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江蘇省無錫市2014年中考化學試卷 　 一、選擇題（共15小題，每小題1分，滿分15分） 1．（1分）（2014?無錫）2014年“6.5”世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”．下列行為不利于遏制污染的是（　?。? 　 A． 對工業(yè)污水作處理使之符合排放標準，防止水體污染 　 B． 將廢電池填埋，避免重金屬污染 　 C． 機動車用壓縮天然氣替代汽油，減輕空氣污染 　 D． 使用微生物降解塑料和光降解塑料，減少白色污染 考點： 水資源的污染與防治；防治空氣污染的措施；白色污染與防治． 專題： 化學與環(huán)境保護． 分析： A、根據防止水體污染的措施進行分析判斷． B、廢電池含有的汞、鉛、鎘等重金屬溶出會污染地下水和土壤，破壞人類的生存環(huán)境，威脅人類的健康． C、壓縮天然氣燃燒不產生污染空氣的二氧化硫、二氧化氮等污染物． D、根據防治白色污染的措施進行分析判斷． 解答： 解：A、對工業(yè)污水作處理使之符合排放標準，可以防止水體污染，故選項說法正確． B、廢電池含有的汞、鉛、鎘等重金屬溶出會污染地下水和土壤，破壞人類的生存環(huán)境，威脅人類的健康；將廢電池填埋，會污染土壤和地下水，故選項說法錯誤． C、壓縮天然氣燃燒不產生污染空氣的二氧化硫、二氧化氮等污染物，機動車用壓縮天然氣替代汽油，減輕空氣污染，故選項說法正確． D、使用微生物降解塑料和光降解塑料，可以減少白色污染，故選項說法正確． 故選：B． 點評： 本題難度不大，了解防治水體污染、白色污染的措施、常見燃料對環(huán)境的影響等是正確解答本題的關鍵． 　 2．（1分）（2014?無錫）下列屬于純凈物的是（　?。? 　 A． 蒸餾水 B． 水果色拉 C． 鮮奶蛋糕 D． 雞湯面 考點： 純凈物和混合物的判別． 專題： 物質的分類． 分析： 純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成． 解答： 解：A、蒸餾水中含有一種物質﹣﹣水，屬于純凈物； B、水果色拉中含有水和一些溶于水的物質，屬于混合物； C、鮮奶蛋糕中含有奶類物質、糖類物質等物質，屬于混合物； D、雞蛋面中含有水、蛋白質、糖類等物質，屬于混合物． 故選：A． 點評： 混合物中至少含有兩種物質，根據組成物質的種類就可以判斷該物質屬于混合物，還是屬于純凈物． 　 3．（1分）（2014?無錫）加油站應張貼的標志是（　?。? 　 A． B． C． D． 考點： 幾種常見的與化學有關的圖標． 專題： 公共標志型． 分析： 根據圖標所表示的含義來考慮，并結合加油站應注意的事項來回答本題， 解答： 解：由于加油站附近彌漫著油分子，所以不能吸煙、點火、燃放鞭炮． 故選：D． 點評： 要熟記常見圖標表示的意義，了解加油站附近不能做什么，應該注意哪些問題． 　 4．（1分）（2014?無錫）下列屬于物理變化的是（　　） 　 A． 用鮮牛奶和乳酸菌制酸牛奶 B． 用糯米等原料做甜酒釀 　 C． 用彩紙折幸運星 D． 用小蘇打水、檸檬酸等制汽水 考點： 化學變化和物理變化的判別． 專題： 物質的變化與性質． 分析： 化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據． 解答： 解：A、用鮮牛奶和乳酸菌制酸牛奶的過程時，在乳酸菌的作用下，牛奶會發(fā)生化學變化，生成顯酸性的物質，屬于化學變化； B、用糯米等原料做甜酒釀的過程中，糯米發(fā)生化學變化生成酒精等物質，屬于化學變化； C、用彩紙折幸運星時，只是彩紙的形狀發(fā)生了改變，沒有生成新物質，屬于物理變化； D、用小蘇打水、檸檬酸等制汽水的過程中，小蘇打能和檸檬酸反應生成二氧化碳等物質，屬于化學變化． 故選：C． 點評： 判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化． 　 5．（1分）（2014?無錫）下列物質由離子構成的是（　?。? 　 A． 汞 B． 氧氣 C． 金剛石 D． 硫酸銅 考點： 物質的構成和含量分析． 專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 分析： 根據金屬、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可． 解答： 解：A、汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，故選項錯誤． B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項正確． C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤． D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，故選項正確． 故選：D． 點評： 本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵． 　 6．（1分）（2014?無錫）稀土元素具有重要用途，鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 鈰屬于金屬元素 B． 鈰的原子序數是82 　 C． 鈰原子中的質子數為58 D． 鈰的相對原子質量是140.1 考點： 元素周期表的特點及其應用． 專題： 化學用語和質量守恒定律． 分析： 根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可． 