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1、專題七 燃燒與燃料 燃燒與燃料 燃燒、滅火、爆炸 化石燃料 二氧化碳的制取 二氧化碳的性質 一、燃燒 1. 定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。 （1）燃燒的現(xiàn)象： 、 ，反應 。 （2）燃燒的反應類型： 反應，不一定是 反應。 （3）燃燒的反應物：常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反應，但是，不是所有的燃燒都一定有氧氣參加。 例如， 鎂就能在二氧化碳中燃燒：

2、 ；鈉能在氯氣中燃燒： （4）燃燒的反應條件： （5）燃燒的分類： 燃燒和 燃燒。燃燒的產(chǎn)物。 注意： ① “完全燃燒”和“不完全燃燒”又叫“充分燃燒”和“不充分燃燒” ② 要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃燒的化學方程式： 練習： 1．某物質在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O．下列說法正確的是（　?。? A．該物質一定是混合物 B．該物質一定含有碳元素和氫元素 C．該物質是由CO2

3、和H2O組成的 D．該物質可能不含氧元素 2．某物質W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是（　　） A．一定含有C、H元素，不含O元素 B．一定含有 C、H 元素，可能有O元素 C．一定含有C、H、O三種元素 D．條件不足，不能判斷 3．將3克某物質在O2中充分燃燒，完全反應后生成了8.8克CO2和5.4克H2O，由此可推斷該物質組成中（　?。? A．只含有C、H兩種元素 B．一定含有O元素 C．不能確定是否含有O元素

4、 D．H元素的質量分數(shù)為10% 4．下列觀點符合質量守恒定律的是（　　） ①10g水加熱可以變成10g水蒸氣 ②紙在空氣中燃燒，余燼的質量比紙的質量小 ③12g木炭在32g氧氣中完全燃燒，可以生成44g二氧化碳 ④某物質在空氣中燃燒生成CO2和H2O，則該物質一定含有碳、氫、氧元素． A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 5.（20I2）．某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中無明顯變化，裝置③增

5、重1.8g，裝置 ④增重2.2g。 下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是 （ ） A．一定沒有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氫氣 C．可能只有甲烷 D．可能含有氫氣和一氧化碳 白磷 熱水 氧氣 （2） （1） 白磷 白磷 紅磷 熱水 ① ② ③ 2. 探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）： 【實驗操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白

6、磷，觀察現(xiàn)象。 b. 如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象。 【實驗現(xiàn)象】a. 。b. 。 【實驗分析】如右圖（1）。 ①與②對比，說明：物質是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的 有關。 ①與③對比，說明：物質是否發(fā)生燃燒與是否與 接觸有關。 ③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有 。 【實驗結論】燃燒的條件：①

7、 ； ② ； ③ （即可燃物燃燒所需要的最低溫度） 通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。 【注意事項】① 著火點是 的。 ② 并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。 ③ 只有三個條件全部滿足，燃燒才能發(fā)生。

8、 3．促進可燃物燃燒的方法： ①增大氧氣的濃度：木炭燃燒： ； ； 給鍋爐鼓風，增加空氣供給量。 ②增大可燃物與氧氣的接觸面積：煤制成蜂窩煤、粉成煤粉；柴油機把柴油噴成霧狀燃燒等。 練習： 1. 認識燃燒原理可合理利用和控制燃燒反應。下列說法正確的是( ) A.物質與氧氣反應時都會發(fā)生燃燒 B.只有燃燒反應可將化學能轉化為熱能 C.增大可燃物與空氣接觸面積，可促進燃燒 D.煤爐生火時，用木材引燃是為提

9、高煤的著火點 2. 小亮利用蠟燭進行實驗，下列有關說法不正確的是( ) A．用扇子可扇滅蠟燭的火焰，說明物質燃燒必須達到著火點 B．切一小塊蠟燭放入水中，蠟燭浮于水面，說明石蠟的密度小于水 C．取冷而干燥的小燒杯罩在蠟燭火焰上方，有水霧出現(xiàn)，說明石蠟中含有氫、氧元素 D．在密閉容器中，蠟燭燃燒一段時間后熄滅，說明物質通常燃燒需要氧氣 3. 下圖是一組用于研究可燃物燃燒條件的對比實驗，對有關實驗現(xiàn)象和結論的判斷錯誤的是( ) A．實驗1中紅磷未燃燒，說明紅磷的著火點高于白磷 B．實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中的熱水溫度高于實驗1 C．實驗2中

