《化學(xué)第三單元 金屬及其化合物 3.2 鎂、鋁及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第三單元 金屬及其化合物 3.2 鎂、鋁及其重要化合物（69頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2 2節(jié)鎂、鋁及其重要化合物節(jié)鎂、鋁及其重要化合物-2-考綱要求:1.了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。2.掌握鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)及其應(yīng)用。-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂1.鎂的原子結(jié)構(gòu)和存在鎂位于元素周期表第3周期第A族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為_,鎂性質(zhì)活潑,在自然界中的鎂全部以化合態(tài)存在。2.鎂單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):鎂是具有銀白色金屬光澤的固體,密度、硬度均較小,熔點較低,有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四-5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四3.鎂的重要化合物 -6-考點一考點二基礎(chǔ)

2、梳理考點突破考點三考點四特別提醒(1)由MgCl26H2O到無水MgCl2,必須在HCl氣流中加熱,以防MgCl2水解。(2)因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng),故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂,應(yīng)在H2氛圍中冷卻。5.鎂及其化合物用途鎂應(yīng)用于生產(chǎn)合金,冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。MgO熔點很高,可作耐火材料。-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)點燃的鎂條能夠在空氣中劇烈燃燒,將點燃的鎂條放入CO2氣體中,鎂條停止燃燒 ( )(2)鎂條在空氣中燃燒得到灰白色的物質(zhì)為純凈物 ( )(3)在鎂條參加的化學(xué)反應(yīng)中,鎂均

3、作還原劑 ( )(4)從海水中提取鎂所涉及的化學(xué)反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng) ( )(5)將氯化鎂晶體(MgCl26H2O)直接加熱可制得無水氯化鎂 ( )-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 -9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四例1某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì),下列操作正確且能達(dá)到目的的是( )A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探討Mg的活動性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中,加足量稀鹽酸

4、,加熱蒸干得無水MgCl2固體 答案解析解析關(guān)閉濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,因此稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸加到水中,而不能將水加入濃硫酸中,A項錯誤;將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,B項正確;將濁液加入過濾器中應(yīng)該用玻璃棒引流,C項錯誤;將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,生成氯化鎂。由于氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫,因水解吸熱,且氯化氫易揮發(fā),所以加熱時促進(jìn)鎂離子水解,蒸干得不到無水MgCl2固體,可得到氫氧化鎂固體,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉B-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四易錯警示Mg3N2能與水劇烈反應(yīng)生成Mg

5、(OH)2沉淀,放出氨氣,所以只能在干燥狀態(tài)下制取。-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.下列敘述正確的是( )A.鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強C.氫氧化鎂能溶于過量氨水D.鎂在空氣中燃燒生成純凈的MgO 答案解析解析關(guān)閉鎂能與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng);氫氧化鎂不能溶于氨水;鎂在空氣中燃燒可生成固體有MgO、Mg3N2和C。 答案解析關(guān)閉B-12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四2.綜合利用海水可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或

6、MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是 。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟:。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時:;過濾時:;蒸發(fā)時:。 -14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四(2)加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液,充分?jǐn)嚢琛⑦^濾,沉淀用蒸餾水洗滌(3)攪拌,加速溶解引流,使?jié)嵋貉夭ＡО糇⑷肼┒?防止外灑攪拌,防止因局部過熱

7、使液滴或晶體飛濺-15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四解析:(1)根據(jù)Cl、H、O三種元素守恒可知,在空氣中加熱MgCl26H2O,除生成Mg(OH)Cl或MgO外,還有HCl和H2O生成。(2)為防止引入新雜質(zhì),可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液將Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后過濾、洗滌Mg(OH)2。(3)溶解固體時使用玻璃棒是為了加速溶質(zhì)的擴(kuò)散,提高溶解速率;在過濾時使用玻璃棒是為了引流液體,防止外灑;蒸發(fā)結(jié)晶過程中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1.鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在鋁的原子結(jié)構(gòu)示

8、意圖為_。鋁位于元素周期表第3周期第A族,自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。2.金屬鋁的物理性質(zhì)鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體,硬度較小,具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。-17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四3.鋁的化學(xué)性質(zhì) 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:-18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四-19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物 ( )(2)常溫下,鋁與稀硝酸反應(yīng)生成氫氣 ( )(3)鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬 ( )(4)氧化鋁是金屬氧化物,也是堿

9、性氧化物 ( )(5)1 mol Al與足量硫酸或足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 ( )(6)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽 ( )-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四1.鋁能與酸溶液反應(yīng)生成H2和鋁鹽(Al3+),但與稀硝酸反應(yīng)不生成H2,且常溫下在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化。2.鋁與強堿溶液反應(yīng)生成H2和偏鋁酸鹽( )。-21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四例2鋁是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題:(1)等

10、質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得H2的體積之比是。 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是。 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等,則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是。 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V(甲) V(乙)=1 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為。 A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g-23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突

