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1、?氧化復(fù)原反響?教學(xué)設(shè)計 〔第一課時〕 長安區(qū)第十二中學(xué)紅 一、教學(xué)分析〔一〕、教材分析?氧化復(fù)原反響?安排在高中化學(xué)必修1第二章?化學(xué)物質(zhì)及其變化?中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的根本概念、根底理論知識中，?氧化復(fù)原反響?占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都是氧復(fù)原反響。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)局部是氧化復(fù)原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承

2、前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和復(fù)原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達(dá)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。此節(jié)容分兩局部，第一是介紹氧化復(fù)原反響的概念；第二是了解常見的氧化劑和復(fù)原劑及氧化復(fù)原反響的應(yīng)用。 〔二〕、學(xué)生分析 ⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反響，并已經(jīng)掌握按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反響分為四種根本反響；從具體的反響理解氧化反響和復(fù)原反響，但

3、并沒認(rèn)識到氧化復(fù)原反響的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學(xué)目標(biāo) 〔一〕、知識與技能：1、能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化復(fù)原反響的概念；2、通過對典型化學(xué)反響的分析，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?！捕?、過程與方法：1、通過對氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；2、通過對氧化劑和復(fù)原劑這一矛盾體的學(xué)

4、習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識；3、通過“思考與交流〞、“問題探究〞等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力?！踩城楦袘B(tài)度價值觀： 通過氧化復(fù)原反響概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用開展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 三、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反響。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響四、教學(xué)策略及方法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)

5、，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式〞的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。 五、教學(xué)流程圖 從得失電子的角度分析氧化復(fù)原反響 小結(jié) 作業(yè)布置 從化合價的角度分析氧化復(fù)原反響 從得失氧的角度分析氧化復(fù)原反響 回憶初中關(guān)于反響類型知識，通過思考題導(dǎo)入新課 六、教學(xué)過程：第一課時 導(dǎo)入新課 復(fù)習(xí)引入:初中我們學(xué)習(xí)了四大根本反響類型，今天我們來看一下反響［思考］Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2、CH4＋

6、2O2點(diǎn)燃CO2＋2H2O這兩個反響屬于哪種根本反響類型? 學(xué)生活動：獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識；各小組搶答。復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法。 教師小結(jié)：不屬于根本反響類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反響，不能反映所有化學(xué)反響的本質(zhì)。 教師講解：所以今天我們來看一種新的分類方法，氧化復(fù)原反響。首先我們以課本上的思考與交流入手學(xué)習(xí)。 板書：第三節(jié)氧化復(fù)原反響 一、氧化復(fù)原反響 【思考與交流1】:請舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實例,指出這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? 【問題探究1】氧化反響和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)展的嗎.為什么. 學(xué)生活動:分組討論，回憶所學(xué)知識；動手寫方程式

7、，進(jìn)展分析。通過投影儀展示學(xué)生書寫的方程式。 板書：1、從得失氧的角度分析： 教師活動：【設(shè)疑】運(yùn)用初中得失氧理論分析CuO＋H2==Cu＋H2O的反響。通過動畫播放在PPT上展示CuO失去氧,發(fā)生復(fù)原反響；H2得到氧，發(fā)生氧化反響。這兩個截然相反的過程是在同一個反響中同時發(fā)生的，也就是說有一種物質(zhì)被氧化，必然同時有一種物質(zhì)被復(fù)原。氧化和復(fù)原過程同時進(jìn)展。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響叫做氧化復(fù)原反響。 學(xué)生活動：根據(jù)PPT總結(jié)結(jié)論1. PPT展示：【結(jié)論1】1．氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響．2. 復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響．3.氧化復(fù)原反響的定義〔表現(xiàn)〕：但凡有得失氧

8、的反響都是氧化復(fù)原反響。 板書：有得失氧的反響都是氧化復(fù)原反響。 教師提問：【設(shè)問】從得失氧角度劃分的氧化復(fù)原反響能不能反映化學(xué)反響的本質(zhì)呢.顯然不能。通過上述反響能否找出更好的氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù).下面我們通過問題探究來解決。 【問題探究2】：怎樣判斷一個反響是不是氧化復(fù)原反響.以上反響除了包含有得氧失氧的變化之外,結(jié)合完成P35思考與交流從化合價的角度，看看還包含有什么變化.學(xué)生活動：復(fù)習(xí)常見元素的化合價，思考，標(biāo)化合價，思考化合價口訣，引起學(xué)生的求知欲，復(fù)習(xí)化合價知識，為氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)打下根底 PPT展示：常見元素的化合價的口訣：一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鎂鋇鋅,三鋁四硅五價

9、磷, 二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見,單質(zhì)為零永不變。 【思考與交流2】：請分析以下3個氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化，討論氧化復(fù)原反響與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑H2O + C ==?H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O? 學(xué)生活動：標(biāo)化合價，觀察氧化復(fù)原反響中各元素化合價的變化情況，思考氧化復(fù)原反響與化合價的關(guān)系。 學(xué)生活動：各自標(biāo)出CuO + H2 = Cu ＋ H2O這個反響元素化合價的變化，并在投影儀上展示個別學(xué)生的答案。其他同學(xué)進(jìn)展評價。得出答案：還包含化合價的變化。

