《5.1 化學反應中的質量守恒 教案 魯教版九年級化學上冊》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《5.1 化學反應中的質量守恒 教案 魯教版九年級化學上冊（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第五單元 第一節(jié) 化學反應中的質量守恒 曲阜市尼山鎮(zhèn)昌平中學 張玉新 第五單元 第一節(jié) 化學反應中的質量守恒 教學目標 1．知識與技能 (1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。 (2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2．過程與方法 (1)增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規(guī)律。 (2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)培養(yǎng)學生定量研究

2、和分析推理的能力及解決問題的能力。 (2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。 教學重點 質量守恒定律的含義及應用。 教學難點 1．質量守恒定律的理解。 2．從宏觀、微觀兩方面認識質量守恒定律，并且理解“六不變”和“兩變”。 教學方法 提出問題→進行假設→實驗探究→得出結論→解釋應用→加深理解。 教具準備 1．教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、白磷、酒精燈、玻璃棒、火柴、錐形瓶(塞子)、稀鹽酸溶液、石灰石、鑷子； 2．學生用具： (1)托盤天平、錐形瓶

3、、白磷、酒精燈、鑷子； (2)托盤天平、小燒杯、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。 教學過程 【創(chuàng)設問題情境】狄仁杰的疑惑 那么，大家猜想一下，在這些反應中反應前后各物質的質量總和有什么變化呢? 【學生猜想、討論】 【回答】 學生甲：生成物的質量總和會大于反應物的質量總和。 學生乙：生成物的質量總和會小于反應物的質量總和。 學生丙：生成物的質量總和會等于反應物的質量總和。 【教師】同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質量總和與生成物的質量總和到底是一種什么關系呢?大于、等于，還是小于?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質量和生成物的質量的關系。 【活

4、動與探究】 學生實驗 1、白磷與氧氣反應； 2、硫酸銅和氫氧化鈉反應。 【說明】實驗分四大組進行，每組進行不同的實驗，實驗結束小組匯報實驗結果。 【注意事項】 1.實驗前，小組內討論學案上的實驗步驟。 2.實驗時：觀察反應物的顏色、狀態(tài)；反應有什么現(xiàn)象? 反應前后物質的總質量有沒有變化? 完成所附表格。 實驗后小組內交流討論。 【學生實驗，教師巡視】及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正；教師在黑板上寫出反應的文字表達式 【由學生陳述實驗結果，不同意見進行補充】 【教師總結】通過這五個實驗我們看到，發(fā)生化學反應時反應物的質量總和與生成物的質量總和存在相等的關系。其實不

5、僅僅這幾個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質量總和相等，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。 【板書】第一節(jié) 質量守恒定律 【設問】有了前面的實驗作基礎，我們該如何去描述質量守恒定律的內容呢? 【板書】一、質量守恒定律 【學生回答】學生讀出質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 【多媒體展示】內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。 【思考】現(xiàn)有一反應A+B→C，有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質量為多少克? 【學生思考并討論】 【答

6、案】生成C的質量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應的A的質量為7g，B無剩 余，可見5gB全部參加反應，根據(jù)質量守恒守恒定律，生成C的質量為7+5＝12g。 【強調】質量守恒定律指的是參加反應的各物質的質量總和，而不是有多少反應物，一定注意“參加”二字的真正含義。 【介紹】質量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質(即質的研究)引向生成多少物質(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本P90資料。 【學生閱讀】 【補充介紹】質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫

7、是其中之一。他在前人研究的基礎上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質能守恒定律。 【教師】了解了質量守恒定律的內容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學反應中參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。請看投影。 【投影】展示水電解反應的微觀過程，從分子、原子角度進行分析。 【思考】從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質量守恒定律? 【學生思考、討論】 【回答】在化學反應前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以說所有的化學反應都

8、遵守質量守恒定律。 【教師總結】大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應物的質量總和會等于生成物的質量總和。 2．微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量沒有改變。 【教師補充】 理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點： 1、質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物 理變化不屬于此定律； 2、質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量；

9、 3、守恒的數(shù)量是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量 4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內。 【總結】多媒體展示 【練習】1.根據(jù)質量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比原來鐵絲的質量大（2）蠟燭在空氣中燃燒后，剩余固體質量比原反應物的質量小。 2、成語“點石成金”，即能使石頭(主要成分是CaCO3)變成黃金。 請你用化學知識說明石頭不能變成黃金的道理。 3、有4.6g某有機物完全燃燒消耗氧氣9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。請推測該物質的化學式是（ ） A.C2H4 B.CH4 C.C2H6O D.C2H4O2 【學習體會】通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲呢?請你談談。 【學生思考、討論】學生回答教師補充 【布置作業(yè)】同步學習 【板書設計】 第五單元 第一節(jié) 化學反應中的質量守恒 一、質量守恒定律 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 二、質量守恒定律微觀解釋： ①原子種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質量沒有改變。 三、質量守恒定律的應用 【教后記】 - 5 - / 5