《河北省中考化學總復(fù)習 第1部分 考點梳理 第9單元 溶液 滾動小專題（二）溶解度及溶解度曲線課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省中考化學總復(fù)習 第1部分 考點梳理 第9單元 溶液 滾動小專題（二）溶解度及溶解度曲線課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、滾動小專題滾動小專題( (二二) )溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線第九單元第九單元 溶液溶液溶解度及溶解度曲線是河北中考的高頻考點，一溶解度及溶解度曲線是河北中考的高頻考點，一般呈現(xiàn)在選擇題或填空題中，試題命制的特點往往般呈現(xiàn)在選擇題或填空題中，試題命制的特點往往是以溶解度曲線為切入點展開與溶液部分相關(guān)知識是以溶解度曲線為切入點展開與溶液部分相關(guān)知識的考查。主要涉及的知識點為：溶解度大小的比較、的考查。主要涉及的知識點為：溶解度大小的比較、溶解速率、溫度對溶解度的影響、飽和溶液與不飽溶解速率、溫度對溶解度的影響、飽和溶液與不飽和溶液的判斷、溶劑質(zhì)量大小的比較、溶解與乳化和溶液的判斷、溶劑

2、質(zhì)量大小的比較、溶解與乳化的區(qū)別、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等。的區(qū)別、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等。此部分的難點是對溶解度曲線的內(nèi)涵和外延的理解，清楚此部分的難點是對溶解度曲線的內(nèi)涵和外延的理解，清楚溶解度曲線圖中點、線、面的含義。溶解度曲線圖中點、線、面的含義。內(nèi)容內(nèi)容意義意義圖例圖例點點曲線上的點：該點所示對應(yīng)溫度下的溶解度曲線上的點：該點所示對應(yīng)溫度下的溶解度兩曲線的交點兩曲線的交點(P點點)：兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等，：兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等線線固體溶解度隨溫度變化的趨勢：曲線的坡度越大，說固體溶解度隨溫度變化的趨勢：曲線的坡度越大

3、，說明溶解度受溫度變化影響越大。如明溶解度受溫度變化影響越大。如a的溶解度受溫度的溶解度受溫度變化影響較大，變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小的溶解度受溫度變化影響較小面面曲線下面的各點：表示溶液為不飽和溶液曲線下面的各點：表示溶液為不飽和溶液曲線上面的各點：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體。曲線上面的各點：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體。如如M點對于點對于a來說，為不飽和溶液，對于來說，為不飽和溶液，對于b來說則為飽來說則為飽和溶液。和溶液。由物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況確定結(jié)晶方法。由物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況確定結(jié)晶方法。1陡升型：從溶液中析出該物質(zhì)時，可采取降溫結(jié)晶的方法；陡升型：從溶

4、液中析出該物質(zhì)時，可采取降溫結(jié)晶的方法；并可采取降溫的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。并可采取降溫的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?緩升型：從溶液中析出該物質(zhì)時，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；緩升型：從溶液中析出該物質(zhì)時，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；并可采取蒸發(fā)溶劑的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿懿⒖刹扇≌舭l(fā)溶劑的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。液?下降型：從溶液中析出該物質(zhì)時，可采用升溫結(jié)晶的方法；下降型：從溶液中析出該物質(zhì)時，可采用升溫結(jié)晶的方法；并可通過升溫的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。并可通過升溫的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸６干偷奈镔|(zhì)中混

5、有少量緩升型的物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型的物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純；緩升型的物質(zhì)中混有少量陡升型物質(zhì)時，可方法進行提純；緩升型的物質(zhì)中混有少量陡升型物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行提純。采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行提純。溫馨提示溫馨提示(2015河北河北)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是列敘述錯誤的是()B典例典例1At1時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲乙飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲乙B將將t1時甲、丙的飽和溶液升溫到時甲、丙的飽和溶液升溫到