10、教師講解：接下來我們從化合價的角度分析氧化復(fù)原反響。 板書：2.從化合價的升降變化角度分析： 教師活動：從化合價角度分析氧化復(fù)原反響，在PPT中展示，先從得失氧的角度對CuO＋H2 = Cu＋H2O的反響進(jìn)展分析，然后標(biāo)化合價，從化合價的變化在分析氧化復(fù)原反響，讓學(xué)生由得失氧角度自然過渡為化合價升降角度。 學(xué)生活動：學(xué)生根據(jù)PPT上的分析進(jìn)展總結(jié)得出結(jié)論2，各組互相補(bǔ)充。 PPT展示：【結(jié)論2】 1.物質(zhì)所含元素化合價升高的反響是氧化反響； 2. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反響是復(fù)原反響。 3.氧化復(fù)原反響的定義〔特征〕：但凡有化合價升降變化的反響都是氧化復(fù)原反響。 【設(shè)疑】并非

11、只有得氧、失氧的反響才是氧化復(fù)原反響，但凡有元素化合價升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響?；蟽r升降既是氧化復(fù)原反響的特征又是判斷的依據(jù)。 【練習(xí)與思考】以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響.為什么.2Na＋Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl H2＋Cl2點(diǎn)燃2HCl 2FeCl2＋Cl2＝ 2FeCl3 學(xué)生活動：練習(xí)、思考、交流。學(xué)生通過分析、比擬，歸納出化合價升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。學(xué)生得出結(jié)論：因為都有化合價升降，所以都是氧化復(fù)原反響。 板書：但凡有化合價升降的反響都是氧化復(fù)原反響。〔既是特征又

12、是判斷依據(jù)〕 教師講解：為了提醒氧化復(fù)原反響的本質(zhì)我們來了解一下元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么. 板書：3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析： 【問題探究3】：在氧化復(fù)原反響中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么.〔閱讀教材36頁〕 學(xué)生活動：學(xué)生閱讀教材，得出結(jié)論化合價的升降是由于的是電子引起的。 教師活動：通過分析反響金屬與非金屬Na和Cl2 的反響以及非金屬與非金屬H2和Cl2的反響，引導(dǎo)學(xué)生得出氧化復(fù)原反響的化合價升降是由于電子的得失和偏移引起的?；蟽r升降的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。。 學(xué)生活動：學(xué)生思考、做筆記,從微觀角度來認(rèn)識氧化復(fù)原反響的實質(zhì)，培養(yǎng)

13、學(xué)生的歸納整理能力。學(xué)生歸納整理得出結(jié)論3。 PPT展示：【結(jié)論3】 1.氧化反響：失去電子的反響叫氧化反響； 2.復(fù)原反響：得到電子的反響叫復(fù)原反響； 3.氧化復(fù)原反響的定義〔本質(zhì)〕：但凡有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的化學(xué)反響，是氧化復(fù)原反響。 板書：但凡有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的化學(xué)反響，是氧化復(fù)原反響〔本質(zhì)〕。 教師講解：在強(qiáng)調(diào)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降。 教師活動：從三個角度分析氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生給出結(jié)論。 學(xué)生活動：集體給出結(jié)論。 PPT展示：小結(jié):從三個角度分析氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)：1.從得氧失氧角度分析，特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反響,是

14、氧化復(fù)原反響的表現(xiàn)形式。 2.從化合價升降角度分析，特點(diǎn)：可作為氧化復(fù)原反響的特征和判斷依據(jù)。3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析。特點(diǎn)：提醒氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。 教師講解：我們學(xué)習(xí)了解了氧化復(fù)原反響，則大家來進(jìn)展一個合作探究，小組討論氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型有什么樣的關(guān)系. 【合作探究】：氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系. Ⅰ.分析表格，找出四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系。 學(xué)生活動：學(xué)生答復(fù)以下問題，思考、歸納、整理得出結(jié)論置換反響全部是氧化復(fù)原反響；有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響全部屬于氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響全部是非氧化復(fù)原反響。 PPT在表格題目下方展示：[結(jié)

15、論] 置換反響全部是氧化復(fù)原反響；有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響全部屬于氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響全部是非氧化復(fù)原反響。 以練習(xí)歸納四大根本反響類型與氧化復(fù)原反響之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反響的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。 學(xué)生活動：學(xué)生在練習(xí)本上用集合的思維完成四大根本反響和氧化復(fù)原反響的關(guān)系圖并展示。 PPT展示： 教師講解：了解完本節(jié)的學(xué)習(xí)容之后我們來進(jìn)展一下課堂穩(wěn)固練習(xí)。隨堂練習(xí)：1.以下反響不屬于氧化復(fù)原反響的是：〔〕 A. 3C + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO↑ B. 2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl C. CaO + H2O = Ca(O

