《【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、嚴(yán)選中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子等微粒 1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 3、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、氫氧化鈉、高錳酸鉀等 二、分子 1、基本性質(zhì)： ⑴質(zhì)量、體積都很??； ⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。 ⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。 2、分子

2、的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。 ②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。 3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 三、原子 1、含義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 2、離子 （1）、概念：帶電的原子或原子團(tuán) （2）、分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電 (3)、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。 (4)、離子符號(hào)表示的

3、意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。 (5)、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。 (6)、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù) (7)、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋ 四、相對(duì)原子質(zhì)量（A r）： 某原子的質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1/12 相對(duì)原子質(zhì)量= ⑴ ⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) ?易錯(cuò)易混 1、 原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。 2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在

4、化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。 練習(xí)1 1．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 A．氮?dú)? B．氯化鈉 C．金剛石 Ｄ．五氧化二磷 2．吸煙有害健康，非吸煙者會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)椋? ） A．分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子之間有間隔 C．分子的體積很小 D．分子的質(zhì)量很小 3．下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是 【 】 A．金和金剛石 B．水和氨氣 C．汞和氯化鈉 D．干冰和硫

5、酸銅 4．下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（　　） 　 A．原子是最小的粒子，不可再分 B． 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快 　 C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 D． 鋁原子與鋁離子的化學(xué)性質(zhì)相同 5．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　?。? 　 A．汞 B．氧氣 C．金剛石 D．硫酸銅 6．決定元素種類(lèi)的是 A．電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù) 7．硒在光照下導(dǎo)電能力提高近千倍，可用作靜電復(fù)印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如右圖所示。下列關(guān)于硒元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是 34 Se 硒 78.96 A．是非金屬元素

6、 B．原子序數(shù)為34　　 C．相對(duì)原子質(zhì)量為78.96g D．元素符號(hào)為Se 8．氧元素和硫元素最本質(zhì)的區(qū)別是（　?。? 　A．質(zhì)子數(shù)不同 B． 相對(duì)原子質(zhì)量不同 　C．電子數(shù)不同 D． 最外層電子數(shù)不同 練習(xí)2 1．關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是 A. 物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B. 相同原子可能構(gòu)成不同的分子 C. 分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量 D. 化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化 2．下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是 A.蒸餾水 B．氯化鈉 C．金剛石 D． C60 3

7、．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是 A．氯化鈉 B．金屬銅 C．金剛石 D．干冰 4．決定元素種類(lèi)的是 A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．核外電子數(shù) 5．下列粒子不顯電性的是 A.質(zhì)子 B.電子 C.原子核 D.分子 6．質(zhì)檢部門(mén)發(fā)現(xiàn)了“有毒鎘大米”．根據(jù)鎘在元素周期表的信息可知 A．鎘是一種非金屬元素 B．鎘原子的核外電子數(shù)為48 C．鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112克 D．鎘原子的中子數(shù)62 7．紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核電荷

8、數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為 A．10 B．34 C．44 D．78 8．如圖是鎂元素在元素周期表中的信息和該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 A．鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g B．鎂原子的核電荷數(shù)為12 C．鎂屬于非金屬元素 D．在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子容易得到2個(gè)電子 練習(xí)3 1．在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是??? A．水分子不斷運(yùn)動(dòng) B．水分子之間間隔不變 C．水分子分解成氫原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性質(zhì) 2．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是

9、 A．干冰 B．金剛石 C．黃金 D．硫酸銅 3．登山時(shí)，將喝空的礦泉水瓶擰緊瓶蓋。下山后瓶子變癟，瓶?jī)?nèi)的氣體分子 A．體積變小 B．個(gè)數(shù)變少 C．間隙變小 D．質(zhì)量變少． 4．下列結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（???） 5．已知一種碳原子可用于測(cè)定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則該原子內(nèi)的粒子總數(shù)為???（???） A．20 B．6　 C．8　 D．14 6．根據(jù)下圖的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法正確的是? A．鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 B．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g C．在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易失去1個(gè)電子 D．鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl－）的最外層電子數(shù)不相等 7．分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是 A．都屬于陽(yáng)離子：、 B．都屬于陰離子：、 C．屬于同種原子：、 D．屬于同種元素：、 8．下列微觀粒子圖所表示的元素在元素周期表中同一縱行的是(???) A．①② B．①②③ C．①③⑤ D．①③④