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1、鈉及其化合物鈉及其化合物名稱名稱 鈉鈉 氧化鈉氧化鈉 過氧化鈉過氧化鈉 氫氧化鈉氫氧化鈉 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 氯化鈉氯化鈉化學(xué)式化學(xué)式 Na Na Na Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 NaOH Na NaOH Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 NaClNaCl俗名俗名 - - - - - - 燒堿燒堿 純堿純堿 小蘇打小蘇打 食鹽食鹽 火堿火堿 蘇打蘇打色、態(tài)色、態(tài) 銀白色銀白色 白色白色 淡黃色淡黃色 白色白色 白色白色 白色白色 細小細小 固體固體 固體固體 固體固體 固體固體 粉末粉末 粉末粉末 晶體晶體溶解溶解 軟軟 密度小密度小 與水與

2、水 與水與水 易溶易溶 易溶易溶 易溶易溶 易溶易溶性等性等 熔點低熔點低 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) 用途用途 還原劑還原劑 - - 氧化劑氧化劑 制制NaClO NaClO 制玻璃制玻璃 抗酸藥抗酸藥 調(diào)味劑調(diào)味劑 制制NaNa2 2O O2 2 漂白劑漂白劑 制肥皂制肥皂 洗滌劑洗滌劑 發(fā)酵粉發(fā)酵粉 防腐劑防腐劑 殺菌劑殺菌劑 吸收酸性吸收酸性 滅火劑滅火劑 制氯氣和制氯氣和 供氧劑供氧劑 尾氣尾氣 NaOH NaOH 生理鹽水生理鹽水0.9%0.9%環(huán)節(jié)一 發(fā)現(xiàn)原有知識，建構(gòu)元素觀NaNa2ONa2O2NaOHNaClNa2CO3NaHCO3環(huán)節(jié)二重組原有知識，建構(gòu)分類觀NaNa2ONa2O2

3、NaOHNaClNa2CO3NaHCO3寫出圖中反應(yīng)式，注明反應(yīng)條件！共寫出圖中反應(yīng)式，注明反應(yīng)條件！共22個個環(huán)節(jié)三形成知識體系，建構(gòu)轉(zhuǎn)化觀環(huán)節(jié)四鞏固知識，解決問題 1.碳酸鈉是一種重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品，廣泛應(yīng)碳酸鈉是一種重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和漂染等工業(yè)。碳酸鈉在自用于玻璃、造紙、紡織和漂染等工業(yè)。碳酸鈉在自然界中存在著廣泛，然界中存在著廣泛，18世紀工業(yè)革命以后，天然純世紀工業(yè)革命以后，天然純堿的生產(chǎn)不能滿足工業(yè)的發(fā)展。堿的生產(chǎn)不能滿足工業(yè)的發(fā)展。請你設(shè)計以食鹽為請你設(shè)計以食鹽為原料制備純堿的方案，畫出流程圖，注明所用的其原料制備純堿的方案，畫出流程圖，注明

4、所用的其它原料。它原料。NaOHNaClNa2CO3NaHCO3Na途徑途徑II途徑途徑III途徑途徑I轉(zhuǎn)化思路轉(zhuǎn)化思路反應(yīng)物反應(yīng)物（元素、價態(tài)、類別（元素、價態(tài)、類別）分解轉(zhuǎn)化路徑分解轉(zhuǎn)化路徑目標物目標物（元素、價態(tài)、類別）（元素、價態(tài)、類別）確定轉(zhuǎn)化試確定轉(zhuǎn)化試劑標準劑標準選擇試劑選擇試劑討論轉(zhuǎn)化路徑討論轉(zhuǎn)化路徑如何實現(xiàn)如何實現(xiàn)NaClNa2CO3?元素組成改變、價態(tài)和類別沒變。元素組成改變、價態(tài)和類別沒變。最佳路徑的選擇最佳路徑的選擇依據(jù)：路徑少、無污染依據(jù)：路徑少、無污染2.1861年比利時人索爾維提出用碳酸鈣和氯化鈉來制備，即將碳酸鈣分解產(chǎn)生的二氧化碳、氨氣通入飽和食鹽水中制得碳酸氫