11、破考點三考點四答案:(1)1 1(2)1 3(3)3 1(4)A解析:(1)根據(jù)化學(xué)方程式:2Al+6HClAlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,可得出Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2,故只要參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量相等,所得H2的量必相等。(2)因為在反應(yīng)中Al過量,產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式:6HCl3H2、2NaOH3H2,故當(dāng)HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等時,二者產(chǎn)生H2的體積比為1 3。(3)因為鋁足量且產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等,根據(jù)關(guān)系式n(HCl) n(NaOH)=3 1,又因為兩溶液體積相等,故物質(zhì)的量濃度c(HC

12、l) c(NaOH)=n(HCl) n(NaOH)=3 1。-24-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四(4)其反應(yīng)原理分別為2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時,產(chǎn)生H2的體積比是1 3,而題設(shè)條件體積比為1 2,說明此時投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的,而對于NaOH來說是不足的。2Al+6HCl2AlCl3+3H2 6 mol 3 mol 3 molL-10.1 L0.15 mol則Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量為0.15 mol2=0.3 mol。2Al+2NaOH+2H

13、2O2NaAlO2+3H2227 g 3 mol5.4 g 0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。-25-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四易錯警示(1)能與鋁反應(yīng)生成H2的溶液,可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液。(2)等質(zhì)量的鋁與足量的酸或堿反應(yīng),生成H2的量由鋁的質(zhì)量決定。(3)等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿與足量的鋁反應(yīng),生成H2的量由酸和堿的物質(zhì)的量決定。-26-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是( )A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B.足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同量的氫氣C.

14、工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D.在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后,立即加入鋁片,鋁片表面發(fā)生鈍化 答案解析解析關(guān)閉鋁的金屬性比鎂弱,鋁與MgO共熱不能置換出Mg,A項錯誤;足量鋁粉與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng),分別生成0.5 mol H2和1.5 mol H2,B項錯誤;濃硝酸和濃硫酸混合為放熱過程,混合后立即加入鋁片,鋁片不能發(fā)生鈍化,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉C -27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三考點四4.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是( )A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)

15、閉-28-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點四鋁的重要化合物1.Al2O3(1)物理性質(zhì):Al2O3是高熔點的氧化物,常作為耐火材料及冶煉 金屬鋁的原料。(2)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示):-29-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點四2.Al(OH)3(1)物理性質(zhì):Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀沉淀,它能吸附水中的懸浮物,常用于水的凈化,并能吸附色素。(2)化學(xué)性質(zhì)。受熱分解:化學(xué)方程式為2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。(3)制備(用離子方程式表示)。-30-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點四3.明礬凈水原理明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O,其凈水原理涉及

16、的離子方程式:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。-31-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點四自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化 ( )(2)氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 ( )(3)Al(OH)3既能與稀硫酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng) ( )(6)Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素 ( )-32-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點四-33-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點四(2)鑒別物質(zhì)(利用滴加試劑順序不同,現(xiàn)象不同):向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。向

17、NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始無明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解。-34-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點四例3用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的Al(OH)3,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液A. B.C. D.B解析: -35-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點四歸納總結(jié)(1)含鋁元素雜質(zhì)的除雜方法歸類。利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強堿溶液的特性,可除去許多物質(zhì)中的鋁雜質(zhì),如:Mg(Al):加足量NaOH溶液,過濾;Fe2O3(Al2O3):加足量N

18、aOH溶液,過濾;Mg(OH)2Al(OH)3:加足量NaOH溶液,過濾;Mg2+(Al3+):加過量NaOH溶液,過濾,再加酸充分溶解。(2)中學(xué)階段接觸到的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)。金屬單質(zhì):Al等;兩性氧化物:Al2O3等;兩性氫氧化物:Al(OH)3等;弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;氨基酸等。兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物,上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)。-36-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點四跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練5.常溫下,下列各組

19、離子在指定溶液中能大量共存的是( ) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-37-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點四6.用稀硫酸、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三個學(xué)生的制備途徑如下:若要得到等量的Al(OH)3,則( )A.三人消耗的原料相同B.甲消耗的原料總物質(zhì)的量最多C.乙消耗的原料總物質(zhì)的量最少D.丙消耗的原料總物質(zhì)的量最多 答案解析解析關(guān)閉從各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系看,假定有1 mol鋁,則甲消耗1.5 mol H2SO4和3 mol NaOH,乙消耗1 mol NaOH和0.5 mol H2SO4,丙中將1 mol Al分成兩部分,0.25 mol Al與H2

20、SO4反應(yīng),消耗H2SO4 0.375 mol,0.75 mol Al與NaOH反應(yīng),消耗NaOH 0.75 mol,故甲消耗的原料最多,丙消耗的原料最少。 答案解析關(guān)閉B-38-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 -39-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破2.有關(guān)氫氧化鋁沉淀的四個基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像。-40-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像。 -41-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固自主鞏固下列圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,選擇合適