10、如果停止通入氧氣，燃著的白磷會熄滅 D．可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)，并達到著火點 4. 某同學設計了如下圖實驗證明可燃物燃燒與氧氣、溫度有關。其中證明可燃物燃燒必須達到一定溫度的實驗是（ ） A、①和② B、 ①和③ C、 ②和④ D、 ③和④ 5. 某研究小組在學習氧氣的化學性質時發(fā)現(xiàn)：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學進行了如下探究。 (1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： 。 (2)探究一

11、：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？ 點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生（如右圖所示）。由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由 （填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質燃燒形成的。 (3)探究二：物質燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？ 【查閱資料】 物質 熔點╱℃ 沸點╱℃ 燃燒時溫度╱℃ 石蠟 50～70 300～550 約600 鐵 1535 2750 越1800 鈉 97.8 883 越1400 由上表可知：物質燃燒能否產(chǎn)生火焰與其 （填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有

12、關。由此推測：鈉在燃燒時， （填“有”或“沒有”）火焰產(chǎn)生。 (4)木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒會產(chǎn)生火焰，其原因可能是 。 6. 某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了活動。請你參與完成： 【知識回憶】可燃物燃燒的必備條件是 ； 【交流討論】（1）改進后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優(yōu)點是 。欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并后才能對試管加熱； （2）將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中

13、，使試管罩住白磷（如圖三所示），結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是 ； 【綜合應用】“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成H2和一種堿，該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應化學方程式為 。 7. 某學?？茖W興趣小組在研究“帶火星的木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟： ①取5只250 mL集氣瓶，向5只集氣瓶中分別裝入25 mL、50 mL、75 mL、100 mL、125 m

14、L的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5。 ②用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1~5號瓶中的水排去； ③將帶火星的木條依次插入1~5號瓶中，把觀察到的現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)填入下表。 試回答下列問題： （1）實驗室中采用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，該反應的化學方程式為______________________________。 （2）根據(jù)以上實驗事實，下列說法中正確的是（ ）。 A. 只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃 B. 集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃 C. 只要有氧氣存在就可

15、使帶火星的木條復燃 （3）上述實驗表明：物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。請你再舉一例，將實驗內容和實驗現(xiàn)象填寫在下表中： 二、滅火 1. 滅火的原理： ① ② ③ 滅火原理實質就是破壞物質燃燒的條件，三者破壞其一即可滅火。 2．幾種常見的滅火方法： （1）移走可燃物可燃物：森林火災開辟隔離帶，管道煤氣著火先關掉閥門，釜底抽薪等； （2）隔絕氧氣：酒精燈用等冒蓋滅，油鍋著火用用鍋蓋蓋滅，向著火的木柴上覆蓋沙子

16、，少量酒精燃燒用濕抹布蓋滅等； （3）使溫度降到著火點以下：用水等大量的冷卻劑滅火，用嘴將燈吹熄， （4）用滅火器滅火：①泡沫滅火器：可用于撲滅木材、棉布等燃燒而引起的一般火災，不能用于撲滅電器火災； 泡沫滅火器的反應原理： ②干粉滅火器：除了用來撲滅一般火災外，還用于撲滅電器、油、氣等燃燒引起的火災； 干粉滅火器的反應原理： ③液態(tài)二氧化碳滅火器：用于撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器的火災。 3．二氧化碳與滅火 （1）原

17、理： 。 （2）滅火器主要是用二氧化碳滅火，二氧化碳不能撲滅所有的火災：如鎂帶燃燒就不能用二氧化碳撲滅。 4. 火災處置、自救 （1）火警電話：119 （2）電器、管道煤氣、天然氣著火，首先要關閉電源或氣閥。 （3）樓層著火，人應用濕毛巾捂住口鼻，沿墻壁匍匐前進，脫離火災區(qū)。 （4）室內火災，不能打開門窗。空氣流通會讓火勢更旺。 （5）森林火災，應從逆風方向逃離。 練習： 1. 下列措施或事故處理方法不正確的是( ) A、進入久

18、未開啟的菜窖前，用燃著的蠟燭做“燈火試驗” B、油庫著火用水撲滅 C、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋 D、廚房煤氣管道泄氣，立即關閉閥門并開窗通風 2. 下列滅火實例中，利用了“隔離可燃物”原理的是（ ） A. 住宅失火，消防隊員用高壓水龍頭向著火處噴水 B. 炒菜時，油鍋不慎著火，迅速用鍋蓋蓋滅 C. 實驗時酒精不慎灑出并燃燒，通常用濕抹布蓋滅 D. 發(fā)生森林火災時，將火焰蔓延線路前的小片樹木砍掉 3. 下圖蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是( ) A

