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1、高一化學(xué)堿金屬、鹵族元素知識(shí)歸納及題型例析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 堿金屬、鹵族元素知識(shí)歸納及題型例析 二. 教學(xué)目標(biāo)： 1. 將基礎(chǔ)知識(shí)梳理形成網(wǎng)絡(luò)。 2. 介紹一些典型題的解題要點(diǎn)，歸納解題思路。 三. 知識(shí)分析： （一）鈉及其化合物、堿金屬元素知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 1. 代表物—— （1）單質(zhì) ① 存在：化合態(tài)，為主，其次有 ② 保存：煤油中 ③ 制取：電解熔融態(tài)或 ④ 性質(zhì) 物性：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低。 化性： 與非金屬反應(yīng)：（爆炸） 與氧反應(yīng)：（白色） （淡黃） 與水反應(yīng)：（輕

2、—浮，熱—球、氫—游、烈—聲） 與酸反應(yīng)：（劇烈，發(fā)生爆炸） 與鹽溶液作用：先跟水作用，生成和，再跟鹽作用生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。 ⑤ 用途：做電光源透霧力強(qiáng)，用于航海；做還原劑冶煉金屬（K），鈉鉀合金做導(dǎo)熱劑 （2）化合物 ① 氧化物 ：白色固體，溶于水生成，不穩(wěn)定繼續(xù)跟作用生成（淡黃色） ：淡黃色固體 （漂白劑） （供氧劑） ② 堿： ：白色固體，易潮解，俗名苛性鈉、燒堿 ③ 鹽類： （食鹽）：存在海水中 ：俗名蘇打、純堿。穩(wěn)定，加熱難分解，晶體易風(fēng)化。 ：俗名小蘇打，不穩(wěn)定，加熱分解，溶解度小于，向飽和溶液

3、中通入可見沉淀析出。 2.堿金屬元素，代表物—— （1）原子結(jié)構(gòu)： 同：最外層均為1個(gè)電子。 異：電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大。 （2）存在： 均以化合態(tài)形式存在。 （3）元素性質(zhì)： 同：均為活潑金屬，還原性強(qiáng)，容易失去1個(gè)電子成為價(jià)陽離子，無負(fù)價(jià)。 異：還原性依次增強(qiáng)。 （4）單質(zhì)性質(zhì)： 同：均具有強(qiáng)還原性，能跟非金屬、水、酸、鹽溶液作用，硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。 異：密度依次增大（K反常比?。?，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小，還原性依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈。與反應(yīng)： 常溫 點(diǎn)燃 ： ： K： （其他同K

4、） （5）化合物性質(zhì)： 氧化鈉為白色固體，淡黃色固體，能溶于水生成相應(yīng)的強(qiáng)堿，單質(zhì)、化合物均有焰色反應(yīng)（黃色、K紫色），所生成的鹽均溶于水，但酸式鹽比正鹽溶解度?。ǖ娜芙舛缺刃。? （6）特性及用途： 特性：半徑最大是，其次是，為最活潑的金屬元素，略帶金色，過氧化物是強(qiáng)氧化劑，有漂白性，、有光電效應(yīng)。 用途：鈉用作電光源穿透云霧能力強(qiáng)，鈉鉀合金為液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，K做鉀肥，銣銫制光電管，鋰做催化劑、合金、高強(qiáng)度玻璃。 （二）及鹵族元素知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納： 鹵族元素 1. 原子結(jié)構(gòu)： 同：最外層均為7個(gè)電子。 異：隨原子序數(shù)遞增（從上到下） 電子層數(shù)依次增

