《浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6 元素周期律　元素周期表課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6 元素周期律　元素周期表課件 蘇教版（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、即時(shí)演練第6講元素周期律元素周期表目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-2-2-2-2-目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-3-3-3-3-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.元素周期律和元素周期表 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-4-4-4-4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練注意:對(duì)于元素周期表中136號(hào)元素

2、,我們應(yīng)熟練掌握其元素符號(hào)及其在周期表中的位置。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-5-5-5-5-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.元素(稀有氣體元素除外)性質(zhì)的遞變規(guī)律 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-6-6-6-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練注意:在判斷元素的化合價(jià)時(shí),應(yīng)注意特殊元素的特殊性質(zhì)。如氟沒(méi)有正價(jià),氧通常不表現(xiàn)正價(jià),金屬元素沒(méi)有負(fù)價(jià),等等。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱

3、 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-7-7-7-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法元素金屬性的比較(1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素,從左到右隨原子序數(shù)的增加,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的元素為鈁(Fr為放射性元素)。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-8-8-8-8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn):與水或酸反應(yīng)置換氫的難

4、易,越易者對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng)者對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng);根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,排在前面的對(duì)應(yīng)元素的金屬性較強(qiáng),但有極少數(shù)例外,如Sn和Pb;原電池反應(yīng)中的正、負(fù)極,一般作負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬性較強(qiáng);目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-9-9-9-9-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練看鹽溶液中的相互置換反應(yīng),與同一種非金屬反應(yīng)的難易等。元素非金屬性的比較(1)根據(jù)在周期表中的位置:同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右,隨著原子序數(shù)增加,非金屬性增強(qiáng)。同主族元

5、素,從上到下,隨著原子序數(shù)增加,非金屬性減弱。非金屬性最強(qiáng)的元素是氟(F)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn):與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易化合,所得氫化物越穩(wěn)定,對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng);與同種金屬反應(yīng)的難易或鹽溶液中的相互置換反應(yīng);氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱等。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-10-10-10-10-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.元素位、構(gòu)、性之間的關(guān)系(1)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置:熟悉稀有

6、氣體元素的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86,可以快速推斷。其具體步驟為:用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù),即得該元素在周期表中所在的縱行數(shù)。這種元素的周期數(shù),比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。注:如果是第6周期或第7周期的元素,用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后,再減去14,即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號(hào)元素所在周期和族的推導(dǎo):84-54-14=16,即它在16縱行,可判斷該元素位于周期表中第A族,第6周期。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)

7、演練-11-11-11-11-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系:電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(3)元素在周期表中位置與其原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系:元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì),元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),三者的關(guān)系可歸納如下:目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-12-12-12-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.10電子、18電子微粒和微粒半徑的大小比較(1)常見(jiàn)核外電子總數(shù)為1

8、0的微粒:陽(yáng)離子:Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+;陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、 ;分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)常見(jiàn)核外電子總數(shù)為18的微粒:陽(yáng)離子:K+、Ca2+;陰離子:S2-、HS-、Cl-、 ;分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、CH3NH2。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-13-13-13-13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(3)微粒半徑的比較:同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐

9、漸減小(稀有氣體元素除外),如第3周期中:NaMgAlSiPSCl。同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如A族中: LiNaKRbCs。同主族陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如A族中:Na+K+Rb+Cs+。同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大,如A族中:F-Cl-Br-Cl-K+Ca2+,Al3+Mg2+Na+Fe2+Fe3+,H-HH+。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-14-14-14-14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑如何判斷兩種元素對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱?如何判斷

10、氫鹵酸的酸性強(qiáng)弱?提示:要比較兩種元素對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,需確定兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱;而要確定二者的非金屬性強(qiáng)弱,通常需要將兩種元素在周期表中進(jìn)行定位。雖然HF鍵的極性最強(qiáng),但由于H與F原子間的作用力最大,破壞起來(lái)最困難,所以電離出H+的能力反而最弱。在四種氫鹵酸中,HF為弱酸,其他三種酸都為強(qiáng)酸,其中HI為最強(qiáng)的無(wú)氧酸。四者的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HFHClHBrZWB.單質(zhì)的還原性:XYC.溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料 答案 答案關(guān)閉C目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓

