《高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)基礎(chǔ)練：第四章第三節(jié) 化學(xué)鍵含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)基礎(chǔ)練：第四章第三節(jié) 化學(xué)鍵含解析（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四章第三節(jié) 化學(xué)鍵 1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說法中正確的是（?? ） A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力 D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用 2、下列物質(zhì)中含有相同類型化學(xué)鍵的是（ ） A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2

2、 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 3、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（ ） A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C.用電子式表示HCl的形成過程： D.中子數(shù)為20的氯原子： 4、下列關(guān)于離子鍵的說法中正確的是（? ?） A.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的 B.只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素 D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物 5、下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ） ① MgF2 ② Na2O2

3、 ③ NaOH ④ NH4Cl ⑤ CO2 ⑥ H2O2 ⑦ Mg3N2 A.①③④⑦ B.②③④ C.①②③④⑦ D.③④⑥ 6、關(guān)于氫鍵， 下列說法中正確的是（ ） A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氧鍵 B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵 C.沸點(diǎn)高低：HF>HI>HBr>HCl D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 7、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（?? ） ①化學(xué)鍵只存在于分子之間

4、②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用 ③化學(xué)鍵是一種靜電作用 ④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引 ⑤離子化合物可能含有共價(jià)鍵 ⑥共價(jià)化合物可能含有離子鍵 ⑦離子化合物只含離子鍵 ⑧共價(jià)化合物不含離子鍵 A.②③④⑦???? ?B.②③⑤⑧????? C.②④⑤⑥????? D.①③⑤⑧ 8、下列說法正確的是（ ） A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高 B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C.NCl3分

5、子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1 ： 2且熔融時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 9、下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是（ ） A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.NH4ClNH3↑+HCl↑ C.2Na+O2=Na2O2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 10、以下是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題。 ①O2

6、 ② NaHSO4 ③ NH4Cl ④ H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S （1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是 。 （2）只含離子鍵的是 。 （3）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是 。 （4）屬于離子化合物的是 ，屬于共價(jià)化合物的是 。 11、某地一輛裝載砒霜的貨車因故滑入河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O，有劇毒，致死量為0.1 g， 可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193 ℃時(shí)升華，微溶于水生成H3AsO3； 其對(duì)應(yīng)的鹽均有毒，其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對(duì)應(yīng)

7、的鹽幾乎不溶于水。 （1） As2O3屬于 （填“離子”或“共價(jià)”）化合物， H3AsO3屬于 （填“離子"或“共價(jià)”）化合物，含有鍵 。 （2）向該河水中加入 （填“生石灰”或“NaOH”）可減輕砷對(duì)河水的污染。 12、回答下列問題： （1）.氨是一種重要的化工原料。下列說法正確的是（ ） A.來源于液氨的揮發(fā)，液氨揮發(fā)時(shí)N—H鍵斷裂 B.屬于離子化合物，因?yàn)槠渌芤耗軐?dǎo)電 C.用電子式表示 D.與HCl的反應(yīng)產(chǎn)物中只有共價(jià)鍵 （2）.工業(yè)上用與在一定條件下反應(yīng)合成尿素： ①的電子式為_____________________。 ②化學(xué)上常用1根短線”—”

8、表示對(duì)共用電子，如的結(jié)構(gòu)可表示為，則其電子式為____________________________。 （3） .含氮化合物大多具有危險(xiǎn)性，如容易引發(fā)爆炸，其爆炸反應(yīng)為 ①下列說法正確的是__________________（填序號(hào)）。 A.中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物 B.的爆炸反應(yīng)中，只有共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 C.的爆炸產(chǎn)物屬于共價(jià)化合物 D.電解18g 時(shí)斷裂1mol共價(jià)鍵 ②請(qǐng)用化學(xué)鍵知識(shí)解釋穩(wěn)定性高的原因：_______________________________。 答案以及解析 1答案及解析：

9、答案：D 解析：A項(xiàng)，化學(xué)鍵存在于原子之間，陰、陽離子之間，分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵.屬于范德華力或氫鍵；B項(xiàng)，兩個(gè)相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用才叫化學(xué)鍵；C項(xiàng).離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用.既包括引力又包括斥力。 2答案及解析： 答案：C 解析：A項(xiàng)，NaOH中含有離子鍵和極性鍵，NaCl中含有離子鍵，HCl、H2O中含有極性鍵，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Na2S 中含有離子鍵，Cl2中含有非極性鍵，HCl、SO2中含有極性 鍵，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，各物質(zhì)中都只含有極性鍵，正確，D項(xiàng)， Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，H2O中含有極性鍵和 非極性鍵，H2O中含有極性鍵，O2中含有非極性鍵