5、多。 原子半徑依次增大。（同周期中為最?。? 2. 元素性質(zhì) 同 異 3. 單質(zhì)性質(zhì)： 同：均具氧化性，易獲得1個(gè)電子 異： （1）、（氣態(tài)）、（液態(tài)）、（固態(tài)） （2）（淡黃綠）、（黃綠）、（深紅棕）、（紫黑） （3）密度增大，熔沸點(diǎn)升高，在水中溶解性減小，單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑。 （4）和水反應(yīng)依次變難。 （5）與化合依次變難。 （6）氧化性逐漸減弱。 4. 化合物性質(zhì)： HX：穩(wěn)定性減弱，其水溶液酸性增強(qiáng)，HF為弱酸。 ：酸性依次減弱（為酸性最強(qiáng)含氧酸）。 ：還原性依次增強(qiáng)。 5. 有關(guān)特征： 遇水生成HF放出

6、氯水有漂白性 液溴易揮發(fā)、少量液溴保存用水封 碘易升華，使淀粉變藍(lán) 難溶，可溶 可溶，難溶，無色，白色，淡黃色，黃色 無感光性，有感光性 可用于照相 用于人工降雨，溶于 HF劇毒，與玻璃反應(yīng)，保存在塑料瓶中 易溶于有機(jī)溶劑 用濃加熱制?。ㄖ艸F用鉛皿） 只能用濃或的制取 6. 代表稀：氯氣，氯氣性質(zhì)： （1）物性：黃綠色、刺激性、比空氣重、有毒，溶于水 （2）化性： ① 與幾乎所有金屬反應(yīng)（等） ② 與非金屬反應(yīng)（等） ③ 與水反應(yīng)（新制氯水、久置氯水） ④ 與堿反應(yīng)[等] （3）用途：消毒，制鹽酸，漂白粉，農(nóng)藥，氯仿等 （4）制法 ① 實(shí)驗(yàn)室

7、： 原理：強(qiáng)氧化劑 + 濃鹽酸 [] 裝置：固一液加熱制氣裝置 收集：向上排氣法，排飽和食鹽水 干燥：濃、等 檢驗(yàn)：濕潤淀粉碘化鉀試紙 余氯處理：用溶液吸收 ② 工業(yè)： 電解食鹽水；電解熔融氯化物 【典型例題】 （一）堿金屬典型例題析： 1. 堿金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化。 [例1] A、B、C均為同一種堿金屬的化合物，它們的焰色反應(yīng)均呈紫色（隔著鈷玻璃觀察）A與B作用生成C，對(duì)B加熱可得C和無色無味氣體D，D能使澄清石灰水變渾濁，但不能使品紅溶液褪色，D和C的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成B，當(dāng)D和A反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物用量不同，既可生成B，也可生成C，由此可判斷： A是

8、 ，B是 ，C是 ，D是 。 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（屬離子反應(yīng)的寫出離子方程式）： ； ； ； ； ；。 解析：根據(jù)A、B、C的焰色均為紫色，可知它們?yōu)殁浀幕衔?，氣體D能使澄清石灰水變渾濁，但不能使品紅溶液褪色，則D是，B是，A為，C為。 ： ： ： ： ： 2. 堿金屬與水（酸）反應(yīng)的計(jì)算： [例2] 質(zhì)量均為的三種金屬，分別投入到各盛有相同物質(zhì)的量濃度相同體積的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量是（ ） A.

9、 B. C. D. Na放出的一定比、放出的多。 解析：兩種反應(yīng)物的量均無具體數(shù)值，應(yīng)分析哪種物質(zhì)過量。 ① 若酸過量時(shí)，三種金屬均完全反應(yīng)，放出質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，設(shè)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的分別為。 46 2 56 2 6.5 2 放出的質(zhì)量為，故鈉放出量最多。 ② 若金屬過量時(shí)，

