《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)一課一測(cè)9溶液綜合測(cè)試新版新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)一課一測(cè)9溶液綜合測(cè)試新版新人教版（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、9溶液 6 .配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是 ( )。 、選擇題: 1 ?將下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢璨荒艿玫饺芤旱氖?（ ）。 A. 蔗糖 B .氯化鈉 C.面粉 D .高錳酸鉀 2.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是 （ ）。 A. 溶液都是無(wú)色透明的混合物 B. 稀溶液一定是不飽和溶液 C. 溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D. 溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中 3 .下列洗 滌方法中，利用乳化原理的是 （ ）。 A. 用食醋除水垢 B. 用稀鹽酸除鐵銹 C. 用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污 ire

2、4.由圖可知，從0 C升溫到50 C, 一定量的水中能溶解的質(zhì)量變化最大的物質(zhì)是 （ ）。 X i I 一 i / 上 120 110 1(X1 90 剛】 70 60 5(1 丁丙 甲 乙 A. 甲 B .乙 C.丙 D .丁 5.—種抗生素為粉末狀固體，每瓶含 0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、20%勺溶液，則使用時(shí)每瓶至少需 加入蒸餾水( )。 A. 1.5 mL B . 2 mL C. 3 mL D . 4 mL A.取出NaCl Q-— — ￡￡■ irr - G量取水 7 .下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是 （ ）。 A. 飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 B. 飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C. 任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液 D.溶解2C1 D. —定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液 8?下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）。 A. 海水的凝固點(diǎn)比水低 B ?溶液和濁液特征的不

4、同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān) C. 一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化 D. 食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子 9 .如圖是A B C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）。 4 * 一i IN I I XJ ? Xc o A a h 溫度/r A. ti C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)?Av B< C B. t2 C時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等 C. t3 C時(shí)，B的飽和溶液降溫到ti C,變成不飽和溶液 D. 若要將組成在 N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 10.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確

5、的是 （ ）。 A. 鹽水的沸點(diǎn)比水低 B. 無(wú)色澄清液體一定是溶液 C. 只有固體能作溶質(zhì) D. 溶液的各部分性質(zhì)均相同 11?圖示法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法，它能幫助我們更清晰、直觀地理解化學(xué)基本概念和原理。如圖所 8 C.水合作用 D .化學(xué)變化 A中加 12 .小明設(shè)計(jì)了趣味實(shí)驗(yàn)裝置（見(jiàn)下圖），其氣密性良好。若要使 B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則 入的固體和液體可能是（ ）。 A. 氯化鈉和水 B. 硝酸銨和水 C. 二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液 A. KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B. 20 C時(shí)，100 g KCl飽和溶

6、液中含 KCl 34.0 g C. 40 C時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40.0% D. 60 C的KCl飽和溶液降溫至 20 C,有晶體析出 14. 溶液是自然界中常見(jiàn)的物質(zhì) .下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是 （ ） A.溶液的上層濃度小，下層濃度大 B. 溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì) C. 溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，溶液為純凈物 D. 物質(zhì)在溶解得到溶液的過(guò)程中，通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn) 【答案】D 【解析】溶液具有丄勺一性/容酒中各部分的濃度相同故A錯(cuò);鹽酸中的溶質(zhì)罡氯化氫氣體匚蒸干過(guò)程中氣體揮 發(fā)不會(huì)有固體'故B錯(cuò);諸液中含有溶質(zhì)和溶劑一走是混合物，故C錯(cuò);物質(zhì)在濬解過(guò)

7、程中溫度可能發(fā)生變化; 是因?yàn)槿芙膺^(guò)程中同時(shí)存在放熱或吸熱的過(guò)程Q正確. 【總結(jié)】O1溶液的特征為：均一、穩(wěn)定、透明，但透明不代表無(wú)色。 ② 溶液是混合物。 ◎溶質(zhì)可以為固體、液體，也可以為氣體。 ◎物質(zhì)溶解會(huì)有吸熱或放熱現(xiàn)象。 15. 氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高而減小 .要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和 ，具體措施有：①加入氫 氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水 ?其中措施正確的是（ ） A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 【答案】D 【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小 ，將不飽和的石灰水變成飽和的石灰水可采用加入氫氧化鈣、 蒸發(fā)水或

8、減小氫氧化鈣的溶解度即升高溫度的方法 ?故正確答案選D. 【總結(jié)】 亠仝 降遍、蒸癡埶、抑濬質(zhì) 不飽和灣液」 ■飽和溶液 升溫、加潛制 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故以上方法不適用。 16. 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ） A. 20 C時(shí)，20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在 100g水中，所以20C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 20g B. 20 C時(shí)，20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在 100g水中形成飽和溶液，所以20C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 20g C. 20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在 100g水中恰好達(dá)到飽和，所以該物質(zhì)的溶解度為 20g D. 20C時(shí)，100g水中最多溶解20g某固態(tài)物質(zhì)，所以

