《湖北省武漢市高中化學 第二章 分子結構與性質 第1節(jié) 共價鍵課件 新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省武漢市高中化學 第二章 分子結構與性質 第1節(jié) 共價鍵課件 新人教版選修3（54頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、1 1、化學鍵的定義。、化學鍵的定義。相鄰相鄰的原子之間的的原子之間的強烈強烈的相互作用叫做化學鍵。的相互作用叫做化學鍵。2 2、化學鍵的種類。、化學鍵的種類。離子鍵：離子鍵： 使陰、陽離子結合成化合物的使陰、陽離子結合成化合物的靜電靜電作用。作用。共價鍵：共價鍵： 原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的相互作用。所形成的相互作用。判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：活潑的金屬元活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或素和活潑非金屬元素，或者帶正、負電荷的原子團者帶正、負電荷的原子團之間形成離子鍵；非金屬之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價鍵。元素之間形成共價鍵。兩種成鍵元素間兩種成鍵元素間的電負性

2、差值的電負性差值1.7,1.7,它們之間通它們之間通常形成離子鍵常形成離子鍵; ;反反之之, ,形成的共價鍵。形成的共價鍵。分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結合在一起？分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結合在一起？共價鍵共價鍵極性鍵：極性鍵：非極性鍵：非極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。共用電子對偏移的共價鍵。共用電子對不偏移的共價鍵。共用電子對不偏移的共價鍵。3 3、化合物的分類。、化合物的分類。離子化合物：離子化合物：共價化合物：共價化合物：含有離子鍵含有離子鍵的化合物。的化合物。所含的化學鍵所含的化學鍵全部是共價鍵全部是共價鍵的化合物。的化合物。4 4、電子式、電子式用用“”或者或者“X”X

3、”來表示原子或分子來表示原子或分子最外層電子最外層電子的方的方法。法。練習：練習：H H2 2 HCl Cl HCl Cl2 2 NaBr NaBrHClO HClO H2O2 NaOH NHNaOH NH4 4ClCl寫出以下物質的電子式。寫出以下物質的電子式。學與問學與問你能用電子式表示下列物質的形成過程嗎？你能用電子式表示下列物質的形成過程嗎？OHClH O O HNa O H+-NHHHH Cl -+H HHH+ClClClCl+HHCl+ClNaBr-+Na Br +1、共價鍵具有飽和性、共價鍵具有飽和性 按照共價鍵的共用電子對理論，一個按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成

4、對電子，便可和幾個自旋原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性飽和性”。H 原子、原子、Cl原子都只有一個原子都只有一個未成對電子，因而只能形成未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子分子為什么不可能有為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？一、共價鍵一、共價鍵HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述氫原子形成氫分子的電子云描述鍵鍵HHs-ss-s鍵鍵1 1、鍵鍵2 2、共價鍵的形成共價鍵的形成1S1S1S1S互相靠攏互相靠攏電子云重疊電子云重疊HH

5、共價鍵共價鍵氫原子形成氫分子的電子云描述氫原子形成氫分子的電子云描述鍵的特征：鍵的特征：電子云為軸對稱，電子云為軸對稱，即是以形成化學鍵的兩個原子核的即是以形成化學鍵的兩個原子核的連線為軸作旋轉操作，連線為軸作旋轉操作， 鍵電子云的圖形不變。鍵電子云的圖形不變。(1)(1)鍵鍵 電子云在兩個原子核間重疊，電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核把帶正電的兩個原子核“黏結黏結”在一起在一起

6、了。了。價鍵理論的要點價鍵理論的要點1.1.電子配對原理電子配對原理兩原子各自提供兩原子各自提供1 1個自旋方向相反的電個自旋方向相反的電子彼此配對。子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。越牢固，分子越穩(wěn)定。相互靠攏相互靠攏(a)s-s 鍵的形成鍵的形成(1)鍵的形成鍵的形成鍵的鍵的特征特征：以形成化學鍵的兩原子核的：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為形不變，這種特征稱為軸對稱。軸對稱。HCl

