《九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 第2節(jié) 金屬的化學性質練習 （新版）浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 第2節(jié) 金屬的化學性質練習 （新版）浙教版（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第2章物質轉化與材料利用第 2 節(jié) 金屬的化學性質第 2 章物質轉化與材料利用?？汲？? 1 認識金屬與氧氣的反應。認識金屬與氧氣的反應。 第 2 節(jié) 金屬的化學性質【考試熱度考試熱度】 例例1 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現(xiàn)象如下現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現(xiàn)象如下表所示：表所示：根據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）根據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A甲甲丙丙乙乙B甲甲乙乙丙丙C乙乙丙丙甲甲D丙丙乙乙甲甲A第 2 節(jié) 金屬的化學性質解析解析 從表中可以看出，甲在空氣中能劇烈燃燒，乙、丙在空氣中只能變黑，從表中可以看出，甲在空氣

2、中能劇烈燃燒，乙、丙在空氣中只能變黑，說明甲的金屬活動性強于乙、丙；丙在氧氣中能劇烈燃燒，而乙在氧氣中說明甲的金屬活動性強于乙、丙；丙在氧氣中能劇烈燃燒，而乙在氧氣中只能變黑，說明丙的金屬活動性強于乙，故金屬活動性由強到弱的順序為：只能變黑，說明丙的金屬活動性強于乙，故金屬活動性由強到弱的順序為：甲甲 丙丙 乙。乙。方法透視方法透視 根據(jù)金屬與氧氣反應的條件和反應的劇烈程度，根據(jù)金屬與氧氣反應的條件和反應的劇烈程度，可比較金屬的活動性強弱。反應條件分三種可比較金屬的活動性強弱。反應條件分三種常溫、加常溫、加熱、高溫，反應越容易進行，說明金屬活動性越強；相同熱、高溫，反應越容易進行，說明金屬活動

3、性越強；相同條件下，反應越劇烈條件下，反應越劇烈 , ,金屬活動性越強。金屬活動性越強?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 1、3、4 第 2 節(jié) 金屬的化學性質?？汲？? 2 通過金屬與酸或某些鹽反應，認識金屬活動性順序。通過金屬與酸或某些鹽反應，認識金屬活動性順序?！究荚嚐岫瓤荚嚐岫取?第 2 節(jié) 金屬的化學性質例例2 構建知識網絡是一種重要的學習方法。圖構建知識網絡是一種重要的學習方法。圖2-2-8是關于鐵的化是關于鐵的化學性質的知識網絡（學性質的知識網絡（“”表示一種物質轉化為另一種物質），表示一種物質轉化為另一種物質），其中其中B是密度最小的氣體，是密度最小的氣體，C為紅色固體單質

4、。為紅色固體單質。請回答下列問題。請回答下列問題。（1）A物質的化學式為物質的化學式為 。（2）反應還需要的一種反應物是）反應還需要的一種反應物是 （填化學式）。（填化學式）。（3）寫出反應在實際生產生活中的一條用：）寫出反應在實際生產生活中的一條用：。（4）寫出反應的化學方程式，并注明基本反應類型：）寫出反應的化學方程式，并注明基本反應類型： （）。（）。Fe3O4C（或（或CO，或，或H2）濕法煉銅濕法煉銅Fe+H2SO4 =FeSO4 + H2 （或（或 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ）置換反應置換反應第 2 節(jié) 金屬的化學性質解析解析 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故鐵在

5、氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故A A的化學式為的化學式為Fe3O4Fe3O4；四氧化三鐵；四氧化三鐵變?yōu)殍F還需要一種具有還原性的物質，如變?yōu)殍F還需要一種具有還原性的物質，如C C、COCO或或H2H2都可以；由都可以；由C C是紅色固是紅色固體單質可知體單質可知C C是銅，反應即是鐵和銅的鹽溶液發(fā)生的置換反應，可用于濕是銅，反應即是鐵和銅的鹽溶液發(fā)生的置換反應，可用于濕法煉銅；由法煉銅；由B B是密度最小的氣體可知是密度最小的氣體可知B B是氫氣，反應就是鐵與稀硫酸（或是氫氣，反應就是鐵與稀硫酸（或鹽酸）發(fā)生的置換反應。鹽酸）發(fā)生的置換反應。方法透視方法透視 鐵的化學性質較活潑，在金屬活動性順序