6、t2，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C將將t2時甲的飽和溶液變?yōu)闀r甲的飽和溶液變?yōu)閠3時甲的飽和溶液，可以采用蒸時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法發(fā)水的方法D將將t3時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙丙質(zhì)量：甲乙丙t1時，乙的溶解度大于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶時，乙的溶解度大于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量甲大于乙，故所得溶液質(zhì)量甲大于乙，液，所需要的水的質(zhì)量甲大于乙，故所得溶液質(zhì)量甲大于乙，A正確；將正確；將t1時甲、丙的飽和溶液升溫到時甲、丙的飽和溶液升溫到

7、t2，甲的溶解度隨溫度，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，但減小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，但t2時丙的溶解度時丙的溶解度大于大于t1時甲的溶解度，故兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)丙大于時甲的溶解度，故兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)丙大于甲，甲，B錯誤；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將錯誤；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2時甲的飽和時甲的飽和溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)閠3時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法，時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法，C正確；正確；t3時三種物

8、質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲乙丙，將時三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲乙丙，將t3時三種物質(zhì)的時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲乙丙，飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲乙丙，D正正確。確。【解析【解析】(2017宿遷宿遷)如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水均不含結(jié)晶水)的的溶解度曲線，下列說法正確的是溶解度曲線，下列說法正確的是()典題典題1-1CAt1時，甲與丙兩種物質(zhì)的時，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B乙中混有少量甲時，應(yīng)采用乙中混有少量甲時，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙降溫結(jié)晶的方法提純乙C甲屬于易溶物質(zhì)

9、甲屬于易溶物質(zhì)Dt2時，時，30g甲能溶解于甲能溶解于50g水中形成水中形成80g溶液溶液【解析【解析】 t1時，相同質(zhì)量的甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)時，相同質(zhì)量的甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，故質(zhì)量相等，故A錯誤；乙溶解度受溫度變化影響小，降錯誤；乙溶解度受溫度變化影響小，降低溫度時甲物質(zhì)的溶解度變化較大，則乙中混有少量甲低溫度時甲物質(zhì)的溶解度變化較大，則乙中混有少量甲時，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，故時，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，故B項錯誤；項錯誤；20時，溶解度大于時，溶解度大于10g的物質(zhì)為易溶物質(zhì)，根據(jù)圖像，的物質(zhì)為易溶物質(zhì)，根據(jù)圖像，0時甲物質(zhì)的溶解度為時甲物質(zhì)的溶

10、解度為10g，且隨溫度的升高，甲物質(zhì)，且隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶解度不斷增大，所以甲屬于易溶物質(zhì)，故的溶解度不斷增大，所以甲屬于易溶物質(zhì)，故C正確；正確；t2時，甲的溶解度為時，甲的溶解度為50g，則在，則在50g水中最多只能溶解水中最多只能溶解25g甲，形成甲，形成75g溶液，故溶液，故D項錯誤。項錯誤。度相等時的溫度為度相等時的溫度為_；t3時，將時，將30g甲的飽和溶液稀釋為甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的溶液，需加水的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。(2017河南河南)下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將將t3時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)

11、的飽和溶液降時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到溫到t1，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為解度曲線為_(填填“X”或或“Y”)；甲和乙的溶解；甲和乙的溶解典題典題1-2Yt270【解析【解析】由圖易知，由圖易知，X曲線代表的物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，曲線代表的物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，Y曲線代表曲線代表的物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，由于將的物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，由于將t3時相同質(zhì)量的甲、乙兩時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，只有甲的溶液中有固體析出，即甲的溶解度，只有甲的