19、B C D 4. 人們常在可燃建筑材料中添加阻燃劑以防止火災。Mg(OH)2是種常見阻燃劑，它在380℃時分解成水蒸氣和耐高溫的MgO，并吸收大量熱。下列說法錯誤的是( ) A、Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的著火點 B、Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的溫度 C、Mg(OH)2分解的產(chǎn)物能使可燃物與氧氣隔絕 D、MgCO3 比CaCO3易分解，也可作阻燃劑 5. “魔棒點燈”趣味實驗的操作為：取少量高錳酸鉀晶體放在表面皿上，在高錳酸鉀上滴加2～3滴濃硫酸，用玻璃棒蘸取后去接觸酒精燈的燈

20、芯，酒精燈立刻被點燃了。你認為酒精燈能被點燃的主要原因是( ) A、“魔棒”具有神奇的功力使酒精燈點燃 B、高錳酸鉀與濃硫酸的混合物能降低酒精燈的著火點，使酒精自發(fā)燃燒 C、它們之間發(fā)生化學反應，放出大量的熱，使溫度達到酒精的著火點 D、它們之間發(fā)生化學反應，產(chǎn)生大量氧氣，酒精在氧氣濃度大的環(huán)境中能自發(fā)燃燒 三、爆炸 1．爆炸：可燃物在有限的空間內迅速發(fā)生反應，瞬間放出大量的熱；氣體的體積急劇膨脹，就產(chǎn)生了爆炸。 2．易發(fā)生爆炸的物質： 、 。 3．爆炸的條件：與氧氣或空氣充分接觸；遇到高溫、明火或撞

21、擊。 4．爆炸極限：可燃氣體與空氣形成混合氣體，遇明火發(fā)生爆炸的濃度范圍（即可燃氣體占混合氣體的體積分數(shù)范圍）?？扇夹詺怏w濃度低到不能發(fā)生爆炸的限度，稱為爆炸下限；可燃性氣體濃度高到不能發(fā)生爆炸的限度，叫爆炸上限。 5．與燃燒、爆炸有關的消防標識 6．燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關系 燃 燒 爆 炸 緩慢氧化 自 然 概念 可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應 在有限的空間內發(fā)生的急速燃燒 緩慢進行的氧化反應 由緩慢氧化引起的自發(fā)的燃燒 溫度 現(xiàn)象 聯(lián)系 都是反應，都有放出，只是反應的程

22、度不同。 練習： 1. 下列敘述正確的是 （ ） A. 只要達到著火點、物質一定燃燒 B. 急速燃燒后會引起爆炸 C. 燃燒一定會發(fā)光發(fā)熱 D. 爆炸不一定是化學反應 2. 下列物質與空氣混合，接觸到明火，有發(fā)生爆炸危險的是 （ ） ①氫氣 ②汽油蒸氣 ③面粉塵 ④棉塵 ⑤天然氣 A. ① B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤ 3．發(fā)現(xiàn)室內煤氣泄漏使人中毒時，應首先做的是（　 ） A．迅速做人工呼吸 B．撥打急救電話120 C．立即打開換

23、氣扇開關 D．立即關閉閥門,打開門窗 4. 下表是混有甲烷的空氣在有限空間內點火時的現(xiàn)象： 混合氣體中甲烷的體積分數(shù) 2.0% 4.0% 5.0% 6.0% 9.0% 10.0% 15.0% 16.0% 18.0% 點燃時的現(xiàn)象 不爆炸 不爆炸 爆炸 爆炸 強烈爆炸 爆炸 爆炸 燃燒 燃燒 （1）寫出甲烷爆炸時的化學方程式 ； （2）若在有限空間內甲烷、與空氣按1：6的體積比混合，點燃時的現(xiàn)象為 ； （3）煤

24、礦的礦井中常含有甲烷，你認為煤礦應采取的安全措施是 。 四、三大化石燃料：煤、石油、天然氣 化石燃料是由古代動植物埋在地層下，經(jīng)過漫長的、一系列非常復雜的變化而逐漸形成的混合物。三大化石燃料的比較： 煤 石油 天燃氣 所含元素 主要 C C、H C、H 次要 H、N、S、O、Si等 S、O、N等 O、S、N等 所含物質 及所屬類別 復雜有機物和無機物的混合物 多種有機物的混合物 主要成分是甲烷（CH4）?；旌衔? 燃燒產(chǎn)物 主要 CO2 CO2、H2O CO2、H