11、展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-17-17-17-17-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(201510浙江選考)硅元素在周期表中的位置是()A.第2周期A族B.第3周期A族C.第3周期A族D.第2周期A族 答案 答案關(guān)閉B目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-18-18-18-18-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.已知短周期元素的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.原子半徑:ABCDB.原子序數(shù):dcb

12、aC.離子半徑:CDBAD.單質(zhì)的還原性:ABDC 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-19-19-19-19-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)四種元素在周期表中的

13、相對(duì)位置以及W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,可推知W為N元素,則X、Y、Z分別為O、S、Cl。非金屬性S最弱,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的為H2S,A正確;Z元素(Cl)氧化物對(duì)應(yīng)水化物很多,其酸性不一定強(qiáng)于Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物,如HClO為弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B錯(cuò)誤;O2-與S2-相比,S2-半徑更大,更易失電子,還原性更強(qiáng),故C錯(cuò)誤;Cl2與水的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,故D錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-20-20-2

14、0-20-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(2016天津理綜,節(jié)選)下表為元素周期表的一部分。 回答下列問(wèn)題:(1)Z元素在周期表中的位置為。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))。 (3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。 a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-21-21-21-21-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(4)X

15、與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 和58 ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 (5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。答案:(1)第3周期第A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1(5)

16、NO 0.9 mol;NO2 1.3 mol2 mol目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-22-22-22-22-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練解析: 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可知X為Si元素,Y為O元素,Z為Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第3周期第A族;(2)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,表中元素原子半徑最大的是Si;(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),從而說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),正確;b.氧化性

17、的強(qiáng)弱與得電子的多少無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;c.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,正確;(4)根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1;目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-23-23-23-23-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮,相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,符合題意,1 mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x,一氧化氮的物質(zhì)的量為y

18、,則x+y=2.2 mol,x+3y=4 mol,解得x=1.3 mol,y=0.9 mol。參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 mol=2 mol,因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2 mol。誤區(qū)警示-24-一二一、忽視過(guò)渡元素的性質(zhì) 具有下列特征的原子,一定是非金屬元素的是()A.對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負(fù)化合價(jià)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D.具有可變化合價(jià)錯(cuò)因剖析:本題極易忽視過(guò)渡元素的性質(zhì),而把注意力過(guò)分集中在主族元素上,于是容易錯(cuò)選C或D。正確解答:對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物的元素,一定是金屬元素,如Al、Be、Zn;金屬元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià),具有負(fù)化合價(jià)的元素,一定為非金屬元素。非金屬元素

19、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸,金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物也可能是酸,如Mn、Cr等;過(guò)渡元素和非金屬元素,常常具有可變化合價(jià)。誤區(qū)警示-25-一二答案:B糾錯(cuò)筆記在主族元素中,金屬元素具有固定的價(jià)態(tài),而非金屬元素通常具有可變化合價(jià)。在過(guò)渡元素中,金屬大多具有可變化合價(jià),且金屬的高價(jià)態(tài)氧化物的水化物通常呈酸性,低價(jià)態(tài)氧化物的水化物通常呈堿性。不管是哪類(lèi)元素,只有非金屬元素能表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)。誤區(qū)警示-26-一二二、忽視最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系 若短周期中的兩種元素能形成原子個(gè)數(shù)之比為2 3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A.1B.3C.5D.6錯(cuò)因剖析:本題極易忽視元素的化合

20、價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系,錯(cuò)把所顯的正化合價(jià)當(dāng)成最外層電子數(shù),于是容易錯(cuò)選B。誤區(qū)警示-27-一二正確解答:若兩種元素形成化合物的化學(xué)式為A2B3,其中A顯+3價(jià)、B顯-2價(jià),因而A的最外層可能有3個(gè)電子或5個(gè)電子,B的最外層只能有6個(gè)電子。當(dāng)A、B同周期,如B為O(S),則A可以為B、N(Al、P),二者的原子序數(shù)之差為3、1。當(dāng)B為O,A為Al、P時(shí),原子序數(shù)之差為5、7。若兩種元素形成化合物的化學(xué)式為A3B2,也可按上述方法討論。也可采用排除法求解,A的化合價(jià)為奇數(shù),則其核外電子數(shù)為奇數(shù);B的化合價(jià)為偶數(shù),則其核外電子數(shù)為偶數(shù)。奇數(shù)與偶數(shù)的差值一定為奇數(shù),自然也就確定“6”是不可能的。答案