6、中排鐵的化學性質較活潑，在金屬活動性順序中排在氫的前面，能與氧氣、稀硫酸、稀鹽酸、某些鹽溶液發(fā)在氫的前面，能與氧氣、稀硫酸、稀鹽酸、某些鹽溶液發(fā)生反應。需注意的是，當鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等生反應。需注意的是，當鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應時，一般只能生成亞鐵離子（鐵由溶液發(fā)生置換反應時，一般只能生成亞鐵離子（鐵由 0 0 價價變?yōu)樽優(yōu)?+2 +2 價），反應后溶液顏色為淺綠色。價），反應后溶液顏色為淺綠色?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 3、4，創(chuàng)新培優(yōu)，創(chuàng)新培優(yōu) 5、6 第 2 節(jié) 金屬的化學性質第 2 節(jié) 金屬的化學性質常考?？? 3 能運用金屬活動性順序對有關

7、置換反應進行簡單的判斷，并能利用金能運用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單的判斷，并能利用金 屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的科學問題。屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的科學問題?！究荚嚐岫瓤荚嚐岫取?例例3 某校科學興趣小組的同學幫助實驗老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩某校科學興趣小組的同學幫助實驗老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩種個未貼標簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩種金屬呢？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬（金屬呢？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬（X和和Y）的金屬活動）的金屬活動性順序進行實驗探究。性順序進行實驗探究。實

8、驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論分別把這兩分別把這兩種金屬放入種金屬放入_中，觀察中，觀察 金屬金屬Y表面無明顯變化；金屬表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出。將的表面有大量氣泡冒出。將燃著的木條放在放入金屬燃著的木條放在放入金屬X的的試管口，氣體燃燒試管口，氣體燃燒金屬活動性金屬活動性順序：順序：_第 2 節(jié) 金屬的化學性質例例3 某?？茖W興趣小組的同學幫助實驗老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼某?？茖W興趣小組的同學幫助實驗老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩種金屬呢？請同標簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩種金屬呢？

9、請同學們設計實驗方案對這兩種金屬（學們設計實驗方案對這兩種金屬（X和和Y）的金屬活動性順序進行實驗探）的金屬活動性順序進行實驗探究。究。（1）進行實驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答后續(xù)有關問題。）進行實驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答后續(xù)有關問題。（或稀硫酸）（或稀硫酸）XY 鹽酸鹽酸第 2 節(jié) 金屬的化學性質解析解析（1 1）由于反應產生氣體且氣體能燃燒，故可能是將兩種金屬放入鹽）由于反應產生氣體且氣體能燃燒，故可能是將兩種金屬放入鹽酸或稀硫酸中；因酸或稀硫酸中；因Y Y不與酸反應，不與酸反應，X X能與酸反應，則金屬活動性順序為能與酸反應，則金屬活動性順序為XYXY；第 2 節(jié)

10、 金屬的化學性質例例3 某?？茖W興趣小組的同學幫助實驗老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)某?？茖W興趣小組的同學幫助實驗老師整理藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩個未貼標簽的試劑瓶中都存放著銀白色金屬片。它們到底是哪兩種金屬呢？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬（兩種金屬呢？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬（X和和Y）的金）的金屬活動性順序進行實驗探究。屬活動性順序進行實驗探究。（2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅、銀可能是鋅、銀 中的各一種，則根據(jù)實驗結果說明中的各一種，則根據(jù)實驗結果說明Y就是就是。銀銀解析解析（2

11、 2）由鋅的活動性比銀強可知）由鋅的活動性比銀強可知Y Y是銀。是銀。第 2 節(jié) 金屬的化學性質方法透視方法透視 設計實驗來探究金屬活動性的強弱，一般可以設計實驗來探究金屬活動性的強弱，一般可以從兩個從兩個“是否是否”角度去考慮：是否與鹽酸或稀硫酸反應；角度去考慮：是否與鹽酸或稀硫酸反應；是否與金屬的鹽溶液反應。設計實驗時還要注意對比法是否與金屬的鹽溶液反應。設計實驗時還要注意對比法和控制變量法的運用。和控制變量法的運用?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 2、3、4，創(chuàng)新培優(yōu)，創(chuàng)新培優(yōu) 5、6 第 2 節(jié) 金屬的化學性質常考?？? 4 能說出金屬銹蝕的條件以及防止金屬腐蝕的簡單方法。能說出