25、2O 次要 CO、SO2、NOx CO、SO2、NOx CO、SO2、NOx 用 途 重要的燃料 化石燃料的綜合利用 煤 石油 工業(yè) 美稱 工業(yè)的糧食 工業(yè)血液 加工及加工后的產(chǎn)物 煤 液化 燃料油 煤 氣化化 燃料氣 （含CO、CH4、H2等） 煤 焦化 焦炭 煤焦油 焦爐氣 汽油、煤油、柴油、潤滑油、瀝青等 分餾 石油 加工 實質 主要發(fā)生了 變化 主要發(fā)生了 變化 加工后產(chǎn)品的用途 ①焦炭用于金屬冶煉；②焦爐氣、燃料氣、燃料油等常用做燃料；③煤焦油

26、等可制成各種化工產(chǎn)品。如：塑料、染料、醫(yī)藥、炸藥、農(nóng)藥、化肥、涂料等 ①用做燃料；②可制成各種化工產(chǎn)品。如：塑料、合成纖維、合成橡膠、醫(yī)藥、炸藥、農(nóng)藥、洗滌劑、染料等 5. 化石燃料的使用 1）使燃料充分燃燒的方法： ① 加大空氣的量； ② 增大燃料與空氣的接觸面積。 實例：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窩煤等。 2）燃料充分燃燒的意義： ① 使有限的能源發(fā)揮最大的作用（放熱多、節(jié)省能源）； ② 降低環(huán)境污染的程度。 3）燃料不充分燃燒的后果： ① 使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源； ② 產(chǎn)生大量的CO等

27、物質，污染空氣。 5. 我們對待化石燃料的態(tài)度：合理開采、減少使用、綜合利用。 五、燃料燃燒對空氣的影響 1．化石燃料的燃燒對空氣的污染 （1）煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃燒后會生成 、 等污染物； （2）燃料燃燒不充分，生成CO、有毒的C、H化合物、碳粒、粉塵等。 2．酸雨 （1）形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃燒后會生成SO2、NO2等污染物，溶于降水生成 、 ，形成酸雨。 （2）酸雨的危害：①侵蝕植株，毀壞莊稼、植被；②腐蝕大理石、石灰石等建筑；③腐蝕金屬，加快金屬銹蝕。

28、（3）減少酸雨危害的措施：①減少煤、石油等化石燃料的直接燃燒；②對化石燃料進行生加工，或脫硫后再燃燒；③燃燒后的尾氣凈化后再排放；④開發(fā)研制清潔能源代替化石燃料。 3．汽車尾氣污染 （1）汽車尾氣主要污染物：CO、NO2、燃燒產(chǎn)生的C、H化合物、含鉛化合物、煙塵等。排入空氣會對空氣造成污染，危害人體健康。 （2）減少尾氣污染的措施：①改進發(fā)動機，使燃料充分燃燒；②使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體；③使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放；④加大尾氣檢測力度，嚴禁尾氣排放不達標的汽車上路；⑤改用壓縮天然氣、液化石油氣或乙醇汽油作燃料，減少對空氣的污染。 六、使用和開發(fā)新的燃料及能

29、源 1. 乙醇 乙醇俗稱酒精，化學式為 。 乙醇的物理性質： 色、有 氣味的 體，易 ， 溶于水（能與水以任意比例互溶），并能溶解多種有機物。 乙醇具有可燃性： 乙醇的用途：用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料；重要的化工原料；制成車用乙醇汽油；制造消毒劑；制造醋酸、飲料、香精、染料等。 車用乙醇汽油：車用乙醇汽油是將變形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一種汽車燃料。 使用車用乙醇汽油的好處：

30、① 節(jié)省石油資源； ② 減少汽車尾氣的污染；③ 促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。 2. 氫氣：見第三單元 3. 其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。 練習： 1. 下列做法不符合“低碳環(huán)保”理念的是( ) A．為了節(jié)約用紙，兩面使用草稿紙 B．為了QQ能夠升級，長期把QQ掛在線上 C．為了節(jié)約用水，洗菜、淘米后的水用來澆花 D．為了提高資源利用率，分類回收廢棄物 2. 物質的變化過程中伴隨著能量的變化。化學變化中通常伴隨著能量轉化，這是因為不同的物質包含的化學能大小不同，在化學變化中物質具有的化學能可以轉變?yōu)闊崮?、光能或電?/p>