7、HClClClClCl的的p-pp-p鍵的形成鍵的形成H HClCl的的s-ps-p鍵的形成鍵的形成ClClClCl形成氯化氫分子的電子云描述形成氯化氫分子的電子云描述1S1S3P3PH HClCl共價鍵共價鍵3P3P3P3PClClClCl共價鍵共價鍵形成氯氣分子的電子云描述形成氯氣分子的電子云描述鍵的種類：鍵的種類：根據(jù)形成根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為鍵的軌道不同可分為S SS S鍵鍵、S SP P鍵鍵、P PP P鍵鍵等。等。p-pp-p鍵的形成鍵的形成(2)(2)鍵鍵互相靠攏互相靠攏電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云P PP P鍵的種類：鍵的種類：根據(jù)形成根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為

8、鍵的軌道不同可分為P PP P鍵鍵、P Pd d鍵鍵、d dd d鍵鍵等等。等等。鍵的特征：鍵的特征：(1)(1)電子云為鏡像電子云為鏡像，即是每個，即是每個鍵的電子云由兩塊組鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個原子核構成的平面的兩側。成，分別位于由兩個原子核構成的平面的兩側。(2)(2)不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,容易斷裂容易斷裂。小結：小結：共價鍵按共價鍵按電子云重疊方式電子云重疊方式分為分為：鍵鍵 頭碰頭頭碰頭 鍵鍵 肩并肩肩并肩共價單鍵都是共價單鍵都是鍵鍵鍵比鍵比鍵重疊程度更大鍵重疊程度更大(2)鍵的形成鍵的形成電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云鍵的鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子電

9、子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征為征為鏡像對稱。鏡像對稱。 未成對電子的未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏小結小結 項項 目目 鍵型鍵型 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷成鍵判斷規(guī)律規(guī)律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱強度大，強度大，不易斷裂不易斷裂強度較小，易強度較小，易斷裂斷裂共價單鍵是共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，共價雙鍵中一個是

10、 鍵，另一個是鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個鍵，共價三鍵中一個是是鍵，另兩個為鍵，另兩個為鍵。鍵。因而含有因而含有鍵的化合物與只有鍵的化合物與只有鍵的化合物的化學性質鍵的化合物的化學性質不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質不同。不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質不同。 以上由原子軌道相互重疊形成的以上由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵和鍵總稱鍵總稱價鍵軌道，價鍵軌道，是分子結構的是分子結構的價鍵理論中最基本的組成部分。價鍵理論中最基本的組成部分。3 3、由原子軌道相互重疊形成的、由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵和鍵總稱價鍵軌道。鍵總稱價鍵軌道。1.1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿已知氮分子的共價

11、鍵是三鍵，你能模仿圖圖2-12-1、圖、圖2-22-2、圖、圖2-32-3，通過畫圖來描述嗎？，通過畫圖來描述嗎？( (提示：氮原子各自用三個提示：氮原子各自用三個p p軌道分別跟另軌道分別跟另一個氮原子形成一個一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵和兩個鍵。鍵。zzyyxNNzyN2中中p-p鍵和鍵和p-p鍵的形成過程鍵的形成過程2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對,為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電你能從原子的電負性差別來理解嗎負性差別來理解嗎?討論后請?zhí)顚懕?/p>

12、討論后請?zhí)顚懕?-2：原子原子 Na Cl H Cl C O電負性電負性電負性之電負性之差差(絕對值絕對值)結論結論:當原子的電負性相差很大，化學反應形成當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是的電子對不會被共用，形成的將是_鍵鍵;而而_鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。學鍵。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0離子離子共價共價3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個幾個鍵和幾個鍵和幾個鍵組成？鍵組成？乙烷分子中由乙烷分子中由7個個鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙

13、烯分子中由5個個鍵和鍵和1個個鍵組成；乙烯分子中由鍵組成；乙烯分子中由3個個鍵鍵和和2個個鍵組成。鍵組成。小小 結結(1)(1)共價鍵的形成條件共價鍵的形成條件(2)(2)共價鍵的本質共價鍵的本質(3)(3)共價鍵的特征共價鍵的特征成鍵原子要有未成對電子，且自旋方向相反，可成鍵原子要有未成對電子，且自旋方向相反，可通過共用電子對達各自穩(wěn)定結構；通過共用電子對達各自穩(wěn)定結構； 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 。 當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊重疊 ，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原自旋方向相反的未成對電子

