《廣東省深圳市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模塊一 元素化合物 課題4 金屬和金屬材料課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省深圳市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模塊一 元素化合物 課題4 金屬和金屬材料課件（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題4金屬和金屬材料考試說(shuō)明 1能區(qū)別金屬和非金屬，理解常見(jiàn)金屬的用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 2掌握金屬活動(dòng)性順序及其典型運(yùn)用。 3了解金屬腐蝕條件和防止金屬腐蝕常用的方法。 4知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響，具有自覺(jué)回收金屬的意識(shí)。 5認(rèn)識(shí)合金的概念，如生鐵和鋼。 6理解H2、CO的還原性和可燃性。構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 金屬和金屬材料 金屬 金屬的共性 金屬的特性 金屬材料 合金概念 合金 合金與純金屬性質(zhì)的比較 幾種常見(jiàn)的合金 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與酸的反應(yīng) 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性 判斷金屬與酸的反應(yīng) 順序的應(yīng)用 判斷金屬與鹽的反應(yīng) 生鐵的冶煉 金屬

2、資源的利用和保護(hù) 金屬的銹蝕及防銹的方法 保護(hù)金屬資源的有效途徑自主導(dǎo)學(xué) （閱讀課本九年級(jí)下冊(cè)124頁(yè)） 一、金屬材料 1金屬材料包括_和_。 2常見(jiàn)金屬的共性與特性（物理性質(zhì)）（1）共性：有金屬光澤、_性、_性、_性。（2）特性：顏色，如鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈_色，銅呈_色，金呈_色；鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但汞是_體；不同的金屬其導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異也較大。純金屬合金延展導(dǎo)電導(dǎo)熱銀白紫紅黃液自主導(dǎo)學(xué) （3）金屬之最地殼中含量最高的金屬元素_人體中含量最高的金屬元素_目前世界年產(chǎn)量最高的金屬_導(dǎo)電、導(dǎo)熱最好的金屬_硬度最高的金屬鉻熔點(diǎn)最高的金屬鎢熔點(diǎn)最低的金屬汞 3合

3、金：金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起，具有金屬特征的物質(zhì)。合金是混合物。生鐵和鋼是_的合金，二者的含碳量不同，因而性能也不同。合金一般比純金屬硬度更_，熔點(diǎn)更_，有的還具有抗腐蝕性能，因此使用廣泛。鋁鈣鐵銀鐵大低自主導(dǎo)學(xué) 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1金屬與氧氣的反應(yīng)（1）鎂在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出_，放出大量熱，生成_色固體?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)。（2）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，生成_ _薄膜，防止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的_性能?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)。（3）鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃，能劇烈燃燒，_，放出大量的熱，生成_色固體?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)。（4）銅在加熱的條件下也能與氧氣反應(yīng)，生成_色固體?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)

4、。耀眼的白光白 一層致密的氧化鋁抗腐蝕火星四射黑黑自主導(dǎo)學(xué) 2金屬與酸的反應(yīng) 規(guī)律：金屬酸鹽氫氣（屬于_反應(yīng)）金屬金屬反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鎂鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鋅鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生許多氣泡鐵鐵反應(yīng)較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由_色變_色銅銅不反應(yīng)/ HCl2Mg SOHMg42 HCl2Zn SOHZn42 HCl2Fe SOHFe42置換MgCl2H2MgSO4H2ZnCl2H2ZnSO4H2FeCl2H2無(wú)淺綠FeSO4H2自主導(dǎo)學(xué) 3金屬與鹽溶液的反應(yīng)（濕法冶金的原理）規(guī)律：前換后，鹽要溶，鉀鈣鈉除外（屬于_反應(yīng)）置換實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵

