《最后押題一搏】化學(xué)高考沖刺提分必看資料(經(jīng)典題 原創(chuàng)題)15 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《最后押題一搏】化學(xué)高考沖刺提分必看資料(經(jīng)典題 原創(chuàng)題)15 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2014年高考三輪沖刺必備之《核心考點(diǎn)總動(dòng)員》 核心考點(diǎn)十五 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) ☆★兩年真題重溫★☆ 1．【2013?江蘇卷，13】下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 2．【2013全國(guó)新課標(biāo)卷1，26】 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置

2、如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： ? 相對(duì)分子質(zhì)量 密度 沸點(diǎn) 溶解性 環(huán)己醇 100 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 oC。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 （1）裝置b的名稱是___

3、____________ （2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 ?? A.立即補(bǔ)加??? B. 冷卻后補(bǔ)加? C. 不需補(bǔ)加??? D. 重新配料 （3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。 （4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 （5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_________________。 （6

4、）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 ?? A.圓底燒瓶? B. 溫度計(jì)?? C. 吸濾瓶??? D. 環(huán)形冷凝管?? E. 接收器 （7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 ?? A. 41%???? B. 50%????? C. 61%??????? D. 70% （6）在環(huán)己烯的蒸餾過(guò)程中，用不到吸濾瓶和球形冷凝管，答案選CD。 （7）根據(jù)反應(yīng)式可知，理論上生成環(huán)己烯的質(zhì)量是，所以環(huán)己烯的產(chǎn)率是，即答案選C。 3．【2012·四川理綜化學(xué)卷，28】甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫

5、原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： 制取氧氣 裝有足量干燥劑的干燥管 裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管 盛有足量濃 硫酸的洗氣瓶 測(cè)定生成氮 氣的體積 試驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。 下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。 甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出

6、儀器a的名稱： 。 （2）檢查A裝置氣密性的操作是 。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ① 乙小組 ② 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③ （3）甲、乙兩小組

7、選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中。 （4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為 。 （5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。 為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是 。 【答案】⑴圓底燒瓶 ⑵連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱事關(guān)，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

8、；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱 ⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4 ②B ③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出 ⑷5V1:7(m1－m2) ⑸濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氨的含量偏高 堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等） ☆★命題意圖猜想★☆ 根據(jù)對(duì)近年來(lái)高考實(shí)驗(yàn)試題的分析，下列內(nèi)容是實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)：觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；初步處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)安全問(wèn)題的能力；能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置

9、圖的能力；根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。這類試題的特點(diǎn)多是利用給出的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求進(jìn)行正確連接，或給出全部或部分實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求安排正確的實(shí)驗(yàn)步驟或補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。主要用于考查考生實(shí)驗(yàn)綜合能力和評(píng)價(jià)能力。 ☆★最新考綱解讀★☆ 1．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： ①設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； ②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； ③分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； ④繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置 2．了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，并運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)問(wèn)題。 ☆★回歸課本整合★☆ 知識(shí)構(gòu)建 ★方法技巧提煉★☆ 1．綜合實(shí)驗(yàn)題解題

10、模式：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 根據(jù)題給條件，分析實(shí)驗(yàn)原理，選擇最佳方案，排除干擾因素（除雜、干燥、防倒吸、防氧化、防水解、防漏氣、防污染、防空氣進(jìn)入，先通或后通排盡系統(tǒng)內(nèi)殘留氣體），理由分析透徹，文字表述清晰 。 2．解答這類以某一明確的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑槟繕?biāo)的實(shí)驗(yàn)操作題，首先應(yīng)該理清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再在此基礎(chǔ)上找出實(shí)驗(yàn)的原理，理出操作的具體步驟，并注意在文字表達(dá)中以操作過(guò)程的邏輯順序來(lái)準(zhǔn)確表達(dá)實(shí)驗(yàn)操作。需要解題時(shí)弄清操作要達(dá)到的結(jié)果，明確操作的原理，理清操作中的因果關(guān)系。 ☆★考場(chǎng)經(jīng)驗(yàn)分享★☆ 1．綜合實(shí)驗(yàn)探究題在每年高考試題中都會(huì)出現(xiàn)，考查內(nèi)容是方方面面的，許多與物質(zhì)的制取聯(lián)系在一起。實(shí)驗(yàn)題既能考查