解答： 解：A、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鈰，屬于金屬元素，故選項說法正確． B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為58，故選項說法錯誤． C、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為58；根據原子序數=核電荷數=質子數，則鈰原子中的質子數為58，故選項說法正確． D、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為140.1，故選項說法正確． 故選：B． 點評： 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力． 　 7．（1分）（2014?無錫）根據實踐經驗，你認為下列課外實驗不能成功的是（　?。? 　 A． 用灼燒法鑒別羊毛和化纖 B． 用肥皂水鑒別硬水和軟水 　 C． 用食鹽水制作葉脈書簽 D． 用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑 考點： 棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；硬水與軟水；酸堿指示劑及其性質；氯化鈉與粗鹽提純． 專題： 簡單實驗方案的設計與評價． 分析： A、根據蛋白質的特點考慮； B、根據軟水和硬水的鑒別方法考慮； C、葉脈書簽就是除去表皮和葉肉組織，而只由葉脈做成；植物的葉、葉脈由堅韌的纖維素構成，在堿液中不易煮爛，而葉脈四周的葉肉在堿液中容易煮爛，因此； D、紫甘藍的汁液在不同的酸堿性溶液中會出現不同的顏色，所以能作指示劑 解答： 解：A、羊毛和化纖屬于蛋白質，在燃燒時有燒焦羽毛氣味，故A正確； B、用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故B正確 C、葉脈書簽就是除去表皮和葉肉組織，而只由葉脈做成；植物的葉、葉脈由堅韌的纖維素構成，在堿液中不易煮爛，而葉脈四周的葉肉在堿液中容易煮爛，食鹽不具有堿性，故不能制作葉脈書簽，故C錯誤； D、由于紫甘藍的汁液在不同的酸堿性溶液中會出現不同的顏色，所以酒精浸泡搗爛的紫甘藍可制酸堿指示劑，故D不正確． 故選C． 點評： 通過回答本題知道了蛋白質的特點，軟水與硬水的鑒別方法，葉脈書簽的制作原理，有些植物汁液可做指示劑． 　 8．（1分）（2014?無錫）營養(yǎng)素對人類的生命活動具有重要意義，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 大量食用高脂肪、高糖類的食物不會使人發(fā)胖 　 B． 處于生長發(fā)育期的青少年對蛋白質的需求比成年人少 　 C． 骨質疏松的中老年人飲食中應增加含鐵量豐富的食物 　 D． 人體內的各種代謝和生理活動都離不開水，炎熱的夏天更要及時補充水分 考點： 生命活動與六大營養(yǎng)素；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用． 專題： 化學與生活． 分析： 能提供動物生長發(fā)育維持生命和進行生產的各種正常生理活動所需要的元素或化合物稱為營養(yǎng)素，換句話說，營養(yǎng)素是指食物中可給人體提供能量、機體構成成分和組織修復以及生理調節(jié)功能的化學成分．根據人體健康需要的營養(yǎng)物質進行解答； 解答： 解、A、大量食用高脂肪、高糖類的食物會使人發(fā)胖，錯誤； B、處于生長發(fā)育期的青少年對蛋白質的需求比成年人多，錯誤； C、骨質疏松的中老年人飲食中應增加含鈣量豐富的食物，錯誤； D、人體內的各種代謝和生理活動都離不開水，炎熱的夏天更要及時補充水分； 故選D 點評： 對生命健康的關注是當今社會的熱點之一，因而六大營養(yǎng)素和化學元素與人體健康相關的知識也就順理成章地成為中考熱點，特別是其生理作用、缺乏癥、食物來源、代謝過程等內容，更是重要的熱門考點． 　 9．（1分）（2014?無錫）下列實驗操作正確的是（　?。? 　 A． 測量溶液的pH B． 點燃酒精燈 C． 滴加液體 D． 稀釋濃硫酸 考點： 溶液的酸堿度測定；加熱器皿-酒精燈；液體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋． 專題： 常見儀器及化學實驗基本操作． 分析： A、根據pH試紙的使用方法解答． B、點燃酒精燈要用火柴； C．根據滴管的使用注意事項解答； D．稀釋濃硫酸要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌； 解答： 解：A、測定溶液的pH時，不能把食指直接浸入溶液內，會把溶液污染．故A錯誤； B、點燃酒精燈要用火柴點燃，故B正確； C．滴管不能伸入試管內，故C錯誤； D．稀釋濃硫酸不能在量筒內應在燒杯中，故D錯誤． 答案：B 點評： 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵． 　 10．（1分）（2014?無錫）二硫基丙醇是醫(yī)療上用于治療砷中毒的藥物，化學式為C3H8S2O，可進行肌肉注射或靜脈注射．下列關于C3H8S2O的說法正確的是（　?。? 　 A． 二硫基丙醇是有機物 　 B． 二硫基丙醇中氫元素的質量分數最大 　 C． 二硫基丙醇中有3個碳原子 　 D． 該物質中C3H8S2O元素的質量比為3：8：2：1 考點： 化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區(qū)別；元素質量比的計算；元素的質量分數計算． 專題： 化學用語和質量守恒定律． 分析： A、根據有機物的概念進行分析判斷． B、根據化合物中元素的質量分數=100%進行分析判斷． C、根據化學式的意義進行分析判斷． D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比，進行分析判斷． 