21、:D誤區(qū)警示-28-一二糾錯(cuò)筆記元素在形成化合物時(shí),最外層電子不一定全部參與成鍵。因?yàn)樵囶}中涉及的元素通常不超過(guò)20種,所以我們可采用列舉法解題。如本題中,可找實(shí)例求解。N2O3中7N、8O原子序數(shù)之差為1,A被排除。Al2S3中13Al、16S原子序數(shù)之差為3,B被排除。Mg3N2中12Mg、7N,Al2O3中13Al、8O原子序數(shù)之差均為5,C被排除。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-29-29-29-29-2 3 416 751.(20169鎮(zhèn)海中學(xué)、學(xué)軍中學(xué)名校協(xié)作體聯(lián)考)X、Y、Z、

22、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()A.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素的原子半徑:rZrYrXrWD.四種元素中,X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) 答案解析解析關(guān)閉設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則x-1+x+x+x+1=20,x=5,則由元素周期表的結(jié)構(gòu)推測(cè)W為C元素;X為N元素;Y為O元素;Z為P元素。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由非金屬性強(qiáng)弱決定,Z、X、Y非金屬性依次增強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng),A項(xiàng)正確;碳元素可以形成金剛石、石墨、C60等同素異形體,氧元素可以形成氧氣、

23、臭氧等同素異形體,磷元素可以形成白磷、紅磷等同素異形體,四種元素形成的單質(zhì)超過(guò)6種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;四種元素的原子半徑:rZrWrXrY,C項(xiàng)錯(cuò)誤;四種元素中,氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-30-30-30-30-2 3 416 752.下列離子中半徑最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F- 答案解析解析關(guān)閉4種離子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)大的,離子半徑反而小,故選C項(xiàng)。 答案解析關(guān)閉C目 錄CONTENTS命 題

24、調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-31-31-31-31-2 3 416 753.下列說(shuō)法正確的是()A.元素周期表中用不同底色標(biāo)示出了元素的種類(lèi),共有兩種不同底色B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第A族C.非金屬元素不能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,金屬元素沒(méi)有負(fù)價(jià)D.周期表中如圖位置的X、Y兩元素性質(zhì)相似 答案解析解析關(guān)閉元素周期表中有金屬元素和非金屬元素兩類(lèi),分別用兩種不同底色標(biāo)示,A項(xiàng)正確;原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于A族,如He位于0族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H屬于非金屬元素,但可形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子H+和簡(jiǎn)單陰離子H-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

25、圖中X的非金屬性強(qiáng)于Y的,二者性質(zhì)不相似,但位于相鄰的左上和右下位置的某些元素性質(zhì)相似,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-32-32-32-32-2 3 416 754.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下,下列說(shuō)法不正確的是()A.丙的常見(jiàn)氧化物有兩種B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲乙C.丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D.原子半徑大小:甲NH3,B項(xiàng)正確; SiO2不能與鹽酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;N的原子半徑小于Na

26、的原子半徑,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉C目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-33-33-33-33-2 3 416 755.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW 答案解析解析關(guān)閉設(shè)Z的原子序數(shù)為n,則Y、W的原子序數(shù)分別為n-1和n+9,由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,則n-1+n+9=3n,解得n=8,則X、Y、Z、W分別為

27、Si、N、O、Cl。元素原子半徑:NO,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:OSi,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OSiH4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2,二者均是離子化合物,C項(xiàng)正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4HNO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-34-34-34-34-2 3 416 756.甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()

28、A.丙與戊的原子序數(shù)相差23B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己SAs,所以氫化物的穩(wěn)定性:HFH2SAsH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg在常溫下與水不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉D目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-35-35-35-35-2 3 416 757.有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表: 回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):C,E。 (2)寫(xiě)出A、B、C三種元素共同形成的化合物的電子式:。 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評(píng)析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測(cè)演練考情概覽基礎(chǔ)夯實(shí)即時(shí)演練-36-36-36-36-2 3 416 75(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)。 (4)寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