11、學(xué)生的自學(xué)能力、信息分析處理能力，又能考查學(xué)生的實(shí)踐應(yīng)用和創(chuàng)新能力，同時(shí)還可考查科學(xué)語(yǔ)言的表達(dá)能力。實(shí)驗(yàn)題已成為高考考查新能力的主陣地，可以說(shuō)實(shí)驗(yàn)題的答題情況直接決定高考的成敗。 2．實(shí)驗(yàn)題多以課本實(shí)驗(yàn)為原型，進(jìn)行適當(dāng)拓展和延伸，綜合考查學(xué)生的知識(shí)遷移能力、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力等，試題輔以大量的數(shù)據(jù)、圖表、流程圖、關(guān)系曲線和文字描述等多種方式呈現(xiàn)信息，由于信息呈現(xiàn)的多樣性，會(huì)使我們一時(shí)把握不住問(wèn)題的關(guān)鍵，理不清問(wèn)題，從而造成答題困難。解答實(shí)驗(yàn)題時(shí)，首先要明確題意，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理，明確實(shí)驗(yàn)到底要解決什么問(wèn)題，用什么樣的化學(xué)原理等。 ☆★新題演練★☆ 1．（2014屆海淀區(qū)期末）下述實(shí)驗(yàn)方

12、案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 編號(hào) A B C D 實(shí)驗(yàn) 方案 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮處 實(shí)驗(yàn) 目的 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生 析氫腐蝕 驗(yàn)證Fe電極被保護(hù) 驗(yàn)證乙炔的還原性 驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) 【答案】D 【解析】 試題分析：A、析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的，在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；B、電解池陽(yáng)極的金屬被強(qiáng)烈腐蝕，無(wú)法被保護(hù)，錯(cuò)誤；C、因?yàn)殡娛腔旌衔?，與水反應(yīng)時(shí)生成的乙炔氣體中含有H2S氣體，也具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以必須除雜紅眼才能通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證乙炔的還原性

13、，錯(cuò)誤；D、Cl2能溶于水，所以可以更加液面的變化驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)，正確。 考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析 2．（2014屆黃岡中學(xué)期末）下列各圖示實(shí)驗(yàn)操作合理的是 A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si B．圖2為制備少量氧氣 C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4為制備并收集少量NO2氣體 【答案】A 【解析】 試題分析：A、稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中置換出硅酸，證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si，正確；B、使用這種裝置制備氣體要求固體物質(zhì)為塊狀的，而過(guò)氧化鈉是粉末，錯(cuò)誤；C、濃硫酸不能直接加到裝水的容量

14、瓶中稀釋，錯(cuò)誤；D、二氧化氮是溶于水的，可以與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn) 3．（2014屆揚(yáng)州期末）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液 溶液變澄清 酸性：苯酚> HCO B 向乙醇中加入濃H2SO4，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 該氣體是乙烯 C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 溶液X中無(wú)NH[ D 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y 試紙變藍(lán) 氣體Y是Cl2 4

15、．(2014屆攀枝花二診)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。 原溶液中一定有SO42－ B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色。 K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化 還原反應(yīng) C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。 該溶液一定是鈉鹽溶液 5．(2014屆安徽示范高中2月聯(lián)考)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 【答案

16、】A 【解析】 試題分析：飽和NaHCO3溶液不吸收CO2氣體，吸收HCl氣體，A正確；在中性NaCl溶液中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，用排水法得不到NO2，C錯(cuò)誤；未使用玻璃棒引流，D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：化學(xué)基本實(shí)驗(yàn) 6. (2014屆福建寧德1月單科考)用右圖實(shí)驗(yàn)裝置（可添加加熱或尾氣處理裝置）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，無(wú)法達(dá)到目的的是 A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NO2 B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3 C．驗(yàn)證非金屬性：C＞Si D．驗(yàn)證氧化性：Cl2＞I2 7．(2014屆無(wú)錫期末) 下列實(shí)驗(yàn)或方案正確的是 A．在漂白粉中滴入70%的

