《高一化學人教版必修1穩(wěn)固雙基礎講練：第12講 非金屬及其化合物 Word版含解析（高考）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學人教版必修1穩(wěn)固雙基礎講練：第12講 非金屬及其化合物 Word版含解析（高考）（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 硅元素及其化合物的性質和轉化 涉及本考點的考題主要以硅的化合物知識為載體，考查硅、二氧化硅的性質及硅的制備知識，其題型一般以選擇題、填空題為主。硅酸鹽材料是人類生活必不可少的物質基礎，與當今的生產(chǎn)、生活實際密不可分，新課程改革理念及新高考命題思想均要求與社會生產(chǎn)、生活實際緊密結合，所以相關知識點一定會在今后的高考中重現(xiàn)。 硅及其化合物的轉化關系如下： [考題印證] 1．用“√”或“×”判斷下列高考選項的正誤。 (1)(2013·新課標全國卷)單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?　　) (2)(2013·廣東高考)SiO2有導電性，所以SiO

2、2可用于制備光導纖維(　　) (3)(2013·天津高考)SiO2與酸、堿均不反應(　　) (4)(2011·山東高考)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在(　　) (5)(2011·山東高考)硅單質常用作半導體材料和光導纖維(　　) (6)(2011·山東高考)硅的最高價氧化物不與酸反應(　　) 解析：(1)單質硅用于太陽能電池。 (2)SiO2可用于制備光導纖維，但SiO2是非金屬氧化物，不能導電。 (3)SiO2能與氫氟酸反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，也能與NaOH反應：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 (4)硅是一種親氧元素，在自然界它

3、總是與氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。 (5)硅常用作半導體材料，二氧化硅才用作光導纖維。 (6)硅的最高價氧化物是二氧化硅，SiO2與酸不反應但氫氟酸例外，與氫氟酸反應生成SiF4和水。 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2．硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題： (1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下： 　 ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式：_______________________________。

4、 ②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學方程式：_____________________________________________； H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)下列有關硅材料的說法正確的是________(填字母)。 A．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光

5、單晶硅 B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承 C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光導纖維 D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 解析：(1)①根據(jù)給定的反應物和生成物寫出化學方程式，注意反應條件和配平。 ②寫出反應物和給出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一種生成物H2，并配平化學方程式。 (2)A項鹽酸和硅不反應?；貞浾n本硅的化合物的用途可知，B、C兩項說法都正確。D項玻璃是混合物沒有固定熔點。 答案：(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl ②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑ 氧氣與

6、氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3 (2)BC 氯元素及其化合物的性質 氯元素是中學化學中非金屬元素的典型代表，試題往往以Cl2、氯水的性質(氧化性為主)、其發(fā)生的化學反應及其化合物在生活中的應用為選擇背景，一般以選擇題、物質推斷題的形式進行考查。在離子共存及離子方程式書寫中出現(xiàn)頻率較高。 氯及其化合物的轉化關系如下： [考題印證] 3．(2011·江蘇高考，節(jié)選)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下： 回答下列問題： 通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________

7、_________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學式)。 解析：注意抓住題目所給條件“氯氣氧化”和最終產(chǎn)物(FeCl3·6H2O)，該過程應是將Fe2＋氧化，根據(jù)能被堿液吸收和生產(chǎn)過程中使用的原料分析尾氣應為氯氣和氯化氫氣體。 答案：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl 4．(2013·上海高考)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知： 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對

8、實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 解析：A項，由現(xiàn)象得，氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，但無法對比Br2與I2的氧化性強弱；B項，由現(xiàn)象可知在此過程有酸性物質生成，同時生成了漂白性物質；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質生成；D項，此時Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，而Cl2被還原為Cl－，還原劑Fe

