《中學(xué)考試化學(xué)專題一 坐標(biāo)圖像題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中學(xué)考試化學(xué)專題一 坐標(biāo)圖像題（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、word 專題一　坐標(biāo)圖像題 識圖、讀圖及用圖表示化學(xué)變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學(xué)考查的主要能力之一，對這種能力的考查通常借助坐標(biāo)圖像題來完成。解決此類問題必須注意以下兩點：一是明確題目所描述的化學(xué)情景；二是看懂圖像所描述的化學(xué)意義。首先要搞清橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對圖像涉及的量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷各量之間的曲線變化關(guān)系與圖像是否符合。重點要抓住關(guān)鍵的三點(起點、折點、終點)、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。 注：與溶解度曲線相關(guān)的坐標(biāo)圖像題分析詳見P59。 類型一　質(zhì)量變化圖像 1．物質(zhì)溶解時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 過程 一定溫

2、度下，向一定質(zhì)量溶劑(如水)中加入某種溶質(zhì) 一定溫度下，向某物質(zhì)的不飽和溶液中加入該物質(zhì) 一定溫度下，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì) 圖像 分析 溶質(zhì)質(zhì)量從零開始不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加 起始時溶液未飽和，溶質(zhì)繼續(xù)溶解直至飽和，溶質(zhì)質(zhì)量先增大(起點時溶質(zhì)質(zhì)量大于零)，后不變 原溶液飽和，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變 (1)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像 分類 反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線 生成物的質(zhì)量變化曲線 圖像 分析 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖①所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖

3、像如圖②所示 (1)圖③，生成物(通常指生成的氣體或沉淀)的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再隨加入反應(yīng)物的質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。(2)圖④，反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。(3)圖⑤，一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化曲線如圖③，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化曲線如圖⑤ 酸、堿、鹽溶液混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)一般優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng)。如： ①向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀HCl時，NaOH先和HCl發(fā)生中和反應(yīng)，等N

4、aOH被反應(yīng)完后，Na2CO3才能和HCl反應(yīng)放出CO2氣體，生成氣體的坐標(biāo)曲線如圖像⑤所示。 ②向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硝酸鋇完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，生成沉淀的坐標(biāo)曲線如圖像③所示。 ③向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，NaOH才能與FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀的坐標(biāo)曲線如圖像⑤所示。同理，若溶液中有酸時，酸要完全反應(yīng)后，才會出現(xiàn)CaCO3、BaCO

5、3、Cu(OH)2等沉淀；但是若反應(yīng)物中分別含有Ba2＋和SO(或Ag＋和Cl－)，則反應(yīng)物一開始混合即有沉淀產(chǎn)生。 (2)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 分 類 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總 質(zhì)量的變化曲線 化學(xué)反應(yīng)中剩余物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線 圖 像 分 析 在密閉反應(yīng)體系中，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量(或不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或催化劑的質(zhì)量或元素質(zhì)量)不變 (1)圖②，沒有氣體參與或生成的反應(yīng)，容器剩余物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等。 (2)圖③，若是反應(yīng)除了生成固體，還有氣體生成，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器剩余固體的質(zhì)量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應(yīng)終止后，剩余固體的質(zhì)量不再

6、隨反應(yīng)時間變化。 (3)圖④，若是容器的物質(zhì)與空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)生成固體，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器剩余固體的質(zhì)量逐漸增加，到反應(yīng)終止時，剩余固體的質(zhì)量達(dá)到最大值(即剩余固體的質(zhì)量＝反應(yīng)前容器固體的質(zhì)量＋參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量) 舉 例 (1)煅燒一定質(zhì)量的石灰石、H2還原CuO、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固體的質(zhì)量如圖③所示。 (2)一定質(zhì)量的紅磷在密閉的容器燃燒，剩余固體的質(zhì)量如圖④所示 類型二　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像 圖 像 分 析 (1)圖①，一種情況：在一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A時，溶劑的質(zhì)量不變；溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)質(zhì)量的

7、增加而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。另一種情況：恒溫蒸發(fā)不飽和溶液達(dá)到飽和。 (2)圖②，向A的飽和溶液中加入A時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 (3)圖③，在一定溫度下，向某溶液中加入某固體反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，直至反應(yīng)結(jié)束，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大。 (4)圖④，溶液稀釋時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小。 (5)圖⑤，溶質(zhì)為反應(yīng)物時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，直到完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。 (6)圖⑥，溶質(zhì)為生成物時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)

8、到最大。 (7)圖⑦，向A的溶液中加入B(可溶于水，不與水反應(yīng))時，溶劑的質(zhì)量不變，A溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，溶液質(zhì)量先隨加入B的質(zhì)量的增加而增加，后當(dāng)B達(dá)到飽和時，不再改變，故A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不變 類型三　溶液pH的變化圖像 分類 酸堿稀釋過程的pH變化曲線 酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化曲線 酸性溶液稀釋 堿性溶液稀釋 酸溶液中加入堿溶液 堿溶液中加入酸溶液 圖像 分析 溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7 溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7，而不能

9、小于7 起點時，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7 起點時，pH>7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7 從反應(yīng)曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖像起點pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢和pH的變化確定加入溶液的酸堿性。 類型四　金屬和酸、鹽反應(yīng)的相關(guān)變化圖像 1．生成氫氣的質(zhì)量變化曲線 舉 例 分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量 將足量的鎂片、鐵片分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中

10、 向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別加入足量的稀鹽酸 分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過量 圖 像 分 析 金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等 金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等 金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)的越快，開始時曲線越陡，酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低 開始時，金屬過量，酸完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲

11、線重合，相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大越先反應(yīng)完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低 2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化曲線(詳見P69) 類型五　與CaO相關(guān)的質(zhì)量變化圖像 圖像 分析 將飽和石灰水升溫 由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后會析出晶體，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小(如圖所示)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶劑質(zhì)量不變 一定溫度，向一定量的水中加入CaO CaO加入水中后，CaO＋H2O=== Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大；當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO消耗了溶液中

12、的水，Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始減小；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都減小為0 向一定量的飽和石灰水中加入CaO 向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時，溶劑質(zhì)量隨著CaO的加入逐漸減小[CaO＋H2O=== Ca(OH)2，放熱反應(yīng)]，會析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減??；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0 向一定量的不飽和石灰水中加入CaO CaO和不飽和溶液中的水發(fā)生放熱反應(yīng)，CaO＋H2O=== Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和

13、溶液質(zhì)量均增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO消耗了溶液中的水，溶質(zhì)Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始減?。划?dāng)CaO足量，水被消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0 例1　(2016·改編)下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A.某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B.在兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中，一份加催化劑，一份不加催化劑 D.向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的鎂和鋁 例2　如圖是四個實驗繪制的圖像，其中實驗結(jié)果與對應(yīng)圖像不相符的是

14、(　　) D.20 ℃時，向一定質(zhì)量的NaCl溶液中加入KNO3固體 例3　(2016·賀州)下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是(　　) 3溶液恒溫蒸發(fā)水分 例4　(2016·)室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是(　　) A．a(chǎn)點溶液中有兩種溶質(zhì) B．b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán) C．c點燒杯液體的pH＝7 D．d點溶液中較多的Ba2＋、OH－、SO、H＋ 溫馨提示：請完成課時作業(yè)P42～P43 8 / 8