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物理變化（性質）與化學變化（性質）辨析 物理變化：1.定義：沒有生成其他物質的變化 2.實例：燈泡發(fā)光，冰融化成水；水蒸發(fā)變成水蒸氣；碘，干冰的升華，汽油揮發(fā)，蠟燭熔化等都是物理變化。 化學變化：1.定義：物質發(fā)生變化時生成其他物質的變化。 2.實例：木條燃燒，鐵生銹，食物腐爛 3.現(xiàn)象：化學變化在生成新物質的同時，時常伴隨著一些反應現(xiàn)象，表現(xiàn)為顏色改變，放出氣體，生成沉淀等，化學變化不但生成其他物質，而且哈伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱，放熱，發(fā)光等。 物理變化：1.特征：沒有新物質生成。 2.微觀實質：分子本身沒有變（對于由分子構成的物質），主要指形狀改變或三態(tài)變化。 化學變化：1.特征：有新物質生成 2.微觀實質：物質發(fā)生化學變化時，反應物的分子在化學反應中分成了原子，原子重新組成構成新分子。 物理變化概念的理解： (1) 擴散，聚集，膨脹，壓縮，揮發(fā)，摩擦生熱，升溫，活性炭吸附氯氣等都是物理變化 (2) 石墨在一定條件下變成金剛石不是物理變化而是化學變化，因為變成了另一種物質 (3) 物理變化前后，物質的種類不變，組成不變，化學性質不變 (4)物理變化的實質是分子的聚集狀態(tài)發(fā)生了改變，導致物質的外形或狀態(tài)隨之改變。 物質的三態(tài)變化 （1）物態(tài)變化是指同一種物質可在固態(tài)，氣態(tài)，液態(tài)三種狀態(tài)發(fā)生轉化的過程，如下圖，物態(tài)變化過程沒有新物質生成，屬于物理變化。 （2）物態(tài)變化過程中的名稱和熱量變化 變化過程 名稱 熱量變化 固態(tài)→氣態(tài) 升華 吸熱 氣態(tài)→固態(tài) 凝華 放熱 固態(tài)→液態(tài) 熔化 吸熱 液態(tài)→固態(tài) 凝固 放熱 液態(tài)→氣態(tài) 汽化 吸熱 氣態(tài)→液態(tài) 液化 放熱 物理性質： 1.概念：不需要發(fā)生化學變化就直接表現(xiàn)出來的性質。 2.實例：在通常狀態(tài)下，氧氣是一種無色，無味的氣體。 3.物質的物理性質：如顏色，狀態(tài)，氣味，熔點，沸點，硬度等。 化學性質： 1. 概念：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠。化學性質只能通過化學變化表現(xiàn)出來。 2. 物質的性質和用途的關系： 若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了物質的物理變化，物質本身發(fā)生了變化，變成了其他物質，則是利用了物質的化學性質。物質的性質與用途的關系：物質的性質是決定物質用途的主要因素，物質的用途體現(xiàn)物質的性質。 物質的性質與物質的變化的區(qū)別和聯(lián)系 物質的性質 物質的變化 區(qū)別 物質的性質是指物質的特有屬性，不同的物質其屬性不同，是變化的內因 物質的變化是一個過程，是有序的，動態(tài)的，性質的具體體現(xiàn) 聯(lián)系 物質的性質決定了它能發(fā)生的變化，而變化又是性質的具體表現(xiàn) 判斷是“性質”還是“變化”： 判斷某種敘述是指物質的“性質”還是“變化”時，首先要準確把握它們的區(qū)別和聯(lián)系，若敘述中有“能”，“難”，“易”，“會”，“就”等詞語，往往指性質，若敘述中有“已經(jīng)”，“了”，“在”等詞語，往往指物質的變化。 有關描述物質的詞語： 1. 物理性質： (1)熔點：物質從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。 (2)沸點：液體沸騰時的溫度叫沸點。 (3)壓強：物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。 (4)密度：物質在單位體積上的質量叫密度，符號為p。 (5)溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質、溶劑的性質及溫度等因素有關。 (6)潮解：物質在空氣中吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。 (7)揮發(fā)性：物質由固態(tài)或液態(tài)變?yōu)闅怏w或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體 (8)導電性：物體傳導電流的能力叫導電性:固體導電靠的是白由移動的電子，溶液導電依靠的是自由移動的離子 (9)導熱性：物體傳導熱量的能力叫導熱性。一般導電性好的材料，其導熱性也好。 (10)延展性：物體在外力作用下能延伸成細絲的性質叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性質叫展性。二者合稱為延展性，延展性一般是金屬的物理性質之一。 2. 化學性質： (1)助燃性物質在一定的條件下能進行燃燒的性質。如硫具有可燃性。 (2)助燃性物質能夠支持燃燒的性質。如氧氣具有助燃性 (3)氧化性在氧化還原反應中，能夠提供氧元素的性質 (4)還原性在氧化還原反應中，能夠奪取含氧化合物中氧元素的性質，初中化學常見的還原性物質(即還原劑)有 H2、CO、C。 (5)酸堿性酸堿性是指物質能夠使酸堿指示劑變色的性質: 酸性溶液能使紫色石蕊變紅，堿性溶液能使紫色石蕊變藍。 (6)穩(wěn)定性物質不易與其他物質發(fā)生化學反應或自身不易發(fā)生分解反應的性質，如稀有氣體化學性質穩(wěn)定。 (7)風化結晶水合物(如Na2CO310H2O)在干燥的環(huán)境中失去結晶水的性質。 4