《2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 氧族元素環(huán)境保護(hù)單元測(cè)試》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 氧族元素環(huán)境保護(hù)單元測(cè)試（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 氧族元素 環(huán)境保護(hù)單元測(cè)試 一、選擇題(每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分) 1．環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無關(guān)的是 ( )。 A．潮汐 B．酸雨 C臭氧空洞 D．光化學(xué)煙霧 答案：A 2．吸進(jìn)人體的氧有2％轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家嘗試用Na2Se03消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是( )。 A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是

2、 答案：B 3．CO2在大氣中含量增大是產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的主要原因，下列反應(yīng)不屬于自然界緩解“溫室效應(yīng)”的是( )。 A．CO2+H2OH2CO3 B．CO2+2NaOH═════Na2CO3+H2O C CO2+CaCO3 H2O═════ Ca(HCO3)2 D．6nCO2+5nH2O(C6H10O5)n+6nO2 答案：B 4．下列能說明SO2具有漂白性的是( )。 A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2能使品紅溶液褪色 C．SO2能使溴水褪色 D．SO2能使

3、紅色酚酞試液褪色 答案：B 5．可以說明硫比氯氣氧化性弱的是( )。 A．常溫下硫?yàn)楣腆w，而氯氣為黃綠色氣體 B．與Fe反應(yīng)，硫被還原為-2價(jià)，而氯被還原為-1價(jià) C．Fe與S反應(yīng)生成FeS，而與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 D．硫不溶于水，而氯氣溶于水 答案：C 6．下列離子方程式正確的是( )。 A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO+H++OH-+Ba2+=gaSO4↓+H2O B．硫化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+S2-=2Cl-+S↓ C．氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O D．碳酸鈉溶液和氯化鋇

4、溶液反應(yīng)：Ba2++COl-=BaCO3↓ 答案：BD 7．下列有關(guān)硒及其化合物的敘述中，不正確的是( )。 A．硒與鈉化合生成Na2Se B．H2Se氣體比H2S氣體更易分解 C．硒酸可被氫氧化鈉溶液吸收 D．硒元素只能形成SeO3一種氧化物 答案：D 8．除去SO2中混有的少量SO3氣體，可采用的方法是( )。 A．將混合氣體通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B．將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 C．將混合氣體通過裝有飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶 D．將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶 答案：BC

5、 9．按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序，依次增大或增強(qiáng)的是( )。 A．非金屬性 B．還原性 C．價(jià)電子數(shù) D．離子半徑 答案：BD 10．當(dāng)二氧化硫和三氧化硫所含氧原子個(gè)數(shù)之比為5：6時(shí)，二氧化硫與三氧化硫的物質(zhì)的量之比為( )。 A．1：1 B．2：3 C．5：4 D．5：6 答案：C 11．某元素的離子X2-的電子數(shù)是電子層數(shù)的6倍。有關(guān)敘述中不正確的是( )。 A．其單質(zhì)難溶于水 B．其氧化物有XO2和XO3 C．H2X受熱分解 D．BaXO4易溶于水

6、答案：D 12．氧氣和二氧化硫的混合氣體質(zhì)量為17．2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L，則其中含二氧化硫( )。 A．1．68L B．0．84L C．1．12L D．0．561。 答案：B 二、填空題 13．廣西盛產(chǎn)重晶石礦，其主要成分是BaSO4。通過如BaSO4+4CBaS+4CO↑反應(yīng)可制得BaS。①上述反應(yīng)中，__________元素被氧化，__________是氧化劑。②BaS與鹽酸反應(yīng)可制得BaCl2，在此過程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，消除污染的方法是__________，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。 答案：①碳；BaS

7、O4； ②將生成的氣體通入CuSO4溶液(或NaOH溶液)中；CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(或H2S+2NaOH=Na2S+2H2O) 14．甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO甲為： (1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有________離子(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。乙為： 答案：Ag+ (2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有________離子(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。丙為： 答案：SO 若丙的方案合理，試回答： (3)其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，

8、現(xiàn)象Ⅱ是________。(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上的四空可不填) 答案：鹽酸；無明顯變化；BaCl2溶液；生成白色沉淀 15．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在試管中加入銅片，再加入適量濃硫酸，然后在酒精燈火焰上均勻加熱一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象是銅片先變黑，隨后溶液變藍(lán)，而且還發(fā)現(xiàn)在藍(lán)色溶液的底部有白色固體，據(jù)此回答： (1)濃硫酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)?________；試管底部的白色固體是________。(填化學(xué)式) 答案：強(qiáng)氧化性、酸性；CuSO4 (2)寫出銅片變黑的化學(xué)方程式________。 答案：Cu+H2SO4(濃)CuO+SO2↑+H2O 三、計(jì)算題 16．向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱的條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500ral，在加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2．24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，過濾殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量比加入鋅粉減輕了7．5g。求： (1)加入的銅片的質(zhì)量。 答案：64g (2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。 答案：18．3mol／L(提示：設(shè)H2SO4物質(zhì)的量為xmol，Cu為ymol，x=2y+0．1①，(65-64)y+0．1×65=7．5②，聯(lián)立①②，解得x=2．1moly=lmo1)