14、形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。子核間的電子云密度增加，體系能量降低。 飽和性；方向性。飽和性；方向性。(4)(4)共價鍵的類型共價鍵的類型鍵：鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如軸對稱。如H-HH-H鍵。鍵。 類型：類型：s sss鍵鍵 、s spp鍵鍵、p ppp鍵鍵等。等。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。鍵：鍵：由兩個原子的由兩個原子的p p電子電子“肩并肩肩并肩”重疊形

15、成。重疊形成。 特點：頭碰頭、特點：頭碰頭、電子云為軸對稱，鍵強度大，不易電子云為軸對稱，鍵強度大，不易斷裂。斷裂。(6)(6)判斷共價鍵類型規(guī)律判斷共價鍵類型規(guī)律共價單鍵是共價單鍵是鍵；鍵；共價雙鍵中有一個是共價雙鍵中有一個是鍵，另一個是鍵，另一個是鍵；鍵；共價三鍵中有一個是共價三鍵中有一個是鍵，另兩個是鍵，另兩個是鍵。鍵。(5) (5) 價鍵軌道價鍵軌道由原子軌道相互重疊形成的由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵和鍵鍵 。1.關于乙醇分子的說法正確的是（關于乙醇分子的說法正確的是（ ）A.分子中共含有分子中共含有8個極性鍵個極性鍵B.分子中不含非極性鍵分子中不含非極性鍵C.分子中只含分子中只含鍵

16、鍵D.分子中含有分子中含有1個個鍵鍵C73二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)鍵能鍵能、鍵長鍵長和和鍵角鍵角鍵能：鍵能：氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)原子形成原子形成1mol1mol化學化學鍵鍵釋放釋放的最低能量。的最低能量。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。破壞破壞1mol1mol化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。所需的最低能量。應用：應用：計算化學反應的反應熱。計算化學反應的反應熱。H=H=反應物鍵能總和反應物鍵能總和- -生成物鍵能總和生成物鍵能總和某些共價鍵鍵能某些共價鍵鍵能/kJ/kJmolmol-1-1鍵鍵鍵能鍵能鍵鍵鍵能鍵能F-FF-F157157N NO O17617

17、6Cl-ClCl-Cl242.7242.7N NO O607607Br-BrBr-Br193.7193.7O OO O142142I-II-I152.7152.7O OO O497.3497.3C-CC-C347.7347.7C CH H413.4413.4C=CC=C615615O OH H462.8462.8CCCC812812N NH H390.8390.8C CO O351351H-FH-F568568C CO O745745H-ClH-Cl431.8431.8N NN N193193H-BrH-Br366366N NN N418418H-IH-I298.7298.7NNNN94694

18、6H-HH-H436436表表2-12-1 問題問題 (1)(1)鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的大小與鍵的強度有什么關系大小與鍵的強度有什么關系? ?(2)(2)鍵能與化學反應的能量變化有什么聯(lián)系鍵能與化學反應的能量變化有什么聯(lián)系? ?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應的熱效應怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應的熱效應? ?規(guī)律規(guī)律: : 鍵能越大鍵能越大, ,化學鍵越牢固化學鍵越牢固, ,由由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。該鍵形成的分子越穩(wěn)定。練習練習: : 由下表的數(shù)據(jù)判斷由下表的數(shù)據(jù)判斷, ,下列分子的穩(wěn)定性：下列分子的穩(wěn)定性： A.A.ClCl2 2, Br, Br2 2

19、, I, I2 2 B. B.NHNH3 3 , H, H2 2O O鍵鍵鍵能鍵能鍵鍵鍵能鍵能Cl-ClCl-Cl242.7242.7N NO O607607Br-BrBr-Br193.7193.7O OO O142142I-II-I152.7152.7O OO O497.3497.3O OH H462.8462.8N NH H390.8390.8 例題例題 根據(jù)表根據(jù)表2-12-1數(shù)據(jù)，計算數(shù)據(jù)，計算1molH1molH2 2分別跟分別跟1molCl1molCl2 2、1molBr1molBr2 2（蒸氣）（蒸氣）反應，分別生成反應，分別生成2molHCl2molHCl和和2molHBr2m