17、硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有還原性 B．久置的酚酞試液有白色沉淀(未變質(zhì))，加入少量酒精，沉淀消失，再將該溶液滴入NaOH溶液，變紅，說(shuō)明酚酞易溶于酒精 C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解 D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱 8．（2014屆安徽省六校研究會(huì)聯(lián)考（1月）理綜）安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車(chē)用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe(

18、NO3)3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反應(yīng)的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。 探究I （1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。 ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法_____________________________

19、___。 ②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。 ③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是______ (填字母）。 A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重 B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量 C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 探究II （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。 （3）裝置B中

20、產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想： 猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)； 猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)； 猜想3：____________________________________； ①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。 ②按猜想2,只需將裝置B中的Fe

21、(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號(hào)）。 A．1 mol/L 稀硝酸 B．pH＝1的FeCl3溶液 3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的操作步驟、SO2對(duì)大氣污染的測(cè)定、治理及化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí) 9．（2014屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。 （1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用

22、氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)： （2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。 ①儀器a的名稱為_(kāi)_________，儀器b中裝人的試劑可以是____________. ②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：___________。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先__________（填序號(hào)）。 I．熄滅A裝置的酒精燈 II．停止從a中滴加液體 ④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___

23、______(用含X、y、m、n的式子表示)。 （3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒(méi)發(fā)生明顯變化。推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填人下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）。 序號(hào) 固體成分（填化學(xué)式） 1 2 3 10．(2014屆資陽(yáng)二診)草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 K

24、MnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間，如表1： 試 管 未加MnSO4的試管 加有MnSO4的試管 褪色時(shí)間 30 s 2 s ［表1］ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間，如表2： 試 管 未滴加稀硫酸的試管 滴加了稀硫酸的試管 褪色時(shí)間 100 s 90 s ［表2］ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO

25、4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時(shí)間，如表3： 試 管 滴入10滴稀硫酸的試管 加入1 mL稀硫酸的試管 加入2 mL稀硫酸的試管 褪色時(shí)間 70 s 100 s 120 s ［表3］ （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是_____。 （2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。 ①溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響 ②硫酸對(duì)草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響 ③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小 ④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對(duì)反應(yīng)越有利[ （3）寫(xiě)出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：____。實(shí)驗(yàn)室利用

26、該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液 體積會(huì)導(dǎo)致測(cè)得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無(wú)影響）。 （4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為： 上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)_____可證明這個(gè)歷程是可信的。 考點(diǎn)：考查各種條件對(duì)草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的影響的知識(shí) ☆★名師預(yù)測(cè)★☆ 【預(yù)測(cè)1】實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·H2O），過(guò)程如下：

27、 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不必配平）： 。 （2）將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)腿色的是 。 （3）過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)是 。 （4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 。 （5）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃,目的是 。 （6）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

28、，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取樣品；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為。若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）（SO4）] n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【解析】 【預(yù)測(cè)2】高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液： 在燒瓶中（裝置見(jiàn)右圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知）。 ①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②反應(yīng)過(guò)程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入和比

29、例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。 ③若實(shí)驗(yàn)中將換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。 （2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；開(kāi)始沉淀時(shí)。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： 、、 、]。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。 【預(yù)測(cè)3】實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、M

30、g2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下： （1）操作Ⅰ使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。 （2）加入溶液W的目的是 。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇PH最大范圍是 。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為 。 開(kāi)始沉淀時(shí)的PH 沉淀完全時(shí)的PH Mg2＋ Ca2＋ c(OH－)＝1.8mol·L－1 （3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 。

31、 （4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10—2，Ka2=6.3×10—3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10—7，Ka2=4.7×10—11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 。 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）： 。儀器器自選。 供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、PH試紙。 【答案】（1）四氯化碳；分液漏斗 （2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；鹽酸 （3）b、d （4）用于比較pH的兩學(xué)優(yōu)種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下： 【解析】