31、等。 （1）寫出一個從環(huán)境中吸收熱能的物理變化的例子 。 （2）鎂條燃燒時，化學能轉化為 能和 能。 （3）已知氫氣在氧氣中燃燒生成水，放出熱量。根據(jù)能量守恒原理，反應前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學能比反應后水包含的化學能 （填“高”或“低”），理由是 。 3. 清潔工藝和綠色化學是上世紀90年代以來化工技術和化學研究的熱點和前沿。聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署界定“清潔工藝”的含義是：在科學實驗研究、生產(chǎn)過程、產(chǎn)品

32、和服務中都要實施可持續(xù)性發(fā)展，以增加生產(chǎn)效益，防止對環(huán)境的破壞和污染。如圖所示 （1）下列實驗不符合清潔工藝要求的是12（填序號）； （2）請寫出實驗②的化學方程式： ； （3）我國西部盛產(chǎn)天然氣，“西氣東輸”是國家在西部大開發(fā)中的一項重要工程。試比較用天然氣作燃料和用煤作燃料，哪一種更符合清潔工藝的要求？簡述理由 。 4. 汽車尾氣（含未燃燒的碳氫化合物、CO、和NO等）是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝

33、一個“催化凈化器”。它的特點是使CO與NO反應生成可參與大氣環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使未燃燒的碳氫化合物充分燃燒及的轉 （1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式 ； （2）控制城市空氣污染源的有效方法有________。 A.開發(fā)新能源 B.焚燒城市垃圾 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具 5.（1）請列舉酸雨的危害：①_______________；②_____________；③_____________； （2）如果煤的含硫量為3.2%，則燃燒1 000 kg煤

34、會生成_____________kg SO2； （3）火力發(fā)電廠為了減少空氣污染，修建了高煙囪，將排向高空。修建高煙囪能否減少空氣污染？為什么？___________________________________________________； (4)為減少城市酸雨的產(chǎn)生，可采取的措施是 6. 減少二氧化碳排放，減緩全球氣體變暖是當今世界要解決的重大環(huán)境問題，這一問題的解決地人類社會的發(fā)展極為重要。 （1）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是_____________

35、___________。 （2）下列變化中，對維持大氣中二氧化碳氣體總量平衡至關重要的是_______（填序號） A.CO2+H2O=H2CO3 B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 C.CO2+C2CO D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）科學家采用新技術，將二氧化碳和氫氣以一定比例混合，在一定條件下發(fā)生了如下反應：2CO2+6H2=4H2O+X，則X的化學式為_________。 （4）為減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議可行的是________（填序號）。 ①開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源； ②禁止使用煤、石

36、油、天然氣等化石燃料； ③大力植樹造林，禁止亂砍濫伐。 七、二氧化碳 1. 物理性質及對應的探究實驗： （1） 色 味，常溫常壓下為 體。 （2）一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度 。 【實驗操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。 【實驗現(xiàn)象】 。 【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內的空氣自下而上排出。 【實驗結論】①

37、 ； ② 。 NaOH溶液 氣球 CO2 （3）二氧化碳 溶于水。 【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。 【實驗現(xiàn)象】 。 【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。 【實驗結論】

38、 。 （4）固體CO2俗稱 。干冰升華 熱，常用作 ，制造舞臺云霧效果，用做 。 練習： 1. 下列關于二氧化碳性質的敘述不正確的是（ ） A. 二氧化碳不易溶于水 B. 二氧化碳無色無味 C. 固體二氧化碳俗稱“干冰”，易升華 D. 相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大 2．實驗探究二氧化碳的物理性質． 實驗內容和方法 觀察到的現(xiàn)象 結論或解釋 （1）制取兩瓶二氧化碳氣體 通常狀況下二氧化碳是 色 味的氣體． （2）在托盤天平兩

39、邊各放一只大小相同的燒杯，調整天平平衡，然后向其中一只燒杯中像水一樣傾倒二氧化碳氣體 （3）像盛有二氧化碳的塑料瓶中加入少量蒸餾水，迅速塞緊瓶塞，震蕩，觀察現(xiàn)象 2. 二氧化碳的化學性質 （1）不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸，無毒。 （2）二氧化碳能與水反應生成炭酸： H2CO3不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳： 因此，把CO2通入到滴有紫色的石蕊試液的水中，溶液由紫色變?yōu)? 色。加熱，會有大量的 產(chǎn)生，溶液又由