12、金屬銹蝕的條件以及防止金屬腐蝕的簡單方法?！究荚嚐岫瓤荚嚐岫取?例例4 某科學興趣小組用如圖某科學興趣小組用如圖2-2-9所示實驗探究鐵生銹的條件（每支所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）。試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）。（1）甲同學認為，試管）甲同學認為，試管A中發(fā)生的現(xiàn)象中發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果。乙同學不同意氣、水共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管他的觀點，認為必須全面觀察試管 （填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經過科學嚴謹?shù)耐评?，才（填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經過科學

13、嚴謹?shù)耐评?，才能得出上述結論。能得出上述結論。A、B、C 第 2 節(jié) 金屬的化學性質解析解析（1 1）試管）試管A A中鐵釘與水、氧氣都接觸，不能說明鐵生銹是水還是氧氣還中鐵釘與水、氧氣都接觸，不能說明鐵生銹是水還是氧氣還是二者共同作用的結果；試管是二者共同作用的結果；試管B B中鐵釘只與水接觸，沒有生銹；試管中鐵釘只與水接觸，沒有生銹；試管C C中鐵釘中鐵釘只與空氣（或氧氣）接觸，不生銹；三個實驗一起才能說明鐵銹蝕是鐵與空只與空氣（或氧氣）接觸，不生銹；三個實驗一起才能說明鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果。氣中的氧氣、水共同作用的結果。第 2 節(jié) 金屬的化學性質例例4 某科學興趣小

14、組用如圖某科學興趣小組用如圖2-2-9所示實驗探究鐵生銹的條件（每支所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）。試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）。（2）試管）試管D和和E的實驗目的是進一的實驗目的是進一步探究鐵在步探究鐵在的環(huán)境的環(huán)境中是否更容易銹蝕。中是否更容易銹蝕。（3）寫出一種防止鐵生銹的方法：）寫出一種防止鐵生銹的方法： 。鹽、酸存在鹽、酸存在刷油漆（其他合理答案均可）刷油漆（其他合理答案均可）解析解析（2 2）食鹽是鹽，食醋中含有酸，試管）食鹽是鹽，食醋中含有酸，試管D D和和E E進一步探究鐵在鹽和酸存進一步探究鐵在鹽和酸存在的環(huán)境中是否更容易生銹。（在的環(huán)境中

15、是否更容易生銹。（3 3）切斷鐵生銹的條件之一即可達到防銹的）切斷鐵生銹的條件之一即可達到防銹的目的，故防銹方法有保持鐵制品表面的潔凈干燥或涂保護層（如刷油漆）目的，故防銹方法有保持鐵制品表面的潔凈干燥或涂保護層（如刷油漆）等。等。第 2 節(jié) 金屬的化學性質方法透視方法透視 要根據(jù)不同的環(huán)境背景條件，采用不同的防銹要根據(jù)不同的環(huán)境背景條件，采用不同的防銹方法。例如自行車的支架、鐵護欄等適合涂漆，自行車的方法。例如自行車的支架、鐵護欄等適合涂漆，自行車的車鏈則適合抹油，而切菜的菜刀則宜采用保持其表面的潔車鏈則適合抹油，而切菜的菜刀則宜采用保持其表面的潔凈、干燥或使用不銹鋼材料制造的方法。凈、干燥

16、或使用不銹鋼材料制造的方法?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 小試身手小試身手第 2 節(jié) 金屬的化學性質1. 下列有關實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）下列有關實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）A 圖甲：細鐵絲在空氣中劇烈燃燒圖甲：細鐵絲在空氣中劇烈燃燒B圖乙：蠟燭逐漸熄滅圖乙：蠟燭逐漸熄滅C圖丙：鋁片上有劃痕圖丙：鋁片上有劃痕D 圖?。豪鋮s后粗銅絲圖丁：冷卻后粗銅絲 b 端略上升端略上升解析解析 細鐵絲不能在空氣中燃燒，故細鐵絲不能在空氣中燃燒，故A A錯誤。錯誤。A第 2 節(jié) 金屬的化學性質2. 下列說法符合圖下列說法符合圖 2-2-11 中漫畫情景的是（）中漫畫情景的是（）A此反應可能是復分解反應此

17、反應可能是復分解反應B若金屬若金屬 1 是鋅，金屬是鋅，金屬 2 可能是銀可能是銀C此反應可能是此反應可能是 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液B第 2 節(jié) 金屬的化學性質3. 顆粒大小達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，稱顆粒大小達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，稱“納米鐵納米鐵”。（1）“納米鐵納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃 燒相同，寫出該反應的化學方程式：燒相同，寫出該反應的化學方程式：。（2）在高溫條件下，用氫氣與氯化亞鐵反應，可生成）