16、H)2 D. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是( ) A CaCO3＋ 2HCl ＝ CaCl2＋ CO2↑＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH C. 2KMnO4＝ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ D. MnO2＋ 4HCl ＝ MnCl2＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝ CuSO4＋ 5H2O 學(xué)生活動：積極答復(fù)以下問題，并進(jìn)展互評活動。 教師講解：〔課堂小結(jié)〕通過練習(xí)看來大家對這節(jié)課掌握的還

17、不錯。下來我們對本節(jié)課做一個小結(jié)。本節(jié)課我們從三個角度對氧化復(fù)原反響進(jìn)展了分析，從氧化復(fù)原反響的表現(xiàn)得失氧，氧化復(fù)原反響的特征有元素化合價的升降和氧化復(fù)原反響的本質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移；學(xué)會氧化復(fù)原反響的判斷；最后了解掌握氧化復(fù)原反響與四大根本反響類型的關(guān)系。重點(diǎn)掌握氧化復(fù)原反響的特征和本質(zhì)以及氧化復(fù)原反響的判斷。 小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié)： 1、氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì) 2、氧化復(fù)原反響的判斷 3、氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系 作業(yè):1.課本P38 1、4、5、6 2、課外同步練習(xí)1 3、預(yù)習(xí)氧化劑和復(fù)原劑局部知識 教師講解：和后大家需要完成一個氧化復(fù)原反響概念的三個層

18、次的比照表格。 得氧和失氧角度 化合價升降角度 電子轉(zhuǎn)移角度 氧化反響 復(fù)原反響 氧化復(fù)原關(guān)系 得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等 氧化復(fù)原反響 有氧得失的反響 教師活動：今天的課就到這里。下課！ 板書設(shè)計 第三節(jié)氧化復(fù)原反響 一、 氧化復(fù)原反響 1. 從得失氧的角度分析： 氧化復(fù)原反響〔表現(xiàn)〕：有得失氧的反響是氧化復(fù)原反響。 2. 從化合價升降的角度分析： 氧化復(fù)原反響〔特征〕：但凡有化合價升降的反響是氧化復(fù)原反響。〔既是特征又是判斷依據(jù)〕 3. 從得失電子的角度分析： 氧化復(fù)原反響〔本質(zhì)〕：但凡有電子轉(zhuǎn)移的反

19、響都是氧化復(fù)原反響。 教學(xué)反思： 教學(xué)反思：〔錄課完成后補(bǔ)充寫下教學(xué)反思〕總體來說針對我們學(xué)生的實際情況，這節(jié)課還是比擬成功的，學(xué)生對知識的承受效果還是不錯的。缺乏之處是學(xué)生互動不夠。我本人因錄課有些小緊。 從這節(jié)課目標(biāo)的執(zhí)行情況來看，應(yīng)該到達(dá)預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。從學(xué)生已有的初中知識入手，學(xué)生便于銜接和學(xué)習(xí)，然后根據(jù)具體的反響來分析，讓學(xué)生自己得出結(jié)論?？傮w來看，這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計環(huán)節(jié)有些太緊湊，留給學(xué)生思考的時間不是很充分，讓人感覺節(jié)奏太快。對于概念的教學(xué)邏輯性和概括性很強(qiáng)，學(xué)生很容易覺得枯燥。課的導(dǎo)入不夠精彩，以思考問題的形式導(dǎo)入。在這次錄課中很多教師的導(dǎo)入很精彩，有的教師采用視頻或圖片或

20、實驗，都能夠結(jié)合實際情況選擇設(shè)計導(dǎo)課，使導(dǎo)入起到本身應(yīng)起的作用。在教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是主導(dǎo)者，應(yīng)該做好課堂的調(diào)控，但在這方面我還有些欠缺，整個教學(xué)活動沒有充分調(diào)動每個學(xué)生的積極性和主動性。比方學(xué)生的討論活動不夠劇烈，雖然有不少學(xué)生積極參與課堂互動，但未能到達(dá)預(yù)期效果，不能讓學(xué)生全員參與。對于課堂提問，問題創(chuàng)設(shè)環(huán)環(huán)緊扣，能夠真正的培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，和歸納總結(jié)的能力。對于整個課堂的控制源于教師平時的學(xué)習(xí)和思考，必須具備足夠的知識，在課堂中遇到各種情況才能夠機(jī)智地隨機(jī)應(yīng)變。上課不僅講究科學(xué)性，還講究藝術(shù)性。作為參加工作時間比擬長的中青年教師，我必須多加強(qiáng)教育理論知識的學(xué)習(xí)，提高自身的教育素養(yǎng)。同時要向其他教師學(xué)習(xí)，多吸收他們的優(yōu)點(diǎn)和經(jīng)歷。在以后的教學(xué)中，還要注重關(guān)注學(xué)生，學(xué)會傾聽，欣賞，微笑，等待。 z