40、 色變?yōu)? 色。 注意：二氧化碳不能使紫色石蕊試液變色，實驗中，是二氧化碳與水化合生成的碳酸使紫色石蕊試液變?yōu)榱思t色。 （3）二氧化碳能與堿反應生成碳酸鹽和水：二氧化碳 + 堿 → 碳酸鹽 + 水 ① 現(xiàn)象： 應用：a． 二氧化碳； b．敞口放置的澄清石灰水，表面有一層白膜，或盛裝成清石灰水的試劑瓶壁，有一層白色固體物質：澄清的石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了

41、 ； c．用石灰漿粉墻，墻壁變得十分堅硬：石灰漿中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應在墻壁表面覆蓋了一層堅硬的 ； d．把雞蛋在澄清的石灰水中浸泡后，晾干，可以使雞蛋保鮮：呈請的石灰水與雞蛋呼吸作用生成的二氧化碳反應，生成了 ，堵塞了蛋殼上的氣孔，使雞蛋與空氣隔絕而不變質。 ② （無明顯現(xiàn)象） 應用：a．氫氧化鈉固體或溶液暴露在空氣中會變質：吸收了空氣中的二氧化碳；b．除去氣體中的二氧化碳化碳。例如，除去氫氣中的二氧化碳： 其中a的作用是

42、 ； b的作用是 ； c的作用是 。 （4）二氧化碳能與水和碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣， 。 應用：a．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先變 ，如果繼續(xù)通入二氧化碳，石灰水又會由混濁變得 ； b．在自然界中，該反

43、應，能使使石灰石溶解，形成溶洞。水中的Ca(HCO3)2在受熱或壓強降低時，又會分解生成CaCO3而沉積，形成鐘乳石。 （5）二氧化碳在高溫時，能與碳單質反應生成一氧化碳： 應用：高爐煉鐵，通過該反應，獲得用于還原鐵礦石的CO。 練習： 1. 鑒別氫氣、氧氣、空氣和二氧化碳四瓶無色氣體，最好的方法是（ ） A. 分別測定四種氣體的密度 B. 分別倒入澄清石灰水 C. 將燃燒的木條分別放入四個集氣瓶中

44、 D. 分別稱量四瓶氣體的質量 2．下列變化屬于物理變化的是 ( ) A.將二氧化碳制成干冰 B．二氧化碳使澄清石灰水變混濁 C．石蕊試液遇二氧化碳變紅 D．二氧化碳通過灼熱的木炭層產(chǎn)生一氧化碳 3.下列有關二氧化碳性質的實驗，無明顯現(xiàn)象的是( ) 4. 下列有關二氧化碳的實驗中，只能證明二氧化碳的物理性質的是（ ） A B C D 5.通過實驗可以得出的結論，其中實驗結論正確的是（　 　 ）

45、①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成 ②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒 ③既可說明水是由氫、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子個數(shù)之比為2：1 ④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點比紅磷低 ⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性． A、①②③④ B、②③④⑤ C、②③④ D、①②③④⑤ 6．下列物質中，不能與二氧化碳發(fā)生反應的是 ( ) A.灼熱的焦炭 B．灼熱的氧化銅 C.石蕊試液 D.石灰水 7.某同學設計了如下

46、一組實驗。取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，（石蕊與酸接觸會變紅）分別按下圖進行實驗。回答下列問題： （1）觀察到紙花的顏色變化：Ⅰ.紙花變紅；Ⅱ；Ⅲ. 紙花不變；Ⅳ； （2）該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗，說明了 。 （3）該同學進行四組對比實驗的目的是 。 8.某同學在家里做了圖6-11所示的小實驗，根據(jù)實驗回答以下問題： (1)圖A中觀察到的現(xiàn)象是： ①_________

47、_______________；②________________________. 由此得出有關二氧化碳性質的結論是：________________________________ ，依此性質確定的一個主要用___________________________. (2)當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋一塊蘸有石灰水的玻璃片(見圖B)．觀察到的現(xiàn)象是,有關化學方程式為 .根據(jù)圖B中實驗能否證明蠟燭中含有碳元素?為什么? 9．向澄清石灰水中不斷地通入二氧化碳氣

48、體，產(chǎn)生沉淀后，若繼續(xù)通入CO2，會發(fā)生另外的反應，方程式為：CO2+ H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2.若向一定質量的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的質量(縱坐標)與通入二氧化碳的質量(橫坐標)有如圖6-14的關系．請回答下列問題： (1)A點的意義： (2)B點的意義： (3)a與b的大小關系：________________. (4)OA段發(fā)生的化學反應的方程式：________