10、反應(yīng)不完全，放出質(zhì)量分別，，但因酸完全反應(yīng)，放出量由酸決定，酸量相等，則產(chǎn)生量相等，而過量的部分能與水反應(yīng)放出，反應(yīng)完放出總量仍為，因此，鈉放出的量仍是最多的。故選答案（D）。 3. 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： [例3] 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，則此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：（A）逐漸減??；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，而后減??；（D）先逐漸減小，而后增大。你的選擇是 （填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。 試用化學(xué)方程式和簡要文字表述其理由。 解析：因濃溶液中離子濃度較大，滴入鹽酸后，與先結(jié)合生成離子，故先是離子越來越多。當(dāng)離

11、子全部變?yōu)殡x子后，繼續(xù)滴加鹽酸，則與又結(jié)合生成，分解為和，使離子又逐漸減少。故答案為（C）。理由是：首先， ，所以溶液中濃度逐漸增大，而后，，，所以溶液中離子濃度逐漸減小。 [例4] 稱取一定量的純堿（）溶于水中，與適量鹽酸作用，根據(jù)下列情況，填寫鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化。 ① 若純堿中混有，鹽酸用量將 ；產(chǎn)氣量將 。 ②若純堿中混有，鹽酸用量將 ；產(chǎn)氣量將 。 ③若純堿中混有，鹽酸用量將 ；產(chǎn)氣量將 。 ④若純堿中混有，鹽酸用量將 ；產(chǎn)氣量將

12、。 解析：從發(fā)生反應(yīng)可找出它們之間的量的關(guān)系： 而與鹽酸不起反應(yīng)。不難發(fā)現(xiàn)，和與鹽酸反應(yīng)能力比弱。故當(dāng)純堿中混有和時(shí)，鹽酸用量將減少。而與鹽酸反應(yīng)能力比強(qiáng)，當(dāng)中混有時(shí)，鹽酸用量將增加。 故答案為：① 減少，減少；② 減少，增加；③ 減少，減少；④ 增加，減少。 4. 混合物計(jì)算： （1）一種物質(zhì)參加反應(yīng)： 解題規(guī)律：碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易發(fā)生分解： 計(jì)算時(shí)常用差量法或元素守恒法解。 [例5] 把和的混合物共5.65g溶于水配成含濃度為的溶液100mL，然后將溶液蒸干至恒重。求此混合物減少多少g？ 解析：因受熱分解得，故溶液蒸干所

13、得固體全部是，根據(jù)全過程中的量守恒得： 故混合物物質(zhì)量減少： 答：此混合物減少。 （2）兩種物質(zhì)分別反應(yīng)： [例6] 將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？ 解析：和溶于水，其水溶液的溶質(zhì)都是，但跟水反應(yīng)生成的同時(shí)有氧氣放出。所以，計(jì)算溶液的總質(zhì)量時(shí)，應(yīng)注意從過氧化鈉、氧化鈉、水的質(zhì)量和中減去氧氣的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量可由化學(xué)方程式求得，也可以不用化學(xué)方程式，直接由化學(xué)式推出：根據(jù)原子守恒原則： 生成，也生成，未知數(shù)可設(shè)、的

14、物質(zhì)的量分別為、，也可設(shè)的質(zhì)量為。則的質(zhì)量為。 解： 設(shè)混合物中含為，為，由方程式知，生成的分別為和，放出的為，則： 解得： 所以：的質(zhì)量： 的質(zhì)量： （3）兩種物質(zhì)間相互反應(yīng)： 解題規(guī)律：發(fā)生的反應(yīng)為。需討論、的量的多少，根據(jù)反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的減少值，用差量法解。 [例7] 18.4g和的固體混合物在密閉容器中加熱到約，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物的含量。 解析：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 設(shè)、的物質(zhì)的量均為 84g 40g 106g

15、 18g 當(dāng)混合物中時(shí)， 此時(shí)固體質(zhì)量減少： 當(dāng)時(shí)，過量的會(huì)分解放出和，此時(shí)固體質(zhì)量減少值應(yīng)大于2.67g。當(dāng)時(shí)，過量的不會(huì)分解，固體質(zhì)量減少值應(yīng)小于2.67g。 現(xiàn)混合物質(zhì)量減少了，由此可推知原混合物中過量。 設(shè)為，則為 固體質(zhì)量減少 84g 18g 1.8g ∴ 混合物中含為 答：原混合物中的含量為。 （二）鹵族元素典型題例析： 1. 鹵素性質(zhì)的考查： [

