《高考化學(xué)試題分類(lèi)解析 ——考點(diǎn)01 化學(xué)常用計(jì)量 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)試題分類(lèi)解析 ——考點(diǎn)01 化學(xué)常用計(jì)量 Word版含答案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量 1.（2013·上?；瘜W(xué)·15）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物 A.所含公用電子對(duì)書(shū)目為（a/7+1）NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7 C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14 【答案】B 【解析】1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤（應(yīng)該為3aNA/14）;B正確；C項(xiàng)沒(méi)有給氧氣的狀態(tài)，D項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 【考點(diǎn)定位】本題考查阿伏伽德

2、羅常數(shù) 2. （2013·新課標(biāo)卷Ⅱ·9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C. 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0 D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 解析：考察阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題。A項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項(xiàng)，12g石墨烯含有No個(gè)C原子，每一個(gè)C原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2個(gè)C原子，共有1No×=0.5No，B正確。C項(xiàng)，缺

3、乏體積；D項(xiàng)，1mol的羥基含有9No個(gè)電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。選擇B。 3.（2013·廣東理綜·9）設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+ C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子 解析：1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25 mol×16=4 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1 mol/L

4、的氨水中NH4+的數(shù)目會(huì)小于nA個(gè)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無(wú)法換算（或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯(cuò)誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，即失去的電子數(shù)為nA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案：A 命題意圖：阿伏伽德羅常數(shù) 4.（2013·江蘇化學(xué)·7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B.78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

5、電子數(shù)目為0.1NA 【參考答案】C 【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。 A.ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA。 B.苯中事實(shí)上沒(méi)有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。 C.相對(duì)分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個(gè)，故為NA。 D.6.72L即0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。 解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。 【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判

6、斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的內(nèi)容非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。ks5u 5、（2013·廣西理綜·8）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 【答案】C 【解析】結(jié)合阿伏伽德羅定律，比較同溫同壓下的1mol兩種氣體： 項(xiàng)目 質(zhì)量 體積 分子 原子

7、 質(zhì)子 中子 電子 12C18O 30g 相同 1mol 2mol 14mol 16mol 14mol 14N2 28g 相同 1mol 2mol 14mol 14mol 14mol 可知體積相同時(shí)，密度不同、中子數(shù)不同、電子數(shù)相同；質(zhì)量相同時(shí)質(zhì)子數(shù)不同。 6. （2013·安徽理綜·7）我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵

8、 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C 【解析】A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為,為極性鍵，錯(cuò)誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有鍵，正確；D、氧氣的體積，并沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識(shí)。 7.（2013·江蘇化學(xué)·18）(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)

9、取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L－1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是

10、 。 (3)通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 【參考答案】 (12分) (1)偏高 (2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(lán) (3)n(Ni2＋)=0.04000mol·L－1×31.25 mL×10－3L·mL－1=1.250×10－3mol n(NH4＋)==2.500×10－3mol n(SO42－)= ==2.500×10－3mol m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10－3mol=0.07375g m(NH4＋)=18g·mol－1×2.500×10－3mol=0.04500g

11、m(SO42-)=96g·mol－1×2.500×10－3mol=0.2400g n(H2O)==1.250×10－2mol x:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計(jì)算題。利用電符守恒計(jì)算n(SO42－)，利用質(zhì)量守恒計(jì)算n(H2O)。ks5u 8、（2013·浙江理綜·26）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（

12、已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。 （2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。 （3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O

13、，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。 催化劑 △ △ 【解析】“單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”——丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H—構(gòu)成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明該沉淀可能是A

14、l(OH)3，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應(yīng)為： a.甲、乙受熱分解：2AlH3 =======2Al+3H2↑ 2NH4H=========N2↑+5H2↑ b.甲與水反應(yīng)： 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑ △ c. 2NH4H+5CuO======5Cu+ N2↑+5H2O d. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AlH3+ 2NH4H ======2Al+N2↑+8H2↑ 化合物甲和乙的組成中都含—1價(jià)H，—1價(jià)H還原性很強(qiáng)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2； 且2Al+3化合價(jià)降低6，2NH4H 中8H+1化合價(jià)降低8，化合價(jià)共降低14；2

15、AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合價(jià)升高8，2NH4H中2N—3化合價(jià)升高6，化合價(jià)共升高14。 NH4H電子式： 第（4）題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是1992年全國(guó)高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒(méi)有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有強(qiáng)氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的表述：簡(jiǎn)述操作步驟，復(fù)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

16、，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。 【答案】取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。 【點(diǎn)評(píng)】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計(jì)算進(jìn)行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)，根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。本題完全依據(jù)2013年《考試說(shuō)明》樣卷對(duì)應(yīng)試題的模式進(jìn)行命題。 9．（2013·海南化學(xué)·17）（9分） BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定： ①稱(chēng)取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過(guò)

17、濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為1.165g。 回答下列問(wèn)題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。 （2）計(jì)算BaCl2·xH2O中的x= （要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 [答案] （1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。 （2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為 質(zhì)量 （3）偏高ks5u [解析]：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計(jì)算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對(duì)水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。ks5u