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說課稿 1、 說教材 （一）教材的地位和作用 “化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節(jié)的教學內(nèi)容。在高中化學必修2中已經(jīng)初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產(chǎn)問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節(jié)內(nèi)容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結(jié)，同時進一步介紹了化學反應速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對后續(xù)學習有著深遠的影響。 （二）教學內(nèi)容 本節(jié)教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的表示方法后，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規(guī)律。 （3） 教學目標 根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標： 【知識與技能】 1、了解化學反應速率的含義 2、掌握化學反應速率的表達式及其簡單計算 3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的 【過程與方法】 1、運用實驗、觀察等手段，培養(yǎng)學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。 2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養(yǎng)學生合作學習的精神 3、掌握化學反應速率的定量表示方法。 【情感態(tài)度價值觀】 1、重視實驗的規(guī)范操作，培養(yǎng)學生良好的實驗習慣。 2、通過實驗探究，培養(yǎng)學生的比較分析思維品質(zhì)，體驗化學實驗的喜悅，培養(yǎng)對化學研究的興趣。 3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯(lián)系，提高學生的化學價值觀。 （四）教學重點和難點 重點：1、化學反應速率的含義 2、化學反應速率的定量表示方法 難點：1、化學反應速率的計算 2、化學反應速率的測量 2、 學情分析 （1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經(jīng)初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識難度不大。 （2）學生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學習，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過很多關(guān)于化學反應速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活基礎。 （3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調(diào)動學生主動學習的積極性。 3、 說教法 本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結(jié)合，同時根據(jù)課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規(guī)律，聯(lián)系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節(jié)課結(jié)合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應速率的本質(zhì)。運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現(xiàn)象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學生學習化學的興趣和熱情。 4、 說學法 化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合高中化學必修二所學有關(guān)化學反應速率的相關(guān)知識，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現(xiàn)象，進一步理解其基本原理和思路。 5、 說教學設計 情景引入 【圖片激趣】 情景：PPT展示快速行駛的汽車、賽跑中的運動員。 我們知道，宏觀物體有快有慢，物體的快慢用速度表示，如圖所示的汽車和運動員就具有各自的速度。對于速率和它的一般表述方法我們并不陌生，他們的共同之處在于：?都有一個確定的起點（速率=0）；?都有一個和速率大小相匹配的時間單位；?都有能說明體系某種變化的可量性質(zhì)。 【過渡】除了宏觀物體有快有慢，化學反應也有快慢，現(xiàn)在請同學們舉出幾例生活中與化學反應速率快慢有關(guān)的生活現(xiàn)象。 【新課導入】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離表示物體運動的快慢，那么怎么判斷化學反應速率的快慢呢？通過對實驗現(xiàn)象的觀察，你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少？今天我們就一起來學習化學反應速率，弄清如何判斷化學反應速率的快慢。 一、化學反應速率的含義 【講授】化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量，它與兩個因素有關(guān)：反應的時間、反應物或生成物的濃度。反應物隨著反應的進行不斷減少，生成物隨著反應的進行不斷增加。 二、化學反應速率的表示方法 【講授】化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化來表示。在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示。 表示方法：用反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。 數(shù)學表達式：V=?C / ?t 單位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h) 【討論】對任意一個反應，用符號來代替具體的化學物質(zhì)，反應方程式為：mA + nB = pY + qZ 反應體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為：C(A) . C(B) . C(Y) . C(Z)，則用不同的物質(zhì)分別表示反應速率應如何表示？ 【歸納總結(jié)】V(A)=?C (A)/ ?t V(B)=?C(B) / ?t V(Y)=?C(Y) / ?t V(Z)=?C(Z) / ?t 3、 簡單計算方法——三段式法 步驟：數(shù)學表達式 V=?C / ?t ? 起始濃度C(起始) ? 變化濃度?C ? 終了濃度C(終了) 【練一練】在密閉容器中，合成氨的反應N2 + 3H2 2NH3 ，開始時N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，在這個反應中N2濃度的變化為?C=2mol/L，時間變化為 ?t=5min。那么分別用N2 、H2 、NH3 的濃度變化表示的濃度為多少？ 【講授】用三段式法解上述練習題。 【討論】對同一反應，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應速率的值一定相同么？為什么？它們之間有什么關(guān)系。 【歸納總結(jié)】對某一具體化學反應來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應速率時，數(shù)值往往不同，化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比，因此在表示化學反應速率時要注明是用哪種物質(zhì)表示的 【練一練】在反應mM + nB =pC 中，經(jīng)過10s的反應后，各物質(zhì)的濃度變化為A 減少了a mol/L，B減少了a/2 mol/L ，C 增加了 a mol/L，則該反應的化學反應方程式為： 。 4、 化學反應速率的測量 【設問】化學反應速率是通過實驗測得的，請同學們閱讀教材第18頁，回答測定方法有哪些？ 【歸納總結(jié)】直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）、溶液中用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度之間的正比關(guān)系來跟蹤反應物或產(chǎn)物的過程和測量反應速率。 【實驗探究】按圖2-1安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L 和 40mL 4mol/L的硫酸，比較二者收集10mL H2 所用的時間，把實驗結(jié)果填入下表。 加入試劑 反應時間/min 反應速率/(mL /min) 1 mol/L H2SO4 4 mol/L H2SO4 【實驗注意事項】?鋅粒的大小要基本相同 ?40mL的硫酸要迅速加入 ?裝置氣密性要好，計時要及時準確 【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L H2SO4 、 4mol/L H2SO4 【實驗結(jié)論】濃度大的硫酸比濃度小的硫酸反應快。 【思考交流】你還能根據(jù)反應速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應的反應速率？ 五、課堂小結(jié) 回顧本節(jié)主要知識，并進行隨堂檢測完成相關(guān)練習題。 六、【板書設計】 2.1.1 化學反應速率 一、化學反應速率 1、含義 2、表示方法：用反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。 3、數(shù)學表達式：V=?C / ?t 4、單位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h) 二、計算方法：數(shù)學表達式 V=?C / ?t ? 起始濃度C(起始) ? 變化濃度?C ? 終了濃度C(終了) 三、化學反應速率的測量：實驗測量