解答： 解：A、二硫基丙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確； B、二硫基丙醇中C、H、S、O四種元素的質量比為（123）：（18）：（322）：16=9：2：16：4，根據化合物中元素的質量分數=100%可知，二硫基丙醇中硫元素質量分數最高，故選項說法錯誤． C、一個二硫基丙醇分子中有3個碳原子，故選項說法錯誤． D、二硫基丙醇中C、H、S、O四種元素的質量比為（123）：（18）：（322）：16=9：2：16：4，故選項說法錯誤． 故選：A． 點評： 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 　 11．（1分）（2014?無錫）小瑾同學用圖表對所學知識進行歸納，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列關系錯誤的是（　?。? 甲 乙 丙 丁 A 堿 燒堿 氫氧化鉀 純堿 B 合成材料 塑料 合成纖維 合成橡膠 C 溶液 糖水 生理鹽水 泥漿 D 化石燃料 石油 煤 酒精 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；溶液的概念、組成及其特點；化石燃料及其綜合利用；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響． 專題： 概念關系型． 分析： 根據甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分類依據下，有不同的分類結果，應抓住物質分類的依據，利用物質的組成或性質來分析解答． 解答： 解：A、燒堿、氫氧化鈉都屬于堿，但純堿是碳酸鈉，不屬于堿，故A不符合題意． B、塑料、合成纖維以及合成橡膠都屬于合成材料，故B符合題意． C、糖水、生理鹽水都是一種物質溶解到另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，而泥漿不屬于溶液，則C說法正確，故C不符合題意． D、石油、煤屬于化石燃料，而酒精屬于可再生資源，不屬于化石燃料，故D不符合題意． 故選：B． 點評： 學生應熟悉常見物質的性質和組成，能根據要求的分類依據對物質進行正確的分類． 　 12．（1分）（2014?無錫）泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%．在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是 （　?。? ①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出 ②量水的體積時，俯視量筒 ③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的 ④用4g食鹽和100g水配制溶液． 　 A． ②③ B． ①③④ C． ①②③ D． ①②③④ 考點： 一定溶質質量分數的溶液的配制． 專題： 溶液、濁液與溶解度． 分析： 溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的體積偏大，是導致配制氯化鈉溶液時溶質質量分數偏小即溶液中NaCl質量分數小于4%的原因． 解答： 解：①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出導致溶解氯化鈉質量偏小，所配制氯化鈉溶液的質量分數偏??； ②用量筒量取水時俯視讀數，讀數大于所量水的實際體積，使量取水的體積偏小，所配制氯化鈉溶液的質量分數偏大；燒杯內壁上殘留有清洗燒杯留下的蒸餾水，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質量分數偏??； ③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質量分數偏??； ④用4g食鹽和100g水配制溶液溶質的質量分數是：=3.8%，所配制氯化鈉溶液的質量分數偏小； 答案：B 點評： 抓住導致配制溶液時所出現誤差的根本原因：溶質量或多或少、溶劑量或多或少，分析操作對溶質、溶劑量所造成的影響，使此類問題可以輕松解決． 　 13．（1分）（2014?無錫）美國普度大學研發(fā)出一種制備氫氣的新工藝，流程如下圖所示．下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 鋁鎵合金可以循環(huán)使用 　 B． 太陽能的利用可以部分解決能源危機問題 　 C． 流程中的氧化鋁、水和氧氣都屬于氧化物 　 D． 鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al+3H2OAl2O3+3H2 考點： 物質的相互轉化和制備；從組成上識別氧化物；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 物質的制備． 分析： 根據流程圖分析鋁鎵合金的循環(huán)過程及發(fā)生的反應，根據物質的組成判斷物質的屬性并分析利用太陽能的作用，據此分析． 解答： 解：A、觀察流程圖發(fā)現開始的反應物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，故說法正確； B、太陽能的利用可以部分解決能源危機問題，故說法正確； C、流程中的氧化鋁、水都是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，而氧氣屬于單質，故說法錯誤； D、鋁鎵合金與水的反應中生成物是氧化鋁、氫氣和鎵，相當于鎵未參加反應，所以實際上發(fā)生的反應是2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，故說法正確． 故選項為：C． 點評： 本題考查了工藝中的信息給予題，難度不大，注意從題目中獲取相關的信息并結合相關的知識分析判斷得出結論即可，難度不大，可以考查學生的知識遷移能力． 　 14．（1分）（2014?無錫）下列歸納和總結完全正確的一組是（　?。? A．