9、20C時(shí)該物質(zhì)在水中的的溶解度為 20g 【答案】D 【解析】本題考查的是固體諸■解度的概念是指在一定溫度下一某固體物質(zhì)在100g濬劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所 濬解的質(zhì)量「禺解度概念中包括四個(gè)要素:一定溫度、100g濬劑、飽和狀態(tài).所濬解謂質(zhì)的質(zhì)量匚單位:g.A? 有說(shuō)明飽和狀態(tài)遲沒(méi)有說(shuō)明100畀容液水工沒(méi)有說(shuō)明溫度條件- 【總結(jié)】固體溶解度四要素： “一定溫度下”“ 100g 溶劑” “飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)”。 17.a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示 ,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( ) *溶解度倫 20 50溫度/花 A. c物質(zhì)屬于易溶性物質(zhì) B.

10、 20 C時(shí),將10gb溶解在100g水中得110g不飽和溶液 C. 20C時(shí),a物質(zhì)在水中的溶解度是 10g D. 50C時(shí)a和b的兩杯飽和溶液至 20C,析出a 一定比b多 【答案】D 【解析】c物質(zhì)的滾解度在為匸時(shí)大于1遞；屬于易溶物質(zhì)A正ffi；20Ul：b的溶解度犬于10氐所以「將10gb 濬解在100g水中可以得到110g不飽和溥液B正確衛(wèi)兀時(shí)衛(wèi)物質(zhì)在水中的濬解度是10g,C正確;50匸時(shí)日和 b的兩杯飽和溶酒降至雖然a的滾解度受溫度的影響比b大j旦沒(méi)有說(shuō)明兩種飽和溥潘的質(zhì)量，所以無(wú)去 判斷誰(shuí)析出的晶體夢(mèng)Q錯(cuò)誤;故選D 【總結(jié)】(1)可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。

11、 (2)可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 (3 )可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。 (4) 根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)飽和溶液。 (5) 利用溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響提純物質(zhì)。 二、非選擇題： 1 ?碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。 (1) 碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 (汽油分子沒(méi)有畫(huà)出)。 丙 o—碘分子 (2) 甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫(huà)出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布 ①如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是 ②根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象, (填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實(shí)

12、。 2 ?溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。 (1) 衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因?yàn)槠湍? (填“溶解”或“乳化”)油污。 (2) 喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝。這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與 有關(guān)。 (3) 某固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示： 0 5 0 5 2J J ① o o o O 溶解度g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 溫度比 20 C時(shí)，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，通常可采用三種方法，它們分別是 3. 2011年在部分地區(qū)發(fā)生“搶鹽”風(fēng)波后，我國(guó)政府及時(shí)發(fā)布公告稱：日本核事

13、故對(duì)我國(guó)海域污染可能 性極小，且我國(guó) 85%^上的食鹽是湖鹽(來(lái)自內(nèi)陸鹽湖)而不是海鹽。 NajSOj NaCl? 已知：鹽湖原鹽主要成分是 NaCI，還含有泥沙和芒硝等。上圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線。請(qǐng)回答: ⑴將t C飽和硫酸鈉溶液降溫至 40 C時(shí)，溶液中 (填“有”或“沒(méi)有”)晶體析出。 (2) 為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過(guò) 操作除去。 (3) 可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來(lái)分離湖水中的芒硝和食鹽。這種方法的化學(xué)原理是 4?請(qǐng)根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。 (1) 在 C時(shí)，A B兩種物質(zhì)溶解度相同。 (2)

14、t2 C時(shí)，100 g水中溶解 g A物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，若 要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺溶液，應(yīng)加水 g。 (3) 將t2 C時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 ti C (其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是 5. 根據(jù)圖示情景和范例，編寫(xiě)計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容。 【情景1】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作? (1)編題范例：配制10%勺氯化鉀溶液50 g，分別需氯化鉀固體和水各多少? (2)配制該溶液的操作步驟。 ①計(jì)算： ② 稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用 mL的量筒量取所需的水；

15、 ③ 溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢? ④ 裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。 【情景2】已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶 液，計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10%的KOH溶液鶴g鹽酸I&鋰 漲?港質(zhì)的溶液 (1) 編寫(xiě)題目 。 (2) 計(jì)算過(guò)程： 6. 實(shí)驗(yàn)室需要配制15%勺氯化鈉溶液50g. (1) 計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為 . (2) 某同學(xué)按圖所示步驟依次操作 ：其中操作錯(cuò)誤的步驟是 (填字母序號(hào)；)B中儀器的名稱為 ；E中玻璃棒的作用是 ⑶ 若