18、在高溫條件下，用氫氣與氯化亞鐵反應，可生成“納米鐵納米鐵”和和 一種溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應的化學方程式：一種溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應的化學方程式： 。（3）請你預測）請你預測“納米鐵納米鐵”的其他化學性質，用化學方程式表示：的其他化學性質，用化學方程式表示： 。FeCuSO4=FeSO4Cu解析解析 “ “納米鐵納米鐵”的微觀構成仍舊是鐵原子。的微觀構成仍舊是鐵原子。3Fe2O2= Fe3O4點燃點燃H2FeCl2=Fe2HCl高溫高溫第 2 節(jié) 金屬的化學性質4. 人類的生產和生活都離不開金屬材料。人類的生產和生活都離不開金屬材料。（1）鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，但它

19、很容易跟水和）鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，但它很容易跟水和 等發(fā)生反應而生銹。寫出一種預防你家鐵鍋生銹的具體等發(fā)生反應而生銹。寫出一種預防你家鐵鍋生銹的具體做法：做法：。氧氣氧氣保持鐵鍋潔凈、干燥保持鐵鍋潔凈、干燥第 2 節(jié) 金屬的化學性質（2）小倩做了如圖）小倩做了如圖 2-2-12 所示實驗（鐵片和鎂片的形狀和大小相所示實驗（鐵片和鎂片的形狀和大小相同）。同）。請回答：請回答：小倩根據(jù)小倩根據(jù)“甲中產生氣泡比乙中快甲中產生氣泡比乙中快”得出鎂的得出鎂的金屬活動性比鐵金屬活動性比鐵 （填（填“強強”或或“弱弱”）。）。完全反應后，過濾，把濾液都倒進同一個燒完全反應后，過濾，把濾液都倒進同

20、一個燒杯中，加入過量的鋅，待充分反應后再過濾，杯中，加入過量的鋅，待充分反應后再過濾，得到的固體中一定含有的物質是得到的固體中一定含有的物質是；得到溶液的質量得到溶液的質量（填（填“大于大于”“”“小小于于”或或“等于等于”）與鋅反應前溶液的質量。）與鋅反應前溶液的質量。強強鐵和鋅鐵和鋅大于大于創(chuàng)新培優(yōu)創(chuàng)新培優(yōu)第 2 節(jié) 金屬的化學性質5. 為了驗證為了驗證 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性由強到弱，小明設計三種金屬的活動性由強到弱，小明設計了如圖了如圖 2-2-13 所示的實驗，其中可以達到實驗目的的組合（）所示的實驗，其中可以達到實驗目的的組合（）A B C DC第 2 節(jié) 金屬的化學性

21、質解析解析 中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即HAgHAg；中；中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即FeCuFeCu；中鐵；中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即FeHFeH；中銅能與硝酸銀溶；中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即CuAgCuAg；綜合以上分析可知，的；綜合以上分析可知，的組合即可判斷組合即可判斷FeFe、CuCu、AgAg三種金屬的活

22、動性由強到弱。三種金屬的活動性由強到弱。第 2 節(jié) 金屬的化學性質6. 置換反應是化學反應的基本反應類型之一。置換反應是化學反應的基本反應類型之一。（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式為反應的化學方程式為 。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag第 2 節(jié) 金屬的化學性質6. 置換反應是化學反應的基本反應類型之一。置換反應是化學反應的基本反應類型之一。（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之

23、間的置換反應的規(guī)律，）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應：出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2I2+Na2S=2NaI+SBr2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：由此可判斷： S、Cl2、I2、Br2 的非金屬活動性由強到弱的順序是的非金屬活動性由強到弱的順序是。下列化學方程式書寫錯誤的是下列化學方程式書寫錯誤的是。ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2 CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+SCl2Br2I2SBD第 2 節(jié) 金屬的化學性質6. 置換反應是化學反應的基本反應類型之一。置換反應是化學反應的基本反應類型之一。（3）京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。）京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。根據(jù)圖根據(jù)圖 2-2-14 中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的 A、B、C、D 四種金四種金屬中，金屬活動性由強到弱的順序是屬中，金屬活動性由強到弱的順序是（填字母）。（填字母）。ABCD