對除雜的認識 B．食品安全 ①用稀硫酸出去Zn中混有的Ag ②用灼燒的方法出去Fe2O3中混有的C ③用碳酸鈣出去CaCl2溶液中的HCl ①霉變的大米洗凈燒熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水產品防腐 ③補充維生素A防止夜盲癥 C．對現象的認識 D．化學學科的價值 ①花香四溢，說明分子在不斷運動 ②紅磷燃燒，有大量白霧產生 ③電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2：1 ①研制高效低毒農藥，保障糧食生產 ②開發(fā)新型材料，改善人類生存條件 ③利用化學合成藥物，保障人體健康 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 物質除雜或凈化的探究；化學的用途；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；電解水實驗；利用分子與原子的性質分析和解決問題；生命活動與六大營養(yǎng)素；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康． 專題： 化學與生活；實驗現象的觀察和記錄；物質的分離、除雜、提純與共存問題． 分析： A、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． B、根據霉變的大米中含有黃曲霉毒素，甲醛能破壞蛋白質的結構等，進行分析判斷． C、根據分子的基本性質、白磷燃燒的現象、電解水的實驗現象進行分析判斷即可． D、根據化學的用途進行分析判斷． 解答： 解：A、①Ag不與稀硫酸反應，鋅能與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項歸納和總結有錯誤． B、霉變的大米中含有黃曲霉毒素，洗凈燒熟后也不能食用；甲醛能破壞蛋白質的結構，不能浸泡水產品防腐；故選項歸納和總結有錯誤． C、①花香四溢，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香；②紅磷燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧；故選項歸納和總結有錯誤． D、①研制高效低毒農藥，能增加糧食產量，保障糧食生產；②開發(fā)新型材料，能改善人類生存條件，提高生活質量；③利用化學合成藥物，能保障人體健康；故選項歸納和總結完全正確． 故選：D． 點評： 本題難度不大，但涉及知識點較多，選用排除法（即只要發(fā)現選項中歸納和總結有錯誤，即可排除該選項）是快速正確解答此類題的捷徑． 　 15．（1分）（2014?無錫）現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗： 下列判斷正確的是（　?。? 　 A． 無色溶液B的溶質是硝酸鈣 　 B． 原溶液中的雜質一定是氯化鈣 　 C． 原溶液中的雜質可能由三種物質組成 　 D． 該實驗中涉及的基本反應類型不止一種 考點： 鹽的化學性質；反應類型的判定． 專題： 常見的鹽 化學肥料． 分析： 根據題設條件，按步分析，邏輯推理，層層推進，“對號入座”，得出結論． 解題時注意：（1）思維過程展示注意邏輯性；（2）發(fā)散性結論（幾種可能組合）按序排列分析，防止遺漏或重復；（3）表述要清楚． 解答： 解： 含雜質的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據質量守恒定律可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B于碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應生成的，根據質量守恒定律可以確定原溶液中一定含有鈣離子． 通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，可能含有鈉離子和硝酸根離子．因此組成雜質的物質最多有四種，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3．根據題設條件和這一推論，結合新的要求，可以得出如下答案： A、無色溶液B的溶質不只是硝酸鈣還有硝酸鈉，故錯； B、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，可能含有鈉離子和硝酸根離子．因此組成雜質的物質最多有四種，故錯； C、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，可能含有鈉離子和硝酸根離子，原溶液中的雜質可能由三種物質組成，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2、NaNO3或CaCl2、NaNO3、NaCl或Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3，故對； D、該實驗中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物，都是復分解反應，故錯． 答案：C 點評： 本題主要考查鹽的溶解性、酸堿鹽之間的反應規(guī)律、氯離子的鑒定、鈣離子的確定和物質的組成和構成等方面的知識． 　 二、解答題（共5小題，滿分35分） 16．（8分）（2014?無錫）通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解． （1）現有H、C、N、O、K五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式： ①天然氣的主要成分　CH4??；②極易與血紅蛋白結合的有毒氣體　CO??；③能供給呼吸的氣體　O2??