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1、九年級寒假化學(xué)作業(yè) 第10天
【知識(shí)范圍】第五單元第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示
一、知識(shí)梳理
1.定義：用_________表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2.化學(xué)方程式表示的意義
①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;
②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;
③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。
3. 化學(xué)方程式的書寫
⑴書寫原則：① ;② 。
⑵書寫步驟：①寫：正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線相連;
②配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使反應(yīng)前后各種
2、元素的原子個(gè)數(shù)分別相等，
③等：將短線改為等號(hào);
④標(biāo)：注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。
⑶常用配平方法：① ②
4.化學(xué)方程式的讀法（以2H2O通電2H2↑+O2↑為例）
（1）質(zhì)的方面：在__ _的條件下___ 分解生成和____ _和____ _。
（2）量的方面：每__ 份質(zhì)量的水在通電條件下分解生成__ 份質(zhì)量的氫氣和__ 份質(zhì)量的氧氣。
二、強(qiáng)化訓(xùn)練
1. 關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是( )
A.甲
3、烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水
B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水
C.1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子
D.1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O
2. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA+yB=mC+nD(x、y、m、n為化學(xué)計(jì)量數(shù))的說法中，一定正確的是( )
A.x+y=m+n
B.若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)
C.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比
D.若A和B的質(zhì)量都為a g，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2a g
3. 某化學(xué)反應(yīng)的
4、微觀過程用圖表示。則下列說法中，正確的是( )
A.該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變
B.物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3
C.甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1∶3
D.圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
4. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
5. Sb2O5是一種重要的阻燃劑用x來生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為X+2H2O2= Sb2O5+2H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學(xué)式為
A SbO2 B Sb2O3 C H SbO3 D H 3SbO4
6. 配平下列方程式
(1) Al + Fe2O3 高溫
5、 Al2O3 + Fe
(2 ) Fe2O3 + HCl = FeCl3+ H2O
(3) CH4 + O2點(diǎn)燃 CO2+ H2O
7. 寫出符合條件的方程式
⑴用過氧化氫制取氧氣 。
⑵用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳 。
⑶能用來檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)反應(yīng) 。
⑷有藍(lán)色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng) 。
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