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1、 人教版義務(wù)教育教科書◎化學(xué)九年級上冊 第五單元 化學(xué)方程式 單元說明 本單元有“質(zhì)量守恒定律”、“如何正確書寫化學(xué)方程式”和“利用化學(xué)方程式的簡單計算”三個課題。課題1通過一系列的實驗和探究活動，引導(dǎo)學(xué)生用定量的科學(xué)方法對化學(xué)現(xiàn)象進行研究和描述，并得出化學(xué)反應(yīng)所遵循的一項基本規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，是對課題1中化學(xué)方程式介紹的繼續(xù)深入。課題3根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算是從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系來研究物質(zhì)的化學(xué)變化，需要以正確書寫化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，是化學(xué)方程式在化

2、學(xué)計算中的具體應(yīng)用。 教學(xué)重點 1. 質(zhì)量守恒定律。 2. 正確書寫化學(xué)方程式。 3. 根據(jù)化學(xué)方程式的計算。 教學(xué)難點 化學(xué)方程式的配平。 課時安排 課題1 質(zhì)量守恒定律 2課時 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 1~2課時 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 1~2課時 課題1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目標(biāo) 1. 通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2. 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律

3、并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。 3. 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 教學(xué)重點 1. 質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。 2. 化學(xué)方程式的意義。 教學(xué)難點 1. 質(zhì)量守恒定律的理解。 2. 從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 教學(xué)方法 提出問題→進行假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。 教具準(zhǔn)備 1. 教師：投影儀、托盤天平（帶砝碼）、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。 2. 學(xué)生：托盤天平，燒杯、錐形瓶（塞子）、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；白磷（火柴頭大?。?、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂

4、帶、細(xì)沙、砂紙等。 課時安排2課時。 教學(xué)過程 第1課時 一、導(dǎo)入新課 在以前知識的學(xué)習(xí)中，我們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。 二、新課教學(xué) 1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？我們就通過下面的探究來證明這個定律。 探究：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 1. 提出問題 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

5、生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？ 2. 實驗要求 根據(jù)以下兩個實驗方案分組進行實驗，并將實驗結(jié)果填入表中。 在實驗中觀察和探究以下問題，并結(jié)合實驗條件思考和作出分析： （1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化； （2）實驗中觀察到的質(zhì)量變化情況。 3. 注意事項 （1）稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量。 （2）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。 （3）紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗，往往會因瓶塞不嚴(yán)密產(chǎn)生漏氣或被沖開而失敗。為了防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞，實驗中在錐形

6、瓶瓶塞玻璃管外套一個癟氣球。瓶內(nèi)氣體膨脹時，氣球被吹大，冷卻以后氣球可縮小。如果氣球是新的，應(yīng)搓揉、拉伸并使其變軟后再用。 4. 方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗 磷 ＋ 氧氣 點燃 五氧化二磷 （P） （O2） （P2O5） 5. 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗 鐵 ＋ 硫酸銅 銅 ＋ 硫酸亞鐵 （Fe） (CuSO4) (Cu) (FeSO4) 實驗方案 方案一 方案二 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)前后質(zhì)量(m1) 反應(yīng)前后質(zhì)量(m2) 分析 教師讓學(xué)生填表

7、，然后分析兩個方案的實驗結(jié)果，看看能得到什么結(jié)論。 實驗結(jié)論：大量實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 提問：是不是所有參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和都等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？有沒有例外的情況？ 實驗5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實驗現(xiàn)象：天平不平衡。 實驗5-2：鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實驗現(xiàn)象：可能有幾種不同的現(xiàn)象。 （1）第二次稱量質(zhì)量減輕：因產(chǎn)生白煙，造成氧化鐵散失較多； （2）第二次稱量質(zhì)量增大：鎂條足夠長，多數(shù)氧化鎂附著于鎂條之上； （3）第二次稱量質(zhì)量與

8、第一次相等：兩種因素綜合的結(jié)果。 提問：這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? 明晰：遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。可以在吸濾瓶中進行，并在抽氣口上套一個氣球。反應(yīng)開始后氣球膨脹，天平平衡。 提問：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 明晰：這是因為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 三、課堂小結(jié) 我們今天學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，通過實驗，知道了參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。那么如

9、何簡便地表示化學(xué)反應(yīng)呢？下節(jié)課我們學(xué)習(xí)化學(xué)方程式。 第2課時 一、導(dǎo)入新課 學(xué)習(xí)化學(xué)，常常需描述各種物質(zhì)之間的反應(yīng)，化學(xué)方程式可以簡便地表示化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式可以把化學(xué)反應(yīng)中的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系清楚地表示出來。 二、新課教學(xué) 1. 概念 我們就以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例來解釋什么是化學(xué)方程式。 問題：用文字表示化學(xué)反應(yīng)書寫起來很麻煩，我們應(yīng)該怎么辦呢？ 回答：化學(xué)家用化學(xué)式等國際通用的化學(xué)語言來表示反應(yīng)物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系。這樣一來就變得簡單多了。 例如，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可表示為： C＋O2 點燃 CO2

10、歸納：這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2. 化學(xué)方程式的特點 （1）化學(xué)方程式表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 （2）化學(xué)方程式通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 C ＋ O2 點燃 CO2 12 : 2×16 : 12＋2×16 12 : 32 : 44 這就是說，碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物

11、的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。可見化學(xué)方程式與元素符號、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。 3. 討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？ 教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書第97頁“討論”，分小組思考、分析。 提示：這三個化學(xué)方程式中，前兩個是已經(jīng)學(xué)過的反應(yīng)，可結(jié)合實驗進行討論，第三個化學(xué)方程式可以結(jié)合圖示中的實驗現(xiàn)象進行討論。 化學(xué)方程式提供的信息如下：（1）哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）。（2）通過什么條件反應(yīng)。（3）反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)

12、（生成物）。（4）參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。（5）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒?！? 可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。 三、課堂小結(jié) 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道： 1. 質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2. 化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 3. 化學(xué)方程式能給人們提供很多信息。 四、布置作業(yè) 教科書第98頁“練習(xí)與應(yīng)用”第1~4題。 3