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元素周期表與元素周期律 一、選擇題 1．金屬鈦對(duì)人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)Ti和Ti 的說法中正確的是 (　　) A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素 B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素 C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素 解析：同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，核外電子排布相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不相等.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)均為22，中子數(shù)分別為26和28. 答案：B 2．正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是(　　) A．H、D、T互為同素異形體 B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵 C．NH4Cl的電子式為： Cl－ D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析：H、D、T互為同位素，故A錯(cuò)誤；氨氣分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；氯離子的電子式錯(cuò)，故C錯(cuò)誤． 答案：D 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 (　　) ①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O?、谶€原性：I－＞Br－＞Cl－?、鬯嵝裕篐3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半徑：Na＞Mg＞O A．①③　　　　　B．②④ C．①④ D．②③ 解析：熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篊H4＜NH3＜H2O，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4. 答案：B 4．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的 位置如圖所示，下列說法正確的是 (　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng) B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 C．Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià) D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低 解析：因?yàn)閄、Y、Z都是短周期元素，可推出X為He，Y為F，Z為S，其中非金屬性最強(qiáng)的是F，且F無正價(jià)，F(xiàn)的氫化物的穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下He為氣態(tài)，S為固態(tài)，D選項(xiàng)正確． 答案：D 5．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是 (　　) A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)．X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X＋(Na＋)與Z2－(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑X＋Q B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQ>R D．含T的鹽溶液一定顯酸性 5、（2012?江蘇） 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 （ ） A． 元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) B． 元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同 D． 原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX 6、（2012?北京）已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 （ ） A．原子半徑：As＞C1＞P B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 7、（2012?上海）元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是（ ） A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0 C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子 D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子 8、（2012?上海）10Be和9Be ( ) A．是同一種原子 B．具有相同的中子數(shù) C．具有相同的化學(xué)性質(zhì) D．具有恒定的豐度 9、（2012?上海）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法( ) A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn) B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液 C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用 10、（2012?浙江)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A．原子半徑：Z＞Y＞X B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn) C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與 陰 離子個(gè)數(shù)比均為1︰2 11、（2012?廣東）圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的（ ） A.原子半徑：Z＞Y＞X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物[ D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 12、（2012?山東） 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 A 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B. ⅠA金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最強(qiáng)的元素 C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高階氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 13、（2012?天津）下列敘述正確的是 （ ） A．乙酸與丙二酸互為同系物 B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) 14、(2011浙江)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 15、(2011江蘇)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)