9、2＋的還原性強于還原產(chǎn)物Cl－。 答案：D 硫元素及其化合物的性質 硫及其化合物間的轉化多以氧化還原反應為主，該考點的命題特點為它既能對重點元素化合物知識考查又能對氧化還原基本理論作考查，而且以此知識作切入點，可以聯(lián)系環(huán)境保護、化工生產(chǎn)作背景進行一些綜合性較強的推斷題、實驗題，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，增強學生的環(huán)境保護意識。 硫及其化合物間的轉化關系如下： [考題印證] 5．(2011·北京高考)甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。 實驗操作和現(xiàn)

10、象： 操　作 現(xiàn)　　象 關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1)A 中反應的化學方程式是_____________________________________________。 (2)C 中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是__________

11、__________________ ________________________________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。 ①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________。 ②進行實驗，B中現(xiàn)象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：____

12、____________________________________________________________________ ________________________。 (5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：銅與濃硫酸

13、反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為硫酸鋇沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性條件下將SO氧化成SO，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，將HNO3還原，生成無色的一氧化氮，一氧化氮與洗氣瓶上方的氧氣發(fā)生反應生成紅棕色的二氧化氮氣體。甲同學在實驗前通入足量的氮氣排出整個裝置中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾；乙同學在裝置A、B之間增加盛有飽和亞硫酸氫鈉的洗氣瓶D，排除白色酸霧的干擾； 甲、乙兩同學的實驗中，B中均有不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明有硫酸鋇沉淀生成，甲是酸霧引起的，乙是氧氣引起的，根據(jù)甲同學得到的沉淀多，說明酸霧的量遠大于裝置中氧氣的量。合并甲、乙兩同學的裝置實

14、驗，既除去了氧氣又除去了酸霧，裝置B 中無白色沉淀生成，說明二氧化硫與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成亞硫酸鋇沉淀。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)BaSO4　還原 (3)2NO＋O2=== 2NO2 (4)①通N2一段時間，排出裝置中的空氣　飽和NaHSO3溶液　 ②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋　白霧的量遠多于裝置中O2的量 (5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀 6．(2013·安徽高考節(jié)選)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫

15、酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程： (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。 (2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________。 (3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (4)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質量是____________________________________

16、_____________________________g (用含w、V的代數(shù)式表示)。 解析：樣品中亞硫酸鹽與稀硫酸作用生成SO2，通入N2可將生成的SO2全部趕出，因此氣體A的主要成分為SO2、N2；為防止暴沸，可向燒瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應得到H2SO4，因此反應的離子方程式為H2O2＋SO2===2H＋＋SO。(3)若用鹽酸代替稀硫酸，不會影響SO2的吸收，對測定結果無影響。(4)在方案乙中用I2滴定的過程中發(fā)生的反應為SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，由“S”守恒知w g樣品中，m(SO2)＝6.4×10－4V g，故1 kg樣品

17、中含有SO2的質量為6.4×10－4V g÷w g×1 000 g＝g。 答案：(1)SO2和N2　碎瓷片(或沸石)　使產(chǎn)生的SO2全部逸出 (2)H2O2＋SO2===2H＋＋SO (3)無影響 (4) 氮元素及其化合物的性質 氮及其化合物是歷年高考的重點、熱點，常以氮及其化合物知識為載體與基本理論、化學實驗及化學計算有機結合，考查學生綜合分析問題的能力。題型以選擇題、填空題為主，NH3的制取和性質，NH的檢驗，Cu與濃、稀HNO3的反應，NO、NO2污染空氣的治理是考查的重點。HNO3的氧化性更是貫穿于各類題目中，稍不注意，就會出現(xiàn)錯誤。 氮及其化合物的轉化關系如下：

18、 [考題印證] 7．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A.(2011安徽T10) 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ B.(2011安徽T10) Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C.(2011安徽T10) 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性[Z§xx§k.Com] D.(2011天津T3) 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無N

19、H 解析：稀HNO3與Fe粉反應，首先生成Fe3＋，過量的鐵將Fe3＋還原得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯；Al箔能與稀HNO3反應放出NO，B錯；檢驗溶液中的NH，應加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故無法確定是否含有NH，D錯。 答案：C 8．(2013·四川高考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是(　　) A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1

