《九年級全冊《第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)》單元測試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級全冊《第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)》單元測試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級全冊《第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)》單元測試題 強化訓(xùn)練 1. 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中 A. 反應(yīng)條件 B. 哪些物質(zhì)是反應(yīng)物 C. 哪些物質(zhì)是生成物 D. 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 2. 化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變： A. 分子種類 B. 原子的相對質(zhì)量 C. 原子個數(shù) D. 原子種類 3. 天文學(xué)家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)

2、這一信息可以推測： A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物 C.“百武”彗星是一個液態(tài)混合物 D.“百武”彗星可能存在生命 4.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是： （ ） A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 5.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是（ ） A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān) B．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)

3、量 C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù) D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件 6. 在3B＋2A=C的反應(yīng)中，10gA與足量的B反應(yīng)能生成22gC，則A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為： A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22 7. 在反應(yīng)3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化學(xué)式是： A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5 8. 下列敘述中正確的是: A. 鎂帶在空氣中燃燒后,生成

4、物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等 B. 按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應(yīng)后生成水的質(zhì)量相等 C. 二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質(zhì)量就是被吸收的二氧化硫的質(zhì)量 D. 煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 9．不能從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息是（ ） 反應(yīng)①：2H2O2 2H2O + O2↑ 反應(yīng)②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B．反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進行的 C．反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D．反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素 10. 下列四個反應(yīng)中生成物都是Ｃ

5、，如果Ｃ的化學(xué)式為Ａ2B3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C 11.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量 / g 10 3 90 0 反應(yīng)后質(zhì)量 / g 3.2 3 待測 3.2 A．W可能是單質(zhì) B．Y可能

6、是催化劑 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g 12.1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含有C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2；⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶4。其中正確的是( ) A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤ 13. 在反應(yīng)S + O2 SO2中，若生成m個SO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子個數(shù)為 。 14. 現(xiàn)以2H2O 2H2↑

7、+O2↑ 為例，請用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。（1）反應(yīng)前后 沒變；（2）反應(yīng)前后 不變；(3)而 不變，故反應(yīng)前參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H2質(zhì)量和O2質(zhì)量總和。 15. 我國已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反應(yīng)原理就是將亞氯酸鈉（NaClO2）與氯氣（Cl2）反應(yīng)反應(yīng)，生成二氧化氯和氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 16. 我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達

8、85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學(xué)方程式________________________________________。 17. 石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國在某些省市已開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式_____________________________________________。 18.（1）化學(xué)上制取高純硅的方法如下：①用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時有CO生成；②將這種含雜質(zhì)的硅在高溫下與氯氣（C

9、l2）反應(yīng)生成四氯化硅；③四氯化硅經(jīng)提純后，在高溫下與氫氣反應(yīng)，就可以得到高純度的硅，同時生成HCl。以上各步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：① 、② 、③ 。 （2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________。 19.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨

10、氣。 （1）寫出鎂與空氣中氮氣化合成氮化鎂的方程式 。 （2）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的 化合，理由是 。 20.有20克H2和O2的混合氣體,點燃充分反應(yīng)后,產(chǎn)生18克水,則原混合氣體的成分組成情況是怎樣的,通過計算說明。 21.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?

11、0克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表： 反應(yīng)時間t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 請回答下列問題： (1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。 (2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。 (3)請在下面坐標(biāo)圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。 22.為解決水中氧氣不足的問題，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料得知：CaO2與Na2O2都屬于過氧化物，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。 （1）寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）現(xiàn)稱取20 g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2 g O2（樣品中其他成分與水不反應(yīng)）。請計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。