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1、新編中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 溶液與水 一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。 3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛(ài)護(hù)水資源：一方面節(jié)約用水，另一方面防止水體污染 1、節(jié)約用水即提高水的利用率。 生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用 2、水污染 A、水污染的 工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；

2、 農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染的措施：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放； 生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放； 合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 三、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾 1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。 2、過(guò)濾 難溶性固體和液體分離的方法 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體 ②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”： 濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣； “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）用

3、玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒 ③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流 ④過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有: A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。 4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法 四、硬水與軟水 1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例：井水。 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水，雨水。 2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡

4、沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法：工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室蒸餾、生活中煮沸 4．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 五、水的組成 （1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置―――水電解器 B.電源種類(lèi)---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng) 電解水口訣： 正氧負(fù)氫，氫二氧一 化學(xué)方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑

5、 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2---在出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃 H2---在出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 六：溶液的定義、特征、組成、形成 1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固體、液體

6、或氣體。 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固體、液體或氣體。 4、溶質(zhì)和溶劑的判斷： （1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。 （2）液體溶于液體：有水：水為溶劑，其它為溶質(zhì)； 無(wú)水：量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。 （3）根據(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。 （4）如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)。 5、溶液的形成 明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在 6：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解過(guò)程中伴隨著熱量的變化。 1.溶解吸熱：溶液的溫度降低，如NH4NO3溶解

7、 2.溶解放熱：溶液的溫度升高，如NaOH溶解、濃H2SO4溶解、氧化鈣的化合 3.溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、蔗糖。 七 ：乳濁液與乳化 1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。 特點(diǎn)：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會(huì)分層。 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。 洗滌劑具有乳化作用：洗滌劑能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的 3、乳化和溶解有著本質(zhì)的不同，乳化后形成的是乳濁液。 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗滌劑清洗

8、油污 八：飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液 1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。 2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是飽和溶液。 注：如果看有沒(méi)有溶解的物質(zhì)剩余，若有則是飽和溶液，若沒(méi)有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化： 不飽和溶液 飽和溶液 降溫 或 蒸發(fā)溶劑 或 加溶質(zhì) 升溫 或 加溶劑 注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。

9、 （2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。 4、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（溶液的濃稀與溶液是否飽和無(wú)關(guān)） （1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。 （2）在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。 九：溶解度 1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 2、概念中的四要素：①條件：一定溫度 ②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 ③狀態(tài)：達(dá)到飽和 ④質(zhì)量：溶解度的單位：克 3、溶解度

10、的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 4、固體溶解度與溶解性的關(guān)系： 　 溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 5、影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類(lèi)） ②溫度（外在因素） 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響

11、很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 6、溶解度曲線及其應(yīng)用 （1）、定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫(huà)出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 （2）、溶解度曲線的意義： ①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。 ②曲線上的每一點(diǎn)：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點(diǎn)：表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 ④曲線下方的點(diǎn)表示溶

12、液是不飽和溶液。 ⑤曲線上方的點(diǎn)表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。 （3）、溶解度曲線的應(yīng)用： ① 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 ② 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 ③ 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 ④ 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物 十、氣體的溶解度 1、定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 四要素：①條件：壓強(qiáng)為101kPa 一定溫度 ②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水 ③狀態(tài)：達(dá)到飽和 ④單位：升 2、影響氣體溶解度的因素： ①

13、氣體本身的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 易錯(cuò)易混 1、 溶液的形成時(shí)，溶質(zhì)的微粒是以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物。 2、 保護(hù)水資源的途徑是一方面是節(jié)約用水、另一方面是防治水體污染。 3、 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方式中，溫度對(duì)其影響的敘述時(shí)，應(yīng)敘述成改變溫度，因?yàn)槿芙舛入S溫度的改變有三種情況。 4、 影響固體物質(zhì)的溶解度的因素為溫度，而影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素為溫度和壓強(qiáng)。 練習(xí)1 1．生命的孕育和維系需要水，在①溶液②純凈物③化合物④單質(zhì)⑤混合物中，水屬于（　?。? 　 A．①②③ B．②③ C．②④ D

