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1、 第一章 《粒子的模型與符號》基礎(chǔ)知識 一、模型與符號 原子和分子 1、模型的作用：模型可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機(jī)圖象，也可以是一個復(fù)雜的對象或過程的示意 2、符號的作用：（1）、簡單明了地表示事物（2）、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂（3）、可避免由于表達(dá)的文字語言不同引起的混亂 3、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是（ ） 4、下圖是碳酸分子分解的示意圖，請你從宏觀、微觀方面寫出獲得的信息。（寫出4條） （1）、

2、 （2）、 （3）、 （4）、 5、請用模型表示水分子、液態(tài)水變成氣態(tài)水、水通電分解 水分子模型 液態(tài)水變成氣態(tài)水的模型 水通電分解的模型

3、 6、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。擴(kuò)散現(xiàn)象是大量分子運動的宏觀表現(xiàn)。擴(kuò)散現(xiàn)象證明了分子在不斷地運動。溫度越高，分子運動越快。酒精和水混合實驗，證明：分子之間存在著間隔。分子間還存在著引力和斥力。 （1）運動（溫度越高，運動越快）----擴(kuò)散現(xiàn)象 分子運動論 （2）間隔 ----酒精和水混合實驗 （3）引力、斥力 7、構(gòu)成物質(zhì)有三種微粒：

4、 8、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質(zhì)（:如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等），部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等,碘除外。） 9、由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：食鹽（氯化鈉NaCl）、硫酸銅CuSO4、碳酸鈣 、等 10、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：水 、二氧化碳 、氮氣 、氫氣 、二氧化硫 五氧化二磷 、一氧化碳 、甲烷 、氧氣 、蔗糖、酒精等（如常規(guī)氣體） 11、不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成各種不同的分子。如：氧氣和臭氧；氧氣和氮氣 12、構(gòu)成分子的原子可以

5、是同種原子，也可以是不同種原子 13、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不一樣的。 如金剛石和石墨；紅磷和白磷等 14、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的：結(jié)構(gòu)→性質(zhì) 15、、分子與原子的比較 相同點 不同點 分子 微粒；運動；有質(zhì)量；有間隔 化學(xué)反應(yīng)中能再分 構(gòu)成物質(zhì) 原子 化學(xué)反應(yīng)中不能再分 能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì) 16、水電解時陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣。氫氣與氧氣體積之比是2：1，質(zhì)量之比1：8。 17、原子是化反應(yīng)中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒：如金屬由原子直接構(gòu)成，金剛石、石墨等碳的單質(zhì)也有原子直接構(gòu)成等等 18、原子結(jié)構(gòu)的初步知識

6、 質(zhì) 子 ：每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 （帶正電） 原子 （帶正電） 中 子 （不帶電）（氫原子沒有中子） 核外電子（帶負(fù)電）：每個電子帶一個單位的負(fù)電荷 說明：1、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個原子不顯電性。 2、質(zhì)子和中子又是由更小的微粒夸克構(gòu)成 3、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 19、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱 20、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等 21、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾

7、頓：實心原子結(jié)構(gòu)模型→湯姆森：“湯姆森模型”、→盧瑟福： “核式模型→玻爾：“分層模型”→“電子云模型” 22、第一個提出原子概念的人是 ；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是 23、帶電的原子或原子團(tuán)－離子 24、相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量之比等于原子的實際質(zhì)量之比。相對原子質(zhì)量是一個比值，有單位。一般不標(biāo)出。 25、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是個宏觀概念。元素是建立在微觀概念上的宏觀的集合概念，因此元素有只講種類不論個數(shù)的特點

8、。地殼中含量最多的前四種元素是：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe） 26、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子 定義 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。 化學(xué)變化中的最小微粒 區(qū)分 ①只講種類，不講個數(shù) ②組成物質(zhì)（單質(zhì)和化合物） ①既講種類，又講個數(shù) ②構(gòu)成分子，也直接構(gòu)成物質(zhì) 使用 描述物質(zhì)的宏觀組成 描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 聯(lián)系 元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定 27、（1）、地殼中元素：氧>硅>鋁>鐵 （2）、海水中的元素：除了水由氫和氧元素組成外，還含有氯元素、鈉元素等 （3）、人體中元素：含

9、量最多的分別為碳、氫、氧、氮（介紹人體中各元素的作用） 28、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。 要知道元素周期表的一些結(jié)構(gòu)和規(guī)律 29、化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，叫做分子式?；瘜W(xué)式表示的意義： （1）、表示某種物質(zhì)；（2）、表示該物質(zhì)由哪些元素組成；（3）、表示組成該物質(zhì)各元素的原子個數(shù)比；（4）、表示這種物質(zhì)的一個分子：（5）、表示該物質(zhì)由什么分子構(gòu)成：（6）、表示一個分子由什么原子構(gòu)成 30、常見單質(zhì)的化學(xué)式：氧氣O2 、氫氣H2 、氯氣Cl2 、氮氣N2 、碘I2 、鐵Fe 、銅Cu

