《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第三部分考前給力14天 考前第6天 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第三部分考前給力14天 考前第6天 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學(xué)二輪專題高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件復(fù)習(xí)（廣東專用）課件 第三部分第三部分考前給力考前給力14天天 考前第考前第6天天 常見非金常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物屬元素單質(zhì)及其重要化合物考前第考前第6天天常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物物主干知識(shí)主干知識(shí)1氯及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氯及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系4碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系易錯(cuò)易混易錯(cuò)易混1銨鹽溶液與堿溶液反

2、應(yīng)一定有氨氣逸出。銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)一定有氨氣逸出。分析分析:2濃硝酸不如稀硝酸氧化性強(qiáng)。濃硝酸不如稀硝酸氧化性強(qiáng)。分析：分析：判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)是得失電子判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)是得失電子的難易，不是得失電子的多少。濃硝酸作氧化劑的難易，不是得失電子的多少。濃硝酸作氧化劑時(shí)，雖然還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高，時(shí)，雖然還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高，N原子得電子少，原子得電子少，但反應(yīng)劇烈，得電子容易，所以濃硝酸的氧化性但反應(yīng)劇烈，得電子容易，所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。比稀硝酸強(qiáng)。3氧化性酸與酸的氧化性是一回事。氧化性酸與酸的氧化性是一回事。分析：分析：氧化性酸是指酸根部分易得電子；酸的氧化性酸是指酸根

3、部分易得電子；酸的氧化性應(yīng)包括氧化性應(yīng)包括H的氧化性的氧化性(酸所共有的酸所共有的)與酸根與酸根的氧化性的氧化性(氧化性酸的特點(diǎn)氧化性酸的特點(diǎn))兩種類型。兩種類型。4濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，易忽視濃硫酸的兩種濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，易忽視濃硫酸的兩種作用。作用。分析分析:濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一部分發(fā)生氧濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起氧化劑的作用，生成化還原反應(yīng)，起氧化劑的作用，生成SO2，另一，另一部分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，起酸的作用，生成硫酸部分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，起酸的作用，生成硫酸鹽，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)，往往容易忽視不發(fā)生氧化鹽，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)，往往容易忽視不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的硫酸。還原反應(yīng)的硫酸。5忽視忽視NO在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。分析分析:6SO2使溴水、酸性使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是溶液褪色是SO2的的漂白性。漂白性。分析分析:SO2的漂白性是的漂白性是SO2與有色物質(zhì)化合生成不與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而SO2與溴水、酸性與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。溶液反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放