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1、中考化學考點拓展 常見氣體的制備 1.實驗室制取氣體所需裝置如圖所示。 （1）用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時，所選的發(fā)生裝置是　 ?。ㄌ钚蛱?，下同），寫出該反應的化學方程式。 （2）用高錳酸鉀制取氧氣時，將裝置A和C連接進行此實驗，實驗結束后需先將導管移出水面，其原因是什么？ （3）某同學用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣，若選擇裝置B、C，加入藥品后觀察到有大量氣泡產生，且過氧化氫溶液被壓回長頸漏斗內，分析造成這種現(xiàn)象的原因。 （4）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下反應制取氣體硫化氫.已知硫化氫是一種有毒氣體,且該氣體能溶于水，制取該氣體應

2、選用的發(fā)生裝置和收集裝置為 。 （1）B CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）防止水倒吸造成試管炸裂。 （3）膠皮管被折，使氣體導出不暢（或導管堵塞，氣體無法導出）。 （4）BD 【解析】（1）大理石為固體，稀鹽酸為液體，反應不需加熱，故選固液不加熱型裝置；大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑。（2）實驗結束后，裝置內的溫度降低，壓強減小，在大氣壓強作用下，水槽中的水會倒吸進入熱的試管，造成試管炸裂。（3）過氧化氫會被壓回長頸漏斗中，說明裝置內的壓強增大，分析可知壓強

3、增大的原因可能是膠皮管被折或導管堵塞。（4）硫化亞鐵為塊狀固體，稀硫酸為液體，反應條件不需加熱，故發(fā)生裝置應選固液不加熱型，即選B；硫化氫能溶于水，不能用排水集氣法，硫化氫的相對分子質量為34，密度比空氣密度大，可采用向上排空氣法收集，即選D。 2.如圖是化學實驗中常用的幾種裝置，請回答下列問題： （1）指出編號儀器的名稱①　 　　　、② 。 （2）實驗室中利用上述Ａ、Ｄ裝置的組合可以制取一種氣體，寫出反應的化學方程式；該氣體驗滿的方法是什么？ （3）若用Ｅ裝置干燥該氣體，可以裝入一種溶液干燥劑是什么？ （1） 長頸漏斗 集氣瓶 （

4、2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O22H2O+O2↑） 　將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已經收集滿 （或將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已經收集滿，與上一空相對應）?。?）濃硫酸 【解析】（2）A裝置是固液不加熱型裝置，D是向上排空氣法收集裝置，故Ａ、Ｄ裝置的組合可用于制取二氧化碳或氧氣，制取二氧化碳的原理是：石灰石或大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒；二氧化碳驗滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已經收集滿；固液不加熱型裝置制取氧氣的原理是

5、：雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；氧氣驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已經收集滿。（3）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性及中性氣體，如二氧化碳、氧氣、氫氣等。 3. 根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題。 （1）實驗室欲用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是 ，寫出反應的化學方程式。 （2）某同學想用Ｈ２Ｏ２ 與ＭｎＯ２ 來制?。希玻冢僚cＣ裝置中選擇，認為Ａ裝置更好，其原因是什么？在加試劑之前需要進行的操作是什么？ （3）若用濃鹽酸和大理石采用A裝置制取一瓶較為純凈、干燥的二氧化碳，則應選裝置的正確連接順序為

6、 （填管口字母）。 （４）某同學查知，用Ｎａ２Ｏ２固體與水在常溫下反應，也會產生Ｏ２，同時還會生成另一種產物堿，寫出該反應的化學方程式。 （1）B 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） 方便加液體藥品，可以控制反應速率；檢查裝置氣密性。 （3） ａ→d→e→f→g→ｉ （4） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【解析】（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，應選擇固體加熱型裝置，故發(fā)生裝置選B，反應的化學方程式為2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）A裝置與C裝置相比，A裝置中利用了分液漏斗，可方便地添加藥品，從而控制反應的速率，而C裝置不能。（3）若用濃鹽酸和大理石反應制取二氧化碳，濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體，要制取一瓶較為純凈、干燥的二氧化碳，則必須先通過碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，最后采用向上排空氣法收集氣體，要注意導氣管要“長進短出”。（4）根據(jù)題意，過氧化鈉與水在常溫下反應生成氧氣和一種堿，根據(jù)質量守恒定律可判斷出該堿為氫氧化鈉，寫出化學方程式，再配平及標注氣體符號即可。