20、 B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol/L C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol 解析：結合題意，反應過程為①Cu/Cu2O＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O，②NaOH＋HNO3/Cu(NO3)2→NaNO3＋Cu(OH)2↓＋H2O。n[Cu(OH)2]＝＝0.4 mol，故Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol×2＝0.8 mol，余下硝酸1.0 mol/L×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol，D項正確；n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol，n(Cu)×64 g·mol－1＋n

21、(Cu2O)×144 g·mol－1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol。根據(jù)電子得失守恒有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2 mol，其在標況下的體積為4.48 L，A、C項正確；c原(HNO3)＝＝2.4 mol/L，B項錯誤。 答案：B (時間：90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分。) 1．圖中三位同學正在討論某一物質，他們所描述的物質是(　　) A．HCl　　　　　　　　　 B．SO2 C．CO2 D．Cl2 解析：SO2是造成酸雨的

22、主要因素。 答案：B 2．下列說法中不正確的是(　　) A．新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高 B．光導纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設也很不方便 C．高溫結構陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點 D．光導纖維除用于通信外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面 解析：光導纖維的主要成分是二氧化硅，其性質穩(wěn)定，耐腐蝕能力要比金屬材料要強得多，所以，認為它怕腐蝕的說法是不正確的。 答案：B 3．下列物質中，屬于純凈物的是(　　) ①陶瓷?、谒唷、鄄ＡА、芷追邸、菽懙\　⑥氯水 ⑦液氯 A．①③⑤ B．②④⑥ C．

23、⑤⑦ D．⑥⑦ 解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均為混合物；膽礬是CuSO4·5H2O，液氯是液態(tài)的Cl2，均為純凈物。 答案：C 4．下列敘述正確的是(　　) A．SO2具有還原性，故可作漂白劑 B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg C．濃硝酸中HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價 解析：A項，SO2可作漂白劑是因為SO2可與有色物質結合成不穩(wěn)定的無色物質，

24、并不是因其具有還原性；B項，金屬單質Mg的制取應用電解法；D項，F(xiàn)e與強氧化劑反應顯＋3價，與弱氧化劑反應顯＋2價，如Fe與S反應生成FeS。 答案：C 5．在下列變化①大氣固氮?、趯嶒炇抑迫O2?、蹖嶒炇抑迫“睔庵邪吹乇谎趸?、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 解析：大氣固氮是N2生成NO，氮元素的化合價升高，被氧化；實驗室制取NO2的原理是濃硝酸和金屬銅的反應，氮元素的化合價降低，被還原；實驗室制取氨氣的原理是銨鹽與堿的反應，氮元素的化合價不變。 答案：A 6．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的

25、是(　　) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應生成的HNO3能將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項錯誤；CaCl2溶液顯中性，向其中通入CO2，無明顯現(xiàn)象，B項正確；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，C項錯誤；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能將SO2氧化為SO，最終得到BaSO4沉淀，D項錯誤。 答案：B 7．利用下

26、列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　) A．BaCl2、HCl、品紅溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊溶液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液 解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應生成有刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應生成無色無味的CO2。 答案：A 8．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是(　　) A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中 C．氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶

27、中 D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中 解析：濃硝酸應保存在棕色玻璃試劑瓶中。 答案：A 9．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是(　　) A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3 D．裝置④b口進氣可收集H2、NO等氣體 解析：裝置①為蒸餾裝置，用于分離沸點不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項錯誤；裝置②已將導氣管插入H2O中，并不能防止倒吸，B項錯誤；裝置④不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項錯誤；裝置③可使NH4HCO3受熱

