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第二章《化學反應速率和化學平衡》 檢測題 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始濃度是2.6molL－1，4s末為1.0molL－1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為（ ） A.0.04molL－1s－1B.0.4molL－1s－1C.1.6molL－1s－1D.0.8molL－1s－1 2．反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4mol/(Ls))B．υ(C)=0.5mol/(Ls)) C．υ(B)=0.6mol/(Ls) D．υ(A)=0.15mol/(Ls)) 3.某化學反應其△H==—122kJ/mol，?S==+231J/(molK)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行( ) A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行 4．可逆反應N2+3H22NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( ) A． υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2 ) 5．下列說法正確的是( ) A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率可能增大 C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大 D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率 6.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（ ） A．0.45mol/(Ls))B．0.15mol/(Ls))C．0.225mol/(Ls))D．0.9mol/(Ls) 7．有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫 ②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z ( ) A．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥ 8.反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ） A.加壓 B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫 9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是() A．反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls) B．反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g) 10.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g) △H<0m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是() A. 通稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍 C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低 11．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( ) A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化) 12.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是( ) 13．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度 A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③ 14．對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是( ) 15．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3molL-1s-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL-1s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1其中正確的是( ) A．①③B．①④C．②③D．③④ 16.在一定條件下，發(fā)生CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0的反應，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏（ ） A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷 17.一定溫度下，濃度均為1molL－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)＝0.58molL－1，c(B2)＝0.16molL－1，c(C)＝0.84molL－1，則該反應的正確表達式為（ ） A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22AB C.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB2 18.一定條件下的反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（ ） A.溫度、體積不變，充入氬氣 B.體積不變，對體系加熱 C.溫度、體積不變，充入氯氣 D.溫度不變，增大容器體積 19．已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為（ ） A．50B．0.02C．100D．無法確定 20．在2L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ(A)＝0.12mol(Ls)－1，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（ ） A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol 21.在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．67%B．50%C．25%D．5% 22.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 （） A.②⑧ B.⑦④C.①③ D.⑤⑥ 23.在反應N2＋3H22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6molL-1,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45molL-1s-1,則反應所經(jīng)歷的時間為（） A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s 24．下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是() A．化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時反應速率 B．化學反應速率為0.8molL－1s－1是指反應1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D．化學反應速率可用反應體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來表示 25.對于反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是() A． 用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率 26．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是() A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 二、填空題 27．對于A+2B(g) nC(g)，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答： (1)A量的增減，平衡不移動，則A為________態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動，當n=2時，A為____態(tài)；當n=3時，A為______態(tài)。 (3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n_________。 (4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為_______熱反應。 28．反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。 ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是_______________。 ②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。 ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為___態(tài)。 29在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： 回答下列問題： （1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________________ （2） 該反應為_________反應（選填吸熱、放熱）。 （3） 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________ a． 容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃。 三、計算題 30．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。 ①1min內(nèi)，B的平均反應速率為_________；x=________； ②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________； 31.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：（1）當SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應為多少？ 32、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol。 請計算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度；(2)5min內(nèi)D的平均化學反應速率；(3)5min末B的轉(zhuǎn)化率；(4)反應后容器中的總壓強與反應前容器中的總壓強之比。 參考答案 1、 選擇題 1-5 BBACD 6-10 CCDCB 11-15 DBBDB 16-20 BDCBC 21-26 BADCA 26 D 2、 填空題 27、 （1）固態(tài)或純液態(tài) （2）固態(tài)或純液態(tài)，氣態(tài) （3）n＞2 （4）放熱 28、（1） m+n＞ p (2)逆 （3）氣 29、（1）略 （2）吸熱 （3）bc （4）830℃ 三、計算題 30、（1）v(B)=0.2mol/(L.min) (2)小于 （3）36% 31、（1）未平衡 正向移動 （2）80% 32、（1）1.5mol/L （2）0.2mol/(L.min) （3）33.3% （4）6：5