14、．①⑤ 2．關(guān)于過(guò)氧化氫和水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．都是氧化物 B．都能分解放出氧氣 C．過(guò)氧化氫中含有氧氣 D．組成元素相同 3．下列實(shí)驗(yàn)操作中凈水程度最高的是（　　） 　 A．過(guò)濾 B．煮沸 C．靜置 D．蒸餾 4．下列有關(guān)電解水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　?。? A．與正極相連的電極產(chǎn)生氧氣 　 B．與負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能燃燒 C．產(chǎn)生氧氣、氫氣的質(zhì)量比為2：1 　 D．可以證明水是由氫、氧兩種元素組成的 5．把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬?，可以得到溶液的是（　?。? 　 A．面粉 B． 沙土 C． 汽油 D． 氯化鈉 6．如圖是三種固體物質(zhì)的溶解

15、度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A．物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而增大 　 B．物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度 　 C．t2℃時(shí)，60g物質(zhì)a與100g水充分混合后所得溶液的總質(zhì)量為160g 　 D．將t1℃b，c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是b溶液 7．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A B．當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純A C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡? D．將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃后，所得

16、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是C＞B＞A 8．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（　?。? A．50g B．10g C．100g D．40g 9．實(shí)驗(yàn)室配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要水的質(zhì)量和取水用到的儀器是（　?。? A．80克，用100mL量筒 B．80克，用托盤(pán)天平 C．20克，用100mL量筒 D．20克，用托盤(pán)天平 10．（9分）下列是實(shí)驗(yàn)室常用的幾種儀器，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題． 粗鹽中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的過(guò)程中涉及常規(guī)操作步驟有： （1）①加水溶解；②依次加入過(guò)量的

17、BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③　 　；④加入適量的　 ??；⑤　 、冷卻結(jié)晶（填試劑或操作名稱(chēng)）． （2）過(guò)濾用到的玻璃儀器有：　 　、　 　、　 ． （3）蒸發(fā)時(shí)　 ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⑷芤褐苯诱舾桑? （4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需　 　gNaCl；在準(zhǔn)確稱(chēng)取固體后，用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，則所配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分時(shí)　 ?。ㄌ睢捌摺被颉捌汀保? 練習(xí)2 1． “世界水日”和“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“節(jié)約保護(hù)水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明”。下列說(shuō)法正確的是 A．保護(hù)水資源，

18、禁止使用化肥、農(nóng)藥 B．利用沉降的方法，將硬水轉(zhuǎn)化成軟水 C．工業(yè)廢渣的任意排放，不會(huì)污染水體 D．城市澆花，使用噴灌、滴灌技術(shù) 2．下列方法能使海水轉(zhuǎn)化為飲用水的是 A．過(guò)濾 B．靜置 C．蒸餾 D．吸附 3．在電解水的實(shí)驗(yàn)中，可以直接觀察到的現(xiàn)象是 A．水由氫、氧兩種元素組成 B．有氫氣和氧氣產(chǎn)生，且體積比為2：1 C．在電極上均有氣泡產(chǎn)生，兩個(gè)試管內(nèi)氣體的體積之比約為2：1 D．每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 4．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶

19、 C．白糖 D．植物油 5、下圖表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．20℃時(shí)，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D．40℃時(shí)，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38% 6．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 B．t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D．t2℃時(shí)，向60g甲固體中加入50g水，充

20、分?jǐn)嚢韬竽艿玫?05g溶液 7．下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH____7（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （2）40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為_(kāi)_____g。 （3）大于30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度____氯化鈉的溶解度（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （4）40℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉均飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20℃時(shí)，析出的主要物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。 (5)為檢驗(yàn)（4）中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的______(填化學(xué)式)溶液，完全溶液，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀______(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

21、 8．小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （1）計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體　 g，水　 　mL（水的密度以1.0g/cm3計(jì)）。 （2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　 ?。ㄌ睢?0mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。 （3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。 【拓展思維】 假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）