《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件（25頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新考綱最新考綱1.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。們之間的相互關(guān)系。2.了解原子核外電子排布規(guī)律。了解原子核外電子排布規(guī)律。3.了解元素、核素和同位素的含了解元素、核素和同位素的含義。義。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。5.以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以

2、以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。共價(jià)鍵的形成。微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力1.(2017北京理綜，北京理綜，7)2016年年IUPAC命名命名117號(hào)元素為號(hào)元素為Ts(中文名中文名“ ”，tin)，Ts的的原子核外最外層電子數(shù)是原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是，下列說法不正確的是()答案答案D

3、2.(2017天津理綜，天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文用中文“ ”(o)命名的第命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七號(hào)元素在周期表中位于第七周期周期0族族解析解析A項(xiàng)，因項(xiàng)，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：元素的非金屬性逐漸減弱，所

4、以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，正確；，正確；B項(xiàng)，氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如項(xiàng)，氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；等，正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性：不能證明元素的非金屬性：ClC，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期項(xiàng)，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律，可推出第表位置的規(guī)律，可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，正確。族，正確。答案答案C元素元素“位置位置結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)

5、性質(zhì)”的綜合應(yīng)用的綜合應(yīng)用3.(2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，12)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，W的的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同

6、的電子層結(jié)構(gòu)的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與與X屬于同一主族，與屬于同一主族，與Y屬于同一周期屬于同一周期解析解析W為氮元素，為氮元素，Y為鈉元素，為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成S和和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X為氧元素，為氧元素，Z為硫元素。為硫元素。A項(xiàng)，項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)

7、于N，穩(wěn)定性：，穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；，正確；B項(xiàng)，項(xiàng)，O2、Na均具有均具有Ne的電子層的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，B正確；正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，Na2S溶液因溶液因S2水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，項(xiàng)，S和和O同屬于第同屬于第A族，族，S與與Na同屬于第三周期，正確。同屬于第三周期，正確。答案答案C4.(2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子原子核外電子總數(shù)與核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；所在周期數(shù)與族數(shù)相

8、同；d與與a同族，同族，下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A.原子半徑：原子半徑：dcbaB.4種元素中種元素中b的金屬性最強(qiáng)的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析解析a、b、c、d分別為分別為O、Na或或Mg、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑項(xiàng)，原子半徑bcda，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B正確；正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，項(xiàng)，S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯(cuò)誤。的氧化性比氧氣氧化性弱，錯(cuò)誤。答案答案B5.(

9、2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，12)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是。下列關(guān)系正確的是() A.氫化物沸點(diǎn)：氫化物沸點(diǎn)：WZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWC.化合物熔點(diǎn)：化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑：簡(jiǎn)單離子的半徑：YX WX Y Z解析解析根據(jù)短周期元素根據(jù)短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于二、在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之

10、和為三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為x，則有則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以，所以W、X、Y、Z依次為依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng)，項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3HCl，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，Y的氧化物對(duì)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNO3，則，則HNO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，Al2O3為離子晶體，而為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得為分子晶體，離子鍵要

11、比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體、熔沸點(diǎn)高于分子晶體熔沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；多，故一般離子晶體、熔沸點(diǎn)高于分子晶體熔沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，項(xiàng)，O2與與Al3的電子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但層結(jié)構(gòu)相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。答案答案D6.(2016課標(biāo)全國課標(biāo)全國，13)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，是由這些元素組成的二元化合物，n是元素是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水的水溶液具有漂白性，溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的溶液的pH為

12、為2，s通常是難溶于水的混合物。上述通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析解析由由n是元素是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為元素為Cl，n為為Cl2，再根據(jù)，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知的水溶液具有漂白性，可知q為為HClO，由，由0.01 molL1 r溶液的溶液的pH為為2，可判斷，可判斷r為一為一元強(qiáng)酸，則元強(qiáng)酸

13、，則r為為HCl，然后根據(jù)，然后根據(jù)n和和p的反應(yīng)條件，以及的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可通常是難溶于水的混合物，可知知p為烷烴，為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)，根據(jù)原子項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HOC，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬的項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬的變化規(guī)律，可知非金屬性：變化規(guī)律，可知非金屬性：OC，再由，再由CCl4、Cl

14、O2中化合價(jià)的正負(fù)，可知非金屬性：中化合價(jià)的正負(fù)，可知非金屬性：OClC，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；正確；D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯(cuò)誤。為弱酸，錯(cuò)誤。答案答案C分析評(píng)價(jià)分析評(píng)價(jià)題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題評(píng)析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律必修知識(shí)的考查，主要集中在元評(píng)析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律必修知識(shí)的考查，主要集中在元素推斷的基礎(chǔ)上，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物的素推斷的基礎(chǔ)上，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行綜合判斷

15、，常有性質(zhì)進(jìn)行綜合判斷，常有“文字?jǐn)⑹鍪轿淖謹(jǐn)⑹鍪健薄啊薄氨砀衿瑪嗍奖砀衿瑪嗍健眱煞N兩種出題形式。出題形式。啟示啟示：要掌握好常見元素的原子或離子的排布特點(diǎn)，及某些元：要掌握好常見元素的原子或離子的排布特點(diǎn)，及某些元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)的特殊性質(zhì)。素對(duì)應(yīng)物質(zhì)的特殊性質(zhì)。高頻考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)高頻考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵及化學(xué)鍵考點(diǎn)精要考點(diǎn)精要1.區(qū)分：元素、核素、同位素之間的關(guān)系區(qū)分：元素、核素、同位素之間的關(guān)系2.巧記：巧記：10e、18e微粒微粒(1)以以Ne為中心記憶為中心記憶10e微粒微粒(2)以以Ar為中心記憶為中心記憶18e微粒微粒3.明晰五個(gè)易混易錯(cuò)的問題明晰五個(gè)易混易錯(cuò)的問題考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)A

16、.中子數(shù)相同中子數(shù)相同 B.核外電子數(shù)不同核外電子數(shù)不同C.互為同位素互為同位素 D.性質(zhì)相同性質(zhì)相同原子結(jié)構(gòu)與微粒間關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與微粒間關(guān)系(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案C【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練2】 下列說法正確的是下列說法正確的是()答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”。(1)當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物()(2)共價(jià)化合物中一定只存在共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定只存在共價(jià)鍵()(3)在離子化合物中一定存在金屬元素，而共價(jià)化合物中一定在離子化合物中一定存在金屬元素，而共

17、價(jià)化合物中一定不存在金屬元素不存在金屬元素()(4)氫化物一定是共價(jià)化合物氫化物一定是共價(jià)化合物()(5)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力()(6)H2O的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)?，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵()化學(xué)鍵與物質(zhì)類別化學(xué)鍵與物質(zhì)類別(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L NH3與與4.48 L HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合。氣體充入密閉容器內(nèi)混合。已知：已知：NH3HCl=NH4Cl。下列說法正確的是。下列說法正確的是(設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.反應(yīng)中有反應(yīng)中有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵斷裂個(gè)共價(jià)鍵斷裂B.反應(yīng)中有反應(yīng)中有0.3NA個(gè)離子鍵形成個(gè)離子鍵形成C.混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5NA個(gè)化學(xué)鍵個(gè)化學(xué)鍵D.混合前氣體中含有混合前氣體中含有0.5NA個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵答案答案D