《高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 1 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子方程式的書寫 1 Word版含答案（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學一輪復習專項測試專題三 離子方程式的書寫（1） 1、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性： B. 膠體的制備： C. 磁性氧化鐵溶于鹽酸： D. 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣： 2、下列離子方程式改寫為化學方程式正確的是( ) 選項 離子方程式 化學方程式 A B C D 3、下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是(?? ) 選項 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

2、 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 4、離子方程式：Ba2＋＋=BaSO4↓可能表示（ ） ①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應 ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 A．①② B．①②④ C．②③ D．①③

3、5、向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是(?? ) A. B. C. D. 6、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（? ） A. 與濃鹽酸反應制: B.明礬溶于水產生膠體: C. 溶于水產生: D. 溶液與少量溶液反應: 7、將過量的氣體通入到一種溶液中,不能產生沉淀的是(?? ) A.氨氣通入氯化鎂溶液中 B.二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中 C.二氧化碳通入硝酸鋇溶液中 D.二氧化硫通入硫化鈉溶液中 8、下列解釋事實的化學方程式或離子方程式

4、不正確的是( ? ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅遇到難溶的PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS):Cu2++SO+PbSCuS+PbSO4 C.在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量CaSO4,可降低土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4 D.在燃煤時加入適量石灰石,可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2 9、下列離子方程式書寫正確的是(????) A. 在氯化鋁溶液中加入過量氨水

5、 B. 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 C. 氯氣和水反應 D. 將過氧化鈉投入水中, 10、在學習中經常應用類推法。下列表格左邊正確,類推法應用于右邊也正確的是( ) A 向溶液中滴入氯水 向溶液中滴入碘水 B 向澄清石灰水中通入少量氣體 向澄清石灰水中通入少量氣體 C 向溶液中滴入稀 向溶液中滴入稀 D 通入漂白粉溶液中 通入漂白粉溶液中 A.A B.B C.C D.D 11、根據要求書寫下列離子方程式3 （1）已知Fe3S4能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為1. 518 g/L)

6、和另一種物質，寫出該反應的離子方程式: 。 （3）在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出 ClO2該反應的離子方程式為 . （3）鐵的一種含氧酸根_具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 。 12、FeCl3是中學實驗室常用的試劑。 (1)寫出氯化鐵在水中的電離方程式:____________________。 (2)利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。

7、 ① 下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是___(填標號)。 A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液 B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液 C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液 D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至溶液呈紅褐色 ② 區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是__________________________。 ③ 生成Fe(OH)3膠體的化學方程式可表示為__________________。若向所制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量,可以觀察到的現象是________________________。 (3)為了探究離子反應的本質,設計如下實驗: ① 寫

8、出生成紅褐色沉淀A的離子方程式:__________________。 ②上述流程中,加入足量稀硝酸的目的是__________________。判斷無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應的依據是__________________。 13、按要求完成下列填空 （1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式 ①H2CO3：_______________________________________ ②NaHCO3：_____________________________________ （2）完成下列反應的離子方程式 ①向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液____________

9、________________。 ②小蘇打溶液與乙酸溶液混合_______________________________________。 ③FeBr2溶液中通入過量Cl2：____________________________________。 （3）25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。? A．無色溶液中：Na＋、、Cu2＋、 B．0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：K＋、、、Cl－ C．25 ℃時，KW/C(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液中：K＋、、S2－、ClO－ D．使甲基橙呈紅色的溶液中：、Ba2＋、Al3＋、Cl－

10、 （4）200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質的量如下表： 離子 H＋ K＋ 物質的量(mol) 0.5 0.1 0.6 0.15 則另外一種離子是________(填寫代號)，該離子的濃度為________。 A．Fe2＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．ClO－ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：A項，在離子方程式中醋酸應該用分子式表示，錯誤;B項，的離子方程式為,錯誤；D項，該離子方程式表示的應是可

11、溶性鈣鹽與可溶性碳酸鹽的反應，錯誤。 3答案及解析： 答案：D 解析：A項,Ⅰ中反應生成BaCO3沉淀,而Ⅱ中只有OH-與的反應,A項不正確。B項,Ⅰ中反應生成BaSO3沉淀,Ⅱ中反應最終生成,B項不正確。C項,Ⅰ中反應只有BaSO3沉淀生成,Ⅱ中反應既有BaSO3沉淀生成,又有弱電解質H2O生成,C項不正確。D項,Al(OH)3不溶于氨水,兩個反應均可用Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+表示,D項正確。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析：