12、溶液中有固體析出，即甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，即甲的溶解度曲線為隨著溫度的升高而增大，即甲的溶解度曲線為X，乙的溶解度曲線為，乙的溶解度曲線為Y；當；當甲、乙溶解度相同時，它們的溶解度曲線應(yīng)該相交于一點，即甲和乙的溶甲、乙溶解度相同時，它們的溶解度曲線應(yīng)該相交于一點，即甲和乙的溶解度相等的溫度為解度相等的溫度為t2；溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在；溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，由于在到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，由于在t3時甲物質(zhì)的溶解度為時甲物質(zhì)的溶解度為50g，即在，即在t3時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為，所以，所以30

13、g飽和溶液中含飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為有的溶質(zhì)質(zhì)量為30g33.33%10g，當稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為，當稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%時，時，稀釋后溶液的質(zhì)量應(yīng)該為稀釋后溶液的質(zhì)量應(yīng)該為，因為本來溶液質(zhì)量為，因為本來溶液質(zhì)量為30g，所以需加，所以需加水的質(zhì)量為水的質(zhì)量為70g。50g100%33.33%50g+100g10g100g10% (2017威海威海)小龍同學在工具書中查到小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解在水和酒精中的溶解度度(見下表見下表)。通過分析他得出的以下結(jié)論，其中不正確的是。通過分析他得出的以下結(jié)論，其中不正確的是()D典例典例2溫度溫度2040水水109

14、g129g酒精酒精17.3g40gA溫度和溶劑種類對溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響的溶解度都有影響B(tài)NaOH易溶于水，也易溶于酒精易溶于水，也易溶于酒精C40，40gNaOH溶解在溶解在100g酒精中達到飽和酒精中達到飽和D將等質(zhì)量將等質(zhì)量40的飽和的飽和NaOH水溶液和飽和水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫酒精溶液降溫至至20，析出的晶體前者比后者多，析出的晶體前者比后者多【解析【解析】A項，由題中信息可知，在不同溫度、不同溶劑中，氫氧項，由題中信息可知，在不同溫度、不同溶劑中，氫氧化鈉的溶解度不同，因此溫度和溶劑種類對化鈉的溶解度不同，因此溫度和溶劑種類對NaOH的溶解的溶解度都有

15、影響；度都有影響；B項，項，20時，時，NaOH在水和酒精中的溶解在水和酒精中的溶解度都大于度都大于10g，即都易溶；，即都易溶；C項，項，40時，氫氧化鈉在酒時，氫氧化鈉在酒精中的溶解度為精中的溶解度為40g，40gNaOH溶解在溶解在100g酒精中剛好酒精中剛好達到飽和，正確；達到飽和，正確；D項，將等質(zhì)量項，將等質(zhì)量40的飽和的飽和NaOH水溶水溶液和飽和液和飽和NaOH酒精溶液降溫至酒精溶液降溫至20，前者析出晶體比，前者析出晶體比后者析出晶體少。選后者析出晶體少。選D。20時，時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。則下列敘溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。則下列敘述正確的是述正確的是

16、()典題典題2-1BA所得溶液是飽和溶液所得溶液是飽和溶液B20時時10g水最多溶解水最多溶解4gNaClC所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%實驗序號實驗序號水的質(zhì)量水的質(zhì)量/g加入加入NaCl的質(zhì)量的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量/g102121031310413.610513.6【解析【解析】比較數(shù)據(jù)可知，中所得溶液是不飽和溶液，故比較數(shù)據(jù)可知，中所得溶液是不飽和溶液，故A錯誤；錯誤；20時時10g水最多溶解水最多溶解3.6gNaCl，故，故B錯誤；錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知，溶液都是飽和溶液，在相同溫度由表中數(shù)據(jù)可知，溶液

17、都是飽和溶液，在相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C正正確；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為確；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故故D選項錯誤。故選選項錯誤。故選C。2g100%16.7%2g+10g(2017安徽模擬安徽模擬)根據(jù)下表中幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度，根據(jù)下表中幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度，判斷下列說法正確的是判斷下列說法正確的是()典題典題2-2CA.20時，在時，在100g硝酸鉀的飽和溶液中溶有硝酸鉀的飽和溶液中溶有31.6g硝酸鉀硝酸鉀B20時，在時，在100g水中加入水中加入40g氯化鈉，得到溶液的質(zhì)量為氯化鈉，得到溶液的質(zhì)量