16、例8] 向橙色的溴水中撒入足量的鋅粉，充分振蕩后過濾，溶液呈 色，原因是 。若向?yàn)V液中加入適量的氯水后，溶液是 色，原因用離子方程式表示為 。若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有 生成，原因用離子方程式可表示為 。 分析：本題綜合考查溴的有關(guān)知識(shí)，把知識(shí)點(diǎn)分解發(fā)散，既能達(dá)到良好的學(xué)習(xí)效果，又適當(dāng)?shù)慕档土穗y度。 答案：無 橙 淺黃色沉淀 [例9] 化工生產(chǎn)鹽酸的主要生產(chǎn)過程是：。 其中關(guān)鍵的一步為下圖所示的和在燃燒管口燃燒生成。有毒，因此通入氣體的合理方式是

17、：A處通入 ，B處通入，同時(shí)應(yīng)采取的措施是 。 合成鹽酸廠要求合成氣中的含量大于97%，試用最簡便的方法進(jìn)行分析。 分析：有毒，為防止大氣污染，必須使過量，使反應(yīng)完全。生成的氣體中可能含有少量未反應(yīng)完的。因?yàn)闃O易溶于水，而難溶于水，即可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析合成氣中的含量。 答案：A處通，B處通，要使過量。要測(cè)定的含量，可用100mL帶刻度的容器收集滿該合成氣后，倒置于水中，若水沿器壁上升到97mL刻度以上，即符合要求。 2. 鹵素性質(zhì)相似性和遞變性考查： [例10] 砹（At）是核電荷數(shù)最多的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）。

18、 A. 砹化氫很穩(wěn)定 B. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C. 砹是有色固體 D. 不溶于水，的熔點(diǎn)較高 分析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強(qiáng)而遞增的，氟的非金屬性最強(qiáng)，所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較都差，其氫化物應(yīng)該比碘化氫還不穩(wěn)定。 3. 檢驗(yàn)： [例11] 為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)手段：① 滴加溶液；② 加水溶解；③ 加熱；④ 過濾后取濾液；⑤ 加催化劑；⑥ 加稀，正確的操作順序是（ ） A. ⑤③⑥①②④ B. ③⑤②④⑥① C. ①⑤③②④⑥ D. ⑤③②④⑥① 分析：中含有元素，是以形式存在，要檢驗(yàn)含有元素，要把轉(zhuǎn)化為

19、形式，再加酸化的來檢驗(yàn)，轉(zhuǎn)化的方法是將在作催化劑條件下加熱生成，然后加水溶解，過濾出殘?jiān)瑸V液為溶液，即可檢驗(yàn)。 答案：D 4. 的實(shí)驗(yàn)室制法： [例12] 用8.7g和鹽酸120mL反應(yīng)制取，計(jì)算 （1）生成的的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （2）若把反應(yīng)后的剩余溶液加蒸餾水稀釋至1L后，取出20mL（不考慮損失），在這20mL溶液中加入足量溶液，可得到多少克？ 解析：與鹽酸反應(yīng)制時(shí)，必須使用濃鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸由濃變稀后，反應(yīng)即停止發(fā)生，所以應(yīng)用計(jì)算。 答案：解： （1），根據(jù)化學(xué)方程式解得，則 （2），取出的物質(zhì)的量為，生成的物質(zhì)的量也為，質(zhì)量為2.87g。 【模