10、，錯(cuò)誤。 3答案及解析： 答案：D 解析：NH4Cl是離子化合物，電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過程為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的氯原子為，D項(xiàng)正確。 4答案及解析： 答案：A 解析：離子鍵是指陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，靜電作用指的是靜電吸引和靜電排斥的平衡，A項(xiàng)正確；NH4Cl中與Cl-間也存在離子鍵，B項(xiàng)和C項(xiàng)均錯(cuò)誤；離子化合物是指含有離子鍵的化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5答案及解析： 答案：B 解析：MgF2為離子化合物，只含有離子鍵，①錯(cuò)誤； Na2O2為離子

11、化合物，中氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合，②正確；NaOH為離子化合物，OH-中氧原子和氫原子以共價(jià)鍵結(jié)合，③正確；NH4Cl為離子化合物， 中氮原子和 氫原子以共價(jià)鍵結(jié)合，④正確；為共價(jià)化合物，⑤錯(cuò)誤； H2O2為共價(jià)化合物，⑥錯(cuò)誤；Mg3N2為離子化合物，只含有離子鍵，⑦錯(cuò)誤。 6答案及解析： 答案：C 解析：A項(xiàng)，水分子內(nèi)不含氫鍵，氫鍵只存在于水分子之 間，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，水蒸氣中水分子間距離較大，不能形成復(fù)鍵，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越 大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：HI> HBr>HCl，但由于HF分子間存在氫鍵，使得HF的沸點(diǎn) 相對(duì)較高

12、，正確。D項(xiàng)，HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由其共價(jià)鍵決定的，氫鍵為分子間作用力，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)， 錯(cuò)誤。 7答案及解析： 答案：B 解析：離子之間、原子之間均可以形成化學(xué)鍵，分子之間 存在分子間作用力，①不正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，②正確；離子鍵是陰、陽離子之間的一種靜電作用，③正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的 相互作用，包括相互排斥與相互吸引，④不正確；含有離子 鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵， 但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，⑤正確；⑥不正確；金屬 和非金屬間可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3，⑦不正確；兩個(gè)非金屬原子間只能形成共價(jià)

13、鍵，⑧正確。 8答案及解析： 答案：C 解析：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、 HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高， 但HF分子之間存在氫鍵，則沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCl，故A錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，故B錯(cuò)誤；NCl3分子中N元素 的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；NaHSO4晶體熔融時(shí)只破壞離子鍵，故 D錯(cuò)誤。 9答案及解析： 答案：D 解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中沒

14、有離子鍵的斷裂與形成，A錯(cuò)誤； NH4ClNH3↑+HCl↑中沒有離子鍵的形成，B錯(cuò)誤； 2Na+O2=Na2O2中沒有離子 鍵的斷裂，C錯(cuò)誤； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成成，D正確。 10答案及解析： 答案：（1）①④（2）⑥（3）②③⑤（4）②③⑤⑥④ 解析：共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）中只存在共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。O2、H2SO4 中只存在共價(jià)鍵；NaHSO4、Na2CO5、NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵；Na2S中只存在離子鍵，根據(jù) 定義即可判斷離子化合物與共價(jià)化合物。

15、 11答案及解析： 答案：（1）共價(jià)，共價(jià)，共價(jià)（2）生石灰 解析：由“其無色晶體 在193 ℃時(shí)升華”可知，As2O3是共價(jià)化合物，對(duì)應(yīng)的 H3AsO3中只含共價(jià)鍵，也是共價(jià)化合物；由“堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水”知，選用生石灰而不選用NaOH來減輕砷對(duì)河水的污染。 12答案及解析： 答案：1.C 2.①； ② 3.①C；②分子內(nèi)存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難破壞 解析：1.A項(xiàng)，液氨揮發(fā)只是由液態(tài)的變?yōu)闅鈶B(tài)的，是物質(zhì)狀態(tài)的改變，的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)并沒有變化，N-H鍵沒有斷裂，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，屬于共價(jià)化合物，其水溶液能導(dǎo)電是由于，溶于水生成

16、了，可電離出和錯(cuò)誤。C項(xiàng)，N原子最外層有5個(gè)電子，需與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子，用電子式表示為，正確。D項(xiàng)，與HCl反應(yīng)產(chǎn)物為，中與之間以離子鍵結(jié)合，H原子與N原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，所以中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 2.①為共價(jià)化合物，其電子式為：。 ②根據(jù)的結(jié)構(gòu)，將”—”改為”··”并使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可得到其電子式為 3.①A項(xiàng)，中與間以離子鍵結(jié)合，含有離子鍵的化合物都屬于離子化合物，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，的爆炸反應(yīng)中，離子鍵和共價(jià)鍵都發(fā)生了斷裂，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，分子中N、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，正確。D項(xiàng)，分子中，1個(gè)O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，則電解18g（1mol） 時(shí)斷裂2mol H-O鍵，錯(cuò)誤。②分子中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子就越穩(wěn)定，分子中N原子與N原子間形成3個(gè)共價(jià)鍵，該氮氮三鍵很強(qiáng)，破壞它需要很高的能量，所以分子性質(zhì)穩(wěn)定。