；④可作復合肥的硝酸鉀　KNO3?。? （2）右圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖． ①該隕石中含　3　種非金屬元素，其中含有量最多的是　氧　元素． ②鈉離子的結構示意圖為，則X=　11?。? ③此隕石樣品中不可能含有的化合物是　A?。? A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2． 考點： 化學式的書寫及意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖；物質的元素組成． 專題： 化學用語和質量守恒定律． 分析： （1） ①天然氣的主要成分是甲烷； ②極易與血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳； ③能供給呼吸的氣體是氧氣； ④可作復合肥的硝酸鉀； （2） ①根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，通過歸納，金屬元素名稱一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，物質中某元素的質量分數進行分析解答； ②根據離子形成的過程來分析； ③根據質量守恒定律解答． 解答： 解： （1） ①天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4； ②極易與血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳，其化學式為CO； ③能供給呼吸的氣體是氧氣，其化學式為O2； ④可作復合肥的硝酸鉀，其化學式為KNO3； （2） ①根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，通過歸納，金屬元素名稱一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，可知圖中表示出的非金屬元素有3種；根據圖表可知隕石樣品中含量最多的元素是氧元素即 O； ②鈉原子有3個電子層，為2、8、1結構，最外層有1個電子，在化學反應中易失去最外層的1個電子，而其次外層變?yōu)樽钔鈱舆_到8電子穩(wěn)定結構；故填：11； ③根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，此隕石樣品中無碳元素，不可能含有的化合物是CaCO3． 答案： （1） ①CH4 ②CO ③O2 ④KNO3 （2） ①3 氧 ②11 ③A 點評： 熟練掌握常見物質的性質、用途和組成，是解決此類問題的基礎；解答時還需要注意粒子中粒子結構示意圖的含義、核內質子數和核外電子數之間的關系． 　 17．（3分）（2014?無錫）工業(yè)上將氫氣與氯氣（Cl2）在點燃的條件下反應生成氯化氫（HCl），用水吸收氯化氫制鹽酸．氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為　H2+Cl22HCl　，反應的基本類型是　化合反應?。虻斡蟹犹臍溲趸c溶液中滴加稀鹽酸．溶液由紅色變成無色，該反應的化學方程式為　HCl+NaOH=NaCl+H2O?。? 考點： 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定． 專題： 化學用語和質量守恒定律． 分析： 根據題意，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（HCl），氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，寫出反應的化學方程式即可． 解答： 解：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（HCl），反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應． 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O． 故答案為：H2+Cl22HCl；化合反應；HCl+NaOH=NaCl+H2O． 點評： 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 　 18．（9分）（2014?無錫）根據下列實驗裝置圖，回答有關問題， （1）圖中標有①的儀器名稱是　集氣瓶?。? （2）實驗室制取氫氣應選擇的發(fā)生裝置為　A?。ㄌ钭帜福?，若要獲得較純凈的氫氣，應選擇的收集裝置是　C?。ㄌ钭帜福疄楸ＷC安全，點燃氫氣前，應進行的操作是　驗純?。? （3）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑?。粲肂裝置作制氧氣的發(fā)生裝置，應進行的改進是　在試管口塞一團棉花?。? （4）人教版高中教材《化學1》顯示，過氧化鈉（Na2O2）和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．小翔同學和小何同學分別設計了圖甲和圖乙的實驗裝置，檢查氣密性良好后進行實驗驗證．預熱后對試管進行加熱（2NaHCO3Na2CO3+CO3↑+H2O）．觀察到圖甲濃硫酸中有氣泡產生，蚊香熄滅．濃硫酸的作用是　干燥二氧化碳　．觀察圖乙中的現象是　蚊香燃燒更劇烈　，說明有氧氣產生．由資料和實驗可得出的結論是　濕潤的二氧化碳更容易和過氧化鈉反應?。? 考點： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的凈化（除雜）；實驗室制取氧氣的反應原理；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 分析： （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； （2）通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣??； （3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花； （4）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳； 氧氣能夠支持燃燒． 解答： 解：（1）標有①的儀器名稱是集氣瓶，常用來收集氣體． 故填：集氣瓶． （2）實驗室制取氫氣不需要加熱，應選擇的發(fā)生裝置為A裝置； 氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集，氫氣不溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，利用排水法收集的氫氣比較純凈； 氫氣與空氣或氧氣混合達到爆炸極限時，遇明火會發(fā)生爆炸，為保證安全，點燃氫氣前，應進行的操作是驗純． 故填：A；C；驗純． （3）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑； 若用B裝置作制氧氣的發(fā)生裝置，應進行的改進是在試管口塞一團棉花． 故填：2H2O22H2O+O2↑；在試管口塞一團棉花． （4）濃硫酸的作用是干燥二氧化碳； 觀察圖乙中的現象是蚊香燃燒更劇烈，說明有氧氣產生； 由資料和實驗可得出的結論是濕潤的二氧化碳更容易和過氧化鈉反應． 故填：干燥二氧化碳；蚊香燃燒更劇烈；濕潤的二氧化碳更容易和過氧化鈉反應． 點評： 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 　 19．（5分）（2014?無錫）FeSO4?7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1： 請根據流程圖回答下列問題： （1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為　Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　 （2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和　漏斗?。? （3）經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室　能?。ㄌ睢澳堋被蛘摺安荒堋保┯梅勰畹氖沂c稀硫酸反應制二氧化碳． （4）Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為　Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4?。? （5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是： Ⅰ除去晶體表面附著的雜質； Ⅱ　用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗?。? 考點： 物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題： 物質的制備． 分析： （1）從稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應，生成硫酸鐵和水去分析解答； （2）從過濾時需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗去分析解答； （3）從工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，Fe2O3，還含有CaCO3能夠和稀硫酸反應，題目是說：經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2；說明廢渣中的碳酸鈣已經完全和稀硫酸反應，生成了二氧化碳氣體去分析解答； （4）從圖可知：Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4，反應物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4去分析解答； （5）從硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失去分析解答． 解答： 解：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應，生成硫酸鐵和水，其反應的化學方程式為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （2）由題目中圖可以看出步驟②用來分離固體和液體，獲得濾液和濾渣，所以這個步驟是過濾；過濾時需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：漏斗； （3）工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，Fe2O3，還含有CaCO3能夠和稀硫酸反應，題目是說：經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2；說明廢渣中的碳酸鈣已經完全和稀硫酸反應，生成了二氧化碳氣體，故答案為：能； （4）由圖可知：Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4，反應物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4，故反應的化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； 故答案為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； （5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，用冰水洗滌的目的是一、除去晶體表面附著的溶于水雜質，二、冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失；故答案為：用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗． 