10、 、水銀Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金剛石、石墨 C ]、氦氣He、氖氣Ne 31、單質(zhì)和化合物 純凈物 單 質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) 例：氧氣 氧化物 物質(zhì) 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物 例：水 混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液 其它 32、氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。 33、元素的存在形態(tài) 以單質(zhì)形態(tài)存在的叫做元素的游離態(tài)。 如：氧氣中的氧元素 以化合物形態(tài)存在的叫做元素的化合態(tài)。 如：水

11、中的氫元素和氧元素 如果某種物質(zhì)中，既有元素的游離態(tài)，又有元素的化合態(tài)，這種物質(zhì)一定是混合物。 34、國際上采用公認(rèn)的符號來表示元素，這種符號叫做元素符號。 元素符號的意義：A、表示某種元素，如O表示氧元素；B、表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子，則2O可表示二個氧原子。 35、 H2：表示每個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成 2H：表示兩個氫原子 36、常見元素的化合價的一些規(guī)律： A化合價有正、負(fù)之分；B在化合物里，通常金屬元素顯正價（氫為+1價），非金屬元素顯負(fù)價（氧顯-2價）；C在化合物里，各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和等于零；D在單質(zhì)分子里元素的化合價為零；E有些元素的化合價

12、是可變的；F同一元素在同一化合物中化合價也可能不同。 原子團(tuán)的化合價 -2 -1 +1 -2 -1 -1 -1 -2 SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 MnO4 MnO4 37、化合物化學(xué)式的書寫：根據(jù)元素的化合價，寫出化學(xué)式。 方法：先寫元素符號－在其上方標(biāo)出化合價－利用交叉法在對應(yīng)元素的右下角標(biāo)出原子個數(shù)。要注意各元素原子的個數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比！ 38、離子符號的表示：⑴先寫上元素符號，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。 如Na+ Cl－ 　　⑵有些離子是帶電的原

13、子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個整體即可， 稱為某某離子 　　　　　　　　　如：銨根離子　NH4＋　　　碳酸根離子　CO32－ 注意：右上角 數(shù)前符后 1必須省略 三、化學(xué)符號及含義 1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“１”省略 Ｓ 表示１個硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2Ca ２個鈣原子 2.若干個分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個的元素符號除外） ①2H2 O ２個水分子 ②2N2 ２個氮分子 ③nSO2 n個二氧化硫分子 3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價） ①2S2-

14、２個硫離子 ②2Ca2＋ ２個鈣離子 ③2SO4 2- ２個硫酸根離子 ④nOH－ n個氫氧根離子 ⑤2Fe3＋ ２個鐵離子 ⑥3Fe2＋ 3個亞鐵離子 4.元素的化合價：標(biāo)在元素符號的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價＋１價 注意：正上方 符前數(shù)后 1必須不省略 5.“2”的含義 ２Ca2＋ 前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷 ２H2 O 前２：表示２個

15、水分子 后２：每個水分子中有２個氫原子 ＋２ CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。 四、根據(jù)化學(xué)式的計算 1.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100% 2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ａx Ｂy Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個數(shù)(x)×Ａ的相對原子質(zhì)量：Ｂ原子個數(shù)(y)×Ｂ的相對原子質(zhì)量 3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% 4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% （純度、百分含量） 5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6.個數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：

16、 個數(shù)關(guān)系 ｎ個Ａ粒子 ～ ｍ個Ｂ粒子 質(zhì)量比 ｎ×Ａ的相對分子質(zhì)量 ： ｍ×Ｂ的相對分子質(zhì)量 五、練習(xí) 1、油炸食品、燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，故此類食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)——丙烯醛，化學(xué)式為（C2H3CHO）。試回答： ⑴丙烯醛的相對分子質(zhì)量。 ⑵丙烯醛中各元素的質(zhì)量比。 ⑶丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑷112克丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為多少克。 2、⑴用數(shù)字和符號表示： 2個鎂原子

17、 4個氯化氫分子 ⑵將下列符號中“2”所表示的意義寫在橫線上： 2Hg 2SO3 N2 SO42- 3、2003年10月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏地甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化學(xué)式表示的意義）請寫出五點。 4、某生產(chǎn)碳酸氫銨（NH4HCO3）的化肥廠，為謀取利益，打出“本廠生產(chǎn)的優(yōu)質(zhì)碳酸氫銨，屬國際首創(chuàng)，含氮量全球最高，達(dá)到20.1%”的廣告。試通過計算說明該廣告的荒謬之處。 5