20、olHBr分子，哪個反應放出的能分子，哪個反應放出的能量多？量多？H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 + 242.7kJmol-1 2431.8kJmol-1 = 184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 + 193.7kJmol-1 2366kJmol-1 = 102.7kJ H H為負值說明該反應為放熱反應。即負為負值說明該反應為放熱反應。即負值越大，放出能量越多。通過剛才計算，值越大，放出能量越多。通過剛才計算，可知，生成可知，生成2molHCl2molHCl比生成比生成2molHBr2molHBr放出放出能量多。相反，能量多

21、。相反，H HBrBr的鍵能比的鍵能比H HClCl的的鍵能小，所以鍵能小，所以HBrHBr分子比分子比HClHCl更容易發(fā)生更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質。說明穩(wěn)定性比熱分解生成相應的單質。說明穩(wěn)定性比HClHCl差。差。某些共價鍵鍵能某些共價鍵鍵能(kJ/mol)(kJ/mol)鍵長鍵長/pm (1pm=10/pm (1pm=10-12-12m)m)鍵鍵鍵能鍵能鍵長鍵長鍵鍵鍵能鍵能鍵長鍵長H-HH-H4364367474CCCC812812120120F-FF-F157157141141C CH H413.4413.4109109Cl-ClCl-Cl242.7242.7198198O OH

22、 H462.8462.89696Br-BrBr-Br193.7193.7228228N NH H390.8390.8101101I-II-I152.7152.7267267NNNN946946110110C-CC-C347.7347.7154154Si-SiSi-Si235235C=CC=C615615133133Si-OSi-O162162表表2-22-22 2、鍵長鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長是衡量共鍵長是衡量共價穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。價穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵鍵鍵長鍵長/Pm鍵鍵鍵長鍵長/PmHH74C=C120FF141CH109ClCl

23、198OH96討論：討論：對比表對比表2-12-1和表和表2-22-2找出鍵長與鍵能及穩(wěn)找出鍵長與鍵能及穩(wěn)定性的關系。定性的關系。規(guī)律規(guī)律: :鍵長越短鍵長越短, ,一般鍵能越大，化學鍵越牢固一般鍵能越大，化學鍵越牢固, ,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。練習練習: :由下表的數(shù)據(jù)判斷由下表的數(shù)據(jù)判斷, ,下列分子的穩(wěn)定性下列分子的穩(wěn)定性 A.HA.H2 2 , Cl , Cl2 2 B.HCl, HBr ,HI B.HCl, HBr ,HI鍵鍵鍵能鍵能鍵長鍵長鍵鍵鍵能鍵能鍵長鍵長H-HH-H4364367474H HF F 565.0565.09292Cl-ClCl-Cl 2

24、42.7242.7198198H-ClH-Cl 428.0428.0128128H-BrH-Br362.0362.0141141H-IH-I295.0295.0161161思考與交流思考與交流 N N2 2、O O2 2、F F2 2跟跟H H2 2的反應能力依次增強，的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事從鍵能的角度應如何理解這一化學事實？實？ 通過上例子，你認為鍵長、鍵能對分通過上例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響？子的化學性質有什么影響？ 一般地，形成的共價鍵的鍵能一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的

25、分子越穩(wěn)定，化學性質含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學性質越穩(wěn)定。越穩(wěn)定。3 3、鍵角鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。 鍵角一定鍵角一定，表明，表明共價鍵具有方向性共價鍵具有方向性。鍵角是。鍵角是描述分子描述分子立體結構立體結構的重要參數(shù)，分子的許多性的重要參數(shù)，分子的許多性質與鍵角有關。質與鍵角有關。鍵角決定分子的空間構型。鍵角決定分子的空間構型。H2O 105NH3 107CO2 180CH4 10928 觀察觀察 P P3232頁中表頁中表2-32-3的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù) 從表中可以看出，從表中可以看出，COCO分子與分子與N N2 2分子在許多性質上十分相似，這些分子

