mol－1，若此反應(yīng)中ΔH和ΔS不隨溫度變

7、化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于________。 (2)已知：H2O(l)===H2O(g)的ΔH＝44.0 kJ·mol－1，ΔS＝118.8 J·mol－1·K－1。則水的沸點(diǎn)是________。 (3)已知在298 K時(shí)，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的ΔH＝1.895 kJ·mol－1，ΔH－TΔS＝2.866 kJ·mol－1，又已知石墨的熵S石＝＋5.694 J·mol－1·K－1，則金剛石的熵S金＝________________________(化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差)，這兩種碳的同素異形體中更有序的是________。 解析：(1)因?yàn)?98

8、K、101 kPa時(shí)，題給的反應(yīng)的ΔH＝－402.0 kJ·mol－1，ΔH－TΔS＝－345.7 kJ·mol－1，則有ΔS＝(－402.0 kJ·mol－1＋345.7 kJ·mol－1)/298 K≈－0.189 kJ·mol－1·K－1。要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，需使ΔH－TΔS<0，即－402.0 kJ·mol－1－T×(－0.189 kJ·mol－1·K－1)<0，得T<2 127 K，因此保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于2 127 K。(2)在水沸騰時(shí)，ΔH－TΔS＝0，則T＝ΔH÷ΔS＝44.0×103 J·mol－1÷118.8 J·mol－1·K－1≈370.4 K。(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為C(s，石墨)===C(s，金剛石)，ΔH－TΔS＝ΔH－T(S金－S石)＝2.866 kJ·mol－1，即1.895 kJ·mol－1－298 K×(S金－5.694×10－3 kJ·mol－1·K－1)＝2.866 kJ·mol－1，解得S金≈＋2.436×10－3 kJ·mol－1·K－1＝＋2.436 J·mol－1·K－1。混亂度越小，體系的熵值就越小，或者說(shuō)體系的熵值越小，則越有序。通過(guò)計(jì)算知S金