5、鈉，然后碳酸氫鈉受熱分解得到純堿。 寫出反應(yīng)每步反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式。氯化鈉氯化鈉氯化銨氯化銨碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸氫銨碳酸氫銨35.935.937.237.221.521.59.69.621.721.7根據(jù)下列表格中提供的溶解度數(shù)據(jù)，解釋產(chǎn)生碳酸氫根據(jù)下列表格中提供的溶解度數(shù)據(jù)，解釋產(chǎn)生碳酸氫鈉的原因。鈉的原因。2020時一些物質(zhì)在水中的溶解度時一些物質(zhì)在水中的溶解度/gNaCl(S) Na+(aq)+Cl（aq)HCOHCO3 3與與NaNa+ +結(jié)合生成比氯化鈉溶解度更小的結(jié)合生成比氯化鈉溶解度更小的碳酸氫鈉，使溶解平衡右移。碳酸氫鈉，使溶解平衡右移。NH3 +H2O+CO

6、2=NH4HCO3通入氨氣的作用是什么？通入氨氣的作用是什么？使溶液呈堿性，有利于碳酸氫鈉的析出使溶液呈堿性，有利于碳酸氫鈉的析出設(shè)計實驗證明反應(yīng)過程中有碳酸氫鈉產(chǎn)生。設(shè)計實驗證明反應(yīng)過程中有碳酸氫鈉產(chǎn)生。碳酸氫根離子的檢驗碳酸氫根離子的檢驗方法一：加熱法方法一：加熱法方法二：先加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，再加方法二：先加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，再加NaOH NaOH 溶液有沉淀產(chǎn)生。溶液有沉淀產(chǎn)生。鈉離子的檢驗鈉離子的檢驗焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)環(huán)節(jié)一 發(fā)現(xiàn)原有知識，建構(gòu)元素觀名稱名稱 鋁鋁 氧化鋁氧化鋁 氫氧化鋁氫氧化鋁 氯化鋁氯化鋁 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉 十二水合硫酸鋁鉀十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式化學(xué)式 Al A

7、l Al Al2 2O O3 3 Al(OH) Al(OH)3 3 AlCl AlCl3 3 NaAlONaAlO2 2 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2.H.H2 2O O俗名俗名 - - - - - - - - - - 明礬明礬色、態(tài)色、態(tài) 銀白色銀白色 白色白色 白色白色 白色白色 白色白色 無色無色 固體固體 固體固體 膠狀膠狀 固體固體 固體固體 晶體晶體 溶解溶解 軟密度小軟密度小 不溶不溶 不溶不溶 易溶易溶 易溶易溶 易溶易溶性等性等 熔點低熔點低 熔點高熔點高 用途用途 硬鋁：鋁銅硬鋁：鋁銅 制鋁制鋁 阻燃劑阻燃劑 凈水劑凈水劑 凈水劑凈水劑 凈水劑凈水劑 耐火材料

8、耐火材料 抗酸藥抗酸藥 滅火劑滅火劑環(huán)節(jié)二重組原有知識，建構(gòu)分類觀AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2環(huán)節(jié)三形成知識體系，建構(gòu)轉(zhuǎn)化觀依據(jù)物質(zhì)類別通性，找到轉(zhuǎn)化關(guān)系，注明條件依據(jù)物質(zhì)類別通性，找到轉(zhuǎn)化關(guān)系，注明條件 寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系中設(shè)計到的化學(xué)方程式。寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系中設(shè)計到的化學(xué)方程式。 共共16個個 氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉 偏鋁酸鈉溶液中加入少量或過量鹽酸偏鋁酸鈉溶液中加入少量或過量鹽酸 偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液 請你設(shè)計從鋁土礦（主要成分是請你設(shè)計從鋁土礦（主

9、要成分是Al2O3、，含、，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）制備金屬鋁的工業(yè)流程，畫等雜質(zhì)）制備金屬鋁的工業(yè)流程，畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系，注明必要的試劑。出轉(zhuǎn)化關(guān)系，注明必要的試劑。環(huán)節(jié)四鞏固知識，解決問題問題：問題：1.元素組成怎樣變化？元素組成怎樣變化？ 2.價態(tài)怎樣變化？價態(tài)怎樣變化？ 3.類別怎樣變化？類別怎樣變化？鋁土礦鋁土礦Al(OH)3Al2O3Al提純提純加熱加熱電解電解鋁土礦鋁土礦過量過量HCl過濾過濾SiO2AlCl3FeCl3MgCl2HCl過量過量NaOH過濾過濾NaAlO2Na2SiO3NaOHFe2O3 MgO過量過量NaOH過濾過濾過量過量HCl過濾過濾Fe(OH)3