21、圖像對應(yīng)的序號填空。-42-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破(1)向AlCl3溶液中加入氨水至過量。(2)向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量。(3)向AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量。(4)向澄清石灰水中通入過量CO2。(5)向含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液。(6)向含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水。-43-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破1.從鋁土礦中提取Al2O3的方法鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有的主要雜質(zhì)是Fe2O3和SiO2,由于Al2O3具有兩性,而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是堿性氧化物,因而

22、可設(shè)計出提純氧化鋁的方案如下。-44-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破2.有關(guān)Al(OH)3的四個拓展圖像(1)向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至過量,如圖1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液或通入CO2至過量,如圖2所示。-45-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破(3)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量,如圖3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入鹽酸(NaOH與HCl的物質(zhì)的量濃度相等),沉淀轉(zhuǎn)化如圖4所示。-46-考點三考點一考點二

23、考點四基礎(chǔ)梳理考點突破特別提醒(1)分析圖像時要注意加入酸或堿的強弱。因為強酸、強堿溶液會使Al(OH)3溶解,而很弱的弱酸、弱堿溶液不能使Al(OH)3溶解。(2)強酸、強堿溶液使Al(OH)3溶解的圖像中要注意加入的量和加入的順序,因為滴加順序不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。(3)若產(chǎn)生的沉淀有多種,則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系,要特別關(guān)注沉淀是否同步生成,沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中。-47-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破例4鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:已知:鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3

24、等雜質(zhì);溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH。-48-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破回答下列問題:(1)寫出溶解鋁土礦時,其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)濾渣A的主要成分為;硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是。 (3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是。 (4)若該工廠用m kg鋁土礦共制得n kg Al(假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全,忽略硅鋁酸鹽沉淀中鋁的質(zhì)量),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (5)若將鋁用酸溶解,下列試劑中最好選用(填

25、序號)。 A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.濃硝酸-49-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破-50-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破-51-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破-52-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練7.在含有0.06 mol Cl-、0.07 mol 及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入2 molL-1 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的情況如圖。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2+和Al3+水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是( )A.a的取值范圍是B.圖中m的

26、取值范圍為5.25.8C.A、B兩點橫坐標(biāo)的數(shù)值均隨x變化而變化D.若B點橫坐標(biāo)數(shù)值為120,則a=0.04C -53-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破-54-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破8.(2017江蘇化學(xué))鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:-55-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。 (2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填“增大”“不變”或“減小”)。 (3)“電解”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,

27、原因是 。 -56-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破(4)“電解”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。 (5)鋁粉在1 000 時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是。 -57-考點三考點一考點二考點四基礎(chǔ)梳理考點突破-58-59-60-61-2134651.下列離子方程式中,書寫正確的是() B-62-2134652.易拉罐的主要成分為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鎂鋁合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗,其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是() 答案解析解析關(guān)閉鋁、鐵、鎂

28、都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,不能得出含鋁、鐵、鎂三種元素的結(jié)論,A項錯誤;鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,B項錯誤;氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀,C項錯誤;用鹽酸溶解后亞鐵離子在空氣中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈紅色,D項正確。 答案解析關(guān)閉D-63-4312653. 相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是()A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.AlCl3D解析:1 mol Al2O3能與2 mol NaOH反應(yīng),1 mol Al、1 mol Al(OH)3能與1 mol NaOH反應(yīng),1 m

29、ol AlCl3最多能與4 mol NaOH反應(yīng)。-64-4312654.(2017東北三省三校聯(lián)考)下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入溶液的體積)與對應(yīng)的選項相符合的是()-65-431265A.向1 L濃度均為0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL-1的稀硫酸B.向1 L濃度分別為0.1 molL-1和0.3 molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL-1的稀NaOH溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水答案:A -66-431265-67-6531245.(2016江蘇化學(xué))下列有關(guān)物

30、質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料D解析:A項,SO2具有漂白性,可以用于漂白紙漿,錯誤;B項,NH4HCO3中含有N元素,可用作氮肥,選項中內(nèi)容無對應(yīng)關(guān)系,錯誤;C項,Fe2(SO4)3溶于水后因Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,故可用于凈水,錯誤;D項,Al2O3的熔點高,不易熔化,故可用作耐高溫材料,正確。-68-653124Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是

31、 。 (2) Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)的催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。 (3) Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為 。 -69-653124答案:(1)藍(lán)紫色溶液顏色變淺,同時有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)Al2O3(鋁土礦)+2NaOH2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(3)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O解析:(1)根據(jù)Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似可知,Cr2(SO4)3 溶液中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液,Cr(OH)3與NaOH反應(yīng)生成 為綠色溶液。(2)利用Al2O3的兩性,可選擇不同的分離提純方案。(3)Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)。