5、絲浸入硫鐵絲浸入硫酸銅溶液中酸銅溶液中鐵絲表面覆蓋一層_色的物質(zhì)，溶液由_色逐漸變_色鋁絲浸入硫鋁絲浸入硫酸銅溶液中酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層_色的物質(zhì)，溶液由_色逐漸變_色銅絲浸入硝銅絲浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層_色的物質(zhì)，溶液由_色逐漸變_色 銅絲浸入硫銅絲浸入硫酸鋁溶液中酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象/ 4CuSOFe 4CuSO32Al 3AgNO2Cu 紅藍(lán)淺綠CuFeSO4紅藍(lán)無(wú)3CuAl2(SO4)3銀白無(wú)藍(lán)2AgCu(NO3)2自主導(dǎo)學(xué) 三、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 1金屬活動(dòng)性順序 2應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里：（1）金屬的位置越靠_，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）位于氫_面的金

6、屬能置換出酸里的氫；（3）位于_面的金屬能把位于_面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}_里置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減）（AuPtAgHgCuHPbSnFeZnAl Mg Na CaK 前前前后溶液自主導(dǎo)學(xué) 四、金屬資源的利用和保護(hù) 1生鐵的冶煉 （1）原料：鐵礦石、焦炭和石灰石常見(jiàn)鐵礦石：赤鐵礦，其主要成分為_(kāi)；磁鐵礦，其主要成分為_(kāi)。 （2）設(shè)備：高爐 （3）原理：在高溫下，利用還原劑一氧化碳把鐵礦石中的鐵還原出來(lái)。主要的化學(xué)方程式為_(kāi)。Fe2O3Fe3O4自主導(dǎo)學(xué) （4）在實(shí)驗(yàn)室里，用右 圖所示裝置進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)。從實(shí)驗(yàn)中可以看到：玻璃管里的粉末由_色變_色，澄清石灰水變_。裝置中右

7、邊的酒精燈的作用是_。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通CO氣體一段時(shí)間后再加熱，原因是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻，原因是_。紅黑渾濁除去剩余的一氧化碳，防止污染空氣排出管內(nèi)空氣，防止混合氣體受熱爆炸防止生成的灼熱的鐵重新被氧化自主導(dǎo)學(xué) 2金屬的銹蝕及防銹的方法（1）探究鐵生銹的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，一周后，只有試管B中的鐵釘生銹。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：對(duì)照試管A與試管B，說(shuō)明鐵生銹的條件是_；對(duì)照試管B與試管C，說(shuō)明鐵生銹的條件是_。鐵與氧氣（或空氣）接觸鐵與水接觸自主導(dǎo)學(xué) 綜合以上，可以得出鐵生銹的實(shí)質(zhì)：常溫下鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中，鐵與_和_共同作用生成鐵銹（其

8、主要成分為_(kāi)），當(dāng)然，鐵的銹蝕還與鐵制品內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。 （3）防銹的方法外因：保持鐵制品表面_；在鐵制品表面涂上一層_，如_、_等。內(nèi)因：改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼。氧氣水Fe2O3（Fe2O3xH2O）潔凈、干燥保護(hù)膜涂油刷漆（或鍍其他金屬）自主導(dǎo)學(xué) 3保護(hù)金屬資源的有效途徑（1）防止金屬腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）合理有效地開(kāi)采礦物；（4）尋找金屬的代用品等。易錯(cuò)點(diǎn)睛 1大多數(shù)金屬都呈銀白色，而不是白色。 2合金是混合物，不一定全部由金屬組成，如生鐵和鋼中都含碳元素。 3并不是金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，就越容易銹蝕，如鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁更不易銹蝕，因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面

9、生成一層致密的_薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。因此，鋁具有很好的_性能。 4鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)，生成_鹽。氧化鋁抗腐蝕亞鐵易錯(cuò)點(diǎn)睛 5等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量，與金屬元素 的_比，與金屬的相對(duì)原 子質(zhì)量成_比；金屬活動(dòng)性越_，反應(yīng)越 劇烈。見(jiàn)右圖，若圖中兩金屬 甲和乙的元素化合價(jià)相同，則 金屬甲的活動(dòng)性比乙_， 相對(duì)原子質(zhì)量比乙_。正反強(qiáng)弱小易錯(cuò)點(diǎn)睛 6判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（1）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度或能否反應(yīng)來(lái)判斷：能反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，則金屬活動(dòng)性越_。（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢或能否反應(yīng)來(lái)判斷：能反應(yīng)或反應(yīng)越快，則金屬活動(dòng)性越_。（3）根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)來(lái)判