49、________________________________________. 3. 二氧化碳的用途和影響 （1）二氧化碳的用途 ①　 用于 。（鎂帶著火不能用二氧化碳來撲滅： ） ②　 干冰用作 ，用于 ③　 制碳汽水等酸飲料。二氧化碳從人體排出，可帶走體內的熱量，起到降低體溫的作用。 ④　 可用作溫室的氣體肥料：二氧化碳是植物 的原料。 ⑤　 重要的化工原料，用于制純堿、尿素等 （2）二氧化碳對環(huán)

50、境的影響：造成 效應 能導致溫室效應的氣體：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。 練習： 1. 二氧化碳占空氣總體積的0.03%，正常情況下能維持這個含量基本不變是因為自然界存在如圖所示的循環(huán)過程，圖中A處不包括下列哪項（ ） A. 發(fā)展和利用太陽能 B. 植物的呼吸作用 C. 人和動物的呼吸 D. 含碳燃料的燃燒 2. 在蔬菜大棚內種植蔬菜、花卉等經(jīng)濟作物時，常向大棚內釋放適量的二氧化碳，這樣做的目的是（ ） A. 使害蟲窒息死亡，有效預防病蟲害的發(fā)生 B

51、. 促進植物的光合作用，提高產(chǎn)量 C. 產(chǎn)生溫室效應，使棚內溫度降低 D. 避免火災發(fā)生 3．二氧化碳的下列用途中，既與物理性質有關，又與化學性質有關的是 ( ) A.制干冰 B.滅火 C．制純堿 D．制尿素 4. 右圖是某同學對二氧化碳部分知識構建的網(wǎng)絡圖(部分反應條件和部分生成物省略)。 請按下列要求填空： (1)物質a主要成分的化學式是 ； (2)物質b主要成分中陽離子是 ；

52、 (3)物質c(C6H12O6)所屬類別是該物質中C、H、O三種元素的質量比是 ； (4)寫出由CO2生成物質d的化學反應方程式 (5)標出物質e化學式中帶點元素的化合價 。 4. 制取二氧化碳 1) 實驗室制取二氧化碳 ①　 藥品： （或 ）和 （一般不用 ） ②　 原理： ③　 實驗裝置： （1）發(fā)生裝置：

53、 （2）收集方法：因為CO2密度比空氣大，所以可用 收集。又由于CO2溶于水，所以不能用 收集。 ④　 驗滿的方法： 。 ⑤　 檢驗的方法： 。 ⑥　 制取二氧化碳的簡易裝置： ⑦　 有關藥品選擇 （1）不用碳酸氫鈉的原因是

54、 ； （2）不用稀硫酸與塊狀的大理石（或石灰石）反應原因是： . 。但是，可以用稀硫酸與大理石（或石灰石）粉末反應來制取二氧化碳。 （3）不用濃鹽酸與大理石（或石灰石）反應是因為 。 2) 二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法： 練

55、習： 1.欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢（主要成份是碳酸鈣），可采用的辦法是（ ） A. 加熱 B. 用砂子擦洗 C. 加稀鹽酸浸洗 D. 用水洗 2.右圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是（ ） A．氣體從a端通入，收集氧氣 B．瓶內裝有澄清石灰水，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳 C．瓶內裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶內裝滿水，測量氣體的體積 3.實驗室用石灰石和鹽酸制取CO2時，最佳的除雜試劑和方法是( ) A.水、濃H2SO4、洗氣

56、 B.飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4、洗氣 C.飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、洗氣 D.NaOH溶液、濃H2SO4、洗氣 4.兩份質量相同的碳酸鈣，一份與足量的鹽酸反應，一份充分煅燒，它們所生成的二氧化碳的質量( ) A. 一樣多 B. 充分煅燒生成的CO2多 C. 與鹽酸反應放出的CO2多 D. 很難確定 5. 某課外活動小組的同學用下列裝置探究CO2的實驗室制法。 (1)甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是 ，收集裝置是

57、 發(fā)生反應的化學方程式為: (2)加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其方程式分別是： . 乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是 。他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是 。 6. 如圖

58、是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的裝置. （1）圖中有一處明顯的錯誤，是 . （2）裝置A中物質的名稱是和 . （3）裝置B用來證明二氧化碳與水的反應，B中應裝入的溶液是，實驗現(xiàn)象是_________________________________. （4）裝置C中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳的實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 . （5）在裝置D中，蠟燭先熄滅，說明二氧化碳所具

