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分子晶體和原子晶體 共價分子 定義：分子中原子之間全部是共價鍵的分子，包括單質(zhì)和化合物。 例如Cl2，NH3，一般不含金屬元素，特例:AlCl3、FeCl3 共價化合物 定義：只由共價鍵形成的化合物叫共價化合物，由分子或原子直接構(gòu)成。例如: HCl、CO2 、SiO2 分子晶體 1、定義： 分子間以范德華力相結(jié)合而形成的晶體稱分子晶體。 2、構(gòu)成微粒： 分子 3、微粒間的作用力：范德華力 4、分子晶體的特點： 晶格質(zhì)點是分子，化學式就是分子式 分子內(nèi)原子之間以共價鍵結(jié)合（特例：稀有氣體） 熔沸點較低，硬度較小，相似相溶 熔融狀態(tài)不導電,有些在水溶液中可以導電 常見的分子晶體 ⑴非金屬氫化物 如：CH4、H2O、NH3、HF ⑵部分非金屬單質(zhì) 如：C60、O2、S、P4、Ar ⑶部分非金屬氧化物 如：CO2、SO2、SO3 ⑷幾乎所有的酸 如：H2SO4、HNO3、H3PO4 ⑸絕大多數(shù)有機物 如：各類烴、鹵代烴、醇、 醛、羧酸、酯、糖類、蛋白質(zhì) 原子晶體 1、定義：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 2、構(gòu)成微粒：原子 3、微粒之間的作用：共價鍵 4、物理性質(zhì)：熔沸點高，硬度大，難溶于一般溶劑。 原子晶體的熔沸點高低取決于共價鍵的鍵長，共價鍵鍵能的大小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。 常見原子晶體 某些非金屬單質(zhì)：硼（B）、硅（Si）、鍺（Ge）、金剛石（C） 某些非金屬化合物：SiC、BN等 某些氧化物：SiO2 等 不同原子之間也可以通過共價鍵直接構(gòu)成化合物，SiO2是Si、O原子以共價鍵形成的晶體。 石墨 石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。 各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。 為混合型晶體。 判斷晶體類型的依據(jù)——三看 一看構(gòu)成晶體的粒子（原子、離子、分子等） 二看粒子間的相互作用（離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力） 三看晶體的物理性質(zhì)（硬度、熔點、沸點、導電性等）