20、擬試題】 一. 選擇題： 1. 將等質(zhì)量的分別投入到含等量的稀鹽酸中，產(chǎn)生量的多少不會(huì)出現(xiàn)下列情況中的（ ）。（沈陽市統(tǒng)考題） A. B. C. D. 2. 以下關(guān)于銣的敘述，不正確的是（ ）。（成都市診斷題） ① 銣的密度比鈉大，熔點(diǎn)比鈉高； ② 與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)放出氫氣； ③ 銣鹽大多數(shù)都易溶于水； ④ 銣的原子半徑和離子半徑都分別比鈉大。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3. 將放入密閉容器中，在條件下用電火花引發(fā)反應(yīng)后，容器中的壓強(qiáng)為零，由此得出原的質(zhì)量比為（ ）

21、 A. B. C. D. 4. 下列物質(zhì)中，不能跟二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)的是（ ）。（長沙市檢測(cè)題） A. 過氧化鈉 B. 氫氧化鉀 C. 碳酸鈉溶液 D. 碳酸氫鈉溶液 5. 合金有許多特點(diǎn)，如合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此試推測(cè)：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（ ）。（長沙市質(zhì)檢題） A. 純鐵 B. 生鐵 C. 碳 D. 無法確定 6. 在一定溫度下，向某飽和硫酸鈉溶液中加入無水粉末，攪拌、靜置后，析出晶體。下列量中，可以根據(jù)已知條件計(jì)算的是（ ） ① 該溫度下硫酸鈉的溶解度 ② 原

22、飽和溶液減少的水的質(zhì)量 ③ 原飽和溶液減少的溶質(zhì)的質(zhì)量 ④ 析出晶體中含的質(zhì)量 A. ①③ B. ③④ C. ②④ D. 全部 7. 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈、兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是（ ） A. B. C. D. 8. 在相同條件下，下列物質(zhì)分別與反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出的熱量最多的是（ ）。（上海市高考題） A. B. C. D. 9. 下列對(duì)溴化鈉的描述中，正確的是（ ）。（春季高考題） A. 是一種可溶于水的晶體，其熔點(diǎn)較高 B. 跟溶

23、液反應(yīng)將生成白色沉淀 C. 跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法 D. 其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng) 10. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）。（上海市高考題） A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng) D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 11. 1.56g某堿金屬與足量鹽酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣448mL[]，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A. 85 B. 24 C. 39 D. 7 12. 有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g跟足量水充分反應(yīng)后

24、，小心地將溶液蒸干，得到14g的無水晶體。則該堿金屬M(fèi)可能是（ ）。 A. 鋰 B. 鈉 C. 鉀 D. 銣 13. 在的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（ ） A. B. C. D. 14. 是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的（氣）與燒堿完全反應(yīng)，生成、和另一種氣體，該氣體是（ ） A. B. C. D. 15. ，，根據(jù)上面反應(yīng)，下列各物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（ ） A. B. C. D. 16. 將溶液與溶液按體積比為混合。反

25、應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（ ） A. B. C. D. 二. 填空題： 17. 實(shí)驗(yàn)室因保存不慎會(huì)使燒堿溶液變質(zhì)，這是因?yàn)? 。為了檢驗(yàn)一瓶燒堿溶液是否變質(zhì)，應(yīng)向試樣溶液中加入 ，若 的現(xiàn)象，說明燒堿溶液已變質(zhì)。為了除去變質(zhì)燒堿溶液中所含的雜質(zhì)而將燒堿溶液提純，應(yīng)加入的試劑是 ，其主要實(shí)驗(yàn)操作是 。 18. 已知時(shí)，的溶解度依次為： 9g、33g、110g?，F(xiàn)在用（固）、水、石灰石和鹽酸為原料，制取33g純，則 （1）若用水10g，則制取時(shí)需要 g。 （2）