59、有的性質是 ，因此可以用二氧化碳來 . 7．通過本單元學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請你結合下列裝置圖回答問題： （1）寫出圖中指定儀器的名稱：甲___________，乙______________，丙______________。 （2）實驗室若選B裝置作為制取O2和CO2的發(fā)生裝置，請分別寫出用該裝置制取O2和CO2的反應的化學方程式：_______________________、_________________________。 （3）收集CO2應選

60、擇C___裝置，檢驗CO2收集滿瓶的方法是。 （4）若要檢驗氣體是否為 CO2，應選擇裝置 （填序號），氣體應從______（填“a”或“b”）處通入，該裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式是______________________________。 （5）燒杯H中放有燃著的蠟燭，若將二氧化碳氣體從導管通入燒杯中，觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，證明CO2具有的性質 。 8.對實驗進行改進是創(chuàng)新的表現(xiàn)方式之一。下圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析并回答下列

61、問題： (1)A裝置中所用玻璃儀器的名稱是______________________________； (2)A裝置除可用作實驗室制取H2、O2的發(fā)生器外，還可以用作制_________氣體的發(fā)生裝置，用A裝置制取O2的化學方程式是 (3)小張從裝置A得到啟發(fā)，在大試管中增加了隔離銅絲網(wǎng)，設計成裝置B用于制H2，相對于用A裝置制H2，用B裝置的優(yōu)點是 ； (4) 小李回家用大小不同的兩只試管設計了C、D裝置，準備用于制取少量H

62、2，你認為C、D裝置中哪一種裝置更好______(填字母代號)。小李從家中找出了廢舊干電池皮(含單質鋅)、牙膏皮(含單質鋁)，稀硫酸、食醋，用于制H2的最佳化學反應方程式是_________________________________________。 9.下列裝置用于實驗室里CO2的制備、凈化、檢驗，最后收集一瓶干燥的CO2。請回答下列問題： （1）對實驗室制取二氧化碳藥品選擇的探究實驗，記錄如下： 組別 藥品 實驗現(xiàn)象 ① 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡速率很快 ② 塊狀石灰石和稀硫酸 產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止 ③ 塊狀石灰石和稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡速率適中

63、 從制取和收集的角度分析，一般選擇第3（填序號）組藥品，所發(fā)生反應的化學方程式為。 （2）把C、D中的液體名稱填入下表： B（鹽） C（堿） D（酸） 液體名稱 碳酸氫鈉溶液 （3）B中反應的化學方程式是 。 （4）C中反應的化學方程式是 。 （5）反應過程中將彈簧夾關閉，在A中看到的現(xiàn)象是 。 （6）E收集方法說明二氧化碳具有的物理性質是

64、 。 10.仿照下圖中C→CO轉化的表示方法，將下圖中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五種物質之間的轉化關系用“→”連接起來，并在箭頭旁標明必需的其他反應物及反應條件。 5. 總結 1） 一氧化碳和二氧化碳的性質比較 一氧化碳 二氧化碳 物理性質 . 色 味的 體，密度比空氣 ， 溶于水 . 色 味的 體，密度比空氣 ， 溶于水 化學性質 .

65、 、 、 ① 二氧化碳能和水反應生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水 ③ 二氧化碳能和碳單質反應 ④ 二氧化碳能參與光合作用 檢驗方法 通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成 . 色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水 通入澄清石灰水中，澄清石灰水 主要用途 做 、冶煉 . 、 、 2）三大還原劑：H2、C、CO——共同性質： 、

66、。 3）三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（ 色）、CO（ 色）、CH4（ ） 4）當碳與氧化劑不充分反應時，會生成 。 練習： 1.11ffdff1111.關于一氧化碳和二氧化碳的敘述中，正確的是（ ） 中考資源網(wǎng)A.都是無色有毒的氣體 B.都是氧化物，都能與氫氧化鈣溶液反應 中考資源網(wǎng)C.都能用碳和氧氣反應制得 D.都能溶于水，并能使紫色石蕊試液變紅 2.用氫氣、木炭粉、一氧化碳做還原劑，分別與質量相同的氧化銅在高溫下反應，消耗的氫氣、木炭粉、一氧化碳三種物質的質量比為（ ） A．1∶1∶1 B．1∶3∶14 C．1∶6∶14 D．2∶1∶2 3.下列物質中不能用來鑒別CO和CO2兩種氣體的是（ ） 中考資源網(wǎng)A.澄清石灰水 B.紫色石蕊試液 C.灼熱的氧化銅 D.稀鹽酸 4．除去一氧化