12、A項為強電解質能夠拆分,正確的應為; B項膠體不能用“”符號; C項正確方程式應為。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：A.用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故A正確; B.硫酸銅,遇到難溶的PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)的離子反應為Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4,故B正確; C.鹽堿地(施加適量CaSO4,可降低土壤的堿性的反應為CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4,故C正確; D.在燃煤時加入適量

13、石灰石,可減少SO2的排放的反應為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2,故D錯誤; 故選D. 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析：A．向溶液中滴入氯水，發(fā)生氧化還原反應：；由于氧化性：,所以向向溶液中滴入碘水，不能發(fā)生類似反應，錯誤；B.向澄清石灰水中通入少量氣體，發(fā)生反應形成正鹽，反應的離子方程式是；當向澄清石灰水中通入少量氣體時，由于也是酸性氧化物，因此反應類似，也發(fā)生反應：，正確；向溶液中滴入稀，發(fā)生復分解反應：，當向溶液中滴入稀，由于硝酸有氧化性，而有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應。反應方程式是：

14、，錯誤；D.由于酸性：，通入漂白粉溶液中，發(fā)生復分解反應：，當把通入漂白粉溶液中時，有還原性，而有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應：，錯誤。 11答案及解析： 答案：（1）Fe3S4 +6H+=3Fe2+ +3H2S ↑ +S (2)4H+ + =C1-+4ClO2 ↑ +2H2O (3)4 +20H+=4Fe3++3O2 ↑+10H2O 解析：（1）根據題意 Fe3S4 與 稀硫酸反應，生成的淡黃色不溶物為S，氣體的摩爾質量為 1.518 g/L×22. 4 L/mol=34 g/mol,故應為 H2S，硫元素化 合價升高，故產物還有Fe2+ ,反應的離子方程式為Fe3S4 +

15、 6H+=3Fe2++3H2S↑+S. (2)酸性條件下，NaClO2 發(fā) 生歧化反應生成NaCl并釋放出ClO2。（3)具有強 氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明 生成Fe3+,鐵元素的化合價降低，有無色氣體產生，只能是 氧氣。 12答案及解析： 答案：(1)FeCl3=Fe3++3Cl-; (2)①D ②做丁達爾效應實驗,能產生丁達爾現象的是氫氧化鐵膠體(或其他合理答案) ③FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;先出現紅褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液變?yōu)辄S色; (3)①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ②中和過量的NaOH溶液

16、B由紅色變成無色 解析：(1)氯化鐵是強電解質,在水中的電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-。 (2)①實驗室制備氫氧化鐵肢體的操作方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,正確的是D。向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液,會生成氫氧化鐵沉淀;加熱煮沸氯化鐵飽和溶液,無法控制氯化鐵的水解程度,會變渾濁;在氨水中滴加氯化鐵濃溶液,生成氫氧化鐵沉淀。 ②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是做丁達爾效應實驗,能產生丁達爾現象的是氫氧化鐵膠體。 ③生成Fe(OH)3膠體的化學方程式可表示為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。若向所制得的Fe(OH)3

17、膠體中逐滴加入稀硫酸至過量,首先稀硫酸作為電解質溶液使膠體聚沉,然后稀硫酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應,生成硫酸鐵和水,所以可以觀察到的現象是先出現紅褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液變?yōu)辄S色。 (3)為了探究離子反應的本質,該實驗先向氯化鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,產生了紅褐色的氫氧化鐵沉淀,濾液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉,滴入酚酞溶液后,溶液變紅,加入足量稀硝酸后,紅色逐漸變淺直至消失,說明氫氧化鈉溶液中氫氧根離子參加了離子反應,再加入硝酸銀溶液,產生了白色沉淀,只能是溶液中的氯離子與銀離子發(fā)生了離子反應。 ①生成紅褐色沉淀A的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 ②流程中,加入足量稀硝酸的目的是中和過量的NaOH,判斷無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應的依據是溶液B由紅色變成無色。 13答案及解析： 答案：（1）①H2CO3H＋＋、H＋＋ ②NaHCO3=Na＋＋ （2）①＋H＋=H2O＋SO2↑ ②HCO＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑ ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ （3）D （4）C　0.5 mol·L－1 解析：