《精修版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)江西：第二章 課時3 氧化還原反應(yīng)中的基本概念和規(guī)律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)江西：第二章 課時3 氧化還原反應(yīng)中的基本概念和規(guī)律（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學(xué) 課時3 氧化還原反應(yīng)中的基本概念和規(guī)律 (時間：45分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題共9個小題，每題6分，共54分，每個小題只有一個選項符合題意。) 1．下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是 (　　)。 A．明礬凈化水 B．純堿除去油污 C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢 答案　C 2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 (　　)。 A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2、 C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析　陰影部分所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型。A為置換反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B為分解反應(yīng)，且該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意。 答案　D 3．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是

3、 (　　)。 A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) C．還原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 解析　選項A，反應(yīng)(Ⅰ)中，Cl－失去電子，HCl為還原劑。選項B，反應(yīng)(Ⅱ)中，Cl2得到電子變?yōu)镃l－，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性大于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性大于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應(yīng)(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的還原性大于HCl，故選項D正確，選項C錯誤。 答案　D 4．根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　)。

4、 ①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2?、?FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2?、蹾2S＋I(xiàn)2===S↓＋2HI A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2 B．Cl2>Fe3＋>I2>S C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S 解析　由反應(yīng)①可知氧化性：Cl2>I2，由反應(yīng)②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由反應(yīng)③可知氧化性：Fe3＋>I2，由反應(yīng)④可知氧化性：I2>S，則氧化性：Cl2> Fe3＋>I2>S。 答案　B 5．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5

5、Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6 mol·L－1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(>8 mol·L－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是 (　　)。 A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) B．生成1 mol Cl2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強(qiáng) D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 解析　本題考查氧化還原反應(yīng)知識，意

6、在考查考生對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解及實際應(yīng)用能力。根據(jù)題中信息可知濃鹽酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化劑)的氧化性大于Cl2(氧化產(chǎn)物)的氧化性，D錯。 答案　D 6．(2013·溫州龍灣中學(xué)高三月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是 (　　)。 A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1 C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．H2O作還原劑 解析　根據(jù)方程式可知，

7、S元素的化合價從＋1價部分升高到＋4價，部分降低到0價，因此S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，選項A正確，D不正確；氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是S，二者的物質(zhì)的量之比是1∶3，選項B不正確；每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3 mol，選項C不正確。 答案　A 7．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是 (　　)。 A．氧化產(chǎn)物為Cl2 B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移 D．當(dāng)該反應(yīng)生成2

8、.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移 解析　由題意知反應(yīng)為Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，氧化劑是Co2O3，還原劑是HCl，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，氧化產(chǎn)物為Cl2，A、B正確；由反應(yīng)知生成3 mol H2O時共轉(zhuǎn)移2 mol電子，C正確；反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，D錯誤。 答案　D 8．反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2、②2NaIO3＋

9、5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。 A．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 B．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑不能作還原劑 解析　反應(yīng)①中氧化劑為MnO2，還原劑為NaI，I2是氧化產(chǎn)物，MnSO4是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，NaHSO4是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；生成1 mol I2時，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子2 mol，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子10 mol，B項錯誤；因

10、為NaIO3的氧化性與MnO2相近，所以從反應(yīng)①可以發(fā)生推斷C項正確；NaIO3中碘元素不是最高價，可以作氧化劑，也可以作還原劑，D項錯誤。 答案　C 9．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是 (　　)。 A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 解析　在氧化還

11、原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 答案　D 二、非選擇題(本題共5個小題，共46分) 10．(9分)(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有________性。 (2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16

12、NH3↑＋12H2O＋N2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為________。 (3)近年來，鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關(guān)注?；衔風(fēng)iNH2和LiH都是具有潛在應(yīng)用價值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化劑作用下，所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li3N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________， 反應(yīng)中每生成0.1 mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA。 答案　(1

