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1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液水溶液里里或熔化或熔化狀態(tài)下能狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔?。非電解質(zhì)：無論是熔化狀態(tài)或是水溶非電解質(zhì)：無論是熔化狀態(tài)或是水溶液里液里都不都不導(dǎo)電導(dǎo)電的化合物。的化合物。 如：酸、堿、鹽等如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等想一想：想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔

2、融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法 都是電解質(zhì)，所給都是電解質(zhì)，所給出的出的 必須是化合物必須是化合物（純凈物）（純凈物），而不是溶液，而不是溶液 都是電解質(zhì)都是電解質(zhì) （SOSO2 2、COCO2 2等）、等）、NHNH3 3和絕大多數(shù)和絕大多數(shù) 是非電解是非電解質(zhì)質(zhì)酸、堿酸、堿 、鹽、鹽酸、堿酸、堿 、鹽、鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物有機物有機物判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1、銅和、銅和NaOHNaOH溶液都溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電能導(dǎo)

3、電，所以它們屬于電解質(zhì)。解質(zhì)。 注意注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進行分電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不以硫酸鋇不是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 注意注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下態(tài)下。( (只需具備其中之一只需具備其中之一) )3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。注意注意: :必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動的

4、離子而導(dǎo)電的化合物才能生自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。稱其為電解質(zhì)。注重概念的正確理解! 小結(jié)小結(jié) 電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物 電解質(zhì)導(dǎo)電須在水溶液中或熔電解質(zhì)導(dǎo)電須在水溶液中或熔融狀態(tài)下融狀態(tài)下 電解質(zhì)應(yīng)是本身電離而導(dǎo)電電解質(zhì)應(yīng)是本身電離而導(dǎo)電 難溶于水的鹽類因其溶解的部難溶于水的鹽類因其溶解的部分完全電離（或在熔融狀態(tài)下也可分完全電離（或在熔融狀態(tài)下也可完全電離），故為電解質(zhì)完全電離），故為電解質(zhì)啟示：啟示：1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定不一定全是電解質(zhì)。全是電解質(zhì)。2 2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀

5、態(tài) 下才能有自由移動的離子。下才能有自由移動的離子。3 3、電解質(zhì)有、電解質(zhì)有強強、弱弱之分。之分。電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：電離出電離出自由移動自由移動的離子。離子的定的離子。離子的定向移動產(chǎn)生電流向移動產(chǎn)生電流離子離子濃度濃度越大，導(dǎo)電能力越越大，導(dǎo)電能力越_。強強幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？為什么？為什么？1 1、溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積溶液中、溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積溶液中 離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。2 2、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或 陽）離子所帶

6、的電荷數(shù)都相同的情況下，陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下， 導(dǎo)電能力強的溶液里能夠自由移動的離導(dǎo)電能力強的溶液里能夠自由移動的離 子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠 自由移動的離子數(shù)目多。自由移動的離子數(shù)目多。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電 離成離子的電解質(zhì)。離成離子的電解質(zhì)。強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度電離程度溶液時溶液時微粒微粒導(dǎo)電性導(dǎo)電性類別類別離

7、子化合物，離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強強弱弱大多數(shù)鹽、強酸、大多數(shù)鹽、強酸、 強堿強堿弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水 小結(jié)小結(jié)2： （1）強電解質(zhì)：離子化合物和部分）強電解質(zhì)：離子化合物和部分(一般指強一般指強)極性鍵極性鍵化合物，包括強酸、強堿、某些鹽、金屬氧化物（金屬化合物，包括強酸、強堿、某些鹽、金屬氧化物（金屬氮化物、金屬碳化物）氮化物、金屬碳化物） 強酸：強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等等 強堿：強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等等 （2）弱電解質(zhì)：部分（一般指弱）極性化合物，包括）弱電解質(zhì)：部分（一般指弱）極性化合物，包括弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。 弱酸：弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（難溶）等（難溶）等 弱堿：弱堿：NH3H2O、（可溶）、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等