10、Mg(OH)2NaAlO2AlCl3H2SiO3過量過量CO2過濾過濾過量過量氨水氨水過濾過濾Al(OH)3NaHCO3NH4ClAl廢物如何處理？能否使廢物如何處理？能否使NaHCO3重復(fù)利用？重復(fù)利用？過量消石灰過量消石灰過濾過濾CaCO3NaOHCaOCO2高溫高溫方案一方案一方案二方案二方案三方案三 以鋁屑為原料制備氫氧化鋁的最優(yōu)實驗方案設(shè)計?？晒┻x擇的實驗藥品：鋁屑 稀硫酸 稀氫氧化鈉溶液。畫出制備流程圖。鋁屑鋁屑方案一方案一H+Al3+OHAl(OH)3方案二方案二鋁屑鋁屑OHAlO2H+Al(OH)3方案三方案三鋁屑鋁屑Al3+H+AlO2OHAl(OH)31.方案一、二不易方案

11、一、二不易控制堿和酸的量控制堿和酸的量1mol3mol3mol1mol1mol1mol1mol1/4mol3/4mol3/4mol3/4mol2.方案三耗酸堿方案三耗酸堿的量最少。的量最少。環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)原有知識，建構(gòu)元素觀發(fā)現(xiàn)原有知識，建構(gòu)元素觀名稱名稱 鐵鐵 氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式化學(xué)式 Fe FeO Fe Fe FeO Fe2 2O O3 3 Fe Fe3 3O O4 4 Fe(OH) Fe(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3俗名俗名 - - - - 鐵紅鐵紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 - - -

12、-色、態(tài)色、態(tài) 銀白色銀白色 黑色黑色 紅棕色紅棕色 黑色黑色 白色白色 紅褐色紅褐色 固體固體 粉末粉末 粉末粉末 晶體晶體 絮狀絮狀 固體固體 溶解性等溶解性等 - - 不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶 用途用途 金屬金屬 - - 顏料顏料 磁性材料磁性材料 - - - - 材料材料 冶煉鐵冶煉鐵 顏料顏料 名稱名稱 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 氯化鐵氯化鐵 高鐵酸鈉高鐵酸鈉化學(xué)式化學(xué)式 FeSO FeSO4 4 FeCl FeCl3 3 Na Na2 2FeOFeO4 4俗名俗名 綠礬（綠礬（FeSOFeSO4 4.7H.7H2 2O) O) - - - - 色、態(tài)色、態(tài) 淺綠色淺

13、綠色 棕黃色棕黃色 紅紫色紅紫色 固體固體 固體固體 固體固體 溶解性等溶解性等 易溶易溶 易溶易溶 易溶易溶 用途用途 凈水劑凈水劑 凈水劑凈水劑 強氧化劑強氧化劑 補鐵劑補鐵劑 銅板腐蝕劑銅板腐蝕劑 綠色消毒劑綠色消毒劑 環(huán)節(jié)二重組原有知識，建構(gòu)分類觀環(huán)節(jié)三形成知識體系，建構(gòu)轉(zhuǎn)化觀依據(jù)物質(zhì)類別通性，找到轉(zhuǎn)化關(guān)系，注明條依據(jù)物質(zhì)類別通性，找到轉(zhuǎn)化關(guān)系，注明條件件FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+環(huán)節(jié)四鞏固知識，解決問題打印機致癌打印機致癌一篇關(guān)于打印機輻射的調(diào)查報告指出，部分激光打印機所一篇關(guān)于打印機輻射的調(diào)查報告指出，部分激光打印機所釋放出的有害微粒