26、在許多性質上十分相似，這些相似性，可以歸結為它們具有相等的價電子數(shù)，導致它們具有相相似性，可以歸結為它們具有相等的價電子數(shù)，導致它們具有相似的化學結構。似的化學結構。表表2-3 CO分子和分子和N2分子的某些性質分子的某些性質分子分子熔點熔點/水中溶解度水中溶解度(室溫室溫)分子解離能分子解離能(kJ/mol)分子的分子的價電子價電子總數(shù)總數(shù)CO-205.052.3 mL10N2沸點沸點/-210.00-190.49-195.811.6 mL107594610等電子等電子體：體：原原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。子總數(shù)相同的分子。等電子體原等電子體原理：理：原原子總數(shù)、價電

27、子子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的特征，它們的許多性質許多性質是相近的。是相近的。三、等電子原理三、等電子原理( (物理性質物理性質) )例舉一些常見的等電子體：例舉一些常見的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CNAlO2- 練習練習 原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相似。體的結構相似，物理性質相似。（1 1）根據(jù)上述

28、原理，僅由第二周期元素組成的共價）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：分子中，互為等電子體的是： 和和 。（2 2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質中，與成的物質中，與NONO2 2- -互為等電子體的分子互為等電子體的分子有有 、 。 N2OCO2N2COSO2O31 1、下列說法中，錯誤的是、下列說法中，錯誤的是( )( ). .鍵長越長，化學鍵越牢固鍵長越長，化學鍵越牢固. .成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固越牢固. .對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該對雙原

29、子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定鍵的分子越穩(wěn)定. .原子間通過共用電子對所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵叫共價鍵練習練習A2 2、能夠用鍵能解釋的是、能夠用鍵能解釋的是( )( ). .氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定. .常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體. .稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應. .硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)A練習練習課課 堂堂 小小 結結二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)鍵能鍵能、鍵長鍵長和和鍵角鍵角鍵能：鍵能：氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)原子形成原子形成1mol1mol化學鍵化學鍵

30、釋放釋放的最低能量。的最低能量。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵長：鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的形成共價鍵的兩個原子之間的核間距核間距。鍵長越短，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵長越短，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵角：鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。兩個共價鍵之間的夾角。破壞破壞1mol1mol化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應用：應用：計算化學反應的反應熱。計算化學反應的反應熱。H=H=反應物鍵能總和反應物鍵能總和- -生成物鍵能總和生成物鍵能總和課課 堂堂 小小 結結等電子體：等電子體： 原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子。原子總數(shù)、價電子

31、總數(shù)相同的分子。等電子體原理：等電子體原理： 原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近。相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近。三、等電子原理三、等電子原理科學視野：用質譜儀測定分子結構科學視野：用質譜儀測定分子結構 現(xiàn)代化學常利用質譜儀測定分子的結構。它的基本現(xiàn)代化學常利用質譜儀測定分子的結構。它的基本原理是在質譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子原理是在質譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離子具有不同的相對質量，它們在高壓電場加速

32、后，通過子具有不同的相對質量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進入磁場分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列狹縫進入磁場分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學家對這些峰進行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子峰，化學家對這些峰進行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的結構。例如，圖的結構。例如，圖2727的縱坐標是相對豐度的縱坐標是相對豐度( (與粒子的與粒子的濃度成正比濃度成正比) )，橫坐標是粒子的質量與電荷之比，橫坐標是粒子的質量與電荷之比(m(me)e)，簡稱質荷比?；瘜W家通過分析得知，簡稱質荷比。化學家通過分析得知，m me e9292的峰是的峰是甲苯分子的正離子甲苯分子的正離子(C(C6 6H H5 5CHCH3 3) )，m me e9191的峰是丟失一的峰是丟失一個氫原子的的個氫原子的的C C6 6H H5 5CHCH2 2 ，m me e6565的峰是分子碎片的峰是分子碎片因此，化學家便可推測被測物是甲苯。因此，化學家便可推測被測物是甲苯。