18、為140gC可以用冷卻熱飽和溶液的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉可以用冷卻熱飽和溶液的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉D80的氯化鈉的飽和溶液降溫至的氯化鈉的飽和溶液降溫至20不會析出氯化鈉晶體不會析出氯化鈉晶體溶解度溶解度/g物質(zhì)物質(zhì)2080NaCl3638.4KNO331.6169溫度溫度/【解析【解析】A項，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，項，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20時硝酸鉀的溶解度為時硝酸鉀的溶解度為31.6g，由溶解，由溶解度的定義可以確定，度的定義可以確定，100g水恰好可溶解水恰好可溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，所得硝酸鉀達到飽和，所得飽和溶液為飽和溶液為131.6g，故，故A錯誤；錯誤；B項

19、，由表格中的數(shù)據(jù)較易查到項，由表格中的數(shù)據(jù)較易查到20時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為36g，由溶解度的定義可以確定，由溶解度的定義可以確定，100g水可溶解水可溶解36g氯化鈉達到飽和，選項中所給溶質(zhì)為氯化鈉達到飽和，選項中所給溶質(zhì)為40g，會剩余，會剩余4g不能溶解，不能溶解，只能得到只能得到136g溶液，故溶液，故B錯誤；錯誤；C項，冷卻熱飽和溶液提純物質(zhì)的適項，冷卻熱飽和溶液提純物質(zhì)的適用范圍是：兩種固體可溶物，其中一種溶解度受溫度變化影響較大，用范圍是：兩種固體可溶物，其中一種溶解度受溫度變化影響較大，另一種物質(zhì)溶解度受溫度變化影響較小，對照兩種物質(zhì)的溶解度特點另一種物質(zhì)溶解度受

20、溫度變化影響較小，對照兩種物質(zhì)的溶解度特點恰好符合，故恰好符合，故C正確；正確；D項，氯化鈉的溶解度隨著溫度的降低而減小，項，氯化鈉的溶解度隨著溫度的降低而減小，當由當由80降至降至20時，氯化鈉的溶解度由時，氯化鈉的溶解度由38.4g降至降至36g，所以會析，所以會析出晶體，故出晶體，故D錯誤。錯誤。100g水的兩個燒杯中，充分攪水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。所示。則下列說法正確的是則下列說法正確的是()(2017泰安泰安)t1時，將等量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有時，將等量的硝酸鉀和氯化鉀

21、分別加入到各盛有D典例典例3A燒杯燒杯的溶液一定是不飽和溶液的溶液一定是不飽和溶液B燒杯燒杯的溶液是硝酸鉀溶液的溶液是硝酸鉀溶液C燒杯燒杯的溶液升溫到的溶液升溫到t2時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D若燒杯若燒杯和燒杯和燒杯的溶液都升溫到的溶液都升溫到t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等相等【解析【解析】 燒杯燒杯的底部沒有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，的底部沒有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，故故A錯誤；錯誤；t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，燒杯水的兩

22、個燒杯中，充分攪拌后，燒杯的底部的底部沒有固體剩余，燒杯沒有固體剩余，燒杯的底部有固體剩余，即的底部有固體剩余，即t1時，燒杯時，燒杯中物質(zhì)的溶解度大于燒杯中物質(zhì)的溶解度大于燒杯中物質(zhì)的溶解度，所以燒杯中物質(zhì)的溶解度，所以燒杯中的溶液是氯化鉀溶液，故中的溶液是氯化鉀溶液，故B錯誤；錯誤；t2時，燒杯時，燒杯中物中物質(zhì)的溶解度大于質(zhì)的溶解度大于t1時燒杯時燒杯中物質(zhì)的溶解度，燒杯中物質(zhì)的溶解度，燒杯中的中的物質(zhì)在物質(zhì)在t1時完全溶解，所以溶液升溫到時完全溶解，所以溶液升溫到t2時，燒杯時，燒杯中中的物質(zhì)全部溶解，故的物質(zhì)全部溶解，故C錯誤；在錯誤；在t2時，兩燒杯中的物質(zhì)全時，兩燒杯中的物質(zhì)全部