28、分解生成NH3、H2O和CO2，而堿石灰可以吸收CO2與H2O，C項正確。 答案：C 10．下列關于物質性質的敘述中，正確的是(　　) A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應 B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2 C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性 D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑 解析：N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時先轉化為NO，而后再轉化為NO2，B項錯誤；硫難溶于水，C項錯誤；常溫下硅的化學性質很穩(wěn)定，D項錯誤。 答案：A 11．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立

29、于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如下圖所示。其中原試管充滿NO2的是(　　) 解析：根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余氣體是反應前的，故B項正確，NO不溶于水，對應D項；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應A項；Cl2對應C項。 答案：B 12．下列說法不正確的是(　　) A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同 B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物 C．同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積相同 D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)

30、通入NO2則有沉淀生成 解析：選項B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。選項C，根據(jù)反應：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同溫同壓下，等物質的量的Fe參與反應時生成的H2、NO的體積相等。 答案：D 13．下列推斷正確的是(　　) A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色 解析：Na2O、N

31、a2O2與CO2反應產(chǎn)物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先變紅后褪色。 答案：A 14．物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 解析：2 mol Zn與稀硝酸反應轉移4 mol e－，1 mol HNO3被還原為N2O轉移4 mol e－，故被還原的為1 mol，未被還原的HNO3為4 mol，兩者比為1∶4。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小

32、題，共44分。) 15．(9分)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示： (1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式： B________，C________，D________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： ①B―→A：____________________________________________________________； ②B―→E：____________________________________________________________。 (3)寫出下列溶液中反應的離子方程式： D―→C______________________

33、__________________________________________。 解析：本題的突破點在于A和B，含硅的物質與碳在加強熱的條件下反應的只有SiO2，其反應為SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A為Si，B為SiO2，則由硅的化合物之間關系可推知：C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E為CaSiO3。 答案：(1)SiO2　H2SiO3　Na2SiO3 (2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ (3)SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO 16.(10分)如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為氣態(tài)單質

34、，D為黃綠色氣體，E為固態(tài)單質，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 (1)寫出有關物質的化學式：F____________，H____________。 (2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。 (3)若反應①是在加熱條件下進行的，則A是________；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是________。 (4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：________________________________ _________________________________________

35、_______________________________。 解析：黃綠色氣體是Cl2，然后根據(jù)框圖轉化關系可推知，B為鹽酸，C為O2，E為Fe，A可能為H2O2或KClO3，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，當反應①在加熱條件下進行時，A為KClO3；當①在常溫條件下進行時，A為H2O2，且在反應中MnO2皆作催化劑；而在反應②中MnO2為氧化劑，將HCl氧化為Cl2。 答案：(1)Fe3O4　FeCl3　(2)催化　氧化　(3)KClO3 H2O2 (4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 17．(10分)下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

36、 (1)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在收集氨時試管口棉花的作用是______________________________________ ________________________。 (3)一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是___________________________________

37、________________________ ________________________________________________________________________。 (4)另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產(chǎn)生噴泉的是(　　) A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液 C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液 該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質可以是(　　) A．硝酸銨 B．食鹽

38、 C．濃硫酸 D．硫酸銅 解析：(1)采用的是固＋固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣。 (3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強減小，引發(fā)噴泉。 (4)圖3是利用反應生成大量的氣體，由氣體自身產(chǎn)生的壓強將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以；在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放

39、出大量熱量的物質才可以，即加入濃硫酸。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣 (3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶 (4)A　C 18．(12分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數(shù)，設計了如圖所示實驗裝置： 請回答下面的問題： (1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？________________________________________________

40、________________________ ________________________________________________________________________。 (2)D裝置中反應的化學方程式為________________________。B裝置中反應的離子方程式為________________________。 (3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為________。 (4)C裝置中反應的離子方程式為_____

41、_____________________________________。 (5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質量分數(shù)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(3)b g白色沉淀為BaSO4，其物質的量為 mol，則原

42、樣品a g中含Na2SO3也為 mol，樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為×100%。 答案：(1)關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣 (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (3)×100% (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)稱取一定質量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質量，計算即可(其他合理答案也得分)