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1、第四單元分子間作用力分子晶體 第3課時分子晶體 【學習目標】 1 .加深對分子晶體有關知識的認識和應用 【學習內(nèi)容】 三、分子晶體 2 .定義 分子間以分子間作用力(范德華力，氫鍵)相結合的晶體叫分子晶體。 3 .常見的分子晶體 (1)所有非金屬氫化物：H2O, H2S, NH3, CH4, HX (2)部分非金屬單質(zhì)：X2, N2, O2, H2,S8, P4, C60 (3)部分非金屬氧化物：CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4)幾乎所有的酸：H2SO4, HNO3, H3PO4 (5)大多數(shù)有機物：乙醇，冰醋酸，蔗糖 4 .分子晶體的物

2、理共性 ①較低的熔點和沸點 ②較小的硬度。 ③一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導電。 5 .干冰的結構 (1)二氧化碳分子的位置： (2)每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù) (3)與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？ ［科學探究］ 、四種晶體的比較 晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 構成微粒 陽陰離子 原子 分子 金屬離子 和自由電子 微粒間作用力 肯定有離子鍵可能 啟共價鍵 共價鍵 分子間：范德華力 分子內(nèi)：共價鍵 金屬鍵 是否有分子存在 無 無分子、是巨大網(wǎng) 狀結構 有分子 無 導電性 熔化時或水溶液能 導

3、電 無或差 晶體不導電，溶于水 能電離的，其水溶液 能導電；熔化不導電 導電 熔化時鍵的變化 斷開離子鍵、共價鍵 不TW 斷鍵 不斷鍵 減弱 物質(zhì)種類 大多數(shù)鹽、強堿 活潑金屬 氧化物 金剛石、Si、SiO2、 SiC、B 氣體、多數(shù)非金屬單 質(zhì)、酸、多數(shù)有機物 金屬 二、物質(zhì)熔沸點高低比較 基本原理：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。 1 .不同種晶體的熔沸點大小比較 一般：原子晶體 ＞離子晶體 ＞分子晶體(有例外) 2 .同種晶體的熔沸點大小比較 (1)離子晶體 陰、陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點越高 (2)分子晶體 相對分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，熔沸點越高(含氫鍵時反常) (3)原子晶體 原子半徑越小 一鍵長越短一鍵能越大，熔沸點越高 (4)金屬晶體 金屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小，熔沸點越高