26、若用（固）17.86g，則需水 g。（重慶市診斷題） 19. 自然界有比較豐富的碘酸鈉（）存在，因此工業(yè)上生產(chǎn)碘單質(zhì)的一種方法就是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鈉。反應(yīng)的第一步是用適量的將還原為，這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是；第二步是將所得的碘化物在酸性溶液中與作用析出單質(zhì)碘。 （1）第二步反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）上述兩步反應(yīng)中共用去的和的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比是 。 （3）工業(yè)上獲得碘，需 。 20. 有和的混合氣體100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中一種氣體的體積為45mL，另一種氣體的體積為55mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)

27、準(zhǔn)狀況，氣體體積為 mL。為了證明反應(yīng)后氣體中或有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，若： （1）剩余有 mL氣體，證明有 剩余，理由是 ； （2）溶液有 性質(zhì)，證明有 剩余，理由是 。（全國化學(xué)競(jìng)賽題） 21. 在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋，鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下： ① ② ③ （1）寫出A、B的化學(xué)式，A ，B 。 （2

28、）第①步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ，被還原的元素是 。 （3）第③步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，（成都市診斷題） 22. 某固體混合物可能由和中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： ① 混合物加水得無色透明溶液； ② 向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份； ③ 上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸； ④ 往一份濾液中滴加氯水并加入，振蕩后靜置，層無色； ⑤ 往另一份濾液中加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中肯定含有 ；但不能判斷出是否

29、含有 ；為確證混合物的組成，最簡單的方法可做 實(shí)驗(yàn)。（高考科研題） 三. 實(shí)驗(yàn)題： 23. 下列各種容器，通常應(yīng)分別用什么方法清洗？ （1）做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯： 。 （2）用高錳酸鉀制氧氣所用的試管： 。 （3）長期盛放石灰水的試劑瓶： 。 24. 將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的和的混合液中，在導(dǎo)管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌弦褐挟a(chǎn)生的被還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，將多余的能量以紅光放出。 進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，

30、所用的儀器及導(dǎo)管如圖4—9所示。根據(jù)要求填寫下列空白。 圖4—9 （1）組裝氯氣發(fā)生器時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管（填寫編號(hào)）是 。 （2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次是 。 （3）儀器①的橡皮塞上應(yīng)有 個(gè)孔，原因是 。 （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，儀器①中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。 （5）實(shí)驗(yàn)需用約10%溶液100mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為）來配制，其具體配制方法是 。 （6）實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中與反應(yīng)的離子方程式是 。 四. 計(jì)算題： 25. 一定

31、質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了3.1g，剩余物的質(zhì)量為A g；相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打（）的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了10.3g，剩余物的質(zhì)量為B g；又知。試求： （1）原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量； （2）結(jié)晶蘇打化學(xué)式中x的值。（北京市海淀區(qū)測(cè)試題） 26. 將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g在密閉容器中加熱到約，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g。試計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（南京市檢測(cè)題） 試題答案 一. 選擇題： 1. A 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D

32、 7. D 8. D 9. A 10. B 11. C 12. BC 13. B 14. C 15. A 16. D 二. 填空題： 17. 吸收空氣中的生成；少量鹽酸，有無色無味氣體逸出；適量的石灰水；滴加石灰水至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)為止，經(jīng)過濾，濾去殘?jiān)吹谩? 18.（1）16；14；（2）50 19.（1）；（2）；（3）5 20. 100 （1）10；；難溶于水 （2）漂白；；和反應(yīng)生成 21. （1）；；（2）和； （3） 22. ；和；焰色反應(yīng) 三. 實(shí)驗(yàn)題： 23. （1）先用酒精清洗，再用水洗； （2）先用熱鹽酸清洗，再用水洗； （3）先用鹽酸清洗，再用水洗。 24. （1）③②⑤ （2）②⑤⑥④① （3）2；使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等 （4）冒氣泡 （5）用量筒量取溶液加入燒杯中，再加入76mL水（或加水稀釋至100mL），攪拌均勻。 （6） 四. 計(jì)算題： 25. （1）8.4g；12.5g （2）8 26. 19.23%