點評： 塊狀的石灰石和稀硫酸反應時，由于生成的硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣的表面，阻止了碳酸鈣與稀硫酸的進一步接觸，使反應停止；而用碳酸鈣粉末則增大了與稀硫酸的接觸面積，避免上述現象，反應得以進行，故可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制取二氧化碳氣體． 　 20．（10分）（2014?無錫）納米級Cu2O因具有優(yōu)良的催化性能備受關注．某興趣小組同學在《培養(yǎng)中學生基本科學素養(yǎng)的化學實驗教學研究》課題組老師的帶領下開展了系列研究． I 納米級Cu2O的用途研究 【查閱資料】 ①氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮氣和水． ②在納米級Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在一定溫度下發(fā)生以下化學反應： 4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O 工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產品． 【實驗1】 設計圖1的實驗裝置驗證氨氣在氧氣中燃燒：將過量的氧氣與氨氣分別從a、b兩管進氣口通入，并在b管上端點燃氨氣．實驗組需先通入氧氣，后通入氨氣，理由是　NH3在空氣中不能點燃，并且NH3逸出會造成污染?。? 【實驗2】設計如圖2實驗裝置，并對生成物進行成分分析 根據氣體成分分析數據，同學們繪制了曲線圖（見圖3），發(fā)現在納米級 Cu2O的催化作用下，300℃時以生產　氮氣　為主．若利用后續(xù)處理裝置 模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在　900　℃左右． II 納米級Cu2O的制備研究 利用某些特殊的細菌，在一定條件下將某巖石中的不溶性硫化銅（CuS）轉化為可溶性硫化銅，進而制得納米級Cu2O，其流程如圖4： （1）在細菌作用下，巖石中的硫化銅（CuS）與空氣中的氧氣反應生成硫酸銅，反應的化學方程式為　CuS+2O2CuSO4?。? （2）③中觀察到的現象是　產生藍色沉淀?。? （3）在加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反應的化學方程式為　N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O　，Cu2O中銅元素的化合價是　+1?。? （4）經測定該巖石由硫化銅（CuS）和其他不含銅元素的物質組成．現用1000g該巖石制得21.6g純氧化亞銅（Cu2O），該純氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的質量是　19.2　g．若制得氧化亞銅（Cu2O）的過程中，銅元素的總損耗為25%，通過計算確定該巖石中硫化銅（CuS）的質量分數（請寫出計算過程）． 考點： 物質的相互轉化和制備；實驗探究物質的組成成分以及含量；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算． 專題： 物質的制備；有關化學方程式的計算；科學探究． 分析： 【實驗1】根據實驗目的分析 【實驗2】根據圖象數據分析 （1）根據書寫方程式原則書寫 （2）根據反應物生成物分析實驗現象； （3）根據反應物生成物及寫方程式原則書寫 （4）根據氧化亞銅的化學式可 求出銅元素的質量，根據元素質量守恒可求出CuS中銅元素的質量，從而求出CuS的質量與質量分數． 解答： 解：【實驗1】由于裝置上端開口，若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，并且NH3逸出會造成污染． 【實驗2】由圖曲線可以看出，在300℃時氮氣比NO產量高，以氮氣為主．若利用后續(xù)處理裝置 模擬硝酸的工業(yè)制法，生成物中應以NO為主，因此最好將電熱絲的溫度控制在900℃左右． （1）反應物是硫化銅（CuS）與空氣中的氧氣，生成物是硫酸銅，反應條件是細菌，化學方程式為CuS+2O2CuSO4 （2）③中反應是硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉，生成物中有氫氧化銅，因此可觀察到產生藍色沉淀； （3）反應物是液態(tài)肼（N2H4）和Cu（OH）2；生成物是Cu2O、N2和H2O，反應的化學方程式為N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O，Cu2O中氧元素為﹣2價，根據化合物中正負化合價代數和為0可知銅元素化合價為+1價； （4）Cu2O中銅元素質量為21.6g=19.2g；制得氧化亞銅（Cu2O）的過程中，銅元素的總損耗為25%，所以CuS中銅元素質量為=25.6g，因此CuS的質量為=38.4g，故該巖石中CuS的質量分數為=3.84% 故答案為：【實驗1】NH3在空氣中不能點燃，并且NH3逸出會造成污染． 【實驗2】氮氣 900 （1）CuS+2O2CuSO4． （2）產生藍色沉淀． （3）N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O，+1． （4）19.23.84% 點評： 本題是一道實驗信息題，閱讀量較大，但題目設計不難，關鍵是細心耐心的讀完題意才能較好答題．