23、溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故D正確。正確。(2017棗莊棗莊)圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法，結(jié)合所給圖圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法，結(jié)合所給圖表回答下列問題，氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶表回答下列問題，氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示：解度如表所示：典題典題3-1氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸鈉20402040水水109g129g21.8g49g酒精酒精17.3g40g不溶不溶不溶不溶(1)上述圖像表示上述圖像表示_(填填“氫氧化鈉氫氧化鈉”或或“碳酸鈉碳酸鈉”)的的溶解度曲線。溶解度曲線。氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸鈉204

24、02040水水109g129g21.8g49g酒精酒精17.3g40g不溶不溶不溶不溶(2)20時，氫氧化鈉的溶解度時，氫氧化鈉的溶解度_(填填“大于大于”或或“小于小于”)碳酸鈉。碳酸鈉。(3)40時，若將時，若將50gNaOH分別投入到分別投入到100g水和水和100g酒精酒精中，能形成飽和溶液的是中，能形成飽和溶液的是_(填填“水水”或或“酒精酒精”)，再將再將CO2通入所得飽和溶液中，觀察到的現(xiàn)象為通入所得飽和溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_。大于大于酒精酒精出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁【解析【解析】 (1)20時，碳酸鈉不溶于酒精，溶解度為零，所以上述圖時，碳酸鈉不溶于酒精，溶解度為零，所以上述圖像表示

25、氫氧化鈉的溶解度曲線；像表示氫氧化鈉的溶解度曲線；(2)通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，20時，氫氧化鈉的時，氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉；溶解度大于碳酸鈉；(3)40時，氫氧化鈉在水中的溶解度是時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g，在酒精中，在酒精中的溶解度是的溶解度是40g，所以將，所以將50gNaOH分別投入到分別投入到100g水水和和100g酒精中，能形成飽和溶液的是酒精；二氧化碳酒精中，能形成飽和溶液的是酒精；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，40時，碳酸鈉不時，碳酸鈉不溶于酒精，所以將溶于酒精，所以將CO2通入所得通入所得

26、NaOH的酒精溶液中，的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁。觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁。如圖甲是如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。典題典題3-2(2)t2時，將時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是采取的方法是_或或_。(1)甲圖中，甲圖中，t2時，時，A、B、C三種三種物質(zhì)中，溶解度最大的是物質(zhì)中，溶解度最大的是_；P點表示的含義為點表示的含義為_。A在在t1時，時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等兩物質(zhì)的溶解度相等蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)時燒杯中出現(xiàn)渾濁，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則時燒杯中出現(xiàn)渾濁，同時燒杯中出現(xiàn)

27、渾濁，則X可能為可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？三種固體物質(zhì)中的哪一種？_。(提示：鎂和鹽酸提示：鎂和鹽酸反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱)C(3)如乙圖所示，如乙圖所示，20時，把試管放入時，把試管放入盛有盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同【解析【解析】(1)通過分析溶解度曲線可以知道，甲圖中，通過分析溶解度曲線可以知道，甲圖中，t2時，時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A，P點所表示的含義為：點所表示的含義為：t1時，時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等；兩物質(zhì)的溶解度相等；(2)t2時，將時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法為加入為加入B物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；(3)鎂和鹽酸反應(yīng)放出熱量，所以該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高鎂和鹽酸反應(yīng)放出熱量，所以該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以而減小，所以X可能為可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的三種固體物質(zhì)中的C。