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1、 2020屆高考化學一輪復習專項測試專題三 離子反應?離子共存的判斷（5） 1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( ) A．Na+、Ba2+、Cl-、 B． Ca2+、、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、 2、粗鹽中含有、、等雜質離子,為除去上述雜質離子,可供選用的試劑有:①稀鹽酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④NaOH溶液,上述四種溶液的加入順序不合理的是(?? ) A.②③④①?????B.③②④①?????C.③④②①?????D.④③②① 3、常

2、溫下,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(???) A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+ C.pH=1的溶液中:NH4+、Cl-、Cu2+、SO42- D.無色溶液中:Al3+、HCO3-、I-、K+ 4、下列敘述正確的有幾項(?? ) ①NH3溶于水能導電,所以NH3是電解質 ②BaSO4投入水中,導電性較弱,故它是弱電解質 ③氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質 ④氯化鈉溶液能導電,所以氯化鈉溶液是電解質 ⑤硫磺(S)不能導電,所以硫磺是非電解質

3、⑥CaCO3投入水中幾乎不能導電,但CaCO3是強電解質. A.1項???B.2項???C.3項???D.4項 5、常溫下,取鋁土礦(含有等物質)用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) A.加入過量NaOH溶液: B.加入過量氨水: C.通入過量 D.加入過量NaClO溶液: 6、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)。 下列有關說法正確的是(? ?) A.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮 B.工段②中MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 C.在工段③④⑤中溴元素均被

4、氧化 D.工段①中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質,加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 7、某溶液中可能含有下列5種離子中的若干種:Na+、、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認該溶液組成進行如下實驗:①取20.0mL該溶液,加入25.0mL 4.00mol·L-1的NaOH溶液,有白色沉淀生成,但無刺激性氣味的氣體生成,過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16g,再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OH-)為0.20mol·L-1;②另取20.0mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g。由此可得出關于原溶液組成的正

5、確結論是(?? ) A.—定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含Na+、 B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含,可能含有Al3+ C.c(Cl-)為4.00mol·L-1,c(Al3+)為1.00mol·L-1 D.c(Mg2+)為1.00mol·L-1,c(Na+)為0.50mol·L-1 8、為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變茝。由該實驗能得到的正確結論是(?? ) A.原溶液中一定含有離子 B.原溶液中一定含有離子 C.原溶液中一定含有Cl-離子 D.原溶液中一定含有Fe3+離子

6、 9、已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、、、中的幾種離子。為了確定其組成,某同學進行了如下實驗:下列說法正確的是(?? ) A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和 B.溶液X中一定不含Ca2+、Br- C.為確定溶液X中是否含有,可取溶液2,加入BaCl2溶液 D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變成血紅色 10、有下列物質;①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 ?CO2 ?NaHCO3 ?Al(OH)3 ?NaOH. 1.屬于非電解質的為_____

7、(填序號,下同),屬于弱電解質的為_____,能導電的是_____。 2.寫出下列反應的離子方程式。 ①NaHCO3溶于醋酸:____________________。 ②過量CO2與NaOH溶液反應:____________________。 ③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:____________________。 11、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl﹣,等離子,取該溶液進行以下實驗: A.用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性。 B.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變成堿性,整個滴加過程中,溶液均無沉淀生成。

8、 C.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 （1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___________；肯定不存在的離子有___________；可能存在的離子有___________。 （2）寫出以下反應的離子方程式： ①氧化鎂溶于鹽酸______________________。 ②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合______________________。 ③氫氧化鋇與稀硫酸混合______________________。 12、白銀是高新技術產業(yè)的基礎材料之一。以銅陽極泥分離所得廢渣(成分為、、和)為原料，生產白銀的工藝流程如下： 已知

9、：①水溶液中、、的物質的量分數隨pH的變化如圖1所示； ②“浸出”時與溶液反應的離子方程式為。 1.“預處理”是為了去除廢渣中的和。 ①酸性條件下，與反應生成AgCl、NaCl和(易溶于水)。寫出該反應的化學方程式：________________。 ②、AgCl在不同濃度的鹽酸中溶解情況如圖2所示。“預處理”所用稀鹽酸的最佳濃度為________。 2.“浸出”時加入稍過量的溶液，同時控制pH在9以上，其目的是________。 3.“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是________(填化學式)。將濾液X中和去除后，再加入適量的________(填化學式)，可實現原料的循環(huán)利用。

10、 4.寫出堿性條件下還原AgCl的化學反應方程式：________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析：①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能導電和氨氣本身無關，即氨氣為非電解質，故錯誤；②強弱電解質的本質區(qū)別是能否完全電離，而BaSO4投入水中能完全電離，故為強電解質，故錯誤；③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，由于鹽酸能導電，故HCl為電解質，故正確；④氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質也不是非電解

11、質，故錯誤；⑤單質既不是電解質也不是非電解質，故硫單質不是電解質也不是非電解質，故錯誤；⑥強弱電解質的本質區(qū)別是能否完全電離，CaCO3投入水中幾乎不能導電，但能完全電離，故為強電解質，故正確；正確的有③⑥，故選B。 5答案及解析： 答案：A 解析：鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有和。A項，溶液中加入過量的NaOH溶液后發(fā)生反應:、、、，反應后的溶液中主要存在，正確；B項，加入過量的氨水發(fā)生反應：、、、，反應后的溶液中不存在，錯誤；C項，通入過量的發(fā)生反應:,且過量通入溶液中生成，故反應后的溶液中主要存在的離子中不含，錯誤；D項，NaClO具有強氧化性，會將氧化成，會與、發(fā)生

12、相互促進的水解反應將轉化成、沉淀，反應后的溶液中不含，錯誤。 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析：25.0mL 4.00mol·L-1的NaOH溶液中含有0.1mol氫氧化鈉,最后濾液中的n(OH-)=0.2mol·L-1×0.1L=0.02mol,即NaOH溶液過量,故1.16g沉淀為氫氧化鎂,物質的量是0.02mol,生成Mg(OH)2沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉,還有0.04mol氫氧化鈉和0.01mol Al3+反應生成了Na[Al(OH)4],所以原溶液中一定含有Mg2+、Al3+;無刺激性氣味的氣體生成,則一定

13、沒有.②11.48g白色沉淀是氯化銀,則原溶液中一定含有Cl-,物質的量是,根據電荷守恒,已知的正電荷有(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol,負電荷有0.08mol,故一定含有Na+ 0.01mol.根據以上分析可知,溶液中一定存在Na+、Mg2+、Al3+、Cl-,A、B項錯誤;c(Al3+)=,c(Cl-)=,C項錯誤;c(Mg2+)=,c(Na+)=,D項正確. 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：1.⑤⑨⑩?;⑦?;②⑥; 2. ;; 解析： 11答案及解析： 答案：（1）H+、Ba2+、Cl-;、Fe3+、Mg2+、;Na+ （2）①MgO+2H+=Mg2++2H2O ② ③ 解析： 12答案及解析： 答案：1.① ② 3.2mol·L－1 2.增大的濃度，促進平衡正向移動，提高銀元素的浸出率 3. ; 4. 解析：