16、上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為 【答案】(1)7.5g (2)AB;量筒;攪拌,加速溶解 ⑶ 2.5g 【解析】⑴配制50g15%的氯化鈉溶液時(shí),需氯化鈉的質(zhì)量為 50gx 15%=7.5g;(2)A 中砝碼和藥品放反了 ;B 仰視讀數(shù)了 ；B中儀器是量筒,E中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解.(3)使用天平時(shí)，砝碼和藥品放反了 ，藥品 的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量. 【總結(jié)】(1)配制溶質(zhì)為固體的溶液和配制溶質(zhì)為液體的溶液所需要的儀器有區(qū)別。配制溶質(zhì)是固體的溶 液需要用天平稱?。慌渲迫苜|(zhì)是液體的溶液需要用量筒量取。 (2) 用天平稱量藥品

17、要遵循“左物右碼”。 (3) 仰視讀數(shù)時(shí)，量筒水的體積比實(shí)際需要水的體積偏大，即加入水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，此時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際要求的結(jié)果偏小。 庖練亟案： 一、選擇題： 1. C 2. D 3. D 4. C 5. B 6. B 7. D 8. C 9. C 10 . D 11. A 12. C 13. D 14. D 【解析】滾液具有均一性'濬液中各部分的濃度相同故2錯(cuò);鹽釀中的滾質(zhì)是氯化氫氣體一蒸干過(guò)程中氣體揮 發(fā)不會(huì)有固林，故B錯(cuò);滾潘中含有濬質(zhì)和滾劑一定杲混合物，故C錯(cuò)，物質(zhì)在滾解過(guò)程中溫度可能發(fā)生變化. 是因?yàn)闉F解過(guò)程中同時(shí)存在放熱或吸熱的過(guò)程Q正確. 1

18、5. D 【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小 ，將不飽和的石灰水變成飽和的石灰水可采用加入氫氧化鈣、 蒸發(fā)水或減小氫氧化鈣的溶解度即升高溫度的方法 .故正確答案選D. 【解析】本題考查的是固體溶解度的概念 ，是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所 溶解的質(zhì)量，溶解度概念中包括四個(gè)要素 ：一定溫度、I00g溶劑、飽和狀態(tài)、所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 ，單位:g.A 沒(méi)有說(shuō)明飽和狀態(tài),B沒(méi)有說(shuō)明100g溶液水,C沒(méi)有說(shuō)明溫度條件? 17. D 【解析】c物質(zhì)的溶解度在20C時(shí)大于10g,屬于易溶物質(zhì),A正確;20 C時(shí),b的溶解度大于10g,所以，將10gb 溶解在

19、100g水中可以得到110g不飽和溶液,B正確;20 C時(shí),a物質(zhì)在水中的溶解度是 10g,C正確;50 C時(shí)a 和b的兩杯飽和溶液降至 20C ,雖然a的溶解度受溫度的影響比 b大，但沒(méi)有說(shuō)明兩種飽和溶液的質(zhì)量 ，所以 無(wú)法判斷誰(shuí)析出的晶體多，D錯(cuò)誤；故選D. 二、非選擇題： 1 .【答案】⑴碘汽油 (2)①燒杯中固體逐漸溶解，整杯液體逐漸變?yōu)樽霞t色 ②甲 2 .【答案溶解(2)溫度(3)升高溫度增加溶匿藝發(fā)濬劑 3. 【答案】⑴沒(méi)有 (2) 過(guò)濾 (3) 氧化鈉的濬解度受溫贋影響變化不大,硫酸鈉的濬解度受溫度影響變化較犬 4. 【答案】⑴ti (2)25 20% 125

20、 ⑶B 5. 【答案】【情景1】⑵①m(KCI) = 50 g x 10%= 5 g njHzO) = 50 g — 5 g = 45 g , 乂出0) = 45 g 十 1 g/mL = 45 mL ②50 【情景2】(1)56 g 10%的氫氧化鉀溶液與18.5 g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑵ 解：KOHb HCI===KCI+ H2O 56 74.5 56 g x 10% m(KCl) 56 74.5 56 g x 10%= n(KCl) m(KCl) = 7.45 g 7.45 g w(KCI) = x 100%= 10%

21、 56 g + 18.5 g 答：反應(yīng)后得到的溶液中氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 6. 【答案】(1)7.5g (2)AB;量筒;攪拌，加速溶解 ⑶ 2.5g 【解析】⑴配制50g15%的氯化鈉溶液時(shí),需氯化鈉的質(zhì)量為 50gX 15%=7.5g;(2)A 中砝碼和藥品放反了 ;B 仰視讀數(shù)了 ；B中儀器是量筒,E中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解.(3)使用天平時(shí)，砝碼和藥品放反了 ，藥品 的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量. 11