10、斷：活動(dòng)性_的金屬，能把活動(dòng)性_的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱易錯(cuò)點(diǎn)睛 7金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律：越是不活潑的金屬，越先被置換出來(lái)。如將一定的鐵放入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，一段時(shí)間后過(guò)濾，濾紙上一定有_，可能有_。銀銅和鐵典例精析 【例1】金屬材料已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A硬度很大、熔點(diǎn)很高B是銀白色的固體C易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D能夠?qū)щ姟⒛軌驅(qū)酓解析答案典例精析 【例2】為了驗(yàn)證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱”，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是（）ABCD C解析答案典例精析 【例3】相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與

11、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A金屬活動(dòng)性：NMB生成氫氣的質(zhì)量相等C相對(duì)原子質(zhì)量：NMD消耗鹽酸的質(zhì)量相等C解析答案典例精析 【例4】下面是三套還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 甲氫氣還原氧化銅 乙一氧化碳還原氧化銅 丙木炭還原 氧化銅典例精析 （1）三個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理相似，反應(yīng)條件也相似，均需在_或_條件下進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也有共同之處，即：_。 （2）甲試管口略向下傾斜，其原因是_ _。乙、丙中澄清石灰水均變_，說(shuō)明有_生成。在裝置乙中a處還應(yīng)連接_或_裝置，以防止_。加熱高溫黑色固體變成紅色

12、 防止冷凝水倒流，使試管炸裂渾濁二氧化碳點(diǎn)燃收集一氧化碳污染空氣解析答案典例精析 （3）從操作步驟看，甲、乙實(shí)驗(yàn)都有下列操作：A通氣體；B停止通氣體；C點(diǎn)燃酒精燈；D撤去酒精燈。實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是_（填字母）。 （4）請(qǐng)按順序?qū)懗鲞€原氧化銅的三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。甲：_；乙：_；丙：_。上述反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是_（選填“甲”“乙”或“丙”）。乙ACDB解析答案例1解析 汞在常溫下是液體，不能說(shuō)金屬的熔點(diǎn)都很高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； 銅呈紫紅色，金呈黃色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； 在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； 金屬都有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，選項(xiàng)D正確。例2解析

13、中Ag不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Ag的金屬活動(dòng)性比H弱，即HAg； 中Cu不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明Cu的金屬活動(dòng)性比Fe弱，即FeCu； 中Fe能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性比H強(qiáng)，即FeH； Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，即CuAg。 綜合以上分析可知，的組合即可判斷Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。例3解析 根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，斜率表示反應(yīng)的速度，M的斜率比N的大，則M的反應(yīng)速度比N的快，所以M比N活潑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，選項(xiàng)

14、B錯(cuò)誤；M產(chǎn)生的氫氣比N多，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說(shuō)明N的相對(duì)原子質(zhì)量比M大，選項(xiàng)C正確；若兩個(gè)反應(yīng)消耗相同質(zhì)量的鹽酸，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。例4解析 （1）三個(gè)反應(yīng)均利用了氫氣、一氧化碳、碳的還原性，故反應(yīng)原理相似，氫氣、一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)條件為加熱，木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件為高溫；三個(gè)反應(yīng)均將氧化銅還原為銅，故共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體變成紅色。 （2）反應(yīng)中有水生成，為防止冷凝水倒流入熱的試管底部，使試管炸裂，所以試管口要略向下傾斜；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以乙、丙中的澄清石灰水是用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的；因一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，所以要對(duì)尾氣進(jìn)行處理。例4解析 （3）先通氣，是為了趕盡裝置中的空氣，避免因加熱氫氣或一氧化碳與空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸。等黑色固體都變成了紅色，停止加熱，但還要繼續(xù)通入氫氣或一氧化碳，防止生成的灼熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化，同時(shí)也防止石灰水倒流。 （4）利用還原性（奪氧的能力）的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；乙的反應(yīng)物一氧化碳和氧化銅均為化合物，故不屬于置換反應(yīng)。