14、釋放出的有害微粒(激光碳粉顆粒激光碳粉顆粒)，與吸煙釋放出的有害，與吸煙釋放出的有害微粒旗鼓相當，不但有礙身體健康，甚至?xí)?dǎo)致心血管病微粒旗鼓相當，不但有礙身體健康，甚至?xí)?dǎo)致心血管病和癌癥等。在封閉式的辦公空間內(nèi)，空氣中的微粒濃度在和癌癥等。在封閉式的辦公空間內(nèi)，空氣中的微粒濃度在打印機、復(fù)印機工作時比停止時要高五倍。打印機、復(fù)印機工作時比停止時要高五倍。激光打印機用磁性調(diào)色劑（碳粉）的主要成分激光打印機用磁性調(diào)色劑（碳粉）的主要成分F-FeF-Fe3 3OO4 4晶體粉粒（晶體粉粒（PLGMENTPLGMENT）：占）：占20-30% 20-30% 聚丙烯酸脂聚丙烯酸脂- -苯乙烯共聚物：

15、占苯乙烯共聚物：占50-60% 50-60% 電荷調(diào)電荷調(diào)節(jié)劑節(jié)劑CCACCA：占：占10-20% 10-20% 流動化劑流動化劑SiOSiO2 2等等 表面改表面改性劑聚乙烯性劑聚乙烯/ /聚丙烯石蠟聚丙烯石蠟 驗證墨粉中含有驗證墨粉中含有Fe3O4檢驗思路檢驗思路性質(zhì)分析性質(zhì)分析（元素、價態(tài)、類別（元素、價態(tài)、類別）實驗驗證實驗驗證設(shè)計實驗設(shè)計實驗氧化物氧化物Fe3O4酸酸Fe3+Fe2+價態(tài)價態(tài)+2 +3檢驗方法檢驗方法如何檢驗如何檢驗Fe2+和和Fe3+?鹽酸鹽酸 硫酸溶解硫酸溶解過濾過濾試管試管1：KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色試管試管2：鐵氰鐵氰化鉀化鉀溶液溶液藍色沉淀藍色沉

16、淀酸酸取適量墨粉取適量墨粉濾液濾液實驗方案：實驗方案：問題：加入鐵氰化鉀溶液后溶液呈藍綠色，問題：加入鐵氰化鉀溶液后溶液呈藍綠色，可能的原因是什么？可能的原因是什么？資料：鐵氰化鉀溶液與資料：鐵氰化鉀溶液與Fe3+反應(yīng)生成綠褐色反應(yīng)生成綠褐色鐵氰化鐵溶液。鐵氰化鐵溶液。Fe3+Fe(CN)63=FeFe(CN)6問題：如何檢驗亞鐵離子？問題：如何檢驗亞鐵離子？酸性高錳酸鉀溶液，褪色酸性高錳酸鉀溶液，褪色問題：加入溴水后的溶液仍然呈黃色？原因是什么？問題：加入溴水后的溶液仍然呈黃色？原因是什么？如何證明你的推測？如何證明你的推測？加溴水后加溴水后加加CCl4后后加硫氰化鉀后加硫氰化鉀后向加入溴水

17、后的溶液中加入四氯化碳，振蕩，下層無色；加入向加入溴水后的溶液中加入四氯化碳，振蕩，下層無色；加入硫氰化鉀后上層紅色。硫氰化鉀后上層紅色。小結(jié)：小結(jié)：Fe3+離子檢驗離子檢驗(1)硫氰化鉀（硫氰化鉀（KSCN）溶液變紅。）溶液變紅。(2)苯酚溶液變紫苯酚溶液變紫Fe2+離子檢驗離子檢驗(1)先加硫氰化鉀無現(xiàn)象，再加氯水變紅。先加硫氰化鉀無現(xiàn)象，再加氯水變紅。(2)加入鐵氰化鉀溶液加入鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6，產(chǎn)生藍色沉淀。，產(chǎn)生藍色沉淀。當混有當混有Fe3+時，可用酸性高錳酸鉀溶液、溴水時，可用酸性高錳酸鉀溶液、溴水(CCl4)等檢驗等檢驗Fe2+。如何將墨粉中的如何將墨粉中的Fe3O4