13、)氧化　氧化　還原 (2)CeO2　NH4F　1∶8 (3)LiNH2＋2LiH===Li3N＋2H2↑　0.1 11．(10分)取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下： ①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生； ②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； ③最后通入足量的SO2氣體。 請回答下列問題： (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________________________ ____________________________________________________________；

14、(2)實驗③中的現(xiàn)象為______________________________________________。 (3)實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是___________________________、________________________________________________________________。 解析　實驗①說明H2O2能被MnO4－氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；實驗②說明Mn2＋能與PbO2反應(yīng)生成MnO4－，氧化性：PbO2>KMnO4。實驗③中SO2還原性較強(qiáng)，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2＋

15、反應(yīng)生成PbSO4白色沉淀。 答案　(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成 (3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O 12．(8分)已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是

16、________。 (3)在該反應(yīng)條件下可推知________(填序號)。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．還原性：AsH3>X d．還原性：X>AsH3 (4)將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為________mol。 解析　(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子，化合價降低，KBrO3為氧化劑，則X為對應(yīng)的還原產(chǎn)物。比較余下物質(zhì)中各元素化合價的變化，可知AsH3在反應(yīng)中失去電子，為還原劑，被氧化生成H3AsO4。(2)設(shè)X中Br元素的化合價為x，則有：0

17、.2 mol×(5－x)＝1 mol，解得x＝0，故X為Br2。(3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4―→H3AsO4＋Br2＋K2SO4＋H2O，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>Br2。(4)配平反應(yīng)方程式可得：5AsH3＋8KBrO3＋4H2SO4===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O，氧化劑(KBrO3)與還原劑(AsH3)的化學(xué)計量數(shù)分別為8和5，根據(jù)化合價變化可知1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為5 mol。 答案　(1)AsH3　(2)Br

18、2　(3)ac　(4)8∶5　5 13．(9分)按要求填空。 (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是________。 (3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2

19、＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。 解析　(1)根據(jù)元素化合價升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價態(tài)之間。N元素－3價與＋2價之間應(yīng)為0價或＋1價，不可能出現(xiàn)＋3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，還原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KM

20、nO4＞Cl2，還原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強(qiáng)弱順序為I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及 I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。所以必須選擇比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。 答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)② (3)KMnO4　FeCl3 14．(10分)L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物

21、質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)： ①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O?、跮＋M―→R＋H2O?、蹷＋H2O―→A＋O2 (1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反

22、應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為________。 (3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式： Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O 其中一定不可能實現(xiàn)的是________，理由是____________________________ _________________________________________________________________。 解析　解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況。突破口是先確定A、B物質(zhì)中氯元素的化合價

23、誰高。由反應(yīng)④B十H2O―→A＋O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價升高，則反應(yīng)后氯元素化合價必定降低，故化合價B>A。再由①可知，反應(yīng)后氯元素化合價升高，則反應(yīng)后氮元素化合價必降低，故氮元素化合價P>Q。 由反應(yīng)②可知，反應(yīng)后氧元素化合價降低，則氮元素化合價反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價M>L。 由反應(yīng)③可知，該反應(yīng)為氮元素化合價的“歸中”反應(yīng)，由于化合價M>L，R處于M、L之間，則M>R>L。又因為已知氮的化合價MQ>M>R>L。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價是最高價態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。 根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素

24、化合物知識，且L中氮元素是其中氮元素最低價態(tài)，由反應(yīng)②可知，L分子中含有氫元素，因此②反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。L是NH3，M是NO。又因為R的氮元素價態(tài)在L、M之間，R的密度又比空氣小，故R為N2。 對于題(3)判斷三個反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問題，也得從氮元素化合價相對高低去分析。由于氮元素的化合價P>Q>M>R>L，反應(yīng)Ⅱ是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價大于＋4，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價小于＋4，故Q中氮的化合價小于＋4，但應(yīng)比M的化合價高。由于氮化合價Q>M>L，因此反應(yīng)Ⅲ不可能實現(xiàn)。 答案　(1)P　P中氮元素的化合價最高　(2)N2 (3)Ⅲ　根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì)