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1、綜合訓練（二） 一、選擇題 1. 一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現(xiàn)油箱泄漏，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應該采取的應急措施是（ ） A. 灑水降溫溶解汽油蒸氣 B. 開燈查找漏油部位 C. 讓車內的人集中到車廂后部 D. 打開所有車窗，嚴禁一切煙火，疏散乘客 2. 下列敘述正確的是（ ） A. 相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積N2所含原子數相等 B. 14g氮氣中含有7NA個電子 C. 常溫常壓下28g CO與22.4L O2所含分子數相等 D. 16g CH4與18g NH4+所含質子數相等 3. 最近日本推出了一種廉價環(huán)保的新能源—甲

2、醚，它完全燃燒時發(fā)生如下反應： X+3O22CO2+3H2O，則X（甲醚）的化學式是（ ） A. C3H6O2 B. C2H6O C. C2H4O D. CH4O 4. 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A. 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+→Zn2++Ag B. 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+2CO2+2H2O C. 少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O→Na++OH-+H2 D. 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O 5. 在pH=13的無色溶液中，可以大

3、量共存的一組離子是（ ） A. NH4+、NO3-、K+、SO42- B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C. Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D. CrO42-、K+、Na+、SO42- 6. 關于工業(yè)制金剛砂的反應：SiO2+3CSiC+2CO，下列說法正確的是（ ） A. SiO2是氧化劑，C為還原性 B. 碳的還原性比硅強 C. 氧化劑和還原性的物質的量之比為2:1 D. 1mol SiO2參與反應時，轉移電子4mol 7. 氧化—還原反應的一種廣義的定義是：凡有元素化合價變化的反應稱為氧化—還原反應，而沒有元

4、素化合價變化的反應稱為非氧化—還原反應。按照這種定義，下列各組中的物質在隔絕空氣的條件下受熱，只能發(fā)生氧化—還原反應的是（ ） A. KMnO4 B. Cu(OH)2和C的混合物 C. NH4HCO3 D. CaCO3和Cu的混合物 8. 已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體 ②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色 ③取實驗②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（ ） A. 上述實驗證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C. 實驗①生成

5、的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 9. 科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型為，其中每個代表一個碳原子，每個○代表一個氫原子。下列說法中不正確的是（ ） A. 該分子的分子式為C4H5 B. 該分子中碳元素的質量分數是93.75% C. 該分子中的氫原子與碳原子的個數比是4:5 D. 等質量的該物質與甲烷相比，甲烷燃燒時消耗的氧氣更多 10. 將25g甲物質與5g乙物質發(fā)生反應，所得混合物中含有10g甲、11g丙，還有另一種物質丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，

6、化學式分別為A、B、C、D，則下列化學方程式中正確的是（ ） A. A+B→C+D B. A+2B→2C+D C. 2A+B→2C+D D. 2A+B→C+2D 11. X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發(fā)生如下轉換關系（未配平） ①X→W+O2 ②Z+Y+NaOH→H2O+W ③Y+SO2→Z+SO3 ④Q+Y→Z+H2O ⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42- 這五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為（ ） A. CYZWQ B. XZYQW C. XYWZQ D. WXZQY

7、12. 在調節(jié)好平衡的托盤天平的兩個托盤上，各放一個等質量的燒杯，再加入等質量、等質量分數的鹽酸，然后二邊各放a克鋅和鋁，反應結束后，燒杯中剩余的鋁比剩余的鋅多，則此時天平（ ）? A. 仍平衡??? B. 放鋅的一邊重??? C. 放鋁的一邊重??? D. 無法判斷 13. 已知25%的氨水的密度為g/cm3，5%氨水的密度為g/cm3，，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質量分數是（ ） A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 無法估算 14. 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L

8、-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ） 15. 有FeSO4、CUSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產生。對上述固體沉淀有下列說法，其中正確的是（ ） ①一定含有Zn??②一定含有Fe??③一定含有Cu?④可能含有Zn?? ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②④ 16. 將等質量的三種不同的塊狀金屬X、Y、Z，分別跟足量的稀H2SO4完全反應后都生成+2價的硫酸鹽， 其產生氫氣的體積（同溫

9、同壓）與反應時間的關系如圖所示，則下列說法中（ ） （1）三種金屬與稀H2SO4反應，X最劇烈 （2）反應結束消耗硫酸的質量一定相等 （3）三種金屬相對原子質量：X>Y>Z （4）在同溫同壓下產生氫氣的體積，最大的是X A. 全部正確 B. 只有（2）（3）正確 C. 只有（3）（4）正確 D. 只有（1）（4）正確 17. 某興趣小組的同學為了除去氯化鋇中混有的氯化鉀，他們提供的操作步驟有：①滴加硝酸銀溶液②過濾、洗滌，得固體③固體中滴入鹽酸④滴入碳酸鉀溶液⑤滴入硫酸鉀溶液（每種試劑均為適量），你認為正確的操作順序是（ ） A.

10、①② B. ⑤③② C. ④②③ D. ④①③ 18. 一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中氮氣的質量分數可能為（ ） A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 19.（多選）下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（ ） A. 都升溫10℃后，

11、M、N點均向右平移 B. 加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均不動 C. 都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移 D. 蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動 20.（多選）用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管（包括氧化銅）的質量差和U形管（包括堿石灰）的質量差，計算得氫元素和氧元素的質量比大于1:8。下列對導致這一結果的原因的分析中合理的是（ ） A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B. Ⅲ裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收 C. CuO沒有全部被還原 D. Ⅱ裝

12、置中玻璃管內有水冷凝 二、填空題 21. 小明同學繪制了A、B、C三種固體物質的溶解度曲線（如圖）。 （1）曲線A和C的交點表示的含義是_______________________________。 （2）t1℃時將35g B物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是_______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。 （3）t2℃時，將A、C兩種物質恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質質量分數的關系是A____C（填“>”、“<”或“=”）。 22. 現(xiàn)測得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%，當其含量超過0.05%時就會加劇溫室效應。所以人們一方面想限制其

13、排放量，另一方面又想對它進行再利用。 （1）目前有以超臨界（一種介于氣態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài)）CO2作致冷劑（以前曾用氟利昂），這種做法對環(huán)境的積極意義在于____________________。 （2）有科學家提出回收利用CO2的構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2，又在合成塔使之變?yōu)槿剂霞状迹–H3OH）。該技術流程如下： （說明：吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液，合成塔內的反應條件為300℃、200kPa和催化劑。） ①合成塔中反應的化學方程式為____________________。??? ②請在上述流程圖中找出循環(huán)利用的物質（標出物質名稱和循環(huán)方向）。

14、③如果空氣不經過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認為可行嗎? 并簡述理由 _________________________________________________________________________________。 ④若生產4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CO2______噸。 23. 地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： 回答下列問題： （1）操作①能否改

15、用硝酸鋇溶液? 說明原因 ___________________________________________________。 （2）進行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是_______________________________。 （3）加入Na2CO3的目的是______________。為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是____________。 （4）濾液的主要成分有_____________。此實驗方案尚需完善，具體步驟是____________________________。 （5）請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：_____________

16、________________________________。 三、實驗題 24. 為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗： （1）實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A。其中所選擇的試劑A不合理的是______同學。 （2）以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗： ①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備儀器是______。 ②簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法_________________

17、___________。 ③若實驗中測得樣品質量為W g，沉淀質量為mg則氯化銨的質量分數=______。 ④若過濾所得沉淀未經洗滌即烘干稱重，測得結果將______（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。 25. 某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤。該廠附近一所中學的同學經常聞到空氣有異味，且空氣能見度差。學校研究性學習小組意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫下列空白。 【提出問題】空氣里SO2是否超標呢? 【查閱資料】Ⅰ. 我國關于SO2在風景區(qū)、居民區(qū)、工廠區(qū)的空氣質量標準分別見下表： 地區(qū) 風景區(qū) 居民區(qū) 工廠區(qū) SO2濃度

18、限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70 Ⅱ. 硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應）。 【設計實驗】同學設計以下步驟來測定空氣中SO2的含量。 （1）采集工廠附近的空氣樣品250L。 （2）將空氣樣品通過NaOH溶液，加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2SO3完全轉化為Na2SO4，反應的化學方程式：______________________。 （3）再加入過量的BaCl2溶液，經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.2mg。 計算：250L空氣樣品中SO2的質量為______mg。由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO2_________

19、__。 （4）簡述采集空氣樣品的方法________。 【發(fā)現(xiàn)新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學認為該實驗測得的SO2的含量偏大，其依據及你提出的實驗改進方案是______________________________。 【反思與應用】為盡快改善該地區(qū)的空氣質量，請你提出一條合理化建議：___________________________。 26. 已知氨氣跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2），純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應生成氫氧化鎂和氨氣。 （1）下面是某化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案： A

20、. 氯化銨固體與消石灰共熱 B. 濃氨水逐滴加到新制的生石灰中 C. 在一定條件下，氮氣與氫氣化合 D. 加熱分解氯化銨固體 你認為其中較簡便易行的方案有________（填字母）。 （2）該小組同學設計的制備氮化鎂有以下兩個，分別見實驗方案的裝置圖（夾持及加熱儀器沒有畫出），且在實驗前系統(tǒng)內的空氣均已排除。 方案一： ①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂__________（填“能”或“不能”）；簡述理由______________ _______________________________。 ②裝置C的作用是_____

21、_______________________________。 方案二：已知：6NH3+3Mg3Mg(NH2)2+3H2 ①該方案中存在的主要問題是___________________________； ②如何才能解決上述問題_______________________________。 四、計算題 27. 現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到100?g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g?16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變。試計算所用硫酸溶液溶質的質量分數。 28. 某同學用一定質量分數的Na2CO3溶液做“N

22、a2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3”的實驗。其五次實驗結果如下表所示： 實驗次數 氯化鈣質量/g 碳酸鈉溶液的質量/g 碳酸鈣的質量/g 1 5.55 200 5 2 11.1 200 10 3 22.2 200 20 4 33.3 250 25 5 55.5 400 X 根據實驗結果回答下列問題： （1）哪幾次反應碳酸鈉有剩余（填序號）________________。 （2）表中X的值是_____________。 （3）試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。 參考答案 一、選

23、擇題（40分） 1. D 2. B 3. D 4. D 5. C 6. D 7. A 8. A 9. A 10. D 11. C 12. A 13. C 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. BD 20. AD 二、填空題（20分） 21.（5分）T1℃時，A、C的溶解度相等，均為25克。飽和；> 22.（7分）（1）起到保護臭氧層的作用 （2）①CO2+3H2CH3OH+H2O ②（2分） ③不行。如果直接通入合成塔，由于空氣中CO2的含量太低了，不立于生成甲醇的反應進行。（2分） ④6.6 23.（8分）

24、（每空1分）（1）否，因為引入了新的雜質離子NO3- （2）取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量。（其他合理答案同樣給 分） （3）除去Ca2+、Ba2+ 一次過濾，簡化實驗步驟 （4）NaCl、NaOH、Na2CO3 應在濾液中加入適量的HCl，中和NaOH 除去過量的Na2CO3 （5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同樣給分） 三、實驗題（26分） 24.（8分）（1）甲 （2）①玻璃棒 ②取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液。若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈。 ③ ④

25、偏低 25.（9分）（2）Na2SO3+H2O2→Na2SO4+H2O （3）0.33； 超標 （4）用打氣管注入：癟的塑料袋撐起……（其他合理答案也可：但遇水不給分） 空氣中的二氧化碳也要和氫氧化鈉溶液反應，并繼續(xù)與BaCl2溶液反應，生成碳酸鋇沉淀。向沉淀中加入過量的稀硝酸后，再進行其余操作。 工廠廢氣進行治理，達標后再排放。 26.（9分）（1）AB （2）【方案一】①不能：由于在F裝置后缺少一干燥裝置，部分Mg3N2將與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應，導致產品不純 ②做安全瓶，防止裝置D中的水倒吸 【方案二】①由于與鎂粉反應的氮氣中混有氨氣，且氨氣也可

26、與鎂粉反應，造成產品不純 ②可將裝置D換成一裝有濃硫酸的洗氣瓶并在裝置C與裝置D之間加一安全瓶，或在裝置C與裝置D之間順序加入安全瓶和裝有水的洗氣瓶 四、計算題 27.（5分）設100g硫酸溶液中H2SO4的質量為x，由Na+和SO42-之間的關系得： H2SO4 ~ 2NaOH（1分） 98 80 x 150g×16%（1分） x=(98×150×16%)g/80=29.4g（1分） （H2SO4）=29.4g/100g=29.4%（1分） （其他合理過程也給分） 28.（9分）（1）1,2 （2）40 （3）10.6% 13 / 13