18、轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe2O3？轉(zhuǎn)化思路轉(zhuǎn)化思路反應(yīng)物反應(yīng)物（元素、價態(tài)、類別（元素、價態(tài)、類別）分解轉(zhuǎn)化路徑分解轉(zhuǎn)化路徑元素組成沒變、類別沒變元素組成沒變、類別沒變價態(tài)升高價態(tài)升高目標物目標物（元素、價態(tài)、類別）（元素、價態(tài)、類別）Fe2O3Fe(OH)3Fe3+Fe3O4Fe3+ Fe2+Fe(OH)3Fe(OH)2轉(zhuǎn)化思路轉(zhuǎn)化思路反應(yīng)物反應(yīng)物（元素、價態(tài)、類別（元素、價態(tài)、類別）分解轉(zhuǎn)化路徑分解轉(zhuǎn)化路徑目標物目標物（元素、價態(tài)、類別）（元素、價態(tài)、類別）討論轉(zhuǎn)化路徑討論轉(zhuǎn)化路徑路徑路徑I路徑路徑II路徑路徑III確定轉(zhuǎn)化試確定轉(zhuǎn)化試劑標準劑標準加熱加熱選擇試劑選擇試劑NaOH硝酸硝酸 濃硫酸濃硫

19、酸鹽酸鹽酸氯水氯水雙氧水雙氧水NaOH氧氣氧氣最優(yōu)轉(zhuǎn)化途徑的標準是什么？最優(yōu)轉(zhuǎn)化途徑的標準是什么？路徑少、快速、無污染路徑少、快速、無污染如何將墨粉中的如何將墨粉中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe2O3？組成和類別沒變，價態(tài)升高組成和類別沒變，價態(tài)升高最優(yōu)轉(zhuǎn)化路徑Fe3O4 Fe3+ Fe2+ 過量過量H2O2 Fe3+Fe(OH)3 過量過量NaOHFe2O3 小結(jié)：由酸堿實現(xiàn)類別轉(zhuǎn)化小結(jié)：由酸堿實現(xiàn)類別轉(zhuǎn)化 由氧化還原實現(xiàn)價態(tài)轉(zhuǎn)化由氧化還原實現(xiàn)價態(tài)轉(zhuǎn)化過量鹽酸過量鹽酸請回答下列問題：請回答下列問題： （1）證明步驟濾液中含有）證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是的方法是 。 （2）步驟加入過量）

20、步驟加入過量H2O2的目的：的目的： 。 （3）步驟中反應(yīng)的離子方程式：）步驟中反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）步驟中一系列處理的操作步驟：）步驟中一系列處理的操作步驟： 過濾、過濾、 、灼燒、灼燒、 、稱量。、稱量。 2010延慶一模延慶一模26(12分分)硫酸亞鐵晶體（硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：驗步驟如下：取一定量取一定量墨粉墨粉（m1g）某課外小組為測定打印機墨粉中四氧化三鐵的含量，設(shè)計了如下某課外小組為測定打印機墨粉中四氧化三鐵的含量，設(shè)計了如下實驗流

21、程。實驗流程。點擊高考點擊高考（5）該小組有些同學(xué)認為用）該小組有些同學(xué)認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。素含量的測定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液溶液250mL，配制時需要的儀器除藥匙、天平（附砝碼）、玻棒、，配制時需要的儀器除藥匙、天平（附砝碼）、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需燒杯、膠頭滴管外，還需 。滴定到終點時的顏色為滴定到終點時的顏色為 色。色。 （6）正常人每天應(yīng)補充）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來左右的鐵。其

22、中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO47H2O的片劑。來補的片劑。來補充鐵，則正常人每天服需用含充鐵，則正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O片劑。片劑。工業(yè)廢水工業(yè)廢水E EA A鐵紅鐵紅C CD D金金氧化銅氧化銅F FB B（2008寧夏寧夏26）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中，從廢水中回收金回收金，并生產(chǎn)一定量，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧

23、化銅。的鐵紅和氧化銅。 Fe3+ Cu2+Au3+H+Fe2O3Fe(OH)3Fe2+Cu AuFeCu AuCu2+Cu(OH)2Fe粉粉稀硫酸稀硫酸稀硝酸稀硝酸NaOH、空氣空氣NaOH填寫下面空白。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、；（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式； （3）鐵紅的化學(xué)式為）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅的一種主要用途：鐵紅；氧化銅；氧化銅。工業(yè)廢水工業(yè)廢水E EA A鐵紅鐵紅C CD D金金氧化銅氧化銅F FB B